2025年人教五四新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是A.-同位素B.立方烷()、苯乙烯-同分异构体C.S2-、S-同素异形体D.-同系物2、正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、T互为同素异形体B.乙烯结构简式：CH2CH2C.NH4Cl的电子式为：D.二氧化碳的结构式：O=C=O3、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C.苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D.苯是一种易挥发、有毒的液态物质，不具有可燃性4、用如图所示装置进行下列实验；装置正确并能达到实验目的的是。

选项①中试剂2中溶液实验目的A浓硫酸、无水乙醇(沸石)酸性高锰酸钾溶液检验有乙烯气体生成BCu、浓硫酸溴水验证的还原性C乙醇、乙酸、浓硫酸饱和碳酸钠溶液制取乙酸乙酯D澄清石灰水验证的热稳定性

A.AB.BC.CD.D5、下列系统命名法正确的是A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2，3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯6、已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是()A.2B.3C.4D.5评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、图化合物发生一溴取代反应时，能得到______________种化合物。

8、单糖就是分子组成简单的糖。(_______)9、将下列物质进行分类：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纤维素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互为同位素的是________________（填编号；下同）；

(2)互为同素异形体的是____________；

(3)互为同分异构体的是____________；

(4)互为同系物的是____________；10、填空。

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。11、中学常见的6种有机化合物：乙烷；乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。

(1)物质结构。

①6种物质的分子中只含有σ键的是___________。

②6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是___________。

(2)物理性质。

①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因：___________。

②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因：___________。物质相对分子质量沸点1-丙醇6097.4℃乙酸60118℃

(3)反应类型。

①1-溴丙烷生成丙烯的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是___________。

(4)物质制备。

乙酸乙酯广泛用于药物；染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯；常用装置如下图。

①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式___________。

②试管X中的试剂为___________。

③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是___________(填字母)。

a．浓硫酸可做催化剂；提高化学反应速率。

b．浓硫酸可做吸水剂；促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动。

c．已知该反应为放热反应；升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度。

④写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简___________、___________、___________。12、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。13、苯的分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃。(____)14、在学习“生命的基础——蛋白质”时；我们对蛋白质的性质进行了科学探究：

（1）分别取2mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；

（2）向试管1中加饱和(NH4)2SO4盐溶液；向试管2中加入少量硫酸铜溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热：

（3）向3只试管中分别加入适量蒸馏水。

请填写下表：

。

试管1

试管2

试管3

步骤的实验现象。

出现白色沉淀。

①_______________

析出黄色沉淀。

步骤的实验现象。

②_______________

沉淀不溶解。

沉淀不溶解。

蛋白质所表现的性质。

盐析。

③_______________

④_______________

①______、②______、③______、④______。15、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110；小于150.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

（1）A的分子式中氧原子数为___________（要求写出简要推理过程）。

（2）A的分子式为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误17、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误18、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误19、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误20、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误21、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误23、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误24、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)25、(1)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①烃A的分子式为_______。

②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(2)将6.2g有机物B与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后；质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。

①写出其分子式_______；

②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式_______。

③它在核磁共振氢谱中将会出现_______个信号。26、(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6B.C2H4与C3H6C.C2H4与CH4D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.2mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________27、某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示，分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式_____________、分子式___________、结构简式____________。

评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)28、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯-相对分子质量M=165)常用于创面、溃疡面及痔疮镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：。相对分子质量密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性乙醇460.79-114.378.5与水任意比互溶对氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶于醇、醚类

产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL无水乙醇(约1.4mol)；振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3)分两次萃取；并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。

(1)仪器A的名称为____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。

(2)该合成反应的化学方程式是____。

(3)分液漏斗使用之前必须进行的操作是____，乙醚层位于______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。

(4)本实验中苯佐卡因的产率为______%(保留小数点后一位)。

(5)该反应产率较低的原因是_________(填标号)。

a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性；导致副反应多。

b．回流过程中有产物被蒸出。

c．产品难溶于水；易溶于乙醇；乙醚。

d．酯化反应是可逆反应29、2019年12月中旬以来；新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精；84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。

Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。

Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：。分子式外观热分解温度熔点水溶性（20℃）CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

回答下列问题：

（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。

（2）流程中操作②的具体过程是__。

A.盐析、过滤B.减压蒸馏、结晶、过滤C.分液；过滤D.常压蒸馏、萃取。

（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。

（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：

a.利用氧化还原滴定方法；在70~80℃条件下用基准试剂纯度高；相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。

c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸

d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。

①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。

②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。

A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO3

③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：。实验序号123KMnO4溶液体积。

（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.1021.10

产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。30、苯乙酸铜是合成优良催化剂；传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2()2Cu+2H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃；微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_______；仪器c的名称是____，其作用是________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是_________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____。(保留两位有效数字)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________。31、中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司；日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。可用下图所示装置确定其分子式和其组成。(不考虑空气进入装置)

回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)B装置的作用是______________________；燃烧管C中CuO的作用是_____________________________。

(3)产生氧气按从左向右流向；燃烧管C与装置D；E连接。现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。

方案1甲同学认为连接顺序是：C→E→D

方案2乙同学认为连接顺序是：C→D→E

请你评价两种连接方案；判断哪种方案正确并说明理由。

__________；________________________________________________________________。

(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为___________，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为____________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)32、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。33、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。34、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。35、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．同位素是同种元素的不同原子，而是氢元素组成的两种单质；所以不互为同位素，A不正确；

B．立方烷()、苯乙烯的分子式都为C8H8；二者的结构不同，所以互为同分异构体，B正确；

C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，S2-不属于单质；所以与S不互为同素异形体，C不正确；

D．中；前者属于羧酸，后者属于酯，二者不属于同系物，D不正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．同素异形体指的是由同样的单一化学元素组成；因排列方式不同，而具有不同性质的单质，氕；氘、氚互为同位素，不互为同素异形体，A项错误；

B．乙烯的官能团为碳碳双键，则结构简式：CH2=CH2；B项错误；

C．的最外层有8个电子没有画出，电子式：C项错误；

D．二氧化碳分子内；每个氧原子与碳原子共用2对电子对，则结构式：O=C=O，D项正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．石油中没有苯；苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料，故A不符合题意；

B．苯分子结构中不含碳碳双键；它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是介于单键和双键之间独特的化学键，故B不符合题意；

C．苯分子是一个平面正六边形的结构；分子中六个碳原子；六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上，故C符合题意；

D．苯具有可燃性；是一种易挥发；有毒的液态物质，故D不符合题意；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．装置①中产生的乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；A项错误；

B．Cu和浓硫酸加热反应生成可以使溴水褪色，体现的是的还原性；B项正确；

C．制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方；不应插入液面下，以防止倒吸，C项错误；

D．在试管中加热固体物质时；试管口应略向下倾斜，D项错误；

故答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．写出2-甲基-4-乙基戊烷碳骨架如下：最长碳链为6，属于己烷，正确的名称为：2，4-二甲基己烷，A项错误；

B．写出2，3-二乙基戊烷的碳骨架如下：主碳链为6，正确的名称：3-甲基-4-乙基己烷，B项错误；

C．写出2-甲基-3-丁炔的碳骨架如下：主碳链为4，属于丁炔，近官能团编号，正确的名称：3-甲基-1-丁炔，C项错误；

D．对二甲苯：属于芳香烃，正确的名称：1，4-二甲苯或者对二甲苯，D项正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

根据有机物的同分异构体中支链越多沸点越低可知C6H14中沸点最高的分子为直链分子，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3；所以其一氯代物的种数即为等效氢的种数3种；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】38、略

【分析】【详解】

二糖也是单分子，单糖是不能水解的糖，故错误。【解析】错误9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，C和C具有相同的6个质子，但中子数分别为6.7，选择B；

(2).O2和O3为同素异形体的一种形式；由相同元素构成但组成分子的原子数目不同，选择A；

(3).同分异构体为化合物具有相同分子式；但具有不同结构。F为同一种物质，因为甲烷的空间结构为正四面体，不存在同分异构体，G中两种物质为同分异构体，选择G。

(4).同系物指有机物中结构相似，分子式上相差n个CH2的物质。淀粉、纤维素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能团不同，结构不相似，故不属于同系物，故选择C。

【点睛】

二氯甲烷只有一种空间结构，没有同分异构体，任意取两个点最后都是连成正四面体的一条棱；苯酚和苯甲醇虽然相差一个CH2，但-OH的种类不同，两者不互为同系物。【解析】①.B②.A③.G④.C10、略

【分析】(1)

烷烃分子式通式是CnH2n+2，烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是C11H24；

(2)

该烷烃分子中含有8个C原子，根据烷烃分子式通式，可知其分子式为C8H18；C8H18与甲烷分子结构相似，在分子组成上相差7个CH2原子团；因此二者属于同系物；该物质在分子结构上说，含有C原子数最多的碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链在主链上的位置，该物质名称为2，4-二甲基己烷；

(3)

2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为该物质分子中只有一种位置的H原子；因此其一氯取代产物只有一种；

(4)

该物质分子中最长碳链上含有C原子，从离支链较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定支链连接在主链上碳原子的位置，该物质名称为2，3，3-三甲基-戊烷；该物质分子中含有5重不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种。【解析】(1)C11H24

(2)C8H18同系物2；4-二甲基己烷。

(3)1

(4)2，3，3-三甲基-戊烷511、略

【分析】（1）①单键都是σ键，双键、三键均含π键，所以6种物质的分子中只含有σ键的是乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇；②碳原子和碳原子或氧原子形成双键时，碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为sp2，乙烯中的2个碳原子的杂化方式均为sp2，乙酸和乙酸乙酯中各有1个碳原子的杂化方式为sp2，则6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是乙烯；

（2）①乙醇和苯酚中都含有羟基；羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚；②乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇；

（3）①1-溴丙烷生成丙烯发生的是消去反应，在NaOH醇溶液作用下加热发生的，化学方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；②1-溴丙烷与氨气发生取代反应，1-溴丙烷中的溴原子被氨基取代，生成CH3CH2CH2NH2和HBr，生成的CH3CH2CH2NH2具有碱性，和生成的HBr发生中和反应最终生成盐CH3CH2CH2NH3Br；

（4）①乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；②饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，所以X为饱和碳酸钠溶液；③a.在酯化反应中，浓硫酸做催化剂，可加快反应速率，a正确；b.酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，可以促进反应向生成乙酸乙酯的方向移动，b正确；c.该反应为放热反应，升高温度可以加快速率，但平衡逆向移动，不能提高反应限度，故c不正确；故选c；④乙酸乙酯的同分异构体可以是羧酸类，也可以是羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮、含一个碳碳双键的二元醇等。3种结构简式为CH3CH2CH2COOH、CH2OHCH2CH2CHO、CH3OCH2COCH3等。【解析】(1)乙烷；1-溴丙烷、1-丙醇乙烯。

(2)乙醇和苯酚中都含有羟基；羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇。

(3)CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O消去反应

CH3CH2CH2NH3Br

(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液cCH3CH2CH2COOHCH2OHCH2CH2CHOCH3OCH2COCH312、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶213、略

【分析】【分析】

【详解】

从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键所致，故错误。【解析】错误14、略

【分析】【分析】

【详解】

鸡蛋白溶液遇饱和(NH4)2SO4盐溶液发生盐析；为可逆过程，加水后可溶解；故②为：出现白色沉淀；

蛋白质遇强酸；强碱、重金属盐发生变性；变性是不可逆过程；故①为：出现白色沉淀；③为：变性；

含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应和变性，变性是不可逆过程，故④为：颜色反应。【解析】出现白色沉淀白色沉淀溶解变性颜色反应15、略

【分析】【分析】

(1)

由题意可知，碳和氢的质量分数之和为52.24%，则氧的质量分数为1-52.24%=47.76%，由于有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子数为4个；

(2)

分子中氧原子为4，氧元素的质量分数为47.76%，则有机物分子质量为=134，分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为134-4×16=70，C原子数目为=510，故分子中含有5个C，10个H，可以确定化学式为C5H10O4。【解析】(1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O4三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。17、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。18、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。23、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、计算题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则根据元素守恒可知其中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO2)=1.2mol；n(H)=2n(H2O)=2.4mol，故该烃分子中含有C：含有H：故该烃分子式是C6H12；

②若烃A不能使溴水褪色，说明该烃为环烷烃。在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，烃A为环己烷，结构简式为

(2)①燃烧产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水的质量，生成水的物质的量n(H2O)=则在6.2gB中含有0.6mol的H原子；碱石灰增重的8.8g为CO2的质量，生成CO2的物质的量n(CO2)=可推知6.2gB中含有0.2molC原子，可推知B中含有O原子的物质的量n(O)=n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，所以有机物A的最简式为：CH3O，其式量是31，由于该有机物A的相对分子质量为62，假设B的分子式为(CH3O)n，故有机物A的分子式为C2H6O2；

②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量n(Na)=根据醇与反应产生氢气的物质的量关系式2—OH~H2可知：该有机物的分子中含有羟基数目故其结构简式为：HOCH2-CH2OH；

根据分子结构的对称性可知在HOCH2-CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，故它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。【解析】C6H12C2H6O2HOCH2CH2OH226、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol；则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.2mol、2.4mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)=2.8g÷0.05mol=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.2mol、2.4mol，那么该烃分子中有6个C原子，12个H原子，分子式为C6H12，故答案为：C6H12；

②若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3。【解析】①.D②.C6H12③.(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)327、略

【分析】【分析】

根据碳元素的质量分数计算氢元素的质量分数；质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出最简式；分子离子峰的质荷比为84，该烃的相对分子质量为84，根据相对分子质量结合最简式计算出该有机物的化学式；由该烃的核磁共振氢谱可知，核磁共振氢谱只有1个峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式。

【详解】

（1）确定各元素质量分数：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）确定实验式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故该烃的实验式为CH2；（3）确定分子式：该烃的质谱图中分子离子峰的质荷比为84，故其相对分子质量为84。设该烃分子式为CnH2n，则12n+2n=84，解得n=6，故该烃分子式为C6H12；（4）确定结构简式：因为该烃的核磁共振氢谱中只有一个峰，故该烃中只存在一种氢原子，所以其结构简式为

【点睛】

本题考查有机物分子式及结构式的确定等，难度不大，本题注意利用有机物各元素的质量分数计算原子个数比值，求出最简式。【解析】CH2C6H12五、实验题(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】

由题中信息可知，在圆底烧瓶中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入浓硫酸作催化剂，两者可以发生酯化反应生成苯佐卡因；冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9；转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物。

【详解】

(1)由仪器的结构特征；可知A为球形冷凝管，液体加热，需要加入碎瓷片以防止暴沸；

(2)对氨基苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O；

(3)分液漏斗使用前必须进行查漏；乙醚的密度小于溶液密度，分层后乙醚层在上层，分离提纯操作加入少量无水硫酸镁的目的是吸收乙醚中的水，干燥乙醚；

(4)苯佐卡因的理论产量为0.06mol×165g/mol=9.9g，故产率=×100%=33.3%；

(5)a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性；导致副反应多可以使得产率降低，a正确；

b．回流过程中的温度是80℃，远低于苯佐卡因的沸点，因此回流过程中不会有产物被蒸出，b错误；

c．产品难溶于水；易溶于乙醇；乙醚，但不会改变产率，c错误；

d．合成苯佐卡因的反应属于酯化反应；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故该反应有一定的限度，在该实验条件下，产品的产率可能较低，d正确；

故合理选项是ad。

【点睛】

本题考查有机物的制备实验。掌握化学反应的特点、物质的性质及分离混合物的方法与物质性质的关系，是本题解答关键。注意化学实验基本操作、物质产率计算方法等在制备物质的应用。【解析】球形冷凝管沸石(或碎瓷片)+CH3CH2OH+H2O检查是否漏液上层干燥吸水33.3ad29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．如图是简易84消毒液发生器；电解氯化钠的饱和溶液，生成氢氧化钠，氢气，氯气，氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该电解池中发生的总反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气；

Ⅱ．(1)流程中操作①为固液分离；根据图示仪器的结构判断名称；

(2)根据题中提供的过氧化尿素的物理性质分析推断操作②的过程；

(3)双氧水是强氧化剂；能氧化活泼金属；

(4)①由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2；结合该性质分析配制步骤；

②选做基准试剂的物质必须满足纯度高；稳定性好；如硫酸亚铁、亚硫酸钠容易被氧化变质的试剂不能作为基准试剂，浓盐酸具有挥发性，也不能做基准试剂；

③先计算草酸的物质的量浓度；再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度，再用高锰酸钾的量计算双氧水的质量分数，根据质量分数为34%的双氧水，则其中活性氧为16%，计算活性氧含量。

【详解】

Ⅰ．简易84消毒液发生器，该电解池中发生的总反应的化学方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑；

Ⅱ．(1)流程中操作①从混合物中分离出固体和溶液；所以采用过滤操作；仪器X的名称是冷凝管；

(2)根据过氧化尿素的部分参数表；45℃左右受热易分解，熔点低，水溶性较大，需要在较低的温度下过氧化尿素形成晶体分离，不能使用常压蒸馏，应使用减压蒸馏的方法，降低蒸馏操作所需的温度，确保过氧化尿素不分解，则流程中操作②要将过氧化尿素分离出来的操作应选B；

(3)双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化；所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料；

(4)①由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2，过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处，利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，顺序为cdba；

②A．H2C2O4•2H2O常温下是稳定的结晶水水化物；溶于水后纯度高；稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；

B．FeSO4•7H2O在空气中不稳定；亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；

C．浓盐酸不稳定；易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；

D．Na2SO3具有还原性；在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；

答案选A；

③草酸的物质的量浓度为：=mol/L，根据反应方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度==mol/L；根据得失电子守恒知，5H2O2～2KMnO4，n(H2O2)＝n(KMnO4)，由于第2组数据偏差较大，应舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的体积为实验1和实验3两组的平均值，即20.00mL，n(H2O2)＝×mol·L－1×0.02L＝mol，双氧水的质量分数＝＝×100%，根据质量分数为34%的双氧水，其中活性氧为16%，则产品中活性氧的质量分数为×100%×＝【解析】NaCl+H2ONaClO+H2↑过滤冷凝管BFe会被过氧化氢氧化，且生成的Fe3+会催化过氧化氢分解cdbaA30、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中加入水，加入浓硫酸，溶液加热至100℃，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃，经球形冷凝管的冷凝后制得苯乙酸，加适量冷水，再过滤分离出苯乙酸粗品，将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2后过滤；滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，由此分析。

【详解】

(1)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；

(2)反应结束后加适量冷水；降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；

(3)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，44g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%；

(4)用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液；无白色浑浊出现；

(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。【解析】滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出过滤重结晶95%取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现增大苯乙酸溶解度，便于充分反应31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题意可知，A装置是用来制取氧气的，该装置的特点是：固液不加热型．故可用双氧水和二氧化锰反应，也可以是过氧化钠与水反应，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物(CO、H2)进行再次氧化使其全部转化为CO2和H2O；

(3)由于碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O，而无水CaCl2只能吸收H2O，故先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2；

(4)D管质量增加2.64g，即m(CO2)=2.64g，n(CO2)=0.06mol；E管质量增加1.08g，即m(H2O)=1.08g，n(H2O)=0.06mol；依据元素守恒可知有机物中的n(C)=n(CO2)=0.06mol，n(H)=2n(H2O)=0.12mol，有机物中n(O)=[1.08-m(C)-m(H)]/16=0.06g，所以n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，该有机物的实验式是CH2O；实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，M(x)=90，设X的分子式为(CH2O)n，可得：30n=90，n=3，则X的分子式为C3H6O3，由1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，可知X分别含：一个羧基和羟基，则其结构式有两种即HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH。【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收氧气中的水蒸气使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O方案1先要用无水CaCl2吸收H2O，再用碱石灰吸收CO2C3H6O3HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH六、结构与性质(共4题，共28分)32、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大33、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个