2025年人教A版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修4化学下册阶段测试试卷867考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）2、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值；单位是kJ，下列说法正确的是。

A.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol－1B.NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g)△H=(b-a)kJ·mol－1C.NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1D.压强越大，该反应的△H越小3、常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1×10-13mol/L和1×10-10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是()A.1×(10-14+10-10)mol/LB.mol/LC.2×10-13mol/LD.2×10-14mol/L4、时，往某酸的钠盐溶液中通入HCl，溶液中和或和的关系如图所示。下列说法正确的是

A.直线表示和的关系B.通入HCl过程中，水电离的与水电离的的乘积不变C.的数量级为D.在NaHA溶液中5、室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是。

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)B.在pH=4的溶液中,c(HA-)＝c(A2－)+c(H2A)C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)D.K1(H2A)的数量级约为10-3.3评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系；据此判断下列说法中正确的是。

A.等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多B.红磷比白磷稳定C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O107、室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)8、常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.从a到d，HA的电离先促进再抑制B.c、e两点溶液对应的pH=7C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)9、下列叙述正确的是A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3•H2O)＋c(OH-)D.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]10、常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A.四种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、的生产；应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯：恒容条件下，按投料；各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院TheodorAgape等在强碱环境下，实现了电催化制产物的选择性高达转化为的电极反应式为___________________。12、一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。13、氢气用于工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正、逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应改变的实验条件分别是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中；反应情况如图所示：

①5min内的平均反应速率v(NH3)＝_________________________________；

②达到平衡时NH3的百分含量为______________________________。14、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________15、在室温下；下列五种溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________(用离子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小关系是________(用①②③⑤表示)

(3)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)16、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)17、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)19、50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看；可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________；_____________、________________。

(2)在测定中和热的实验中；计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应前后溶液的温度差⑤操作所需时间。A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①③④⑤(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应；与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）．

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

（3）设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．理由是________________．21、从下列试剂中选择实验所需的物品，你__(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能；简述操作过程__。

①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．根据燃烧热的定义；要生成稳定的氧化物，乙酸燃烧应该生成液态水，而不是气态水，A项错误；

B．中和反应是放热反应，△H<0；△H=-57.3kJ/mol而不是+57.3kJ/mol，B项错误；

C．硫和O2反应生成SO2，是放热反应，△H<0；C项正确；

D．在热化学方程式中；各物质需要标注聚集状态，D项错误；

本题答案选C。2、A【分析】【详解】

A.由图知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=(a-b)kJ·mol－1；A正确；

B.由图知NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g)∆H=(b-a)kJ·mol－1；B错误；

C.NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1；C错误；

D.反应的∆H=生成物的总能量-反应物的总能量；D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

对于NaOH溶液来说，溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算溶液中c(OH-)。c(H+)为1×10-13mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；c(H+)为1×10-10mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中c(OH-)==mol/L，则该溶液中c(H+)=mol/L=2×10-13mol/L，故合理选项是C。4、D【分析】【详解】

A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，所以直线表示和的关系，直线表示和的关系；选项A错误；

B、通入HCl过程中，水的电离受到抑制，水电离的与水电离的的乘积变小；选项B错误；

C、由图可知的数量级为选项C错误；

D、根据C中分析同理可知，电离程度大于水解程度，NaHA溶液显酸性，即选项D正确。

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.c（Na+）=0.10mol/L的溶液中为NaHA溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），代入计算得到c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）；故A正确；

B.依据图像可知pH=4的溶液中，c（HA-）＞c（A2-）+c（H2A）；故B错误；

C.室温时，Kw=1×10-14，pH=7的溶液中，显中性，（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（Na+）=2c（A2-）；故C正确；

D.根据图像可知pH约为3.3时，c（H2A）=c（HA-），则故D正确；

故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【详解】

A．白磷比红磷的能量高，则等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故A正确；B．红磷能量低，红磷比白磷稳定，故B正确；C．白磷比红磷的能量高，白磷转化为红磷为放热反应，故C错误；D．白磷能量高，性质活泼，白磷更容易与氧气反应生成P4O10；故D错误；故选AB。

点睛：本题考查反应热与焓变，把握图中能量及能量变化、能量低的物质稳定为解答的关键。本题的难点是D，要注意白磷比红磷的能量高，能量越高，越不稳定，性质越活泼。7、AC【分析】【详解】

A．由题意得，H2S的电离常数：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常数为：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于电离。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-发生水解和电离，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于电离，所以c(H2S)>c(S2-)；综上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正确；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B错误；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，两式联立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液显碱性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正确；

D．由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D错误；

故选AC。8、AB【分析】【详解】

A．NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中生成的NaA不断增多，A2-的水解；不断促进水的电离，故A错误；

B．c点存在NaA和HA；因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；

C．起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常数为Kh==10-9；故C正确；

D．f点加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)；故D正确；

故答案为AB。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，其中：①电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)；②物料守恒规律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。9、AC【分析】【详解】

A.0.1mol/L的KHC2O4溶液中，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O42﹣)；故A正确；

B.25℃时，将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)，根据电荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，溶液中离子浓度的关系为：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故B错误；

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，根据质子守恒可得：c(H+)＝c(NH3•H2O)+c(OH﹣)；故C正确；

D.氯水中只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则溶液中c(Cl2)≠2[c(ClO﹣)+c(Cl﹣)+c(HClO)]；故D错误。

答案选AC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，D为易错点，注意氯水中还存在未反应的氯气分子。10、CD【分析】【详解】

A.物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，A项错误；

B.溶液①氨水是弱碱存在电离平衡，②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液显碱性，所以c(NH4+)＞c(NH3•H2O)；B项错误；

C.盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C项正确；

D.向溶液③；④中分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，D项正确；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【详解】

（1）与反应过程无关，只与反应的始态与终态有关，所以根据图像可知，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是故答案为：

（2）①该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，水蒸气和乙烯都减少，根据反应方程式，水蒸气比乙烯减少的快，由图可知，m和n减少，且m减少的快，则m为水蒸气，n为乙烯，同理，二氧化碳和氢气都增多，氢气增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a为氢气，b为二氧化碳，故答案为：

②该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡常数减小，恒容条件下，设CO2的浓度为1xmol/L，H2浓度为3xmol/L，则

在A点，CO2的浓度等于H2O的浓度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；又因为该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；移走产物，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高，故答案为：减小；加压；适当降温、移走产物；

（3）在碱性条件下，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：故答案为：【解析】减小加压、适当降温、移走产物12、略

【分析】【分析】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；结合图中能量变化计算反应热。

【详解】

由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4−；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO−=ClO3−+2Cl−，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)−3×60kJ/mol=−117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+2Cl−(aq)△H=−117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=−117kJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，根据正逆反应速率与时间的关系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是：t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以是减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度；

（2）根据图像以及速率之比等于化学方程式的系数比求用氨表示的速率；用三段式计算平衡时NH3的体积分数。

【详解】

（1）根据一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系，t2﹑t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数但平衡不移动，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；

故答案为：增大反应物的浓度；催化剂；减少生成物的浓度；降低温度；

（2）根据起始氮气和氢气的物质的量和平衡时的物质的量可以列三段式解答：

①所以5min内的平均反应速率v(NH3)==0.04mol/(L•min)；

②达到平衡时NH3的体积分数=×100%=40%。

故答案为：0.04mol/(L•min)；40%

【点睛】

有关可逆反应的计算要学会运用三段式，即是初始量，转化量，平衡量，然后代入有关物理量进行计算。【解析】①.增大反应物的浓度②.加入催化剂③.减小NH3的浓度④.降温⑤.0.04mol/(L•min)⑥.40%14、略

【分析】【详解】

(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强；故答案为③④②①；

(4)；由图可知；稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO+HCO3-，故答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-15、略

【分析】【详解】

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中铵根离子水解不受影响；铵根离子浓度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解；铵根离子浓度较①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的电离出的氢离子抑制铵根离子的水解；铵根离子浓度较①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离出的铵根离子较少；铵根离子浓度最低；

因此四种溶液中铵根离子浓度大小关系为：③＞①＞②＞⑤；

（3）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：pH=7说明溶液中c(OH−)=c(H+)，得到：故答案为：=。

【点睛】

不同溶液中同一离子浓度的大小比较时；选好参照物，分组比较各个击破：

如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②，分析流程为：【解析】①.酸②.NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝16、略

【分析】【分析】

相同物质的量条件下；水蒸气含有的热量比液态水多，反应热=生成物的能量-反应物的能量。

【详解】

(1)根据题目，1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，即0.5mol氢气完全燃烧释放143kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-143kJ×4=-572kJ/mol；

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，生成物的能量增大，反应热增大，反应热为负值，放出热量为＜890kJ。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol<四、判断题(共1题，共5分)17、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、元素或物质推断题(共1题，共5分)18、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

（1）应在最短的时间内让盐酸和氢氧化钠充分反应；所以应增添搅拌装置；为了测得温度的最高值，应加强保温；隔热和防止热量散失；

（2）根据中和热计算公式Q=cm△T中涉及的未知数据进行判断；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来