2025年湘教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、离子液体作为一类新型介质可实现CO2在温和条件下的高效捕获，某种离子液体M捕获CO2机理如图所示。下列说法错误的是。

A.离子液体M较容易吸收水分B.该捕获过程发生了氧化反应C.一个CO2分子中存在两个s键和两个π键D.离子液体M的粘度随着R链的增长而增大2、漆线雕是中国漆艺文化宝库中的艺术瑰宝。下列相关说法错误的是A.“雕塑泥胎”中用到的陶瓷属于无机非金属材料B.“制漆线土”中用到的树脂酸()属于有机高分子材料C.“搓线雕纹”中漆酚氧化变黑属于化学变化D.“安金填彩”中用到的金箔在锤打过程中体现了金属键的特性3、下列各元素中，一定属于主族元素的是A.位于元素周期表第ⅢA族元素左边的元素B.科学家合成的第116号元素C.与Cl元素同周期的元素D.能形成+7价含氧酸及其盐的元素4、氧杂环化合物R具有消炎；抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是（）

A.R的分子式为C21H20O8B.R能使酸性KMnO4溶液褪色C.R的分子结构中含有3个手性碳原子D.1molR最多能与6mol氢气发生加成反应5、下列有关化学键说法正确的是A.氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点B.О的电负性大于S的电负性，所以键的极性H—O键>H—S键C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同D.s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键6、如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图；该分子中A；B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）

A.该物质的化学式是Al2Cl6B.该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该物质中不存在离子键，也不含有非极性键7、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A.B.C.D.8、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是A.GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4B.共价键的极性：H2O2＞CO2＞NOC.还原性：H2O＜H2S＜H2SeD.中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S＜OF29、下列说法不正确的是A.乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1B.某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.等离子体具有良好的导电性，冠醚识别碱金属离子D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化11、一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH其晶胞如图乙所示。下列说法正确的是。

A.图甲中的Ti4+与图乙中的I-的空间位置相同B.有机碱离子CH3NH中含有配位键C.晶体甲中Ti4+的配位数为12D.若乙晶胞参数为anm，则晶体密度为×1021g·cm-312、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电13、某元素原子核外电子排布为“3d104s1”，关于此元素的说法正确的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29个电子C.存在+1、+2等不同化合价D.原子中4s电子能量高于3d14、下列说法正确的是A.Li在O2中燃烧生成Li2O2B.碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低C.熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl215、BASF高压法制备醋酸；采用的钴碘催化循环过程如图所示。

下列说法错误的是A.均为该反应的催化剂B.均为该反应的中间产物C.与中的配位数不同D.总反应方程式为16、关于氢键，下列说法正确的是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水中都存在氢键C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17、金属铜的晶胞结构如图所示；下列有关说法正确的是。

A.金属钋也采取这种堆积方式B.这种堆积方式中，金属原子的配位数为12C.每个晶胞中含有4个Cu原子D.这种堆积方式的空间利用率较低18、下列说法正确的是A.已知键能为故键能为B.键能为键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D.键能为其含义为断裂所吸收的能量为390.8kJ评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子构型为直线型的为：_________

（2）粒子的立体构型为V型的为：_________

（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________

（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________

（5）粒子的立体构型为正四面体的为_____________20、按要求回答下列问题。

(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；

(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；

(8)N2H4的结构式：______________________________。21、根据周期表对角线规则；回答下列问题：

（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_________________加以鉴别．22、铁是一种常见的金属；在生产生活中用途广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的电子排布式为_______；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_______摄取铁元素的原子光谱。

(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为_______；1molFe(CO)5分子中含有σ键为_______mol。

(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为_______；CN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为_______。

(4)FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为_______。23、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

24、（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有关说法正确的是______________。

A．镧；锰、氧分别位于周期表f、d、p区。

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大。

C．铬的堆积方式与钾相同；则其堆积方式如图。

D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66；说明锰的金属性比铬强。

（4）含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶体；晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________。

②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)26、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化剂；颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂；广泛应用于树木；果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________________填元素符号

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共6分)27、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．M分子中含有氨基；容易与水分子形成氢键，所以离子液体M较容易吸收水分，故A正确；

B．该反应实质是CO2与氨基上的一个氢原子结合形成一个羧基；没有发生氧化还原反应，故B错误；

C．CO2的结构式为O=C=O，含有双键，1个双键中含有1个s键和1个π键，因此一个CO2分子中存在两个s键和两个π键；故C正确；

D．烷基链越长；分子量越大，其离子液体的粘度越大，故D正确；

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。2、B【分析】【详解】

A．陶瓷的成分是硅酸盐；属于无机非金属材料，故A正确；

B．树脂酸()的相对分子质量较小；不属于有机高分子材料，故B错误；

C．漆酚氧化变黑有新物质生成；属于化学变化，故C正确；

D．当金属晶体受外力作用而变形时；尽管金属原子发生了位移，但自由电子的连接作用并没变，金属键没有被破坏，故金箔在锤打过程中表现出金属晶体具有延展性，故D正确；

故选：B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．第ⅢA族元素左边的元素是第ⅡB；不是主族元素，故A错误；

B．116号元素位于周期表中第七周期第ⅥA族；故B正确；

C．与Cl元素同周期的元素Ar为0族；不是主族元素，故C错误；

D．副族元素Mn也能形成+7价含氧酸盐如KMnO4；故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．根据R的结构简式可知其分子式为C21H20O8；故A正确；

B．该物质中含有羟基；且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该物质中有如图所示4个手性碳原子（红圈所示为手性碳原子）；故C错误；

D．该物质中只有苯环可以和氢气发生加成反应；所以1molR最多能与6mol氢气发生加成反应，故D正确；

综上所述答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢键不属于化学键；故A错误；

B．О的电负性大于S的电负性，电负性越大形成的化学键的极性越大，因此键的极性H—O键>H—S键；故B正确；

C．BF3的化学键为极性共价键，中心B原子的价电子数为无孤对电子，为平面三角形结构，为非极性分子，NH3的化学键为极性共价键，中心N原子的价电子数为有1对孤对电子，为三角锥形，为极性分子，故C错误；

D．s为球形轨道；s电子之间只能通过头碰头形成σ键，p轨道为哑铃形，p电子之间既可以通过头碰头形成σ键，也可以通过肩并肩形成π键，故D错误；

故选：B。6、B【分析】【详解】

A．由A；B元素都在第3周期；并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl元素，B为Al元素，A选项正确；

B．因该物质是二聚分子；故其固态时形成分子晶体，该物质是共价化合物，在熔融状态下不导电，B选项错误；

C．该物质由稳定状态的分子组成；因此固体状态时为分子晶体，分子间靠范德华力连接，C选项正确；

D．该物质中不含离子键；只含极性键和配位建，D选项正确；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．是离子晶体；沸点高，故A错误；

B．是离子晶体，沸点高，其余是分子晶体，熔沸点低，但是水分子有分子间氢键，沸点比和高；故B错误；

C．是共价晶体，是离子晶体，都是分子晶体且常温下水为液态，是气态；故C正确；

D．半径依次增大；沸点依次降低，故D错误；

故答案为C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，根据结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；故A正确；

B．两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强，因此共价键的极性：H2O2＞CO2＞NO；故B正确；

C．同主族，非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，因此还原性：H2O＜H2S＜H2Se；故C正确；

D．BeCl2的中心原子是Be，其孤电子对数是0；H2S的中心原子是S，其孤电子对数是2，OF2的中心原子是O，其孤电子对数是2，因此中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S=OF2；故D错误。

综上所述，答案为D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，乙烯的结构式为含有5个σ键，1个π键，σ键和π键比例为5：1，A项正确；

B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+；B项正确；

C．等离子体包含大量的自由电子和自由离子；具有良好的导电性，冠醚可以和碱金属形成配位键，C项正确；

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，内界Cl-；D项错误；

故答案为：D。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图甲中的Ti4+位于正方体的顶点上，图乙中I-位于正方体的面心上；故A错误；

B．有机碱离子CH3NH是由NH3和CH通过配位键形成的，NH3提供对孤对电子，CH提供空轨道；故B正确；

C．晶体甲中Ti4+位于正方体的顶点上，Ca位于体心，O位于棱的中点，Ti4+的配位数为6；故C错误；

D．由图乙可知，一个晶胞中含有Pb2+的个数为1，CH3NH的个数为=1，I-的的个数为6=3，则晶体密度为=×1021g·cm-3；故D正确。

故选BD。12、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。13、BC【分析】【分析】

根据某元素原子核外电子排布为“3d104s1”，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；由此可见：该元素原子中共有29个电子，应为Cu元素，位于周期表第ⅠB族，处于ds区，为金属元素，由此分析。

【详解】

A．该元素为Cu；位于第四周期ⅠB族，故A错误；

B．该元素为Cu；原子序数和核外电子数都等于29，原子核外有29个电子，故B正确；

C．铜存在+1；+2等不同化合价；故C正确；

D．根据构造原理可知；原子中4s电子能量低于3d，故D错误；

答案选BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Li在O2中燃烧生成Li2O；故A错误；

B．同主族元素从上到下；原子半径增大，金属键减弱，碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故B正确；

C．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2；故C正确；

D．F2不可以从NaCl溶液中置换出Cl2；会先与水反应生成氟化氢和氧气，故D错误；

故选BC。15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图示知，该反应的总方程式为：CH3OH+COCH3COOH，催化剂是与反应物同时加入，且与反应物反应后又循环再生的物质，或开始加入，经过循环后最终又生成的物质，故HCo(CO)4、HI为催化剂，而不是CH3I；A错误；

B．H2O、CH3Co(CO)4均在过程中产生；且在下一步又被消耗，故为中间产物，B正确；

C．CH3Co(CO)4中心Co与4个CO配体形成配位键，故配位数为4，CH3COCo(CO)3H2O中心Co与3个CO配体、1个H2O配体之间形成配位键；故配位数也为4，C错误；

D．由图示知，CH3OH、CO为反应物，CH3COOH为最终生成物，故总方程式为：CH3OH+COCH3COOH；D正确；

故答案选AC。16、BC【分析】【分析】

【详解】

略17、BC【分析】【分析】

根据图示；金属铜的晶胞为面心立方最密堆积。

【详解】

A．金属钋采取简单立方堆积故A错误；

B．以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为3×8×=12；故B正确；

C．根据均摊法，晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4；故C正确；

D．简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%；体心立方堆积；属于钾；钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%；面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，这种堆积方式的空间利用率较高，故D错误；

故答案为BC。18、BD【分析】【详解】

A．氮氮三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键的键能不同，并且形成氮氮三键更稳定，释放的能量更多，所以键能远大于A项错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B项正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故与卤素相结合可形成共价键或离子键，C项错误。

D．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；D项正确。

故本题选BD。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；

(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；

(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+。【解析】①.CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+20、略

【分析】【详解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在铝离子的水解，所以溶液显酸性，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应会生成铜氨络离子，故答案为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，总反应为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应，Al失电子被氧化做负极，故答案为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极甲醇失去电子生成二氧化碳，由于电解质为氢氧化钾溶液，所以反应生成了碳酸根离子，发生的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)电解硫酸铜溶液生成铜单质、氧气和硫酸，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中钠离子的浓度等于含碳原子微粒的浓度之和的二倍，故答案为：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素为26号元素，失去最外层三个电子生成Fe3+，故基态电子排布式为：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：【解析】Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d521、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，可推断铍与铝性质相似；

（2）根据对角线位置的元素具有相似的性质，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，所以氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应；

解析：根据以上分析，（1）Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别；

点睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性质相似，如铍与铝性质相似。【解析】①.Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁原子核外电子数为26，各电子层电子数为2、8、14、2，原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铁元素的原子光；故答案为：第四周期Ⅶ族；光谱仪；1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)NH3的孤电子对数=价层电子对数为4，则N为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；Fe(CO)5的结构式为其中三键中有一个σ键，配位键全部为σ键，所以1molFe(CO)5分子中含有σ键为10mol；

(3)把氯气通人黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]；

CN-中C原子价层电子对个数=1+=2；所以采取sp杂化；

C；N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；

(3)SCN-与N2O互为等电子体，等电子体的结构相似，SCN-的电子式为【解析】第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2光谱仪三角锥形10Cl2+2K4[Fe(CN)6]=2KCl+2K3[Fe(CN)6]spN＞O＞C23、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO324、略

【分析】【分析】

(1)①钾为活泼金属，电负性比较小，同一周期元素随着原子序数增大其电负性增大；②根据元素守恒、原子守恒知，A为K2S，由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；含有极性共价键的分子为CO2，该分子中C原子价层电子对数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；③CN-与N2为等电子体；结构相似，则C；N原子之间存在共价三键，共价单键为σ键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，据此分析解答；

(2)离子晶体熔沸点较高；分子晶体熔沸点较低；

(3)A．根据元素在周期表中的位置判断；B．N的2p能级半充满；较稳定；C．图中堆积方式为六方最密堆积；为镁型；D．元素的电负性越大，金属性越弱，据此分析判断；

(4)含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，生成[Cu(NH3)4]2+；据此书写反应的离子方程式；

(5)①利用均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定该晶体的化学式；②B与N连线处于晶胞体对角线上，且形成共价键的键长为体对角线长度的根据晶胞中原子数目计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长，和晶胞体对角线长度。

【详解】

(1)①钾为活泼金属；电负性比较小；C；N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，所以电负性O＞N＞C＞K，故答案为：O＞N＞C＞K；

②根据原子守恒知A为K2S，该物质是由钾离子和硫离子构成的，属于离子晶体；产物中含极性共价键的分子为CO2；C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，则其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp，故答案为：离子晶体；sp；

③HCN中CN-与N2结构相同；HCN的结构为H-C≡N，含有2个σ键和2个π键，分子中σ键与π键数目之比为2∶2=1∶1，故答案为：1∶1；

(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高，故答案为：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；

(3)A．由元素在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B．O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，即氮的第一电离能比氧的第一电离能大，故B错误；C．图中堆积方式六方最密堆积，为镁型，不是体心立方堆积（钾型），故C错误；D．元素的电负性越大，金属性越弱，锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66；说明锰的金属性比铬强，故D正确；故答案为：AD；

(4)含有Cu2+的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故答案为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(5)①晶胞中黑色球处于晶胞内部，晶胞中黑色球数目为4，白色球处于晶胞顶点与面心，晶胞中白色球数目为8×+6×=4；故白色球与黑色球数目之比为1∶1，可确定该晶体的化学式为BN，故答案为：BN；

②晶胞质量为(4×)g=g，则晶胞棱长==cm=×1010pm，B与N连线处于晶胞体对角线上，且形成共价键的键长为体对角线长度的故形成共价键的键长d=×