2025年苏教新版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版高一化学上册月考试卷244考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在1～100nm之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜2、硅及其化合物应用广泛。下列叙述正确的是A.硅胶与水的混合物俗称水玻璃B.光导纤维的主要成分是晶体硅C.硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用D.硅在地壳中主要以游离态形式存在3、在rm{2}升的密闭容器中，发生以下反应：rm{2A(g)+B(g)overset{}{?}}rm{2A(g)+B(g)overset{}{?}

}。若最初加入的rm{2C(g)+D(g)}和rm{A}都是rm{B}在前rm{4mol}秒钟rm{10}的平均反应速度为rm{A}则rm{0.12mol/(L隆陇s)}秒钟时，容器中rm{10}的物质的量是A.rm{B}B.rm{1.6mol}C.rm{2.8mol}D.rm{2.4mol}rm{1.2mol}4、下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是A.rm{H^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}D.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}5、下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离6、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均变蓝7、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）8、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}rm{HCl}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}rm{Na_{2}S}rm{HCl}rm{SO_{2}}C.rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}rm{CS_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{3}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、A～D是原子序数在20以内的元素；其性质或结构信息如下表。

。元素ABCD性质或。

结构信息其单质和化合物的焰色均为黄色其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素请根据表中的信息回答下列问题：

（1）A离子的结构示意图____，B原子的电子式____，C的单质的电子式为____．

（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有____，____，____，____．

（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：____．

（4）对应离子半径大小比较：A____D．10、为了除去粗盐中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙，得到纯净的rm{NaCl}可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______

rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加过量rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}加适量盐酸；rm{垄脺}加过量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脻}加过量rm{BaCl_{2}}溶液。

A.rm{垄脺垄脷垄脻B.垄脺垄脵垄脷垄脻垄脹C.垄脷垄脻垄脺垄脵垄脹D.垄脵垄脺垄脷垄脻垄脹}

写出有关反应的化学方程式rm{6}个：rm{(}杂质可理解为rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4})}______，______，______，______，______，______．11、甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液；污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂中含有的离子：____；（2）乙厂中含有的离子是____．12、（13分）Ⅰ.有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CH2与C（CH3）4G．淀粉和纤维素H．液氯与氯气（1）____组两物质互为同位素（2）组两物质互为同素异形体（3）____组两物质属于同系物（4）组两组物质互为同分异构体（5）____组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是____（填编号下同）属于烯烃的是，（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：。Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为__________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为。13、SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置．检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端末在水中），然后（填操作方法）____将会看到（填现象）____．则证明该装置气密性良好．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。15、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）16、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）19、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共9分)21、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)22、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯；甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质燃烧热/(kJ·mol-1)氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。

（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K=__。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。23、利用生物质乙醇制氢具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)电催化生物乙醇制氢的装置如图所示。能量转化方式为_______。

(2)乙醇；水蒸气催化重整制氢包含的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反应时_______

②一定条件下，各物质的物质的量分数()与温度的关系如图所示。随着温度升高，(g)的物质的量分数不断降低，其原因是_______；600K后，的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。

③反应过程主要积炭反应及平衡常数如表：。反应500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

为减少积炭，可采取的措施是_______(写一种)。

④在恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和mmol总压强为0.1MPa，在T℃发生反应(不考虑发生其它反应)，达平衡时，乙醇的转化率为氢气的压强为_______MPa，该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。24、I.依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)铜电极为电池的________极；电解质溶液Y是________________。

(2)盐桥中的Cl－向________（填“左”；或“右”）移动；如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。

Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：

①在X极附近观察到的现象是_________________；

②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______________________________；

(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是____________电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_________（填“增大”；减小”或“不变”）。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是_____。评卷人得分六、解答题(共2题，共6分)25、用1.15g金属钠放入水中；要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水多少克？

26、现有36%的醋酸（CH3COOH）；密度为1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸______

ml．需要使用的实验仪器有烧杯；量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误；其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度______（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间；溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．

故选B．

胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．

本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间．【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】本题考查了含硅矿物及材料在生活中的应用，难度不大。【解答】A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用，可以做防火材料，故C正确；

D.硅在地壳中主要以化合态形式存在，没有游离态，故D错误。故选C。【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用。【解答】根据速率之比等于化学计量数之比，所以rm{v(B)=0.5v(A)=0.5隆脕0.12mol/(L?s)=0.06mol/(L?s)}

所以rm{trianglec(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}

所以rm{trianglen(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}

故rm{triangle

c(B)=0.06mol/(L?s)隆脕10s=0.6mol/L}秒钟时容器中rm{triangle

n(B)=0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}的物质的量为rm{10}

故选B。

rm{B}【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的颜色，如无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO}rm{4}rm{4}等有色离子的存在。【解答】溶液无色时可排除rm{{,!}^{-}}rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}等有色离子的存在；

A.该组离子之间不发生反应，且都是无色，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.rm{MnO_{4}^{-}}rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.和rm{CO}rm{CO}与rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{Ba}、rm{Ba}之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.rm{{,!}^{2+}}为有色离子；在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选A。rm{HCO}【解析】rm{A}5、C【分析】【解析】试题分析：气体微粒之间的间距很大，远远大于其本身大小，故对气体物质的体积无明显影响的是微粒本身大小；根据PV=nRT可以知道，温度和压强、所含微粒数目、微粒之间的距离对其提及有很大的影响。故本题的答案为C。考点：影响气体体积的因素【解析】【答案】C6、C【分析】【解析】【答案】C7、C【分析】解：A；用明矾净化饮用水；是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；

B；用石膏或盐卤点制豆腐；利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；

C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀；发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；

D；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象；是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；

故选C．

A；明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；

B；胶体加入电解质发生聚沉；

C；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁；不是胶体；

D；气溶胶具有丁达尔现象；

本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．【解析】【答案】C8、C【分析】解：rm{A}rm{NH_{4}Cl}中含有离子键、rm{HCl}含有共价键、rm{H_{2}O}含有共价键、rm{H_{2}}含共价键；故A不符合；

B、rm{Cl_{2}}含有共价键、rm{Na_{2}S}含有离子键、rm{HCl}含有共价键、rm{SO_{2}}含有共价键；故B不符合；

C、rm{HBr}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}rm{CS_{2}}分子中含的化学键都是共价键；故C符合；

D、rm{Na_{2}O_{2}}含有离子键和共价键、rm{H_{2}O_{2}}含有共价键、rm{H_{2}O}含有共价键、rm{O_{3}}含有共价键；故D不符合；

故选C．

根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键；可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断．

本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

A～D是原子序数在20以内的元素：A的单质和化合物的焰色均为黄色；则A为Na；B的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；C的单质在空气中体积含量最多，则C为N；D元素是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；

（1）Na+的结构示意图为F原子电子式为N2的电子式为

故答案为：

（2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

故答案为：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）

（3）NH3与水化合为NH3•H2O，在溶液中发生电离NH3•H2O⇌NH4++OH-；

故答案有：NH3•H2O⇌NH4++OH-；

（4）Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+；

故答案为：＞．

【解析】【答案】A～D是原子序数在20以内的元素：A的单质和化合物的焰色均为黄色；则A为Na；B的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；C的单质在空气中体积含量最多，则C为N；D元素是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al，然后根据问题回答．

10、C；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：rm{垄脷}加过量的氢氧化钠溶液；rm{垄脻}加过量的氯化钡溶液；rm{垄脺}加过量的碳酸钠溶液；rm{垄脵}过滤；rm{垄脹}加适量盐酸．

故选C；

加入过量的rm{BaCl_{2}}溶液，除去rm{Na_{2}SO4}rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}

加入过量的rm{NaOH}溶液，除去rm{MgCl_{2}}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}

加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，除去rm{CaCl_{2}}和rm{BaCl_{2}(}两个反应方程式rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaClNa_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}

过滤。

最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}蒸发溶液，析出rm{NaCl}晶体；

故答案为：rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

根据镁离子用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析，依据除杂试剂的作用写出化学方程式．

本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．【解析】rm{C}rm{BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}+BaCl_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}11、略

【分析】

甲厂的污水pH值大于7，说明存在大量的OH-离子，所以不存在Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+存在于乙厂中，Cl-、SO42-离子与。

Ag+离子不会共存，所以SO42-离子和Cl-离子不存在乙厂中，存在于甲厂中，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，所以Ba2+离子存在于乙厂中；不能存在于甲厂中；

则甲厂中含有OH-、Cl-、SO42-，根据溶液电中性原则，还应含有Na+；

乙厂中含有Fe3+、Ag+、Ba2+，根据溶液电中性原则，还应含有NO3-；符合题目甲乙两厂含各不相同的4种离子的要求；

故答案为：Na+、OH-、Cl-、SO42-；NO3-、Fe3+、Ag+、Ba2+．

【解析】【答案】从离子能否发生反应的角度判断，Ag+和Cl-、OH-会生成沉淀，Ba2+和SO42-离子会生成沉淀，Fe3+和OH-离子会生成沉淀，凡能发生反应的离子不能共存，根据所有的Na+、NO3-离子形成的化合物都易溶于水；结合溶液呈电中性原则分析．

12、略

【分析】Ⅰ．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以B正确。由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以A正确。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，因此CE正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，所以F正确。性质和结构都完全相同的属于同一种物质，因此DH正确。D中含有氢原子，可发生取代反应，方程式为CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HCl。Ⅱ．（1）分子里的碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链），其余化合价全部为氢原子所饱和，这样的烃是烷烃，所以AC正确。含有1个碳碳双键的链烃是烯烃，所以BEF正确。（2）B是丁烯，分分子式为C4H8，所以与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是H，即环丁烷。Ⅲ．在标准状况下它的密度是2.59g/L，则相对分子质量是2.59×22.4＝58。所以碳原子和氢原子的个数分别为因此分子式为C4H10。可能的结构简式为CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3。【解析】【答案】Ⅰ．B；A；F；CE；DH；CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58C4H10CH3(CH2)2CH3CH3CH(CH3)CH313、向外轻轻拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出【分析】【解答】若要检验该装置的气密性；首先理解单向阀的作用：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，一个关闭，一个打开；当注射器拉活塞时，也是一个打开，一个关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好．

故答案为：向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出．

【分析】弄清装置气密性的检查必须要保证装置形成一个密闭的体系和引起体系内压强变化，为使装置形成一个密闭的空间，应拉注射器的活塞，使装置内压强减小，从而在浸没水中的玻璃管口会看到气泡冒出，据此分析．三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．16、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．19、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、结构与性质(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、原理综合题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

(1)用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，X为

(2)结合表格中数据；根据盖斯定律，将反应可由②×2-③-①×2得到甲烷制备乙烯的热化学方程式；

(3)①恒温恒容条件下气体的体积分数等于其物质的量分数；列“三段式”解答计算；

②该反应的正反应是吸热反应；若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），相当于升高温度平衡正向移动；恒压条件下通入水蒸气导致分压减小，平衡正向移动；

③增大压强平衡逆向移动；甲烷转化率降低；

④根据图像结合反应速率解答；

【详解】

(1)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式C2H4O，不含双键)，X为该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22

(2)根据表格中数据有：①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890.3kJ/mol，③C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-1411.0kJ/mol，甲烷制备乙烯的化学方程式为：2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，根据盖斯定律，将②×2-③-①×2得到，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=2△H2-△H3-2△H1=+202kJ/mol；

(3)①400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%；设生成乙烯的物质的量为x，列“三段式”：

所以有×100%=20.0%，解得：x=0.25，平衡后气体的体积=×1L=1.25L，所以化学平衡常数为K===0.20；

②2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol，反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此C2H4的产率将增大；故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；

③若容器体积固定，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)，反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，CH4的平衡转化率降低，因此p1＞p2；

④根据图象；200℃时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快。

【点睛】

本题易错点为(3)①的平衡常数的计算，要注意该容器的体积可变，需要根据物质的量之比等于气体体积之比计算出平衡时的体积。【解析】2CH2=CH2+O222CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)△H=+202kJ/mol0.20（mol/L）增大该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大p1＞p2在200℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快23、略

【分析】(1)

由图可知；电催化生物乙醇制氢的过程中涉及的能量转化为太阳能转化为电能；电能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为电能、电能转化为化学能；

(2)

①由盖斯定律可知，反应Ⅱ—得反应则△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案为：+246.9；

②由方程式可知，反应Ⅰ、Ⅱ均是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡移动过程中，水的物质的量分数都不断降低；反应为吸热反应，600K后温度升高，平衡向正反应方向移动，甲烷的物质的量分数逐渐降低，故答案为：反应Ⅰ、Ⅱ均是吸热反应，升高温度平衡右移，反应Ⅲ是放热反应，升高温度平衡左移，水的物质的量均不断减小；反应为吸热反应；温度升高，平衡右移；

③由平衡常数随温度升高都减小可知；主要积炭反应的反应都为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，减少积炭，故答案为：升高温度；

④由题意可建立如下三段式：

由三段式可知，氢气的压强为MPa，反应的平衡常数=故答案为：【解析】(1)太阳能转化为电能；电能转化为化学能。

(2)+246.9反应Ⅰ、Ⅱ均是吸热反应，升高温度平衡右移，反应Ⅲ是放热反应，升高温度平衡左移，水的物质的量均不断减小反应为吸热反应，温度升高，平衡右移升高温度24、略

【分析】【分析】

I.原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向