2025年外研版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高一化学上册月考试卷250考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法错误的是（）A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚2、下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将rm{1mol}无水硫酸铜制成溶液时放出热量为rm{Q_{1}kJ}又知胆矾分解的热化学方程式为rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)篓TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangleH=+Q_{2}kJ?mol^{-1}}则rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)篓TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangle

H=+Q_{2}kJ?mol^{-1}}rm{Q_{1}}的关系为rm{Q_{2}}rm{(}A.rm{)}B.rm{Q_{1}<Q_{2}}C.rm{Q_{1}>Q_{2}}D.无法确定rm{Q_{1}=Q_{2}}4、向200ml0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A.1.14gB.1.6gC.2.82gD.4.36g5、在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2ΔH0达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A.密度B.颜色C.压强D.总物质的量6、实验室蒸发NaCl溶液时；一般有以下操作过程：其正确的操作顺序为（）

①固定铁圈位置②加热蒸发，并不断搅拌③放置酒精灯④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干．A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.③①④②⑤D.⑤④③②①7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I28、rm{X}rm{Y}rm{Z}是rm{3}种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()A.原子半径：rm{Z>Y>X}B.氢化物的稳定性：rm{X>Y}rm{Z>Y}可能rm{X>Z}C.最高价氧化物对应的水化物酸性：rm{Z>Y>X}D.三种元素形成的简单离子的半径：rm{X<Y<Z}9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.对rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C.工业制取金属钾rm{Na(l)+KCl(l)}rm{NaCl(l)+K(g)}选取适宜的温度，使rm{K}成蒸汽从反应混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaHCO3B.Al2O3C.Al（OH）3D.Al11、有同周期的三种元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为rm{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列叙述中正确的是()A.非金属性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}12、遇到下列情况，处理不当的是rm{(}rm{)}A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗B.皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗C.为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中D.连接并组装成套仪器时，一般按自下而上rm{.}从左到右的顺序进行安装13、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（）A.4min时改变的条件是：降低体系的温度B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2C.14min时改变的条件是：增大容器的体积D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆14、常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与P[P＝或变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线M表示随pH的变化关系B.Ka2的数值是10-6C.e点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1D.KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)15、25℃时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)C.pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1+2c(PO43-)+c(HPO42-)16、近期，美国某研究小组在《NatureEnergy》报道了一种CO2电解装置；膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯HCOOH溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是。

A.a电极连接直流电源的正极B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜D.电路中转移1mole-时，阳极产生5.6LO217、用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.电解时H+由电极II向电极I迁移C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSOD.每处理1mo1NO，可同时得到32gO218、某原电池总反应的离子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}篓TZn^{2+}+Cu}依据此反应设计原电池的正确组合是rm{(}rm{)}。选项正极负极电解质溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀盐酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸铜溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化铜溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸铜溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的体积为_____________________L，该气体的密度是___________20、某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后；需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则。

（1）X的质量数为____

（2）若X的核内中子数为20，55.5gXCl2中所含质子的物质的量为____mol．21、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。rm{I}rm{II}rm{(1)}写出下列仪器的名称：rm{a.}____rm{b}．____rm{c}．____rm{(2)}仪器rm{a隆芦e}中，使用前必须检查是否漏水的有____。rm{(}填序号rm{)}rm{(3)}若利用装置rm{I}分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由口通入口流出rm{(}填rm{f}或rm{g)}rm{(4)}装置rm{II}是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是____。22、用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液；在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）经计算需要CuSO4•5H2O：____克；

（2）把CuSO4•5H2O放入烧杯中；加入适量水溶解；

（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为____的____中，并用适量水洗涤____

和____2～3次；把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；

（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用____加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切．23、（10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。(2)该条件下的平衡常数为__________________。(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2(4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。24、通常使用的分类方法是____​____25、(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是____________________________________________，反应的化学方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是______________________________。(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：________；②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：__________。(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。26、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______．

。ABCDⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因______．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)27、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化28、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)29、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：A．硅太阳能电池；计算机芯片都用到硅单质；光导纤维用到二氧化硅，故A错误；

B．水晶；石英、玛瑙主要成分二氧化硅；故B正确；

C．水泥；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；故C正确；

D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；

故选：A．

A．光导纤维的材料为二氧化硅；

B．依据水晶；石英、玛瑙主要成分解答；

C．水泥；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；

D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；

本题考查了元素化合物知识，主要涉及硅及其化合物的性质及用途，明确其性质是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】A2、A【分析】解：rm{A.}化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量；故A正确；

B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}故B错误；

C.化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度；即化学反应动态平衡，条件改变平衡发生改变，限度发生改变，故C错误；

D.在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，达到的是动态平衡，正逆反应速率不畏rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}故D错误；

故选A．

A.衡量化学反应进行快慢程度的物理量为化学反应速率；

B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示；

C.化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度；即化学反应动态平衡，改变条件平衡发生移动；

D.在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为rm{0}反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．

本题考查化学反应平衡状态的判断、化学反应速率的概念理解，题目难度不大，注意正确理解化学反应限度的特征，注意化学反应平衡状态的本质原因是正逆反应速率相等，浓度不变是外观特征．rm{0}【解析】rm{A}3、A【分析】解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：rm{CuSO_{4}?5H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O}rm{CuSO_{4}?5H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O}这一过程是吸收热量的，rm{triangleH=+Q_{2}KJ/mol}分解吸收的热量为rm{1molCuSO_{4}?5H_{2}O}第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，rm{Q_{2}kJ}无水硫酸铜制成溶液时放出热量为rm{1mol}但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以rm{Q_{1}kJ}

故选A．

溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，rm{Q_{2}>Q_{1}}是二者的差值；而胆矾rm{Q_{1}}五水合硫酸铜rm{(}分解要克服水合能rm{)}所以rm{Q_{2}}溶解时，放出的热量有一部分被水吸收rm{Q_{2}>Q_{1}}实际放出的热量偏小；

本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．rm{.}【解析】rm{A}4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】试题分析：容器体积不可变即为恒容状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正向是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，压强增大，气体总物质的量增大，但气体的质量不变，容器体积不变，所以气体的密度不变，答案选A。考点：考查对平衡移动的应用，平衡移动特征的判断【解析】【答案】A6、C【分析】解：组装仪器时要从下向上组装；酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，然后依据酒精灯外焰的位置固定铁圈；然后再放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故选：C．

组装仪器的一般顺序是采用先左后右；先下后上的原则，利用本规则即可解答．

本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键．【解析】【答案】C7、C【分析】解：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子；所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；

B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-；与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；

C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2；与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；

D．碘离子的还原性大于亚铁离子；所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；

故选C．

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．

本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．【解析】【答案】C8、B【分析】【分析】本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中的位置、原子结构、元素及其化合物的重要性质之间相互推断等知识。【解答】A.根据原子半径比较方法可知原子半径：rm{Y>}rm{Z>X}故A错误；故A错误；B.rm{Z>X}氢化物的稳定性：rm{X>Y}rm{Z>Y}可能rm{X>Z}故B正确；可能rm{X>Y}故B正确；C.当rm{Z>Y}为rm{X>Z}时，无rm{X}D.当rm{O}最高价氧化物对应的水化物，故C错误；rm{X}为非金属元素时，离子半径rm{Y}rm{Z}故D错误。故选B。rm{X<Z}【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动rm{.}使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【解答】A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A正确；B.对rm{N_{2}+3H_{2;}}rm{2NH_{3}}的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率，但是不能改变化学平衡，故B错误；C.rm{K}的沸点比rm{Na}低，使rm{K}成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于平衡向正反应方向移动，故C正确；D.工业上生产硫酸的过程中存在平衡rm{2SO_{2}+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}使用过量的空气即增大反应物的量，平衡向正反应移动，有利于合成rm{SO_{3}}能用平衡移动原理解释，故D正确。故选B。

【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)10、ABCD【分析】解：A、NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体；又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故A正确；

B、Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子；故B正确；

C、Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故C正确；

D、金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气；故D正确；

故选ABCD．

既能与酸反应；又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐；弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．

本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累与归纳总结．【解析】【答案】ABCD11、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。【解答】A.最高价氧化物对应水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正确；

rm{{,!}_{3}}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；

，则非金属性rm{X>Y>Z}故A正确；同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X>Y>Z}故C正确；

B.非金属性rm{X>Y>Z}非金属性越强，阴离子还原性越弱，则rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的阴离子还原性逐渐增强，故B正确；所以气态氢化物的稳定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金属性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金属性增强，而原子半径减小，故原子半径：rm{X<Y<Z}故C正确；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；

B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗；再涂硼酸溶液，故B错误；

C.除了一些金属单质和块状的固体药品外；用剩的药品一般要放在指定的容器内，不可放回原瓶，防止污染药品，故C错误；

D.连接并组装仪器时；一般按由下而上；从左到右的顺序进行，故D正确．

故选ABC．

A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

B.浓碱可用水冲洗；

C.用剩的药品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；从左到右的顺序安装．

本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．【解析】rm{ABC}13、CD【分析】【详解】

A.由图可知；4min瞬间浓度不变，不可能是改变压强；浓度，应是改变温度，此时反应物的浓度减小，产物浓度增加，说明平衡正向移动，而正向为吸热反应，则应该是升高温度，故A错误；

B.10min瞬间氯气浓度不变；CO的浓度降低，故改变条件为分离出CO，故B错误；

C.14min瞬间各物质的浓度同时减小；且平衡正向移动，应为增大容器的体积，减小压强，故C正确；

D.T℃时由图像起点可得平衡常数K=若起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则Qc=正>v逆；故D正确；

故选：CD。14、CD【分析】【分析】

随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中的逐渐增大，逐渐减小，则lg逐渐增大，因此曲线M表示pH与lg的变化关系，lg逐渐减小，曲线N表示pH与lg的变化关系。

【详解】

A．随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中的逐渐增大，逐渐减小，则lg逐渐增大，因此曲线M表示pH与lg的变化关系，lg逐渐减小，曲线N表示pH与lg的变化关系；故A错误；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根据题中图示，pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，则=101.3，Ka2===10-4.3；故B错误；

C．e点溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈现电中性的，由电荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e点pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，则c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001mol·L-1；故C正确；

D．KHY溶液中，HY-的水解常数Kh2=根据图象中c点坐标可知，pH=2时lg=0.7，则c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常数的计算公式可得Kh2=HY-的水解常数小于其电离常数，所以HY-的电离程度大于其水解程度，KHY溶液呈现酸性，则溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于还存在水的电离，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)；故D正确；

答案为CD。15、CD【分析】【详解】

A．pH＝6的溶液主要是H2PO4﹣的溶液，此时磷酸已充分反应，c(H3PO4)+c(HPO42﹣)＜c(H2PO4﹣)；故A错误；

B．c(Na+)＝0.100mol•L﹣1的溶液中c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100mol•L﹣1＝c(Na+)，溶液中溶质主要是NaH2PO4根据图象可知，H2PO4﹣的水解程度小于电离程度，生成的H3PO4较少，则2c(PO43﹣)+c(HPO4﹣)＞c(H3PO4)；故B错误；

C．pH＝7.2的溶液为等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4，pH＝7的溶液NaH2PO4的浓度略大于Na2HPO4，溶液中离子浓度c(Na+)＞2c(HPO42﹣)＞c(H2PO4﹣)；故C正确；

D．c(H3PO4)＝c(H2PO4﹣)的溶液pH＝2，则c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)，c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)+c(H2PO4﹣)＝0.100mol•L﹣1，得到c(Na+)＜0.100mol•L﹣1+2c(PO43﹣)+c(HPO42﹣)；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。16、BC【分析】【详解】

A．由题中图示可知；a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，则a电极与电源负极相连，故A错误；

B．由题中图示可知，a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，b电极发生氧化过程，失电子被氧化，为阳极，则阴极CO2在酸性环境下得电子，电极反应为2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，阳极H2SO4溶液中氢氧根失电子，由于是强酸性环境下，则电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正确；

C．根据a电极为阴极，由电极反应可知，阴极区附近消耗了氢离子，使阴离子浓度增大，b电极为阳极；由电极反应可知，阳极区附近产生了氢离子，使阳离子浓度增大，电解池中阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动，可判断M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；

D．由阳极b的电极反应2H2O-4e-=O2+4H+可知，转移4mole-，产生1molO2，则转移1mole-，产生0.25molO2，由于没有注明是标准状况，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算，不能得出O2的体积；故D错误；

答案为BC。17、BC【分析】【分析】

HSO3－在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e－═O2↑+4H＋；电极Ⅱ为阳极。

【详解】

A．HSO3－在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；故A错误；

B．电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中H＋通过质子膜向电极I处移动；故B正确；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－离子反应，生成N2和HSO所以反应方程式为：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO故C正确；

D．电极Ⅱ为阳极，H2O在电极Ⅱ上被转化为O2，发生电极反应：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每处理1molNO，则转移电子数为1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生O2的物质的量为2mol×=0.5mol，质量为0.5mol×32g·mol－1=16g；故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题考查电化学知识，根据电化学装置原理图分析，明确电极反应是解题的关键，突破口A，HSO在电极I上转化为S2O过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，由此分析。18、BCD【分析】解：锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极rm{(}石墨rm{)}铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是rm{BCD}故选BCD．

根据电池反应式知；失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．

本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．【解析】rm{BCD}三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【解析】【答案】44g.mol-10.2241.96g·L-120、4027【分析】【解答】硝酸银的物质的量为0.02L×1mol•L﹣1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl﹣的物质的量为0.02mol，XCl2的物质的量为0.01mol，则XCl2的摩尔质量为1.10g0.01mol=110g/mol；其相对分子质量为110，则X的质量数为110﹣35×2=40；X的质子数为40﹣20=20，Cl的质子数为17；

55.5gXCl2中所含质子的物质的量为×（20+17×2）=27mol；故答案为：40；27mol．

【分析】利用Cl﹣+Ag+═AgCl↓来计算Cl﹣的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算；利用中子数+质子数=质量数，n=及分子的构成、原子的构成来分析．21、（1）蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶（2）c（3）酒精灯gf（4）未用玻璃棒引流【分析】【分析】。本题考查了蒸馏的操作和配制一定物质的量浓度的溶液，考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累【解答】rm{(}rm{1}rm{)}rm{a}为蒸馏烧瓶，rm{b}为冷凝管，rm{c}为容量瓶，rm{(}为蒸馏烧瓶，rm{1}为冷凝管，rm{1}为容量瓶，

rm{)}rm{a}rm{a}rm{b}容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、烧杯、冷凝管和锥形瓶不需要检查是否漏水，

rm{b}；rm{c}rm{c}所以本题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；利用装置rm{(}rm{2}rm{)}容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、烧杯、冷凝管和锥形瓶不需要检查是否漏水，分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由rm{(}口通入rm{2}口流出；

所以本题答案为：酒精灯；rm{2}；rm{)}；所以本题答案为：rm{c}；

rm{c}rm{c}配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，

rm{(}rm{3}rm{)}利用装置rm{I}分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是所以本题答案为：未用玻璃棒引流。rm{(}rm{3}【解析】rm{(1)}蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶rm{(2)c}rm{(3)}酒精灯rm{g}rm{f}rm{(4)}未用玻璃棒引流22、略

【分析】

（1）用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g；故答案为：25；

（3）所配溶液的体积为500ml；应用500ml容量瓶配制，将固体加入到烧杯中溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500ml容量瓶中，并用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀，防止所配溶液浓度偏小，故答案为：500ml；容量瓶；玻璃棒；烧杯内壁；

（4）当加水到接近刻度线1cm～2cm处；改用胶头滴管滴加至刻度线，防止不当操作引起体积误差，故答案为：胶头滴管．

【解析】【答案】用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O质量为：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g；然后将固体加入到烧杯中溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500ml容量瓶中，并用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀，防止所配溶液浓度偏小，当加水到接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线．

23、略

【分析】【解析】【答案】(10分)⑴0.225（2）5.3或16/3（3）C、D(4)2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行24、交叉分类法树状分类法【分析】【解答】由于一种分类方法所依据的标准有一定局限；所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，如交叉分类法；还可以对同类事物进行再分类，如树状分类法；

故答案为：交叉分类法；树状分类法．

【分析】分类法是一种行之有效、简单易行的分类方法，常用的分类方法有交叉分类法、树状分类法．25、略

【分析】（1）注意生成的是“Fe（OH）3（胶体）”而非“Fe（OH）3（沉淀）”；（2）①Fe（OH）3胶粒与Al（OH）3胶粒电性相同，不能中和，不聚沉；②Fe（OH）3胶粒与H2SiO3胶粒电性相反，相混互相中和，胶粒聚沉为沉淀。通常，深色沉淀和白色沉淀混合显示深色。

（3）Al（OH）3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀。Fe（OH）3胶粒也带正电荷，故有相同的净水效果。【解析】(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)；(2)①无明显现象；②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能26、略

【分析】解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，B装置可以除去Cl2中HCl；

装置B亦是安全瓶；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案为：除去Cl2中HCl；除去Cl2中的HCl；

B中长颈漏斗内液面上升；形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂；再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I；II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选D；

故答案为：D；

（4）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；

依据氯气；溴、碘单质之间的置换反应；可以判断氯、溴、碘的非金属性强弱；

故答案为：比较氯；溴、碘的非金属性强弱；E中溶液分为两层；上层液体为紫红色；

（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32-氧化SO42-同时生成Cl-、H+．，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；

若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境；

故答案为：4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O．

（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙；氯气与水；

（2）盐酸易挥发；反应制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；

装置B亦是安全瓶；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；

（3）为了验证氯气是否具有漂白性；要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；

（4）通过置换反应可验证氯气；溴、碘的氧化性强弱；比较氯、溴、碘的非金属性；氯气氧化性强于溴，溴单质氧化性强于碘，碘单质溶于苯显紫红色；

（5）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32-氧化SO42-同时生成Cl-、H+．若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；生成二氧化硫气体．

本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，明确实验原理和氯气的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．【解析】Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；除去Cl2中HCl；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；D；比较氯、溴、碘的非金属性强弱；E中溶