2025年人教版（2024）选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组化学式能真实表示物质分子组成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、H2SO4、H2OC.NH3、H2S、SiO2、CO2D.P4、SO2、CH3COOH、C2、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（）A.B.C.D.3、短周期主族元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，W、R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的核外电子总数。其中三种元素可组成化合物甲，常温下，甲的水溶液的下列说法错误的是A.原子半径：Y>R>X>WB.最简单氢化物的稳定性：X>RC.仅由X和Y组成的化合物中不含共价键D.由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性4、下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是A.中B原子采取杂化，为平面三角形结构B.中P原子采取杂化，为正四面体形结构C.中Be原子采取sp杂化，为V形结构D.中N原子采取杂化，为V形结构5、阅读下列资料，完成下题：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。下列有关SO2、SO3、SO2-4、H2SO4的说法正确的是A.SO2转化为SO3时没有破坏共价键B.SO3的空间构型为三角锥形C.SO2-4与SO3中的键角相等D.浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键6、已知X；Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体；其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列有关化学键类型的判断不正确的是A.s-­sσ键与s­-pσ键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键8、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃9、下列有关微粒半径大小的比较正确的是（）A.离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半径：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-D.若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+10、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子11、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大12、在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量；产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是。

A.含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键B.Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物C.该化合物中C的杂化方式只有sp2D.难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子p能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.X、Y、Z的电负性大小顺序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空间构型是正四面体形评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、请回答下列问题：

(1)N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)则该元素是______(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是______。Ce的最高价氯化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。

A.是一种活泼的金属元素。

B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料。

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点。

(3)关于化合物下列叙述正确的有______。

A.分子间可形成氢键。

B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个键和1个键。

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔点_____BF的熔点(填>、<或=)，其原因是______15、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。16、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。17、HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为___________、___________。18、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。19、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。

(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。

(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。20、(1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。

(2)如图为金属铜的晶胞；请完成下列各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。

②设该晶胞立方体的边长为Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。21、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)24、层状复合金属氢氧化物（简称“层状氢氧化物”）；主体层板由二元（或多元）金属氢氧化物层构成，层间阴离子可以被其他阴离子取代，因此可以作为离子交换剂，在材料；化工、医药和环境保护等方面有着广泛的用途。镁铝碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号）。

A.B.C.D.

（2）一种水滑石的化学式为Mg4Al2(OH)12CO3•H2O.其层板结构如图1。CO32-中碳的杂化类型是____。在图中最小的一个二维菱形晶胞（以图中Al为顶点）中含有___________个Al3+。每个镁氧八面体周围有_______________个相邻铝氧八面体和_______________个相邻镁氧八面体。

（3）水滑石中氢氧化物层的OH-和层间阴离子间的主要作用力为_______________，水滑石作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为：PO43->CrO42->NO3-，其原因是___________

（4）当加热到一定温度时，水滑石类化合物会发生分解，部分产物转化为尖晶石结构的MgxAlyOz，晶体结构如图2所示，它的化学式为___________;A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加德罗常数为NA，则最近的两个Al离子之间的距离为___________pm，密度为___________g•cm-3(列出计算表达式）。

25、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d是电负性最大的元素，e与c同族；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

回答下列问题：

(1)c元素与d元素能形成cd2分子，该分子的空间构型为__________。

(2)与b等电子体的一种分子的化学式为__________，根据等电子体原理在b中b原子轨道杂化类型是__________；与b2是等电子体，的电子式为_______

(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________________(填化学式)。

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________(填化学式，写一种即可)；酸根呈三角锥结构的酸是______________。(填化学式；写一种即可)

(5)a、b、c、e、m这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)，该阳离子的化学式为___________________，该阳离子中做配体的两种微粒比较，键角较小的微粒是___________(填化学式)，原因为_______________________________________

26、（1）根据原子结构；元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。

②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al；Cu、Fe三种金属元素组成；回答下列问题：

①基态铜原子的电子排布式为___。

②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)27、Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：

(1)Mn在元素周期表中的位置___________；

(2)Ni的价电子排布式为___________，属于___________区的元素。

(3)过硫酸盐(S2O)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示：H2S2O8中S的轨道杂化方式为___________

(4)NiO、FeO属于___________晶体，已知r(Ni2+)＞r(Fe2+)，则熔点NiO___________FeO(填“＜"或“＞’’)，原因是___________。

(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为___________，Cu(NO3)2中的化学键类型___________

(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

化学式能真实表示物质分子组成的是部分分子晶体；由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答。

【详解】

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体；能真实表示物质分子组成，故A正确；

B．CaO属于离子晶体；不存在分子，故B错误；

C．SiO2为原子晶体；不存在分子，故C错误；

D．C可以形成为原子晶体金刚石；不存在分子，故D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比化学式为AX3，故A错误；

B．图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比化学式为AX3；故B错误；

C．图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比化学式为AX2；故C正确；

D．图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比化学式为AX3，故D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

依题意可知，常温下，甲的水溶液的甲为强碱，即为氢氧化钠，W；R、X原子的最外层电子数之和等于11，所以W为氢，R为碳，X为氧，Y为钠，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，W、R、X、Y分别是H、C、O、Na，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H即Y>R>X>W；A正确；

B．由分析可知，X为O，R为C，由于O的非金属性强于C，最简单氢化物的稳定性为H2O＞CH4即X>R；B正确；

C．由分析可知，X为O，Y为Na，仅由X和Y组成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共价键，但Na2O2中既有离子键又有共价键；C错误；

D．由上述四种元素即H、C、O、Na，组成的化合物的水溶液可能显酸性如NaHC2O4；D正确；

故答案为：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．中B原子的孤对电子数为价层电子对数为3+0=3，则为杂化；为平面三角形结构，故A不选；

B．中P原子的孤对电子数为价层电子对数为4，则p原子采取杂化；为正四面体形结构，故B不选；

C．BeCl2中Be原子的孤对电子数为价层电子对数为2+0=2，则为sp杂化，为直线型结构，故选C；

D．中N原子的孤对电子数为价层电子对数为2+2=4，采取杂化；为V形结构，故D不选；

答案选C。5、D【分析】D必备知识：化学键；分子的空间构型、键角。

关键能力：理解与辨析。

【解题思路】A项，SO2与O2反应生成SO3，O2中的共价键被破坏，错误；B项，SO3中S没有孤对电子，为sp2杂化，SO3的空间构型为平面三角形，错误；C项，SO2-4中S没有孤对电子，为sp3杂化，SO2-4为正四面体形结构，键角为109.5°，SO3中的键角为120°，错误；D项，浓H2SO4中H2SO4主要以分子形式存在，H2SO4的结构为分子中存在O一H键，故H2SO4可以形成分子间氢键，正确。6、A【分析】【详解】

本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为1，Y原子数为3。所以化学式为ZXY3，综上所述，本题正确答案为A。二、多选题(共7题，共14分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．σ键都是轴对称图形；故A错误；

B．共价单键为σ键；双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；

C．乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键；2个π键，两个C—H键是σ键，乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，故C错误；

D．乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键；单键都为σ键，故都是σ键，故D正确；

故选AC。

【点睛】

单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；三键中含有1个σ键和2个π键。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正确；

B．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正确；

C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数较大，所以离子半径Xa+＜Yb-；C错误；

D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+＜Xa+；D错误；

故选AB。10、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有共价键；配位键和氢键；其中共价键和配位键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；

B．过渡金属离子Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟中的氮原子上的孤电子对形成了配位键；从而形成了配合物，故B正确；

C．该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2；故C错误；

D．该化合物难溶于水；是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故D正确；

故选BD。13、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第IVA族，X的最外层电子数为3，处于第IIIA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于Al元素，小于Cl元素，故Y为Si或P或S元素，Y原子p能级上有2个未成对电子，可知Y为Si或S。

【详解】

A．根据分析；X为Al，Y为Si或S，Z为Cl，非金属性越强，电负性越大，则X；Y、Z的电负性大小顺序是X＜Y＜Z，A错误；

B．形成WY2分子，故Y为S，CS2分子的结构式为S=C=S；1个双键中含1个σ键；1个π键，σ键与π键的数目之比是1∶1，B错误；

C．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W；X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W，C正确；

D．根据分析，W、Z形成的分子为CCl4，C为sp3杂化；空间构型是正四面体形，D正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近；既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。

分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O；该分子中含有两个醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）两者均为离子化合物；晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。

【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低15、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)K原子核外电子排布式为基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。【解析】①.4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA17、略

【分析】【分析】

【详解】

根据图示结构，左边氮原子成键(H-N-N)的角度约为120°，其价层电子对数为3，所以左边N原子的杂化应该是sp2杂化；中间氮原子，因为要和两边氮原子成键，且要形成双键和三键，所以其价层电子对数为2，故中间氮原子发生sp杂化。答案为：sp2；sp。【解析】①.sp2②.sp18、略

【分析】【详解】

（1）O原子核外有8个电子；一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。

（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此的沸点由高到低的顺序为故答案为：

（3）根据价电子B－＝C＝N＋，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。

（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为故答案为：

（5）中N；O、Cl都有孤对电子；因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。

（6）中含氧官能团的名称为酮羰基；酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为因此单体为故答案为：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)19、略

【分析】【详解】

(1)由于N的电负性较大，NH3分子间可形成氢键，有氢键的物质气化时必须提供稍大的能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的沸点比同系列氢化物的沸点高，故沸点NH3>PH3；

(2)PH4I和烧碱反应类似与铵盐与NaOH的复分解反应，生成PH3、NaI和H2O，方程式为PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料电池中，O2所在的一极为正极，正极得电子，在碱性环境中生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子间形成氢键PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-20、略

【分析】【详解】

(1)①中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被3个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中x原子的实际个数是则表示的化学式是②中6个X原子构成一个正六边形，每个X原子被2个这样的正六边形共有，正六边形的中心有1个A原子，所以每个正六边形中X原子的实际个数是则表示的化学式是答案选②；

(2)①用“均摊法”求解，该晶胞“实际”拥有的铜原子数为

②【解析】①.②②.4③.21、略

【分析】【详解】

（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.

（2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃；图甲1号C与相邻C的键角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。

（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60。【解析】①.3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C60四、判断题(共2题，共14分)22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、结构与性质(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据电子排布图得出粒子状态；3p轨道的电子能量高于3s，第二电离能大于第一电离能，据此分析解答；

(2)计算CO32-中C原子的价电子对数和孤电子对数；判断C原子的杂化方式，结合侧板结构图分析各微粒个数；

(3)OH-和层间阴离子间可形成氢键；根据阴离子所带电荷与受到的吸引力之间的关系进行分析解答；

(4)利用均摊法计算晶胞中个原子的个数，利用公式结合立体几何知识进行计算。

【详解】

(1)BC微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是C微粒能量高于B，稳定性B＞C，所以失电子能量B＞C；AD都是原子，但是A是基态、D是激发态，能量：D＞A，稳定性A＞D，所以失去一个电子能量：A＞D；B为Mg+；A为Mg原子；B再失去电子所需能量就是Mg原子的第二电离能，A失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量B＞A，因此，电离最外层一个电子所需能量最小的是D，故答案为：D。

(2)CO32-中C原子的价电子对数为不含孤电子对，则其杂化类型为sp2杂化，在图1中，以图中Al为顶点，最小的一个二维菱形晶胞中含有1个Al3+。每个镁氧八面体周围有3个相邻铝氧八面体和3个相邻镁氧八面体，故答案为：sp2；1；3；3；

(3)水滑石中的氢氧化物层的OH-和层间阴离子间可形成氢键，由于阴离子带电荷越高，受到吸引力越强，阴离子所带电荷数PO43->CrO42->NO3-，所以水滑石作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为：PO43->CrO42->NO3-；故答案为：氢键；阴离子带电荷越高，受到吸引力越强；

(4)根据晶胞结构示意图可知，O2-占据晶胞的顶点、面心、棱心和体心，其个数为Mg2+位于晶胞的体内，个数为2，Al3+位于晶胞的体内、棱心和面心，其个数为因此其化学式为MgAl2O4，已知A块、B块均为边长为apm的立方体，则最近的两个Al离子之间的距离为一个晶胞的质量体积V=2a3×10-30cm3，则密度故答案为：

【点睛】

第(4)题为本题的难点，解答时要注意均摊法的使用以及正确数清晶胞中每个原子的个数，从而得出分子式，再结合立体几何知识及相关公式进行计算。【解析】Dsp2133氢键阴离子带电荷越高，受到吸引力越强MgAl2O4a25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，m原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数为6，内层电子数为2，则c为O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，原子序数小于8，则b为N元素；d是电负性最大的元素；d为F元素；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，则m为Cu元素；e与c同族，原子序数小于29，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，a为H元素，b为N元素；c为O元素，d为F元素，e为S元素，m为Cu元素。

(1)c元素与d元素形成cd2分子为OF2，O的价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化；因此分子的空间构型为V形，故答案为：V形；

(2)b为NO含有3个原子，价电子数为16，与NO等电子体的一种分子的化学式为CO2或CS2；CO2为直线形分子，根据等电子体原理在NO中N原子轨道杂化类型是sp杂化；与N2是等电子体，则的电子式为故答案为：CO2或CS2；sp杂化；

(3)H和其他元素(N、O、F、S)形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4，故答案为：H2O2或N2H4；

(4)这些元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数分别为2+=3、3+=3、3+=4、4+=4，价层电子对数为3的酸是HNO2或HNO3；酸根的结构分别为V形、平面三角形、三角锥形、正四面体形，成三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2或HNO3；H2SO3；

(5)H、N、O、S、Cu这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阴离子为SO阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据结构图，阳离子中含有2个水分子和4个氨分子，则该阳离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，该阳离子中做配体的两种微粒中，键角较小的微粒是H2O，因为NH3和H2O杂化轨道类型相同，都为sp3杂化，H2O分子中O原子有两对孤对电子而NH3中N原子只有一对孤对电子，杂化轨道类型相同，孤对电子对数目越多，排斥力越大，键角越小。所以H2O键角比NH3小，故答案为：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+；H2O；NH3和H2O杂化轨道