2025年华东师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学上册阶段测试试卷359考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时；下列操作会导致测定结果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗。

②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗。

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液；滴定至终点时充满溶液。

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液；取完后充满溶液。

⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗。

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外。

⑦滴定过程中；滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧2、下列化学反应的离子方程式书写错误的是A.用和浓盐酸反应制取氯气：B.铁与氯化铁溶液反应：C.氯化铝溶液与过量氨水反应：D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：3、下列有机物的名称错误的是A.2，3-二甲基丁烷B.3-丁炔C.丙醛D.2-丙醇4、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的是。

A.图A是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B.图B是检验乙醇的消去反应产物中含乙烯C.图C是将乙醇氧化为乙醛D.图D是检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯5、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是。

①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与④B.①与③C.③与④D.①与②评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一；工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键。

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。7、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3；该物质中存在的化学键有离子键；

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141，=1.732.）8、(1)有下列离子：K＋、Na＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。9、(1)将Mg条放入浓NH4Cl溶液中产生无色气体，该气体是________(填化学式)，请用离子方程式解释该现象产生的原因________________。

(2)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)____________，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是____________。10、（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是______________（填编号）

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=__________________11、（I）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.

（II）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为：_____。（2）将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6gA的分子式为：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)写出A中含有的官能团____________、________。（4）A的核磁共振氢谱如下图：综上所述，A的结构简式为________12、现有下列几种有机物：

①②③④癸烷，⑤⑥⑦⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的为___________(填序号)。

(2)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为___________。

(5)在120℃、条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。13、由简单的烃可合成多种有机物。

已知：

（1）A的结构简式为________________；

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________；

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；

（4）E的顺式结构简式为_____________________；

（5）关于I的说法正确的是______________________；。A．能与溴水发生加成反应B．能发生酯化反应C．核磁共振氢谱有3组吸收峰D．能与NaHCO3溶液反应（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误15、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误16、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误17、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误18、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误19、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误20、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)21、以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：

已知：R﹣CH2OHR﹣COOH

（1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为__________，A的链状同分异构体有______种（不包括A）．

（2）由F转化为H2MA的反应类型是____________．

（3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是_____________________．

（4）C的结构简式是__________________．

（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是________________________．

（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式______________________．（任写一种）22、利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色；C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式Y_________________，D__________________。

（2）属于加成反应的有_________________（填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含_______________molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式。

反应④_____________________________。

F+E________________________________。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为__________种。

①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰23、化合物H是一种治疗失眠症的药物；其一种合成路线如下：

已知：①—NH2易被氧化；

②

（1）化合物D中sp3杂化原子个数_______。

（2）G→H的化学反应类型为_______反应。

（3）化合物B的结构简式为_______。

（4）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。

（5）写出以和(EtO)2POCH2CN为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)_______。24、以某有机物X为原料可合成塑料G，X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L；且X分子中含有羰基和羟基。X能发生如图所示的转化：

已知：在加热条件下生成RCHO和R′CHO。

回答下列问题：

(1)X的结构简式为__________________。

(2)的反应条件是__________________。

(3)写出的化学方程式：_________________，该反应的反应类型为_______________。

(4)的化学方程式为________________，该反应的反应类型为______________________。

(5)Y是X的同分异构体，1molY与足量的Na反应可生成1molH2且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能团连在相邻的碳原子上。Y的核磁共振氢谱图中有3个峰，峰面积之比为2:1:1。PBS是一种新型塑料，其结构简式为请设计合理方案以Y为原料（无机试剂自选）合成PBS：____________（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；相当于稀释了盐酸，导致V(盐酸)偏大，c(NaOH)偏高，故①错误；

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；待测液浓度偏小，所取待测液的物质的量偏小，造成V(盐酸)偏小，c(NaOH)低，故②正确；

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液；滴定终点充满溶液，造成V(盐酸)偏大，c(NaOH)偏高，故③错误；

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液；取完后，充满溶液，待测液的物质的量偏小，造成V(盐酸)偏小，c(NaOH)低，故④正确；

⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；待测液的物质的量偏大，导致V(盐酸)偏大，c(NaOH)偏高，故⑤错误；

⑥滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外；待测液的物质的量偏小，造成V(盐酸)偏小，c(NaOH)低，故⑥正确；

⑦滴定过程中；滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外，导致V(盐酸)偏大，c(NaOH)偏高，故⑦错误；

⑧读取标准溶液体积时；滴定前仰视，滴定后俯视，造成V(盐酸)偏小，c(NaOH)低，故⑧正确；

使结果偏低的有：②④⑥⑧；故选D。

【点睛】

把握酸碱中和滴定的实质、误差分析为解答的关键。本题的易错点①②，要注意不当操作都要根据c(NaOH)=分析判断。2、B【分析】【详解】

A．用和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式：故A正确；

B．铁与氯化铁溶液反应，离子方程式：故B错误；

C．氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：故C正确；

D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：故D正确；

故答案是B。3、B【分析】【详解】

A．该物质最长碳链有4个碳；从距离支链较近的一端开始编号，在2；3号碳上各有一个甲基，所以名称为2，3-二甲基丁烷，故A正确；

B．该物质含有碳碳三键的最长碳链上有5个碳；从距离三键较近的一端开始编号，在2号碳上有碳碳三键，所以名称为2—戊炔，故B错误；

C．该物质含有3个碳原子；同时含有醛基，丙醛不存在同分异构体，所以名称为丙醛，故C正确；

D．该物质含有羟基的最长碳链上有3个碳；距离羟基较近的一端开始编号，2号碳上有羟基，所以名称为2—丙醇，故D正确；

综上所述答案为B。4、C【分析】【详解】

A．反应中浓盐酸具有挥发性；挥发出氯化氢气体也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸＞苯酚，A错误；

B．反应中硫酸可能会生成二氧化硫；二氧化硫可以和溴反应使溴水褪色，应先将混合气体通过氢氧化钠溶液再通入溴水中检验乙烯，B错误；

C．乙醇在铜丝作催化剂的条件下可以被氧气氧化生成乙醛；C正确；

D．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应；使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可加入溴的四氯化碳溶液，以鉴别乙酰水杨酸，因为乙酰水杨酸中不含C=C，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，然后加入氯化铁溶液，遇到酚羟基发生显色反应，可鉴别丁香酚。符合题意的试剂为①溴的四氯化碳溶液和③氯化铁溶液，故B符合题意；

故选B。

【点睛】

乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根据官能团的性质判断异同，进而选择实验方法。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根据盖斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，则Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH为6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.COS的浓度保持不变说明化学反应达到平衡状态了；b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据；c.混合气体的密度=m/V，恒容V定值，都是气体所以m不变，故c不能；d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：bc。

②T1℃时H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的转化率为0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根据方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为0.4mol。

②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知阳极SO42-失电子，则阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-。【解析】CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-7、略

【分析】【详解】

（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d5，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共价键、配位键；（2）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA；非金属性越强，电负性越大，因此含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C；②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高；（3）As2S3分子中As形成3个共价键，另外还含有1对孤对电子，因此As原子的杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中中心原子的价层电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以空间构型为正四面体；（4）根据晶胞结构可知A原子个数＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子个数＝8×1/8+1＝2，所以该晶体的化学式为AB；根据晶胞结构结合1号和2号原子的坐标可判断3号原子坐标为（1/2，2/3，1/2）；根据晶胞结构可知A和B两原子间的最小核间为该图形中对角线其中边长是a/3，钝角为120º，则该对角线长度的一半＝所以上述晶体中A和B两原子间的最小核间为＝144.6pm。【解析】①.共价键②.配位键③.[Ar]3d5④.离子晶体⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之间存在氢键⑧.sp3杂化⑨.正四面体形⑩.AB⑪.（1/2，2/3，1/2）⑫.144.6pm8、略

【分析】【详解】

（1）①铜离子在溶液中显蓝色，故在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是Cu2+；

②碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，故在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是

③Mg2+、Cu2+均能与氢氧根离子反应生成弱电解质或沉淀；故不能在碱性溶液中大量共存；

（2）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2；氧化；还原。【解析】Cu2+Mg2+、Cu2+NaNO2氧化还原9、略

【分析】【详解】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，在水中会发生水解，溶液显酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；将Mg条放入浓NH4Cl溶液中，Mg与溶液中的H+反应生成氢气，离子反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑。本小题答案为：H2；NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑。

(2)Mg(OH)2的溶解平衡方程式为Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，向Mg(OH)2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4+═Mg2++2NH3⋅H2O。本小题答案为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)；沉淀溶解；溶液澄清。

【点睛】

本题考查的是盐类水解的应用，沉淀的溶解。解题需注意氯化铵溶液中因为铵根离子的水解，溶液显酸性，加入Mg后，相当于金属和酸的反应；沉淀溶解平衡方程式书写时注意标明各物质的状态，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解。据此解答。【解析】H2NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)沉淀溶解，溶液澄清。10、略

【分析】【分析】

（1）如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2molNH4+，但溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解；以此解答该题；

（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；据此判断溶液中存在的粒子；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。

【详解】

（1）溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为③＞①＞②；

答案是：②①③；

（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-、Na+、Cl-，所以一共有5种离子，7种微粒；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

因此，本题正确答案是：7；CH3COO-；CH3COOH；0.006mol。【解析】②①③（2分）7（1分）CH3COO-（1分）CH3COOH（1分）0.006mol（2分）11、略

【分析】【分析】

（I）某烃A的相对分子质量为84，由商除法可得=612可知，A的分子式为C6H12；

（1）物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时；耗氧量相同；

（2）由烃A为链烃；分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃；

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷；

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量，结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O3，由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知，A分子中含有一个羧基和一个羟基，由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子，结构简式为

【详解】

（I）（1）A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2，则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B.C6H14的氢原子数目大于C6H12，物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时，C6H14的耗氧量大；故正确；

C.C6H14O可改写为C6H12·H2O，则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

D.C7H14O3可改写为C6H12·CO2·H2O，则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B正确；故答案为：B；

（2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃，分子中只含一种H，即含4个甲基，每个不饱和碳原子都连有2个甲基，结构简式为故答案为：

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；则A的名称为2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案为：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷，结构简式为：故答案为：

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍；可知A的相对分子质量为：45×2=90，故答案为：90；

（2）由题意可推知：有机物A的物质的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物质的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氢原子的物质的量为n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物质的量为n（O）==0.15mol，则n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

（3）由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基，有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基；故答案为：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为故答案为：

【点睛】

物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH12、略

【分析】【详解】

(1)烷烃属于饱和烃，通式：CnH2n+2，所以12n+2n+2=44，n=3，分子式为C3H8；为丙烷，故选⑧；

(2)分子式相同，分子式不同的有机物间互为同分异构体；③属于饱和烷烃，分子式C6H14，与③互为同分异构体的是⑦

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在Fe作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，符合条件的为苯与溴之间发生的取代反应，该反应的化学方程式为：+Br2+HBr；

(4)②为醇，与氧化铜加热后发生氧化还原反应，生成乙醛、铜和水，反应的化学方程式为：

(5)烃燃烧的通式：CxHy+O2→xCO2+H2O(g)，在120℃、条件下，烃完全燃烧，测得反应前后气体的体积没有发生改变，即1+=x+y=4，即分子式符合CxH4；题给的8种物质中，只有甲烷符合题意要求，因此选①。【解析】⑧⑦+Br2+HBr①13、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烃，所以分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2。

（2）根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息

D所含的官能团名称为醛基，B是CH2=CH2和溴加成的产物；根据条件氢氧化钠水溶液知。

B→C的反应类型为取代/水解。

（3）已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的结构为CH3CH=CHCHO，其顺式结构简式为

（5）根据图推出I为苯甲酸，.不能与溴水发生加成反应，故错；有羧基能发生酯化反应，故B.正确；苯甲酸结构中有4种氢，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错；有羧基能与NaHCO3溶液反应，故D对。答案：BD。【解析】CH2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。15、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。16、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。17、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。18、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、有机推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：1mol有机物F与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，二氧化碳为2mol，说明F分子中有2个羧基，F有顺反异构，所以F中还有碳碳双键，则F为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由F、H2MA的分子式可知，F与水发生加成反应生成H2MA为H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从E到H2MA发生卤代烃的水解反应、酸化，则E为由B到E中官能团的变化可知，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为C与HCl发生加成反应生成D为D与琼斯试剂反应得到G，A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，结合转化关系可知A为CH2=CHCH=CH2；据此解答。

1mol有机物F与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L，二氧化碳为2mol，说明F分子中有2个羧基，F有顺反异构，所以F中还有碳碳双键，则F为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，由F、H2MA的分子式可知，F与水发生加成反应生成H2MA为H2MA发生缩聚反应得到PMLA为等，从E到H2MA发生卤代烃的水解反应、酸化，则E为由B到E中官能团的变化可知，B为ClCH2CH=CHCH2Cl，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为C与HCl发生加成反应生成D为D与琼斯试剂反应得到G，A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，结合转化关系可知A为CH2=CHCH=CH2．

（1）A为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3﹣丁二烯，A的链状同分异构体有：HC≡CCH2CH3，CH3C≡CCH3；

故答案为1；3﹣丁二烯；2；

（2）由F转化为H2MA的反应类型是加成反应；故答案为加成反应；

（3）F为HOOC﹣CH=CH﹣COOH，其反式结构简式是故答案为

（4）C的结构简式是故答案为

（5）E（）中羧基、氯原子均与氢氧化钠发生反应，E与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为

故答案为

（6）由H2MA制PMLA发生脱水缩合反应，化学方程式为：等；

故答案为等．【解析】①.1，3﹣丁二烯②.2③.加成反应④.⑤.⑥.⑦.22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：由BAD结构简式可知E为H为根据D的分子式结合E的结构可知D为根据B的分子式可知B为则A为烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，据此分析解答。（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为（2）由转化关系可知①为取代反应，②为取代反应，③为加成反应，④为氧化反应，⑤为取代反应；答案为：③；（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应；（4）④的反应方程式为：反应F和E反应的方程式为：++H2O；（5）E为E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应；溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则该物质中可能含有1个醛基；2个酚羟基，根据定二动一的原则，当两个﹣OH处于间位时有两种结构，或为苯环上连有两个基团，分别为﹣OH、HCOO﹣，处于对位，所以共有3种结构。

考点：有机物的推断。

【点晴】

依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反