2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学上册阶段测试试卷247考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于原电池的说法正确的是A.自发进行的放热反应都能构成原电池B.放电过程中阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.放电过程中电子由负极经导线流向正极，再经电解液流回负极2、对于反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反应速率的是A.压缩体积B.减少H2（g）的量C.增大容器的体积D.降低温度3、在的密闭容器中进行反应30秒后，的物质的量增加了下列叙述正确的是A.B.C.当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D.当容器内的浓度不再增加时，反应达到平衡4、甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是。选项甲乙AFe3+、K+、SOCl-Na+、K+、S2-、NOBFe3+、Ba2+、SOCl-Na+、NHSCN-、NOCFe2+、K+、CH3COO-、Cl-Na+、K+、SCN-、SODFe2+、H+、SOCl-Na+、K+、SCN-、NO

A.AB.BC.CD.D5、镍氢电池是二次电池，充放电的总反应式是：Ni(OH)2＋MMH＋NiO(OH)，其中M为储氢合金。下列说法正确的是A.放电时，MH在负极发生氧化反应B.充电时，负极材料的质量变轻C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-17、室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL）；下列分析正确的是（）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大8、在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.用D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·min)-1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大9、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，测得反应的相关数据如下表：。容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<110、图为锌铜原电池装置；下列有关描述正确的是。

A.铜片和锌片不能互换位置B.缺少电流表，则不能产生电流C.盐桥可用吸有溶液的滤纸条代替D.Zn发生氧化反应，Cu发生还原反应11、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-12、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程13、科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（）A.放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+B.若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77gC.锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极14、一定条件下；有机物M；N、P的转化关系如下：

下列说法正确的是A.M能发生取代反应和加成反应B.N的二氯代物有9种C.等质量的N、P完全燃烧时，消耗O2的质量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、碳纳米材料主要包括_______、_______、_______等。16、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。17、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3B．12C与13CC.正丁烷和异丁烷D．和E.甲烷和庚烷F.D与TG.金刚石与“足球烯”C60H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。18、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母；下同)。

(2)在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。

(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．将气体通过溴水C．一定条件下，向混合气体中通入D．将气体通过溴的溶液19、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：________________________。

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。

(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

②单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

③单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

④正反应的速率与逆反应的速率相等。

⑤混合物中各物质的浓度不再变化20、煤炭被人们誉为黑色的“金子”；它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前；后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前；可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。21、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

(1)如图所示装置中，Zn片作___(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为___；能证明化学能转化为电能的实验现象是___。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是___(填序号)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O22、依据事实；回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol-1

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。23、下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。

①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)24、可以直接测量任意一反应的反应热。___25、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)26、合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

（1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()（填字母）

A.气体体积不再变化；则已经平衡。

B.气体密度不再变化；可能尚未达到平衡。

C.平衡后；向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动。

D.平衡后；压缩体积，则生成更多的氨气。

E.催化剂可以提高生产氨气的产率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是_______________________________。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系__________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有_____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有()

a.加压b.加催化剂c.升温d.及时移走产物。

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比水碳比的变化关系。

a.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

b.测得B点氨的转化率为40%，则X1=_________________。27、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD28、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．自发进行的氧化还原反应才能构成原电池；若自发进行的放热反应是非氧化还原反应，就不能构成原电池，故A错误；

B．原电池放电时；阳离子向正极移动，故B错误；

C．原电池放电时；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D．原电池放电时；电子由负极经导线流向正极，但不能通过电解质溶液，故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．压缩体积；压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确；

B．减少H2（g）的量；减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错误；

C．增大容器的体积；相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；

D．降低温度；活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．0到30秒内三氧化硫的平均速率为未指明反应时间则难以计算反应速率，A错误；

B．速率之比等于化学计量数之比，0到30秒内氧气的平均速率为未指明反应时间则难以计算反应速率，B错误；

C．气体质量；容积体积始终不变；故气体密度始终不变，则当容器内气体密度不再变化时不能说明反应达到平衡，C错误；

D．当容器内的浓度不再增加时；各成分的浓度不再变化，则反应达到平衡，D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．甲和乙溶液相遇不会产生红色现象；故A错误；

B．甲中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；不是澄清溶液，故B错误；

C．Fe2+与SCN-不会出现红色；故C错误；

D．NO在H+环境可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应会出现红色；甲乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，故D正确；

故答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．MH中H是0价；放电时MH在负极被氧化成+1价H，A正确；

B．充电时；负极M变为MH，负极材料的质量会增加，B错误；

C．由总反应可知该电池是碱性电池，溶液中不可能大量存在H+，放电时正极反应式应为：NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2+OH-；C错误；

D．该电池是碱性电池；应该选用碱性电解质，不能使用硫酸作电解质溶液，D错误；

故合理选项是A。二、多选题(共9题，共18分)6、AB【分析】【分析】

【详解】

A．根据图甲可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转化为金刚石的反应的△H＞0；A正确；

B．根据图乙可知；反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；

C．根据图丙；反应物的总能量大于生成物，为放热反应，故C错误；

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)为吸热反应，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D错误；

选AB。7、AD【分析】【详解】

A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度；A项正确；

B.根据图表可以看出温度越高；平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是再根据解出其反应速率为C项错误；

D.K值只会随着温度的改变而变化；因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

答案选AD。

【点睛】

所有带K的常数，例如等，都只随着温度的改变而改变。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体物质；浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，故A错误；

B．同一反应；同一时间段内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比；用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1，故B正确；

C．用B表示的2min内平均速率为v(B)=mol•L-1•min-1=0.3mol•L-1•min-1，2min末的反应速率为即时速率，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·nim)-1；故C正确；

D．随着反应的进行；反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小和C表示的速率的值都逐渐减小，故D错误；

故选BC。9、BD【分析】【详解】

A．容器1和容器2温度相同，但容器2内浓度更大，反应速率更快，所以v1<v2；若容器2的容积为容器1的二倍，则二者达到等效平衡，n2=0.4，但实际上容器2容积与容器1相等，相当于在等效平衡的基础上进行加压，该反应为气体系数减小的反应，加压平衡正向移动，则n2<0.4；故A错误；

B．温度相同平衡常数相同，所以K1=K2，对于容器1，投料为0.2molCO，0.4molH2，平衡时n(H2)=0.2mol；容器体积为2L，列三段式有。

所以平衡常数K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

将容器3的投料极限转化后和容器2投料相同，若二者反应温度相同，则达到等效平衡，此时p2=p3，但实际上容器3温度降低，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，导致压强减小，所以p2>p3；故B正确；

C．若容器3与容器1反应温度相同，且容积为容器1的2倍，则二者达到等效平衡，此时p1=p3，但实际上二者容积相等，假设把容积压缩到与1相等的过程中平衡不移动，此时2p1=p3，但实际加压平衡会正向移动，所以2p1>p3，且温度降低平衡正向移动，导致p3进一步减小；

根据A选项分析可知a1(CO)2(CO)；故C错误；

D．根据C选项分析，容器3相当于容器1的等效平衡状态正向移动，所以n3<0.4；容器2和3若为等效平衡，则a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根据B选项分析可知容器3相当于容器2的等效平衡状态正向移动，a3(CH3OCH3)减小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。10、AC【分析】【详解】

A.若铜片和锌片互换位置，则铜片置于溶液中，锌片置于溶液中，溶液中Zn与直接发生反应；不能产生电流，故A正确；

B.锌铜原电池中；电流表的作用是观察是否有电流产生，与电流能否产生无关，故B错误；

C.吸有溶液的滤纸条中有自由移动的可代替盐桥，起到盐桥的作用，故C正确；

D.Zn的活泼性强于Cu，电池工作时，Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，Cu为正极，不参与电极反应，电极上得到电子发生还原反应；故D错误；

故选AC。

【点睛】

明确锌铜原电池装置中各部分的作用及反应实质是解答该题的关键，如果不了解实验装置中盐桥的作用，则会认为C项错误；如果不理解原电池反应原理，则会认为B项也正确。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。12、BC【分析】【详解】

A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低；A项错误；

B.在自然环境中，与构成原电池，因比的金属活动性强，所以做负极，做正极，对起保护作用；B项正确；

C.合金在潮湿环境中发生电化学腐蚀；比在干燥环境中的腐蚀要快，C项正确；

D.电化学腐蚀属于化学反应过程；D项错误；

故选BC。13、AC【分析】【详解】

A．根据放电时的电池反应，负极上是失电子的氧化反应，Li﹣e-=Li+；故A正确；

B．若用该电池电解水，阴极生成3.52g即0.22molO2，根据电极反应：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，转移电子是0.88mol，根据负极反应：Li﹣e-=Li+；该电池负极质量减小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B错误；

C．锂离子电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正确；

D．LiPF6纯液体作电解质；不是水溶液，故D错误；

故答案为：AC。

【点睛】

锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反，充放电过程中锂元素化合价均不发生变化。14、BC【分析】【详解】

A.为饱和一元醇；不能发生加成反应，故A错误；

B.N的结构简式为分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，由一氯代物可推知二氯代物有9种，故B正确；

C.N；P的最简式相同；最简式相同的有机物，只要质量一定，完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；

D.M为二氢醇，N分子含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景；故答案为富勒烯、碳纳米管、石墨烯。【解析】富勒烯碳纳米管石墨烯16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）O2与O3是同一元素组成的不同单质，则A互为同素异形体；12C与13C是碳原子的不同核素，则B互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，则C互为同分异构体；分子式均为CH2Cl2，结构相同，D是同一物质；E均是烷烃，二者相差6个—CH2；E互为同系物；F是氢的不同核素，故F互为同位素；G是由碳元素组成的不同单质，故G互为同素异形体；H是氧的不同核素，故H互为同位素；据此作答；

①互为同位素的是BFH；

②互为同素异形体的是AG；

③属于同系物的是E；

④互为同分异构体的是C；

⑤属于同一物质的是D；

（2）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电；则氯化铝是共价化合物；

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。【解析】BFHAGECD共价化合物熔融状态时AlCl3不能导电S=C=S18、略

【分析】【分析】

根据分子结构模型，A为B为C为

【详解】

（1）等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，则消耗最多的是：

（2）在120℃、条件下，水为气态，燃烧的方程式为：反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数增大，所以满足条件的是和

（3）合成一氯甲烷，若选用甲烷为原料则发生取代反应制备，该取代反应涉及多个反应，产率低，故选用乙烯和的加成反应制备，方程式为：

（4）要除去中混有的

A.若将气体通过酸性高锰酸钾溶液，会产生新的杂质气体A不符合；

B.将气体通过溴水；乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烯且不引入新的杂质，B符合；

B.一定条件下，向混合气体中通入条件复杂且引入C不符合；

C.将气体通过溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故选B。【解析】(1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B19、略

【分析】【分析】

（1）浓硫酸具有脱水性；吸水性及强氧化性；

（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸；同时降低乙酸乙酯的溶解度；便于分层；

（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液；导管伸入液面下可能发生倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；

（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯；由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

故答案为：催化作用和吸水作用；

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质；

故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；

（3）导管若插入溶液中；反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

（4）乙酸乙酯不溶于水；则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；

（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯；同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯；同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇；同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化；各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；

故答案为：②④⑤。【解析】①.催化作用和吸水作用②.吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到③.防止倒吸④.分液⑤.防止暴沸⑥.②④⑤20、略

【分析】【详解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气；煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏；

（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收；③吸收烟气的装置为吸收塔。【解析】CO、H2煤的干馏中间产物、催化剂作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔21、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸构成原电池；锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应；能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，据此分析解答。

【详解】

(1)铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，H+得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电路中有电子转移，说明原电池能够将化学能转化为电能，即电流表指针发生偏转，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；电流表指针发生偏转；

(2)根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应能设计成原电池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故①选；②CH4+2O2CO2+2H2O属于自发进行的氧化还原反应，可实现化学能转化为电能，故②选；故答案为：①②。【解析】负极Zn-2e-=Zn2+电流表指针偏转①②22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在25℃时；101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其燃烧热为5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJ•mol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1，将方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJ•mol-1)-(+67.7kJ•mol-1)=-1135.7kJ•mol-1；

(3)由能量变化图可知；反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应；

(4)断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量分别为xkJ；ykJ；根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差为41kJ。

【点睛】

通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】5517.60kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量4123、略

【分析】【分析】

根据常见放热反应有燃烧；大部分化合、金属与酸或水的反应、中和反应等。常见吸热反应有大部分的分解反应；碳与二氧化碳、水的反应。

【详解】

②是金属与水反应为常见放热反应；③是燃烧反应为放热反应，⑤属于化合反应是常见放热反应，⑦为化合反应是常见放热反应，⑧是中和反应属于常见放热反应。故放热反应有：②③⑤⑦⑧。①是分解反应属于常见吸热反应，④⑥是碳和二氧化碳；水的反应属于吸热反应，故吸热反应有：①④⑥。

【点睛】

根据基础知识常见放热反应和吸热反应进行判断。【解析】②③⑤⑦⑧①④⑥四、判断题(共2题，共10分)24、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错25、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。五、结构与性质(共3题，共27分)26、略

【分析】【详解】

(1)A.恒温恒压下；气体摩尔体积相同，由于n=V/Vm，则气体体积不再变化，就是气体的总物质的量不再变化，说明反应已达平衡，故A正确；

B.气体密度等于气体质量除以气体总体积；根据质量守恒定律可知气体质量始终不变，若气体密度不再变化，则气体总体积不变，即气体的总物质的量不变，说明反应已达平衡，故B错误；

C.平衡后充入稀有气体；维持恒温恒压，必须增大容器容积，其实质是减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D.平衡后；压缩装置，缩小容器容积，其实质是增大压强，平衡向正反应方向移动，故D正确；

E.催化剂不能使平衡发生移动；只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故不能提高生产氨气的产率，故E错误。

因此；本题正确答案是：AD；

(2)①25min时氨气的物质的量迅速变为0，而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去；

②根据以上分析，25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，45min时改变的条件时，氮气、氢气和氨气浓度都没变，之后氮气和氢气减小，氨气增加，说明平衡正向移动，平衡常数增大，是降低温度的结果，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有高压；原料气循环利用等；

因此，本题正确答案是：将N2从反应体系中分离出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高压；原料气循环利用；

(3)①吸收CO后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是气体体积减小的放热反应，可知再生的适宜条件是高温低压；

②如果要提高上述反应的反应速率；且提高氨气的转化率，可采取的措施是加压