2025年上教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修2化学上册月考试卷546考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料；失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：已知脱氢是氧化反应。

下列说法不正确的是（）A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B.上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场2、工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是

N2NH3NONO2HNO3A.①B.②C.③D.④3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.2.0g重水(D2O)中含NA个中子B.0.3mol甲基所含电子数为2.1NAC.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NAD.标准状况下，11.2LNH3含有的质子数为0.5NA4、习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A.B.C.D.5、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是。

A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-6、下列关于化学用语的表述正确的是A.BF3的电子式：B.Fe2+的原子结构示意图：C.中子数为143的U原子：D.乙醇的结构简式：C2H6O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。8、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）9、Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要过量___。

(3)处理含NH废水时，发生的反应___。

(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。

П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。

(4)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为amol；则：

①溶液中n(NO)为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为___。10、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________________________。

（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。

（3）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用电池外壳的金属。

B．防止电池中汞；镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染。

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品。

D．回收其中石墨电极11、水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：

1.写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

2.一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。

A.容器中的压强不变。

B.1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键。

C.v正(CO)=v逆(H2O)

D.c(CO)=c(H2)

3.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———

（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为_________%。

（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是______________________。

（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是________________________。12、煤的组成：_____和少量_____组成的复杂混合物，主要含有_______元素，还含有_______、_______、_______、_______等元素。13、聚乙烯醇()为常见的滴眼液的主要成分，其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数；χ为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时；己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K；343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示：

348K指的是曲线_______(填“①”“②”或“③”)，判断的理由是_________；该醇解反应的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________；A、B、C、D四点中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K时，将己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1、1:2和2:1做为初始投料。则达到平衡后，初始投料比_______时；乙酸甲酯转化率最大。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是______。

a.参与了醇解反应；但并不改变反应历程。

b.使k正和k逆增大相同倍数。

c.降低了醇解反应的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡转化率评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误15、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误16、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误18、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误19、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。

（1）写出上述五种元素的元素符号；B._______D._______E._______。

（2）上述五种元素中，非金属性最强的是_______(填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写化学式)。

（3）D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

（4）B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_______。

（5）由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_______，正极发生了_______(填氧化或还原)反应。21、有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素；已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________________；电子式为__________________；

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________；

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式__________________；

(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________________．22、现有A；B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性_________＞_________（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为________________；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为______________。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是______________________；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因_________________；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是___________________。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)23、在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度；横坐标为时间)

（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________mol•L-1•S-1

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________，②求该温度下平衡常数的值_____________(写出计算过程，下同)

（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率____________

（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__________(最简整数比)评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)24、工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5；其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水；易溶于热水，不溶于乙醇。

（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）

A.热分解法B．热还原法C．电解法。

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式__。

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为___。

（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为__。

（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是__。

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为__，300～350℃放出的气态物质化学式为__。

25、镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。

已知：①Ni；Co的化学性质与Fe相似：

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4

③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分为____(填化学式)。

(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为____。如何判断NaClO已足量：____(写出具体操作过程)。

(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为____(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂；萃取时，Co；Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：

萃取时，选择pH为___左右。

(5)试剂X为___。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。26、实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

已知：①反应I在三颈烧瓶中发生；装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

②部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。

（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

①反应I的离子方程式为____________。

②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入。

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用。

C.控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率。

（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.聚氯乙烯的单体氯乙烯不可能由乙烯与HCl加成而得；这两者反应生成氯乙烷，故A错误；

B.上述反应中①生成了HCl和碳碳双键；反应属于消去反应，④属于(脱氢)氧化反应，加氧去氢的反应是氧化反应，故B正确；

C.由题中信息可知，火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等；故C正确；

D.在火灾现场；生成的HCl应最多，苯和CO不溶于水，可以用湿毛巾捂住口鼻，减少苯和CO的吸收量，并弯下腰尽快远离现场，故D正确。

综上所述，答案为A。2、A【分析】【分析】

氮元素只被还原；表明含氮物质作氧化剂，氮元素化合价降低。

【详解】

①N2→NH3；N元素的化合价降低，①符合题意；

②NH3→NO；N元素的化合价升高，②不合题意；

③NO→NO2；N元素的化合价升高，③不合题意；

④NO2→HNO3；N元素的化合价一部分升高，一部分降低，④不合题意；

综合以上分析，只有①符合题意；故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．D2O相对分子质量是20，其中含有10个中子，2.0g重水(D2O)的物质的量是0.1mol，则其中含NA个中子；A正确；

B．-CH3中含有9个电子，在1mol-CH3中含有9mol电子，则0.3mol甲基所含电子数为2.7NA个；B错误；

C．60g乙酸的物质的量是1mol，由于酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目小于NA个；C错误；

D．标准状况下，11.2LNH3的物质的量是0.5mol，由于1个NH3中含有10个质子，所以0.5molNH3中含有的质子数为5NA个；D错误；

故合理选项是A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．废旧玻璃可以回收熔化再利用；所以应属于可回收物，A正确；

B．铅酸电池中含有铅；硫酸等污染环境的物质；属于危险废物，B错误；

C．杀虫剂有毒性；会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D．蔬菜；瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾；属于厨余垃圾，D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A.镀铂导电玻璃的作用是做电极；起到导电作用，故A项错误；

B.电极X失去电子；为电池的负极，故B项错误；

C.电池放电时，总反应为：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，电池充电时，总反应为：2Ru3++3I-="2"u2++I3-，因此电池的电解质溶液中，I-和I3-的浓度不变；故C项错误；

D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-="2"u2++I3-；故D项正确；

综上所述，本题选D。6、C【分析】【详解】

A．BF3的电子式为故A错误；

B．应该表述为Fe2+的离子结构示意图：故B错误；

C．U的质子数为92，中子数为143的U原子为故C正确；

D．乙醇的官能团为羟基，为饱和一元醇，其结构简式为C2H5OH；故D错误；

故答案为C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol8、略

【分析】(1)同主族从上到下非金属性减弱；同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；

(2)非金属性P＜S，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3PO4＜H2SO4；故答案为：＜；

(3)N的最外层电子数为5；电子层数为2，则N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案为：VA；

(4)非金属性F＞Cl；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：＞。

点睛：本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。解答本题要熟记元素周期律的基本内容。本题的易错点为(2)(4)，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定性，最高价含氧酸的酸性越强。【解析】F<ⅤA>9、略

【分析】【分析】

Ι.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO4及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

【详解】

Ι.(1)由上述分析可知固体1中主要成分为CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案为：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X为适量空气或氧气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成无法与发生反应；故答案为：空气或氧气；不需要；

(3)处理含废水时，发生反应的离子方程式为：故答案为：

(4)由以上分析可知捕获剂所捕获的气体主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为故答案为：

(2)由氧化剂和还原产物原子个数守恒可得如下关系式：2NO2~N2~8e-，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积为故答案为：6.72；

(3)由反应方程式可知；该反应为归中反应，一氧化氮是反应的还原剂，二氧化氮是反应的氧化剂，则氧化剂二氧化氮和还原剂一氧化氮的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；

(4)①由题意可知，反应溶液中的离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子，氢离子的物质的量为amol,3.2g铜的物质的量为由铜原子个数守恒可知，反应后溶液中的铜离子的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可得故答案为：（0.1+a）mol；

②由氮原子个数守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物质的量之和为设生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则由得失电子数目守恒可得解联立方程可得x=则一氧化氮的体积为故答案为：11.2(a-0.04)L。【解析】CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2空气或氧气不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L10、略

【分析】【分析】

(1)金属铜和硫酸不反应，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，锌为负极；

(2)根据电极反应方程式来计算；

(3)废旧电池含有重金属离子；应防止重金属离子对土壤；水源的污染。

【详解】

(1)稀硫酸和Zn发生置换反应生成氢气，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡；用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；

(2)根据正极反应：2H＋＋2e－=H2↑，当在标准状况下收集到11.2L，即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，消耗的氢离子物质的量为1mol，消耗硫酸0.5mol，则剩余硫酸的物质的量为2mol/L×0.5L−0.5mol=0.5mol，所以剩余的硫酸的浓度c===1mol/L；

(3)废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属离子，对人体有害，对土壤和水源的污染，不能随意丢弃，废旧电池集中处理主要考虑污染问题，答案选B。【解析】没有锌2H＋＋2e－=H2↑1mol/LB11、略

【分析】【分析】

29.化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；

30.反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；

31.(1)由表中数据可知；实验1组3min到达平衡，平衡时CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，结合转化率定义计算；

(2)由表中数据可知；实验1组压强为实验2组的2倍，实验1组压强增大到达平衡时缩短，平衡时各组分的物质的量为实验2组的2倍，反应物转化率不变；

(3)根据控制变量法分析；实验3与实验1；2组相比温度升高，压强对平衡不影响，故应是探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响。

【详解】

29．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数的表达式是K=

30．A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应；所以在任何时刻都存在容器中的压强不变，故容器内的气体压强不变，不能作为判断平衡的标志，错误；

B．1molH―H键断裂；就会产生2mol的H—O键，还同时断裂2molH―O键，说明水的浓度不变，可以判定反应达到平衡状态，正确；

C．在任何时刻都存在v正(CO)=v正(H2O)，同时还存在v正(CO)=v逆(H2O)，说明v正(H2O)=v逆(H2O)；反应处于平衡状态，正确；

D．c(CO)=c(H2)时；没有注明反应进行的方向，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与加入的物质的多少有关，错误；

故选项是B；C；

31．(1)由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为×100%=40%；

(2)由表中数据可知；实验1组压强为实验2组的2倍，实验1组压强增大到达平衡时缩短，故增大压强反应速率加快；平衡时各组分的物质的量为实验2组的2倍，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动；

故答案为：增大压强反应速率加快；增大压强反应物转化率不变；化学平衡不移动；

(3)根据控制变量法分析；实验3与实验1；2组相比温度升高，压强对平衡没有影响，故应是探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响；

故答案为：探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响。【解析】BC40%增大压强反应速率加快；增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响12、略

【分析】【详解】

煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上，是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料，有褐煤、烟煤、无烟煤、半无烟煤这几种分类。煤的组成：有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素，还含有H、O、N、S等元素。【解析】有机物无机物CHONS13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过图像可以发现，随着反应进行乙酸甲酯转化率(α)先上升后不变，当转化率不变时说明反应达到了平衡状态，但三条曲线达到平衡的时间不一样，最快的是①，说明①速率最快，温度最高，且同一时间①的转化率是最高的，说明该反应温度升高向正向进行的程度在增大，该反应为吸热反应，故348K指的是曲线①，理由是①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高；ΔH>0；

(2)338K时转化率曲线为③，平衡时乙酸甲酯转化率为50%，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，根据反应CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，达到平衡时各物质的物质的量相等，物质的量分数相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)•χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)•χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四点中，A、C点的温度高于B、D点，A、B点反应物浓度相等，但大于C、D点，υ正最大的是A，C点转化率最大，得到的生成物浓度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反应物的转化率；可以通过增加其他反应物的浓度来实现，以己醇和乙酸甲酯物质的量之比1:1作为参照，1:2时乙酸甲酯的转化率会降低，2:1时乙酸甲酯的转化率会升高，故2:1时乙酸甲酯转化率最大；

(4)a.催化剂参与了醇解反应；改变反应历程，a错误；

b.催化剂使正逆反应速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍数，b正确；

c.催化剂能降低反应的活化能；c正确；

d.催化剂不会引起平衡的移动；无法提高转化率，d错误；

故正确的为bc。

【点睛】

当曲线走势相同时，可通过观察拐点来考虑外界条件的影响，进而进行比较。【解析】①.①②.因为①反应达平衡的时间短，说明反应速度快，温度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。15、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。16、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。17、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。18、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物；则A为H元素；C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素。

综上所述：A为H；B为C，C为O，D为Al，E为S，据此分析解题。

(1)

根据分析可知；各元素的元素符号分别为：C；Al；S；

(2)

同主族自，上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，非金属性最强的为S，最高价氧化物水化物最强的是硫酸，即H2SO4；

(3)

元素D是铝元素，其单质为Al，第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠反的离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；

(4)

B的单质为C，E的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硫酸，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：

(5)

由H2和O2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为：负极H的化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，正极O由0价降低为-2价，发生了还原反应。【解析】(1)CAlS

(2)氧H2SO4

(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(4)

(5)还原21、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E同主族，则E为硫元素，A、C是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，则A为氢元素，C为钠元素，处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，据此答题。

【详解】

(1)C为钠元素，D为铝元素，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的金属性强于铝，所以C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱为NaOH＞Al(OH)3；

(2)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，是离子晶体，电子式为

(3)D为铝元素，C为钠元素，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，则这两种物质分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们反应的离子方程式为H++=SO2↑+H2O；

(5)C为钠元素，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，E为硫元素，硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，则通常条件下，2mol氢氧化钠与1mol硫酸的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，则表示该热量变化的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。【解析】NaOHAl(OH)3离子晶体2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol22、略

【分析】【分析】

现有A；B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），因此A是H，D是NA；C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，则B是N，化合物AE常温下为气体，则E是Cl，C是O。

【详解】

（1）氧元素的非金属性强于氮元素，则A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2O>NH3；其中A与B形成的最简单化合物分子是氨气，其空间构型为三角锥形；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则乙是次氯酸钠，甲是氢氧化钠，其电子式为

（3）化合物丙由C和D两种元素组成；其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙是过氧化钠，其中含有的化学键类型是离子键和共价键；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐是硝酸铵，铵根水解，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（5）实验室制取氯气的离子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。【解析】H2ONH3三角锥形离子键和共价键（或非极性共价键）酸NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O五、计算题(共1题，共4分)23、略

【分析】【详解】

(1)由图象可知，20至40秒时间内N2O4的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L，则其反应速率为=0.001mol/（L∙s），由反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的反应速率为0.001mol/（L∙s）×2=0.002mol/（L∙s）；故答案为0.002；

(2)①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=故答案为K=

②根据图像可知反应到60s时达到平衡状态，平衡时消耗N2O4的浓度为0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根据方程式可知生成NO2的浓度为0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常数K＝＝＝0.36；

(3)根据以上分析可知达到平衡状态时N2O4的转化率为×100%＝60%；

(4)根据阿伏加德罗定律可知平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为＝8:5。【解析】0.0020.36mol/L60%8：5六、工业流程题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）从高炉炼铁的反应解答；

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2；可看到钒元素化合价升高了，找氧化剂并用氧化还原反应原理来书写该反应的化学方程式；

（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸；试用平衡移动原理分析；找到浸出液中含钒的微粒，即可写出物质的化学式；

（4）分析浸出液中含钒微粒与碳酸氢铵之间的反应；结合沉钒过程有气体生成来书写其反应的离子方程式；

（5）比较乙醇；水分别作洗涤剂洗涤沉淀优劣；就可找出原因；

（6）由图示数据等信息；结合物质的性质计算求解；

【详解】

（1）高炉炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；因此应用的冶炼方法是热还原法；答案为：B；

（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，可看到钒元素化合价升高了，但是焙烧时加入CaCO3并不是氧化剂，真正的氧化剂是氧气，故该反应的化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案为：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2难溶于水，则存在溶解平衡：又有信息知故可推知Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，氢离子浓度增大，向右移动，浓度减小，向右移动；

答案为：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移动的结果，浸出液中含钒粒子主要为则含钒物质的化学式为(VO2)2SO4；答案为：(VO2)2SO4；

（4）浸出液中含钒粒子主要为加入碳酸氢铵通过反应沉钒，沉钒过程有气体生成，气体只能是CO2，沉钒结果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氢铵，碳酸氢根消耗氢离子使平衡向左移动，浓度减小，以及与铵根离子产生沉淀可使反应持续进行，故沉钒过程的离子方程式为NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；答案为：NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；

（5）题给信息②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，因此过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，减少损失；答案为：NH4VO3不溶于乙醇；减少损失；

（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，质量减少0.17g，所以0.01molNH4VO3，生成气体为氨气0.01mol，发生NH4VO3NH3↑+HVO3，失去的是氨气，得到的是HVO3；答案为：HVO3；

加热到350℃时固体质量减少0.09g，失去0.005molH2O，发生的反应2HVO3H2O+V2O5；答