2025年上外版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高二化学上册阶段测试试卷423考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸作电解质溶液。在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+S-2e-PbSO4PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-Pb+SPbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S在蓄电池生产和使用时,下列说法中正确的是()A.生产和使用铅蓄电池,不会造成环境污染B.生产和使用铅蓄电池时,可能引起铅中毒和环境污染C.使用铅蓄电池时,若铅板上有1mol铅反应就消耗1molH2SO4D.在使用时,电池内溶液的密度会增大2、光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸3、分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（）A.2B.3C.4D.54、对于可逆反应：rm{2A(g)+B(g)overset{?}{}2C(g)triangleH<0}下列各图中正确的是rm{2A(g)+B(g)overset{?}{}

2C(g)triangleH<0}rm{(}A.B.C.D.rm{)}5、下列原子核外电子排布不是基态的是A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s12p26、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-7、下列实验装置正确的是rm{(}rm{)}A.

制取二氧化氮B.

制取氨气C.

制乙酸乙酯D.

制乙烯并检验8、下列各图是从rm{NaCl}或rm{CsCl}晶体结构图中分割出来的部分结构图rm{(}图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子rm{)}其中属于从rm{NaCl}晶体中分割出来的结构图是A.B.C.D.9、下列卤代烃在rm{KOH}醇溶液中加热不反应的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}rm{垄脷(CH_{3})_{3}CBr垄脹(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}rm{垄脷(CH_{3})_{3}CBr

垄脹(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}rm{垄脺CHCl_{2}CHBr_{2}}rm{垄脻}．A.rm{垄脼CH_{3}Cl}B.rm{垄脵垄脹垄脼}C.全部D.rm{垄脷垄脹垄脼}rm{垄脵垄脷垄脼}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产；流程如下。

（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3molCO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．CO的平衡浓度为____转化率为____该温度下此反应的平衡常数K=____（填计算结果）．

②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有____（选填A；B、C、D、E）

。ABCDEn（CO2）3l1ln（H2）2l12n（CO）1230.53n（H2O）5232l（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1____300℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

。T/°CT1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是____．

（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图2；回答问题．

图中所示反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=____（用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为____．

（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水；反应机理为：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：____．11、（10分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离____。（2）固体和液体的分离____。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂____。（4）胶体中分离出可溶电解质。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离____。12、有以下一系列反应，最终产物是乙二酸rm{(HOOC隆陋COOH)}．rm{CH_{3}CH_{3}xrightarrow[B{r}_{2}]{鹿芒脮脮}Axrightarrow[?]{NaOH/麓录}Bxrightarrow[]{盲氓脣庐}Cxrightarrow[?]{NaOH/{H}_{2}O}Dxrightarrow[?]{{O}_{2},麓脽禄炉录脕}Exrightarrow[?]{{O}_{2},麓脽禄炉录脕}}乙二酸rm{CH_{3}CH_{3}

xrightarrow[B{r}_{2}]{鹿芒脮脮}Axrightarrow[?]{NaOH/麓录}B

xrightarrow[]{盲氓脣庐}Cxrightarrow[?]{NaOH/{H}_{2}O}D

xrightarrow[?]{{O}_{2},麓脽禄炉录脕}Exrightarrow[?]{{O}_{2},麓脽禄炉录脕}

}的结构简式是____________，rm{(1)A}的反应类型是____________；

rm{B隆煤C}与银氨溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________，

rm{(2)E}与银氨溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________，rm{(2)E}的化学方程式是____________________________________________________，乙二酸与rm{(3)C隆煤D}的化学方程式是____________________________________________________，恰好完全反应生成的环状化合物的名称是_______________，rm{(3)C隆煤D}乙二酸rm{(4)1mol}可简写为rm{1molD}俗称草酸。草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：rm{MnO_{4}^{-;}+H_{2}C_{2}O_{4;}+H^{+;}隆煤Mn^{2+}}rm{(5)}未配平rm{(HOOC-COOH}该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________rm{H_{2}C_{2}O_{4})}13、主要元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数一次增大，rm{W}的原子最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍rm{.X}rm{Y}和rm{Z}分属不同的周期，他们的原子序数之和是rm{W}原子序数的rm{5}倍rm{.}在由元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}组成的所有可能的二组分化合物中，由元素rm{W}与rm{Y}形成的化合物rm{M}的熔点最高rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)W}元素原子的rm{L}层电子排布式为______，rm{W_{3}}分子的空间构型为______；

rm{(2)X}单质与水发生主要反应的化学方程式为______；

rm{(3)}化合物rm{M}的化学式为______，其晶体结构与rm{NaCl}相同，而熔点高于rm{NaCl.M}熔点较高的原因是______rm{.}将一定量的化合物rm{ZX}负载在rm{M}上可制得rm{ZX/M}催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯rm{.}在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有______，rm{O-C-O}的键角约为______；

rm{(4)X}rm{Y}rm{Z}可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中rm{X}占据所有棱的中心，rm{Y}位于顶角，rm{Z}处于体心位置，则该晶体的组成为rm{X}rm{Y}rm{Z=}______；

rm{(5)}含有元素rm{Z}的盐的焰色反应为______色rm{.}许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______．14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：。弱酸rm{HCOOH}rm{HClO}rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SO_{3}}电离平衡常数rm{(25隆忙)}rm{K_{a}=1.77隆脕10^{-4}}rm{K_{a}=4.0隆脕10^{-8}}rm{K_{a1}=4.3隆脕10^{-7}}

rm{K_{a2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{K_{a1}=1.54隆脕10^{-2}}

rm{K_{a2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{(1)}室温下rm{垄脵0.1mol?L^{-1}}rm{HCOONa}rm{垄脷0.1mol?L^{-1}}rm{NaClO}rm{垄脹0.1mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{垄脺0.1mol?L^{-1}}rm{NaHCO_{3}}溶液的rm{pH}由大到小的关系为________________________．

rm{(2)}浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中，rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}浓度从大到小的顺序为________________________．

rm{(3)}少量rm{CO_{2}}通入到过量的rm{NaClO}溶液中发生反应的离子方程式________________________．

rm{(4)}常温下，rm{pH=3}的rm{HCOOH}溶液与rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________．15、如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

rm{垄脵}电池的负极是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}电极；该极的电极反应式为______．

rm{垄脷}电池工作一段时间后电解质溶液的rm{pH}______rm{.(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}16、按要求回答下列问题：

（1）用铜作阳极，石墨作阴极电解稀H2SO4

①阳极反应式：______；

②阴极反应式：______；

③总反应化学方程式：______。

（2）氯碱工业（电解饱和食盐水）

①阳极反应式：______；

②阴极反应式：______；

③总反应离子方程式：______。评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)17、Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢；当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．

已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1

H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1

（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为______，该反应的热化学方程式为______．

（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是______，过氧化氢的电子式为______

Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

。离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=______．

（4）为减少SO2的排放；常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．

写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：______．

水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途______

②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．

a．Na2SO4b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHS．18、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C60%；H13.3%，O26.7%．

请填空：

（1）有机物X的实验式为______．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为______．

（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为______，X的结构简式为______．

（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为______、______．19、铜是人类最早使用的金属之一。

rm{(1)}铜元素基态原子的价电子排布式为______，其核外能级能量的高低rm{3d}______rm{4s(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(2)Cu}与元素rm{A}能形成如图rm{1}所示的两种化合物甲和乙。元素rm{A}是短周期非金属元素，rm{A}的常见氢化物常温下为液态；其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

rm{垄脵}两种化合物的化学式分别为：甲______；乙______。

rm{垄脷}热稳定性甲______乙rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}试从原子结构上解释原因。

rm{(3)}铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构rm{(}如图rm{2)}

已知两种配体都是rm{10}电子的中性分子；且都含氢元素。

rm{垄脵}两种配体分子的配位原子电负性大小为______rm{(}填元素符号rm{)}其中热稳定性较弱的配体为rm{(}用电子式表示rm{)}______。

rm{垄脷}该配合物阳离子与rm{SO_{4}^{2-}}形成的配合物rm{X}的化学式为______。

rm{(4)Cu}单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为rm{acm}rm{Cu}的相对原子质量为rm{63.5}单质rm{Cu}的密度为rm{娄脩g/cm^{3}}则阿伏加德罗常数可表示为______rm{mol^{-1}(}含“rm{a}rm{娄脩}的代数式表示rm{)}20、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。rm{(1)}已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}rm{triangleH=+180.5kJ隆陇mol隆楼^{l;;}C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{triangleH=隆陋393.5kJ隆陇mol隆楼^{l;;}2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}rm{triangleH=隆陋221kJ隆陇mol隆楼^{l}}若某反应的平衡常数表达式为：rm{K=dfrac{cleft({N}_{2}right)隆陇{c}^{2}left(c{o}_{2}right)}{cleft(NOright){c}^{2}left(coright)}}请写出此反应的热化学方程式______________________________。rm{triangle

H=+180.5kJ隆陇mol隆楼^{l;;}C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}在一定条件下可发生分解：rm{triangleH=隆陋393.5

kJ隆陇mol隆楼^{l;;}2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}rm{triangle

H=隆陋221kJ隆陇mol隆楼^{l}}某温度下测得恒容密闭容器中rm{K=

dfrac{cleft({N}_{2}right)隆陇{c}^{2}left(c{o}_{2}right)}{cleft(NOright){c}^{2}left(coright)}

}浓度随时间的变化如下表：rm{(2)N_{2}O_{5}}反应开始时体系压强为rm{2N_{2}O_{5}(g)?}第rm{4NO_{2}(g)+O_{2(}g)}时体系压强为rm{N_{2}O_{5}}则rm{垄脵}rm{P_{0}}_____________；rm{3.00min}内，rm{p_{1}}的平均反应速率为_______________。rm{p_{1}}一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量rm{p_{0}=}进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。rm{2.00min隆芦5.00min}容器中压强不再变化rm{O_{2}}和rm{垄脷}的体积比保持不变rm{N_{2}O_{5}}正rm{a.}逆rm{b.NO_{2}}气体的平均相对分子质量保持不变rm{O_{2}}与rm{c.2v}之间存在反应：rm{(NO_{2})=v}rm{(N_{2}O_{5})d.}rm{(3)N_{2}O_{4}}将一定量的rm{NO_{2}}放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率rm{N_{2}O_{4}(g)?}随温度变化如图所示。如图中rm{2NO_{2}(g)}点对应温度下，已知rm{triangleH=QkJ隆陇mol隆楼1}的起始浓度为rm{N_{2}O_{4}}该温度下反应的平衡常数rm{拢脹娄脕(N_{2}O_{4})拢脻}________rm{a}小数点后保留一位数字rm{N_{2}O_{4}}rm{2mol/L}21、某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验；实验步骤如下：

步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．

步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液；

待试管中均有适量气泡出现时；将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

。123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用______，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：______；

（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：______，由此该同学可以得出的实验结论是：______；

（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：______；

（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：______．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)22、科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含rm{1}个氮原子的氨基酸，进行分析时，从rm{1.995g}该氨基酸中得到rm{168mL(}标准状况rm{)}的氮气；另取rm{26.6g}该氨基酸恰好与rm{1.6molL}rm{{,!}^{-1}250mL}的rm{NaOH}溶液完全反应．

rm{(1)}求该氨基酸的摩尔质量．

rm{(2)}试确定此氨基酸的结构简式．23、（5分）有机物A是烃的含氧衍生物，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。该有机物的质谱图中质荷比的最大值是92。通过计算确定A的分子式和结构简式。24、有机物A可以作为无铅汽油的抗爆震剂；它的相对分子质量为88.0，其中碳元素的质量分数为68.2%，氢元素的质量分数为13.6%，其余为氧．

（1）求该有机物的分子式（写出必要的计算步骤）．

（2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，写出A的结构简式．评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、工业流程题(共1题，共4分)29、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】铅的化合物会造成环境污染,故A错误,B正确;由电池反应可知,1mol铅反应消耗2molH2SO4,故C错误;在电池的使用过程中,硫酸溶液的浓度会逐渐降低,密度逐渐减小,故D错误。【解析】【答案】B2、D【分析】解：A、SiO2是酸性氧化物；但溶于氢氟酸，并不是不溶于任何酸，故A错误；

B；二氧化硅在常温下就与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；故B错误；

C、证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性；故C错误；

D、碳酸的酸性强于硅酸，强酸制弱酸，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸；故D正确；

故选D．

A、SiO2是酸性氧化物；但溶于氢氟酸；

B；二氧化硅在常温下就与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C、证明H2CO3酸性比H2SiO3强；应在溶液中进行；

D；碳酸的酸性强于硅酸；强酸制弱酸．

本题主要考查了SiO2的化学性质，需要强调的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．【解析】【答案】D3、D【分析】解：分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X；至少含有5个C原子；

故选D．

卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应；则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基．

本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等，难度不大，注意掌握卤代烃发生消去反应的结构特点．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学反应速率与化学平衡图像的综合应用。【解答】A.该反应为放热反应，升温平衡向逆向移动，rm{B}的质量分数增大，与图像不相符，故rm{A}错误；B.该反应正向是气体总量减少的反应，加压平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，且rm{A}rm{V}rm{V}rm{{,!}_{脮媒}>}与图像不符，故B错误；C.温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，rm{V}的质量分数增大，与图像相符，故C正确；D.该反应为放热反应，升温平衡向逆向移动，rm{V}的转化率降低，与图像不符，故D错误。故选rm{{,!}_{脛忙}}rm{C}【解析】rm{C}5、D【分析】试题分析：A．Li原子核外有3个电子，核外电子基态排布式为1s22s1，所以1s22s1属于基态，A不符合；B．B原子核外有5个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p1，所以1s22s22p1属于基态，B不符合；C．N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p3，所以1s22s22p3属于基态，C不符合；D．B原子核外有19个电子，核外电子基态排布式为：1s22s22p1，D符合；选D．考点：原子核外电子排布【解析】【答案】D6、D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中Fe3+和AlO2-水解相互促进生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。B中H+、Fe2+和NO3-发生氧化还原反应，生成铁离子和NO。C中NH4+和OH-发生复分解反应生成氨水，所以只有选项D是正确的，答案选D。【解析】【答案】D7、B【分析】解：rm{A.}二氧化氮与水反应；则图中排水法不能收集，故A错误；

B.氯化铵与碱石灰加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小rm{.}图中固体加热；向下排空气法可制备；故B正确；

C.导管在碳酸钠溶液的液面下；易发生倒吸，应在液面上防止倒吸，故C错误；

D.制备乙烯在rm{170隆忙}乙醇发生消去反应；图中缺少温度计测定反应液的温度，故D错误；

故选B．

A.二氧化氮与水反应；

B.氯化铵与碱石灰加热生成氨气；氨气的密度比空气密度小；

C.导管在碳酸钠溶液的液面下；易发生倒吸；

D.制备乙烯在rm{170隆忙}乙醇发生消去反应．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】解：由于在rm{NaCl}晶体中，每个rm{Na^{+}}周围同时吸引着最近的等距离的rm{6}个rm{Cl^{-}}同样每个rm{Cl^{-}}周围同时吸引着最近的等距离的rm{6}个rm{Na^{+}}图rm{B}符合条件；故选B。

根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是rm{6}．

综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体的区别．【解析】rm{B}9、A【分析】解：rm{垄脵}氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，若消去再形成双键破坏苯环结构，故不能发生消去反应，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和溴化钾，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应rm{.}故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}和溴相连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和氯化钾，故rm{垄脻}错误；

rm{垄脼}卤代烃中连在卤原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，而该题中一氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应rm{.}故rm{垄脼}正确；

故选A．【解析】rm{A}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】

（1）①n（H2）=CV=0.12mol•L-1×1L=0.12mol，根据CO+H2O（g）⇌CO2+H2知，参加反应的一氧化碳和氢气的物质的量之比是1：1，所以参加反应的CO的物质的量是0.12mol，则c（CO）==0.18mol/L，转化率=

各物质的物质的量浓度单位都是mol/L；

CO+H2O（g）⇌CO2+H2

开始浓度0.30.200

反应浓度0.120.120.120.12

平衡浓度0.180.080.120.12

则平衡常数K===1；

故答案为：0.18mol/L；40%；1；

②如果反应向逆反应方向移动；则参加反应的各种物质的浓度商大于1；

A．浓度商==1.2＞1；平衡向逆反应方向移动；

B．浓度商==0.25＜1；平衡向正反应方向移动；

C．浓度商=0＜1；平衡向正反应方向移动；

D．浓度商==1；该反应处于平衡状态；

E．浓度商==＜1；平衡向正反应方向移动；

故选A；

（2）该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数降低，T1时平衡常数大于300℃时的平衡常数，所以T1＜300℃；故答案为＜；

（3）该反应是放热反应；反应达到平衡状态时，在升高温度，平衡向逆反应方向移动，900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动，所以氨气的产率下降；

故答案为：900℃时反应达到平衡状态；再升高温度平衡向左移动；

（4）根据图片知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应，△H=生成物能量-反应物能量=-（E1-E2）kJ/mol，逆反应的活化能=正反应的活化能-正反应的焓变=167.2kJ•mol-1-（-241.8kJ•mol-1）=409kJ/mol；

故答案为：放热；-（E1-E2）kJ/mol；409kJ/mol；

（5）将两个方程式相加然后除以2即得甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式，反应方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1；

故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

【解析】【答案】（1）①根据生成氢气量计算转化的一氧化碳的量，一氧化碳的平衡浓度=反应开始时一氧化碳浓度-反应的一氧化碳浓度，转化率=平衡常数K=

②根据浓度商常数和化学平衡常数相对大小判断反应方向；如果浓度商常数大于平衡常数，则平衡向逆反应方向移动；

（2）该反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数降低，根据不同温度下平衡常数的相对大小确定温度高低；

（3）该反应是放热反应；反应达到平衡状态时，在升高温度，平衡向逆反应方向移动；

（4）反应物的能量大于生成物的能量；则该反应是放热反应，反应物的能量小于生成物的能量，则该反应是吸热反应；△H=生成物能量-反应物能量；

（5）将两个方程式相加然后除以2即得甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式．

11、略

【分析】【解析】【答案】（10分，每空2分）（1）分液（2）过滤（3）蒸发（4）渗析（5）蒸馏（或分馏）12、（1）CH3CH2Br加成反应

（2）OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH2H2O+4Ag↓+6NH3+NH4OOC-COONH4

（3）CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2(OH)+2NaBr

（4）乙二酸乙二酯

（5）2:5【分析】【分析】本题考查有机合成推断、有机反应类型判断、有机物命名、有机方程式书写和计算等知识，难度不大。【解答】乙烷发生取代反应生成rm{A}为溴乙烷，溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成rm{B}为乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成rm{C}为rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{C}水解生成rm{D}为乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成rm{E}为乙二醛，乙二醛继续氧化生成乙二酸，为溴乙烷，溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成rm{A}为乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成rm{B}为rm{C}rm{1}二溴乙烷，rm{2-}水解生成rm{C}为乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成rm{D}为乙二醛，乙二醛继续氧化生成乙二酸，rm{E}为溴乙烷结构简式为：rm{(1)A}乙烯和溴水发生加成反应生成rm{CH_{3}CH_{2}Br}为rm{C}rm{1}二溴乙烷，故答案为：rm{2-}加成反应；rm{CH_{3}CH_{2}Br}为乙二醛，rm{(2)E}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：rm{+4Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}2H_{2}O+4Ag隆媒+6NH_{3}}rm{OHC-CHO}rm{+4Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

2H_{2}O+4Ag隆媒+6NH_{3}}故答案为：rm{+NH_{4}OOC-COONH_{4}}rm{+4Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}2H_{2}O+4Ag隆媒+6NH_{3}}，rm{OHC-CHO}为rm{+4Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

2H_{2}O+4Ag隆媒+6NH_{3}}rm{+NH_{4}OOC-COONH_{4}}二溴乙烷，rm{(3)C}水解生成rm{1}为乙二醇，反应的化学方程式为：rm{2-}rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)}rm{C}故答案为：rm{D}rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)}rm{+2NaBr}乙二酸与rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}乙二醇发生酯化反应，生成的环状化合物为乙二酸乙二酯，故答案为：乙二酸乙二酯；rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)}rm{+2NaBr}rm{(4)}rm{1mol}乙二酸与rm{1mol}乙二醇发生酯化反应，生成的环状化合物为rm{1mol}rm{1mol}rm{(5)}草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的离子方程式为rm{2MnO}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-;}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}该反应中氧化剂为高锰酸钾，还原剂为rm{{,!}_{4;}}rm{+6H}rm{+6H}rm{{,!}^{+;}}rm{=2Mn}rm{=2Mn}二者物质的量比为rm{{,!}^{2+}}故答案为：rm{+10CO}rm{+10CO}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br}加成反应rm{(2)OHC-CHO}rm{+4Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}2H_{2}O+4Ag隆媒+6NH_{3}}rm{+4Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

2H_{2}O+4Ag隆媒+6NH_{3}}rm{+NH_{4}OOC-COONH_{4}}rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)}rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)}乙二酸乙二酯rm{+2NaBr}rm{(4)}13、2s22p4；V型；2F2+2H2O=4HF+O2；MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120°；3：1：1；紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量【分析】解：主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{W}的原子最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，则rm{W}有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{W}为氧元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}分属不同的周期，且主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大rm{.X}不可能为第三周期元素，若为第三周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数之和大于rm{W}原子序数的rm{5}倍，所以可以断定rm{X}也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故rm{X}为rm{F}元素；故rm{Y}rm{Z}的原子序数之和为rm{8隆脕5-9=31}故rm{Y}处于第三周期，rm{Z}处于第四周期，rm{Z}的原子序数大于rm{18}若rm{Y}为rm{Na}元素，则rm{Z}为rm{Ca}元素，若rm{Y}为rm{Mg}元素，则rm{Z}为rm{K}元素，rm{X}的原子序数再增大，不符合题意，由于元素rm{W}与rm{Y}形成的化合物rm{M}的熔点最高，故rm{Y}为rm{Mg}元素，rm{Z}为rm{K}元素；

rm{(1)W}为氧元素，rm{O}原子的rm{L}层电子排布式为rm{2s^{2}2p^{4}}rm{O_{3}}分子结构如图中心rm{O}原子成rm{2}个rm{娄脪}键，rm{1}个离域rm{娄脨_{3}^{4}}含有rm{1}对孤对电子，杂化轨道用于成rm{娄脪}键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为rm{2+1=3}由于中心rm{O}原子含有rm{1}对孤对电子，故rm{O_{3}}空间构型为rm{V}型；

故答案为：rm{2s^{2}2p^{4}}rm{V}型；

rm{(2)}氟气与水反应生成rm{HF}与氧气，反应方程式为rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}故答案为：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

rm{(3)}由上述分析可知，rm{M}为rm{MgO}其晶体结构与rm{NaCl}相同，而熔点高于rm{NaCl}由于rm{MgO}晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故rm{MgO}熔点较高；

在碳酸二甲酯分子中rm{-OCH_{3}}rm{C}原子rm{4}个单键，采取rm{sp^{3}}杂化，在酯基中，rm{C}原子呈rm{2}个rm{C-O}单键，属于rm{娄脪}键，rm{1}个rm{C=O}双键，双键按单键计算，故中心rm{C}原子的杂化轨道数为rm{3}采取rm{sp^{2}}杂化，为平面正三角形，键角为rm{120^{circ}}故rm{O-C-O}的键角约为rm{120^{circ}}

故答案为：rm{MgO}离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；rm{sp^{2}}和rm{sp^{3}}rm{120^{circ}}

rm{(4)F}rm{Mg}rm{K}形成立方晶体结构的化合物，晶胞中rm{F}占据所有棱的中心，晶胞中rm{F}原子数目为rm{12隆脕dfrac{1}{4}=3}rm{Mg}位于顶角，晶胞中rm{Mg}原子数目为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{K}处于体心位置，晶胞中含有rm{1}个rm{K}原子，则该晶体的组成为rm{F}rm{Mg}rm{K=3}rm{1}rm{1}故答案为：rm{3}rm{1}rm{1}

rm{(5)}含有元素rm{K}的盐的焰色反应为紫色；许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量；

故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时；以光的形式释放能量．

主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{W}的原子最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，则rm{W}有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{W}为氧元素；rm{X}rm{Y}rm{Z}分属不同的周期，且主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大rm{.X}不可能为第三周期元素，若为第三周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数之和大于rm{W}原子序数的rm{5}倍，所以可以断定rm{X}也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故rm{X}为rm{F}元素；故rm{Y}rm{Z}的原子序数之和为rm{8隆脕5-9=31}故rm{Y}处于第三周期，rm{Z}处于第四周期，rm{Z}的原子序数大于rm{18}若rm{Y}为rm{Na}元素，则rm{Z}为rm{Ca}元素，若rm{Y}为rm{Mg}元素，则rm{Z}为rm{K}元素，rm{X}的原子序数再增大，不符合题意，由于元素rm{W}与rm{Y}形成的化合物rm{M}的熔点最高，故rm{Y}为rm{Mg}元素，rm{Z}为rm{K}元素．

本题考查元素推断、核外电子排布规律、微粒结构与性质、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素．【解析】rm{2s^{2}2p^{4}}rm{V}型；rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{MgO}离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；rm{sp^{2}}和rm{sp^{3}}rm{120^{circ}}rm{3}rm{1}rm{1}紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量14、略

【分析】解：rm{(1)}相同温度下，弱酸的电离平衡常数越小相应的酸越弱，则由图表可知酸性强弱顺序为：rm{H_{2}SO_{3}>HCOOH>HSO_{3}^{-}>H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}同温同浓度的强碱弱酸盐，酸越弱其对应酸根离子越易水解，溶液的碱越强，则室温下rm{垄脵0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{HCOONa}rm{垄脷0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaClO}rm{垄脹0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{垄脺0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaHCO_{3}}溶液的rm{pH}由大到小的关系rm{垄脹>垄脷>垄脺>垄脵}故答案为：rm{垄脹>垄脷>垄脺>垄脵}

rm{(2)}浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合溶液中，rm{CO_{3}^{2-}}比rm{SO_{3}^{2-}}更易水解，但水解均是弱水解，则溶液中rm{SO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{HSO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}浓度从大到小的顺序为rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}故答案为：rm{c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}

rm{(3)}根据酸性：rm{H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}少量rm{CO_{2}}通入到过量的rm{NaClO}溶液中发生反应的离子方程式为rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}

故答案为：rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}

rm{(4)}常温下，rm{pH=3}的rm{HCOOH}溶液与rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等体积混合后，未反应的rm{HCOOH}电离导致混合液显酸性，根据混合液中的电荷守恒式rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}可知中离子浓度由大到小的顺序为rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

故答案为：rm{(HCOO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

rm{(1)}相同条件下；弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越弱对应形成的盐的水解能力越强，碱性越强；

rm{(2)}酸的电离常数越大；酸性越强，其盐的水解程度越小；水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小；

rm{(3)}根据强酸制取弱酸判断，rm{H_{2}SO_{3}>HCOOH>HSO_{3}^{-}>H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}

rm{(4)}甲酸为弱电解质，rm{pH=3}的甲酸和rm{pH=11}的氢氧化钠溶液等体积混合；甲酸过量，溶液呈酸性，据此回答。

本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点来分析解答即可，注意把握电离常数与酸性强弱的关系，题目难度中等。【解析】rm{(1)垄脹>垄脷>垄脺>垄脵}

rm{(2)c(SO_{3}^{2-})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(HSO_{3}^{-})}

rm{(3)ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}+HClO}

rm{(4)(HCOO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}15、略

【分析】解：rm{垄脵}碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极rm{a}为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

故答案为：rm{a}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{垄脷}在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的rm{pH}会减小；

故答案为：减小．

rm{垄脵}碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极；通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

rm{垄脷}根据燃料电池的总反应方程式判断rm{pH}的变化．

本题考查了原电池原理，根据失电子难易、物质得失电子确定原电池正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．【解析】rm{a}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}减小16、Cu-2e-═Cu2+2H++2e-=H2↑Cu+H2SO4CuSO4+H2↑2Cl--2e-═Cl2↑2H++2e-═H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑【分析】解：（1）用铜作阳极，石墨作阴极电解稀H2SO4；

①阳极为活性电极，铜失电子发生氧化反应，电极反应：Cu-2e-=Cu2+；

故答案为：Cu-2e-═Cu2+；

②阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应：2H++2e-=H2↑；

故答案为：2H++2e-=H2↑；

③电解反应的总化学方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑；

故答案为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑；

（2）氯碱工业（电解饱和食盐水），石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应：，2Cl--2e-=Cl2↑，铁做阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应：2H++2e-=H2↑；

①氯碱工业（电解饱和食盐水），石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；

②铁做阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应：2H++2e-=H2↑；

故答案为：2H++2e-═H2↑；

③总反应离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

（1）用铜作阳极，石墨作阴极电解稀H2SO4，阳极为活性电极，铜失电子发生氧化反应，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应：2H++2e-=H2↑；

（2）氯碱工业（电解饱和食盐水），石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应：，2Cl--2e-=Cl2↑，铁做阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应：2H++2e-=H2↑；

本题考查了电解原理、电极反应、电极判断、电池反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解析】Cu-2e-═Cu2+2H++2e-=H2↑Cu+H2SO4CuSO4+H2↑2Cl--2e-═Cl2↑2H++2e-═H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑三、简答题(共5题，共10分)17、略

【分析】解：（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；

依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N2H4～N2～4e-；3.2g液态肼物质的量==0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；

故答案为：0.4mol；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；

（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键，且还含有一个孤电子对，其价层电子对个数是4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：

故答案为：sp3杂化；

（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；试样的pH值根据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-）计算H+离子浓度为10-4；该样本的pH=4；

故答案为：4；

（4）①焦炭与水蒸气高温反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；一氧化碳可以还原氧化铁生成铁做还原剂；

故答案为：C+H2OCO+H2；做还原剂冶炼金属；

②a．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：和硫酸钠不反应；故a错误；

b．二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b正确；

c．二氧化硫与氯化钙溶液不反应；不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故c错误；

d．二氧化硫与硫氢化钠溶液反应生成硫单质；所以可以用硫氢化钠溶液吸收，故d正确；

故选：bd．

（1）热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；

（2）肼分子中每个N原子形成3个共价键；且还含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型；过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式；

（3）先根据溶液中电荷守恒计算氢离子的浓度；然后求出pH；

（4）①碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；水煤气中一氧化碳；氢气具有还原性，可以还原金属氧化物；

②二氧化硫是一种酸性氧化物可以和碱反应；二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．

本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算应用，氧化还原反应的电子转移计算、溶液pH值的计算，掌握盖斯定律的含义，明确溶液中电荷守恒规律及pH计算公式是解题关键，题目难度中等【解析】0.4mol；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；sp3杂化；4；C+H2OCO+H2；做还原剂冶炼金属；bd18、略

【分析】解：（1）分子中碳、氢、氧原子的个数之比为：=3：8：1，所以该有机物的实验式为C3H8O；

设X的化学式为（C3H8O）x，0.1molX在空气中充分燃烧需消耗标况下氧气10.08L，则0.1x×（3+-）×22.4=10.08，解得：x=1，则X分子式为C3H8O；

故答案为：C3H8O；C3H8O；

（2）实验式中碳原子已饱和，所以分子式也为C3H8O，X能与金属钠反应产生H2，说明含有羟基，分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，即有4种氢原子，个数之比为3：2：2：1，结构简式为CH3CH2CH2OH；

故答案为：羟基、CH3CH2CH2OH；

（3）CH3CH2CH2OH的同分异构体有2-丙醇和甲乙醚，2-丙醇与金属钠反应产生H2，甲乙醚金属钠反应产生H2，2-丙醇的结构简式为CH3CHOHCH3，甲乙醚的结构简式为CH3OCH2CH3；

故答案为：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．

（1）根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物X中原子的个数之比；即实验式；

（2）根据实验式中碳原子已饱和，则分子式也就是实验式，然后根据X能与金属钠反应产生H2；说明含有羟基，不同氢原子在核磁共振氢谱中对应不同的峰，且峰的面积与氢原子数成正比求出结构简式；

（3）CH3CH2CH2OH的同分异构体有2-丙醇和甲乙醚，2-丙醇与金属钠反应产生H2，甲乙醚金属钠反应产生H2．

本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，注意掌握守恒思想在确定有机物分子式的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】C3H8O；C3H8O；羟基；CH3CH2CH2OH；CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH319、略

【分析】解：rm{(1)Cu}核外有rm{29}个电子，基态核外电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故价电子排布式为rm{3d^{10}4s^{1}}氢原子核外只有rm{1}个电子，只填充了rm{1s}层的一个电子，不存在电子间能级交错，各轨道的能量只取决于主量子数rm{n}即rm{n}越大，能量越高，所以rm{3d<4s}

故答案为：rm{3d^{10}4s^{1}}rm{<}

rm{(2)垄脵Cu}与元素rm{A}能形成如图rm{1}所示的两种化合物甲和乙。元素rm{A}是短周期非金属元素，rm{A}的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高，判断rm{A}为rm{O}元素，铜和氧元素形成的氧化物可以是氧化铜、氧化亚铜，化学式为：rm{CuO}rm{Cu_{2}O}甲图中顶角rm{8}个氧原子、面心rm{4}个氧原子、棱边rm{4}个氧原子，氧原子rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+4隆脕dfrac{1}{2}+4隆脕dfrac{1}{4}=4}晶胞中rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+4隆脕dfrac

{1}{2}+4隆脕dfrac{1}{4}=4}个铜原子，甲为氧化铜，图乙中铜原子rm{4}个，氧原子rm{4}为氧化亚铜；

故答案为：rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+1=2}rm{CuO}

rm{Cu_{2}O}中rm{垄脷Cu_{2}O}的rm{Cu}轨道为全充满状态，较稳定，氧化铜中rm{d}的rm{Cu}轨道为rm{d}不稳定，热稳定性甲小于乙；

故答案为：rm{3d^{9}}rm{<}中rm{Cu_{2}O}的rm{Cu}轨道为全充满状态；较稳定；

rm{d}阳离子的配位数是rm{(3)垄脵}由配体形成的化合价可知，其中氨分子个数是rm{6}水分子个数是rm{4}水分子、氨分子与铜离子之间是配位键，水分子和氨分子内部有共价键，两种配体分子的配位原子电负性大小为rm{2}其中热稳定性较弱的配体为氨气，电子式为：

故答案为：rm{O>N}

rm{O>N}该配合物阳离子与rm{垄脷}形成的配合物rm{SO_{4}^{2-}}为：rm{X}

故答案为：rm{[Cu(H_{2}O)_{2}(NH_{3})_{4}]SO_{4}}

rm{[Cu(H_{2}O)_{2}(NH_{3})_{4}]SO_{4}}晶胞中含有铜原子数目rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}则晶胞质量为rm{(4)}该晶胞体积为rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}则rm{dfrac{4隆脕63.5}{N_{A}}g=a^{3}cm^{3}隆脕娄脩g/cm^{3}}故rm{N_{A}=dfrac{254}{rhoa^{3}}}

故答案为：rm{dfrac{4隆脕63.