2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（）A.c（NH4+）=c（Cl-）B.c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）＜c（Cl-）D.c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）2、下列有关实验操作；现象和解释或结论都正确的是()

。选项实验操作现象解释或结论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜BZn片插入NaOH溶液中有无色气体产生Al和Zn都能与强碱溶液反应C将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中产生气泡的速率相等Mg、Al、Zn的金属性强弱相同D将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中火焰熄灭CO2有灭火作用A.AB.BC.CD.D3、将铁粉rm{(}少量氧化铁rm{)}投入稀硫酸中，下列有关离子方程和说法正确的是A.若硫酸不足，则溶液中一定含有rm{Fe^{3+}}B.铁粉发生的化学反应的离子反应方程式为：rm{2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}隆眉}C.若硫酸过量，向反应后的溶液中加入rm{Zn(NO_{3})_{2}}则铁在溶液中以rm{Fe^{2+}}存在D.将反应后的溶液放置在空气中，会变质4、某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol•L-1；

②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C.c（Clˉ）为4.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00mol•L-1D.c（Mg2+）为1.00mol•L-1，c（Na+）为0.50mol•L-15、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同。

B.工业上金属Mg；Cu都是用热还原法制得的。

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子。

D.越活泼的金属越难冶炼。

6、化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.医药中常用rm{95%}酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D.常压下，rm{0隆忙}时冰的密度比水的密度小，水在rm{4隆忙}时密度最大，这些都与分子间的氢键有关评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列关于12C和13C微粒的说法中正确的是（）A.它们是同种元素B.它们的化学性质不同C.它们是同位素关系D.它们是同种原子8、常温下，下列有关叙述正确的是（）A.在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）B.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D.浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）9、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物10、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.Fe2+、K+、OH-、Cl-D.K+、NH4+、SO42-、CO32-11、已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（）A.升高温度，该反应的平衡常数将增大B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率D.T℃，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a12、下列做法体现环境保护理念的有（）A.将废旧电池扔入垃圾桶B.将实验室废液集中进行无害化处理C.将造纸厂的污水直接排放D.夏季将空调温度设置在26℃以上13、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）C.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）14、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康，又能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用作食品添加剂．下列做法正确的是（）A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的着色剂C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、请用文字指出下图所示的装置和操作错在哪里；如何改正．

。装。

置NaOH溶液的存放固体物质的称量向容量瓶中转移溶液错误之处____________如何改正____________16、已知某微粒的结构示意图为：（y≠0）．请回答：

（1）当x-y=10时，该微粒为____（填“原子”；“阳离子”或“阴离子”）．

（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）____．

（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式____．17、写出下列有机物所含官能团的名称：

（1）HOCH2CH=CHCH3____

（2）____．18、甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料．

（5）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是____．

a．温度：T1＜T2＜T3b．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

c．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）d．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）19、已知25℃；101kPa时；一些物质的燃烧热为：

。化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ•mol-1）-283.0-285.8-726.5请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：____．

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=____．20、核素：指具有____和____的一种____。核素的种类是由____和____决定的。评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)21、（2015秋•新泰市校级期中）50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加____，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是____

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____．

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为____℃22、某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下。物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________和_______________________________________________________________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是__________________________________________________________。23、某校兴趣小组拟用如图rm{1}装置制取rm{Cl_{2}(}气密性已检验，试剂已添加rm{)}并研究其相关性质．

rm{(1)}写出烧瓶内反应的化学方程式______

rm{(2)}欲证明干燥的rm{Cl_{2}}无漂白性而rm{HClO}有漂白性；实验方案为：______．

rm{(3)}将生成的氯气通过图rm{2}装置：

rm{垄脵}观察到图rm{2}丙中的现象是______rm{.}能证明发生此变化是由rm{HClO}的漂白性引致的实验是______．

rm{垄脷}取rm{20mL}图rm{2}乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的rm{KI}溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为rm{0.01000mol/L}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定，消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的体积为rm{25.00mL.}则饱和食盐水中rm{Cl_{2}}的含量为______rm{g/L(}忽略其中的rm{HClO}结果保留rm{4}位有效数字rm{)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据溶液的电中性原则分析，溶液中存在c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），以此解答该题．【解析】【解答】解：25℃时，溶液pH=7，则有c（OH-）=c（H+）；

溶液呈电中性，则有c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）；

所以有：c（Cl-）=c（NH4+）；

显然只有选项C错误；

故选C．2、D【分析】【解答】A项，稀HNO3不能将铝钝化，因此现象应为Al箔逐渐溶解并产生气体；C项，金属性Mg>Al>Zn，与盐酸反应产生H2的速率为Mg>Al>Zn；D项，2Mg＋CO22MgO＋C，在CO2中Mg条继续燃烧，CO2灭火是有条件的。

【分析】本题考查金属的化学性质，熟练掌握进行单质及其合金的性质是解题的关键​。3、D【分析】【分析】本题考查铁的性质，难度不大，注意铁三角的转化关系。【解答】A.若硫酸不足，铁可与rm{Fe^{3+}}反应生成rm{Fe^{2+}}则溶液中不一定含有rm{Fe}rm{Fe}故A错误；B.rm{{,!}^{3+}}铁粉发生的化学反应的离子反应方程式为：rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Fe}rm{=Fe}rm{{,!}^{2+}}故B错误；C.rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}故B错误；rm{隆眉}若硫酸过量，向反应后的溶液中加入rm{Zn(NO}rm{Zn(NO}D.rm{{,!}_{3}}rm{)}被氧化，rm{)}故选D。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+，一定没有NH4+；滤液中c（OH-）=0.2mol•L-1，证明碱过量，一定含有Mg2+；

②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-；

氢氧化镁1.16g，物质的量是=0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.025L×4mol/L=0.1molmol，滤液中的n（OH-）=0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol，生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+），以此来解答．【解析】【解答】解：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+，一定没有NH4+；滤液中c（OH-）=0.2mol•L-1，证明碱过量，一定含有Mg2+；

②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-；

氢氧化镁1.16g，物质的量是=0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.025L×4mol/L=0.1molmol，滤液中的n（OH-）=0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol，生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是=0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+）=0.01mol；

A．根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+；故A错误；

B．溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+；故B错误；

C．c（Al3+）==0.5mol•L-1，c（Cl-）==4mol/L；故C错误；

D．c（Mg2+）==1.00mol•L-1，c（Na+）==0.50mol•L-1；故D正确；

故选D．5、B【分析】

A．合金的性质与组分金属的化学性质相同；但物理性质不同，故A正确；

B．工业上金属Mg可用电解法冶炼；故B错误；

C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质；为金属冶炼的本质，故C正确；

D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子；难以冶炼，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质；金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表K～Al等活泼金属用电解法冶炼，Al～Cu用热还原法冶炼．

6、D【分析】解：rm{A.}明矾中铝离子水解生成胶体；可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故A错误；

B.光导纤维的成分为二氧化硅；不是高分子，而新型材料聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；

C.酒精能使蛋白质发生变性，则医药中常用体积分数为rm{75%}酒精来消毒；故C错误；

D.冰中含氢键，相同质量时，冰的体积大，则常压下，rm{0隆忙}时冰的密度比水的密度小，水在rm{4隆忙}时密度最大；这些都与分子间的氢键有关，故D正确；

故选D．

A.明矾中铝离子水解生成胶体；

B.光导纤维的成分为二氧化硅；

C.酒精能使蛋白质发生变性；

D.冰中含氢键；相同质量时，冰的体积大．

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，选项C为解答的易错点，题目难度中等．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，据此解答．【解析】【解答】解：元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，12C、13C中子数分别为6；7；

A．612C、613C核外电子排布相同；中子数不同，是同种元素，故A正确；

B．同位素最外层电子数相同；化学性质相似，故B错误；

C．612C、613C中子数不同碳原子；为碳元素的两种同位素，故C正确；

D．同位素之间是不同的原子，故D错误，故选AC．8、CD【分析】【分析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒；根据物料守恒判断；

B．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH；二者混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

D．浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性．【解析】【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）；故A错误；

B．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH，二者混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-）；故B错误；

C．二者恰好反应生成碳酸钠，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；故C正确；

D．浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解但程度较小，结合物料守恒得c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D正确；

故选CD．9、AC【分析】【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．【解析】【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol；即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷；

A．由上述分析可知；混合物中一定含有甲烷，故A正确；

B．乙烷的相对分子质量为30；可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；

C．常温下；甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；

D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26；不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误；

故选：AC．10、AD【分析】【分析】A；四种离子之间不反应；碳酸氢根离子既能够与氯化氢反应，也能够与氢氧化钠反应；

B；离子之间不反应；铵离子与氢氧根离子反应，但是溶液中不存在与HCl反应的离子；

C；亚铁离子与氢氧根离子反应；且不存在与氯化氢反应的离子；

D、离子之间不反应，也能够与氯化氢、氢氧化钠溶液反应．【解析】【解答】解：A、Na+、K+、SO42-、HCO3-之间不反应，HCO3-既能够与氯化氢反应；也能够与氢氧化钠溶液反应，满足题意要求，故A正确；

B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不反应，NH4+与氢氧根离子反应；但不存在与HCl反应的离子，故B错误；

C、Fe2+、OH-之间能够发生反应；在溶液中不能共存，故C错误；

D、K+、NH4+、SO42-、CO32-离子之间能够共存；其铵离子与氢氧化钠溶液反应，碳酸根离子能够与氯化氢反应，满足题中条件，故D正确；

故选AD．11、BD【分析】【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，注意题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向．【解析】【解答】解：A．题中没有明确该反应为吸热还是放热；温度变化不能确定移动方向，则不能确定平衡常数的变化，故A错误；

B．如加入3olH2和1molCO2，二者的转化率相等，此时加入1molH2和1molCO2，n（H2）：n（CO2）＜3：1，加入CO2的量相对较多，则达到平衡时，H2的转化率将高于CO2；故B正确；

C．加入催化剂不能改变平衡移动；故C错误；

D．如在恒容条件下进行；随着反应进行，容器的压强逐渐减小，但在体积可变的容器中进行，压强不变，相当于在原来的基础上增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，则达到平衡时乙醇的体积分数大于a，故D正确．

故选BD．12、BD【分析】【分析】不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利用环境保护，以此来解答．【解析】【解答】解：A．废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源；应回收集中处理，故A错误；

B．将实验室废液集中进行无害化处理；减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故B正确；

C．将造纸厂的污水直接排放或污染环境；故C错误；

D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源；有利于环境保护，故D正确．

故选BD．13、BD【分析】【分析】A、pH=5的NaHSO3溶液显酸性；亚硫酸根离子电离大于水解分析离子浓度大小；

B；使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液显碱性；说明苯酚钠溶液中水解；

C；依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断；

D、依据物料守恒分析判断；【解析】【解答】解：A、pH=5的NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸根离子电离大于水解分析离子浓度大小，c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）；故A错误；

B、使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液显碱性，说明苯酚钠溶液中水解为主，溶液中离子浓度大小为，c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B正确；

C、在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒，c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）；代入钠离子得到；

c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）；或质子守恒写出判断，故C错误；

D、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；故D正确；

故选BD．14、BD【分析】【分析】A．人体摄入过量二氧化硫；会影响肠胃功能；

B．胡萝卜素是着色剂；

C．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体；使面包变得松软；

D．苯甲酸钠是常见的食品添加剂．【解析】【解答】解：A．人体摄入过量二氧化硫；会影响肠胃功能，不能用作银耳的漂白剂，故A错误；

B．胡萝卜素可用作饮料的着色剂；故B正确；

C．次氯酸钠不能反应生成气体；不能做膨松剂，故C错误；

D．甲酸钠是常见的食品添加剂；可用作火腿肠的防腐剂，故D正确．

故选BD．三、填空题(共6题，共12分)15、放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中被称量的药品放在右边托盘直接向容量瓶中转移溶液应放在带有橡胶塞的细口瓶中应放在左边托盘中应该用玻璃棒引流【分析】【分析】玻璃中含有二氧化硅；易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；

用托盘天平称量物质的质量时；左物右码；

转移液体应引流．【解析】【解答】解：玻璃中含有二氧化硅；易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞；

用托盘天平称量物质的质量时；遵循左物右码的原则；

转移液体应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，应该用玻璃棒引流，故答案为：。错误之处放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中被称量的药品放在右边托盘直接向容量瓶中转移溶液如何改正应放在带有橡胶塞的细口瓶中应放在左边托盘中应该用玻璃棒引流16、原子Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】（1）当x-y=10时；核内的质子数等于核外的电子数；

（2）当y=8时；该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子；阳离子或阴离子，据此分析；

（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，然后结合x+y=12与x+y=16，分别求解出两种元素的种类，据此分析．【解析】【解答】解：（1）由于核外的第一层和第二层上共有10个电子；故当x-y=10时，核内的质子数等于核外的电子数，则该微粒为原子，故答案为：原子；

（2）当y=8时，该微粒达8电子的稳定结构，可能为原子、阳离子或阴离子．若为原子，则为Ar；若为阳离子，即通过失电子达到8电子稳定结构，则可以为K+、Ca2+；若为阴离子，则通过得电子达到了8电子的稳定结构，则可能为S2-、Cl-等，故答案为：K+、Ca2+、S2-、Cl-；

（3）由于当此微粒是元素的原子时，则有x=10+y，若x+y=12，则解得x=11，即此元素为钠元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；若x+y=16，则解得x=13，其最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，则两者反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．17、碳碳双键，羟基羧基，溴原子，醛基【分析】【分析】根据有机物的结构简式可判断有机物含有官能团，常见的官能团有C.-X、-OH、-CHO、-COOH以及-NO2、-NH2等．【解析】【解答】解：（1）HOCH2CH=CHCH3的官能团为碳碳双键和羟基-OH；故答案为：碳碳双键，羟基；

（2）中最左边为羧基-COOH，苯环的上面为溴原子-Br，右边为醛基-CHO，故答案为：羧基，溴原子，醛基．18、ad【分析】【分析】a．该反应为放热反应；温度越低，CO的转化率越大；

b．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快；b；d两点压强相同；温度越高，反应速率越大；

c．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大．平衡常数只与温度有关，b；d两点温度相同；平衡常数相同；

d．CO转化率的越大，n总越小，由M=判断．【解析】【解答】解：a．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3；故a正确；

b．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故b错误；

c．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d）；故c错误；

d．CO转化率的越大，n总越小，由M=可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）；故d正确．

故答案为：ad．19、CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1-128.1KJ•mol-1【分析】【分析】（1）根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水．故可以得出CH3OH完全燃烧的热化学方程式；

（2）分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热．【解析】【解答】解：（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2；C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．

故△H═-726.5kJ•mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热．

故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1

（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1①

H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2kJ•mol-1②

CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1③

将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1

故答案为：-128.1KJ•mol-120、略

【分析】【解析】试题分析：核素是指指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以核素的种类是由质子数和中子数决定的。考点：考查核素的概念和判断【解析】【答案】一定数目质子，一定数目中子，原子；质子数，中子数四、实验题(共3题，共15分)21、盖硬纸板环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小偏小2.3【分析】【分析】（1）大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）操作时分几次注入反应液；导致热量散失；

（4）根据弱电解质电离吸热分析；

（5）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值．【解析】【解答】解：（1）大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

故答案为：盖硬纸板；环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）操作时分几次注入反应液；导致热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（4）（4）氨水为弱碱；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热数值会偏小，故答案为：偏小；

（5）三次温度差分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③组数据舍去，温度差平均值==2.3℃，故答案为：2.3．22、略

【分析】(1)阴极主要发生Cu2＋得电子反应，及Cu2＋＋2e－=Cu，也可能发生反应：Cu2＋＋e－=Cu＋、Cu＋＋Cl－=CuCl↓，CuCl为白色沉淀。(2)～(4)由所给装置图可知，验证阴极产物的实验原理为：使氢气与阴极产物在高温下反应，由其反应产物确定阴极产物；实验方法为：首先制取氢气、并除杂、干燥，将纯净的氢气通过灼热的阴极碳棒后，再通过无水硫酸铜，验证是否生成水，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水生成，可进一步说明阴极碳棒有Cu2O生成，否则，没有Cu2O生成；再通入硝酸银溶液看是否有沉淀生成，若硝酸银溶液中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为氯化银，说明反应中有氯化氢气体生成，进一步说明阴极碳棒上有CuCl生成，否则，说明阴极碳棒上没有CuCl生成。装置的连接顺序为：A→E→C→B→F→D。实验中无水硫酸铜不变色，而硝酸银溶液中有白色沉淀，说明阴极碳棒上没有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬质玻璃管中发生的反应为：2CuCl＋H22Cu＋2HCl。进而可推出电解时阴极发生的反应除生成Cu外，还生成CuCl。【解析】【答案】(1)②CuCl(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可)②ECFD(3)①否F中物质不变蓝色②D出现白色沉淀③2CuCl＋H22Cu＋2HCl(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓Cu2＋＋e－=Cu②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断23、略

【分析】解：rm{(1)}烧瓶内反应为二氧化锰和浓盐酸制备氯气，化学方程式为：rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{