2025年人教B版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是A.已知金属铍完全燃烧放出的热量为则铍燃烧的热化学方程式为：B.稀醋酸与溶液反应：C.已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为则水分解的热化学方程式为：D.已知则可知的燃烧热2、二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中；主要发生反应的热化学方程式为。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.反应的B.图中X表示COC.为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D.温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的3、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的下列说法正确的是A.图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B.图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C.图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol4、在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.比稳定B.使用催化剂，可以降低反应的活化能和反应热C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.该异构化反应的5、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（）。物质牙膏桔子汁厕所清洁剂鸡蛋清pH9318

A.牙膏B.桔子汁C.厕所清洁剂D.鸡蛋清6、下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是A.只发生一步反应制备Al2S3固体B.由AlCl3溶液制备Al(OH)3胶体C.工业上利用氨气制备硝酸D.由石灰石煅烧制备生石灰7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气体生成说明生成了S和H2SB室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：HClO3COOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液沉淀颜色变化：白色—蓝色Ksp：Cu(OH)22D在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuCl2溶液，摇匀两支试管中都有气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些Fe3+对H2O2分解的催化效果强于Cu2+

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导放电电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xSNa2Sx，以下说法中，正确的是A.放电时钠作正极，硫作负极B.充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C.充电时，阳极发生的反应为：S-2e-=xSD.放电时钠极发生氧化反应9、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D10、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是。

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂11、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是。

A.电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池放电时间越长，电池中的Li2S2量越多C.手机使用时电子从b电极经过手机电路版流向a电极，再经过电池电解质流回b电极D.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g12、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（）

A.若先闭合K1，断开K2，电流计指针也能偏转B.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gC.放电时，右池中的NO通过离了交换膜移向左池D.放电时，电极Y为电池的负极13、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol炭粉和2molNO2发生反应：反应过程中CO2的物质的量随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.0~12min，反应的平均速率B.该温度下，反应的平衡常数C.平衡时，D.当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH315、常温下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒浓度的负对数与溶液的关系如图所示。增大的过程中，滴入的溶液是溶液。已知常温下某酸的电离常数下列说法正确的是。

A.B.与足量的溶液反应的离子方程式为C.的溶液中：D.的溶液中：评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、水是宝贵的自然资源；水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。

（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。

A．硫酸铝B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁。

（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。

A．蒸馏法能耗最小；设备最简单；冷冻法要消耗大量能源。

B．利用电渗析法淡化海水时；在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜。

C．利用电渗析法淡化海水时；得到淡水的部分在中间区

D．利用反渗透技术可以大量；快速地生产淡水。

（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g。17、(1)Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”；“抑制”)其水解；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______18、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素；恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正(CO2)___B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨气的平衡转化率为___。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是___。

A.分离出少量的氨基甲酸铵；反应物的转化率将增大。

B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降。

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率。

D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率19、将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应3A＋B2C；在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v正和v逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示；下同）；

（2）此反应的正反应为______热反应；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；

（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。20、回答下列问题。

Ⅰ．一定温度下；将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（1）a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

（2）a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：___________。

（3）a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示；选择正确的选项填空。

A.B.C.D.

（4）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

（5）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

（6）将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是___________。21、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：。JBMxA

(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。

(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式______。

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法正确的是______。

a．Og是第七周期0族元素b．Og原子的核外有118个电子。

c．Og在同周期元素中非金属性最强d．中子数为179的Og核素符号是

(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。22、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为_______。已知

(2)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)。

(3)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填“正向”；“不”或“逆向”)移动。

(4)甲酸钠属于_______(填“强”或“弱”)电解质，溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。23、在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：___。降低温度，平衡常数K___（填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率___（填“增大”；“不变”或“减小”）。

（2）计算第1min内v(H2)=___。

（3）能判断该反应达到平衡的依据是___。

A.水蒸气的转化率不再发生改变。

B.2molH-O键断裂的同时；有1molH-H键生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___。24、(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。

(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：____。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)25、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误26、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误27、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)32、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中；测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液；并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中；设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_______。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度/t1℃终止温度/t2℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。

(5)如果改用100mL1.0mol·L-1盐酸跟100mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值_______(“增加”、“减少”或“不变”)。33、K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料；也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。A；B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。

（1）经实验分析；所得气体产物由甲；乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。

①写出甲的电子式:_________。

②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。

（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。

①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。

②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。

③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。

（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。34、某资料显示，能促进双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强和产生同体积O2所需的时间；探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及最佳催化剂合适的催化条件。

(一)探究一：

实验步骤：(1)往锥形瓶中加入50mL；1.5%的双氧水。(2)分别往锥形瓶中加0.3g不同的催化剂粉末；立即塞上橡皮塞。(3)采集和记录数据。(4)整理数据得出如表：

不同催化剂“压强对时间斜率”的比较。

。催化剂。

猪肝。

马铃薯。

氯化铜。

氯化铁。

氧化铜。

二氧化锰。

压强对时间的斜率。

0.19187

0.00242

0.00793

0.0305

0.01547

1.8336

（1）该“探究一”实验的名称是____。

（2）该实验所得出的结论是___。

(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件。

该实验小组的同学在进行探究二的实验时；得到了一系列的数据。参看表格分别回答相关问题。

表：同体积不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间。

。MnO2

时间。

H2O2

0.1g

0.3g

0.5g

1.5%

223s

67s

56s

3.0%

308s

109s

98s

4.5%

395s

149s

116s

分析表中数据我们可以得出：

（3）同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而___。

（4）如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___g的二氧化锰能使实验效果最佳。

（5）该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确？___。你的理由是____。35、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液。

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_______g

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_______(填序号)。

。名称。

托盘天平(带砝码)

小烧杯。

坩埚钳。

玻璃棒。

药匙。

量筒。

仪器。

序号。

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_______。

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母)。

【选项A】用温度计小心搅拌【选项B】揭开硬纸片用玻璃棒搅拌。

【选项C】轻轻地振荡烧杯【选项D】用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动。

（5）取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液进行实验；实验数据如表：

。实验编号。

起始温度/℃

终止温度/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.0

30.1

2

25.9

25.9

25.8

29.8

3

26.1

26.3

26.2

29.3

4

26.4

26.2

26.3

30.5

近似认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容计算中和热_______kJ/mol(取小数点后一位)。

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差；产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

【选项A】实验装置保温；隔热效果差。

【选项B】在配制NaOH溶液定容体积时仰视读数。

【选项C】把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。

【选项D】用铜丝代替玻璃棒搅拌参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．1kgBe的物质的量为为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为kJ=564.3kJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO，所以其热化学方程式为：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=−564.3kJ·mol−1；故A正确；

B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol·L−1NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，焓变是负值，则：CH3COOH(aq)+OH−(aq)═CH3COO−(aq)+H2O(l)△H＞−57.3kJ·mol−1；故B错误；

C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol−1；故C错误；

D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；

答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由盖斯定律知：反应2×Ⅱ+Ⅲ得反应：则A错误；

B．温度升高；反应Ⅰ向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y表示CO，B错误；

C．催化剂有选择性；高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，C正确；

D．由图可知，温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的大于反应Ⅱ生成的D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的产生的OH-结合转化成Cr(OH)3除去；A错误；

B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+；B错误；

C．该原电池中；镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，C错误；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由电子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理论可除去的物质的量为0.3mol÷6＝0.05mol；D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．物质的能量越低越稳定；由图像可以看出HCN的能量低于HNC的能量，故HCN更稳定，A正确；

B．催化剂只改变化学反应速率；不改变反应的焓，B正确；

C．由图像可以看出；正反应的活化能为186.5kJ/mol，逆反应的活化能为127.2kJ/mol，故正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；

D．利用生成物的能量减去反应物的能量即为该异构化反应的ΔH；即ΔH=59.3-0=59.3kJ/mol，D错误；

答案选D。5、C【分析】【详解】

pH值是溶液中c(H+)的负对数，故pH值越小，c(H+)越大，酸性越强；pH越大，c(OH-)越大，碱性越强，故酸性最强的是厕所清洁剂，故答案为：C。6、B【分析】【分析】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀；气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应，据此作答。

【详解】

A．由于在溶液中铝离子和硫离子会发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以一步反应制备Al2S3固体；只能用硫单质和铝单质加热制备，该反应为化合反应，A不符题意；

B．AlCl3溶液水解制备Al(OH)3胶体；本质是复分解反应，B符合题意；

C．工业上利用氨气制备硝酸；包括氨气的催化氧化和氮的氧化物溶于水，均为氧化还原反应，不涉及复分解反应，C不符题意；

D．石灰石煅烧制备生石灰；反应是由一种化合物生成两种物质，是分解反应，D不符题意；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．Na2S2O3溶液与稀盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，溶液变浑浊且有气体生成，该反应为氧化还原反应，硫元素的价态即有升高又有降低；若要都生成S和H2S；硫元素的价态均降低，不符合氧化还原反应发生的规律，故A错误；

B．NaClO溶液具有强氧化性；能够漂白pH试纸，不能测出0.1moL/L的NaClO溶液的pH，无法得出结论，故B错误；

C．向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，生成了氢氧化镁白色沉淀，由于反应发生后氢氧化钠溶液过量，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液；氢氧化钠溶液与硫酸铜直接反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，不能得出结论，故C错误；

D．在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuCl2溶液，摇匀，两支试管中都有气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些，由于两种溶液中，阴离子种类相同，阳离子种类不同，所以可以得出Fe3+对H2O2分解的催化效果强于Cu2+的结论；故D正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

略9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。10、CD【分析】【详解】

A.由图可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；

B.由图可知；水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；

C.由图可知；氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；

D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂；故D符合题意；

故答案为CD。11、BD【分析】【分析】

由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2；根据电极反应式结合电子转移进行计算。

【详解】

A．据分析可知负极可发生氧化反应：Li-e-=Li+；A错误；

B．据分析可知，放电时的电极反应为S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，则放电时间越长，电池中的Li2S2量就会越多；B正确；

C．手机使用时即放电过程，电子从负极b电极经过手机电路版流向正a电极，但不能经过电池电解质流回b电极，而是在a电极上发生还原反应，b电极上发生氧化反应失去的电子再回到b电极；

D．负极反应为：Li-e-=Li+；当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，D正确；

故答案为：BD。12、AD【分析】【分析】

Y电极与电源正极相连，Y为阳极，先通电时，Y极银溶解被氧化生成银离子，右池银离子浓度增加、X电极与电源负极相连，X为阴极，先通电时，Y极上银离子得到电子被还原生成银，左池银离子浓度减小、若接着断开K2闭合K1；由信息知，形成浓差电池，则电子由X极沿着导线流向Y电极，X为负极；Y为正极；

【详解】

A.若先闭合K1；左池与右池电极相同；电解质及浓度均相同，无法形成原电池，故电流计指针不能偏转，A错误；

B.充电时；当外电路通过0.1mol电子时，阳极溶解0.1molAg，减少10.8g，阴极析出0.1molAg，减少10.8g，X电极与Y电极初始质量相等，故两电极的质量差为21.6g，B正确；

C.据分析，放电时，左池为负极区，则右池中的NO通过离了交换膜移向左池；C正确；

D.据分析；放电时，电极Y为电池的正极，D错误；

答案选AD。13、BD【分析】【分析】

由图中可知，达平衡时，n(CO2)=1.2mol；则可建立如下三段式：

【详解】

A．0~12min，反应的平均速率A不正确；

B．该温度下，反应的平衡常数B正确；

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，C不正确；

D．混合体系中；随反应的进行，气体的质量不断改变，密度不断改变，当容器中气体的密度不再发生变化时，反应达平衡状态，D正确；

故选BD。14、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0；

【详解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2；A错误；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3；B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3；C错误；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正确；

故选BD。15、BC【分析】【详解】

A．由图可知，当时，当时，选项A错误；

B．因为电离常数所以酸性与足量的溶液反应的离子方程式为选项B正确；

C．由图可知，的溶液中：因为与成反比，所以选项C正确；

D．增大的过程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在电荷守恒：选项D错误。

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

本题考查净化水的原因以及电极反应式的书写，（1）净水过程是水解产生胶体，氧化铝是难溶于水的物质，氧化铝不水解，故B正确；（2）A、蒸馏法可以利用太阳能使水蒸发，耗能小，设备简单，冷冻法能耗相对较小，故A错误；B、电解时，阴离子在阳极上放电，阳离子在阴极上放电，故B错误；C、利用电渗析法得到淡水，淡水的部分在中间区，故C正确；D、利用反渗透法淡化海水，可以大量快速地生产淡水，故D正确；（3）根据此电池的结构，通甲醇的一极为负极，失去电子，电极反应式为CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；与电源的正极相连的一极为阳极，因此电极反应式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；两极共得到7.84L的气体，阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，阳极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；设生成氢气的物质的量为xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，电解过程中共转移0.6mol电子，依据甲醇的电极反应式，消耗甲醇的质量为0.6×32/6g=3.2g。

点睛：本题的难点是最后一个空，因为两极上产生气体，因此电解完Cu2＋后，水中的H＋也要放电，分步写出两个电极上的反应式，利用Cu2＋的物质的量，以及得失电子数目守恒，求电解Cu2＋时，阳极上产生氧气的物质的量，令产生H2的物质的量为x，求出同时产生O2的物质的量，最后利用两极共产生7.84L气体，求出x.。【解析】BC、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.217、略

【分析】【分析】

根据盐在水溶液中发生水解的反应实质进行判断溶液的酸碱性；根据反应的实际离子书写水解方程式，注意水解方程式是可逆的；利用可逆反应的特点及生成物的性质，判断水解平衡移动的方向，利用平衡移动判断最终产物。

【详解】

(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液显碱性，用离子方程式表示为：+H2O+OH-；

(2)FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，用离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，增大溶液中H+的浓度，使盐的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3的水解；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；

(3)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4，Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4。【解析】①.碱②.+H2O⇌+OH-③.酸④.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+⑤.抑制⑥.Al2O3⑦.Na2SO418、略

【分析】【详解】

(1)氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B点氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，故v正(CO2)＞v逆(CO2)；

开始氨气体积分数为50%；设起始时，氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量为x，则可列出三段式为(单位：mol)

平衡时氨气的体积分数为20%，解得x=37.5mol，则氨气的平衡转化率为

(2)A．因为氨基甲酸铵为固体，分离出少量的氨基甲酸铵，平衡不移动，所以反应物的转化率不变，故A错误；

B．起始时，NH3和CO2的体积比为2∶1，因为氨基甲酸铵为固体，NH3与CO2按照2∶1消耗，所以NH3和CO2的体积比始终为2∶1，则CO2的体积分数不变，故B错误；

C．因为起始时，NH3和CO2的体积比为2∶1，NH3与CO2按照2∶1的消耗，所以NH3的转化率始终等于CO2的转化率，故C正确；

D．催化剂只改变速率，不改变平衡移动，所以加入有效的催化剂不能够提高氨基甲酸铵的产率，故D错误；

故选C。【解析】①.大于②.75%③.C19、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）在T0时C的含量最大，说明T0温度下该反应得到了最大限度，也就是达到了平衡状态，故V正=V逆。（2）T0后，随着温度的升高C的含量减少，说明温度升高反应向逆向移动，温度升高向逆向移动，则反应是放热反应。（3）X、Y两点A的浓度相等但Y时反应温度较高，所以速率较快。（4）温度T＜T0时；反应还没有达到平衡，反应向正向进行，C的量增多，C%逐渐增大。（5）设Y时B的变化量为xmol，则有：

3A＋B2C；

起始（mol）330

变化（mol）3xx2x

终态（mol）3-3x3-x2x2x/(3-3x+3-x+2x)=25%；得：x=0.6mol，参加反应的A的物质的量为3×0.6mol=1.8mol，B物质的反应速率为0.6mol÷5L÷2min=0.06mol/(L·min)

考点：化学反应速率和化学平衡移动【解析】（1）V正＝Ｖ逆（1分）（2）放热反应；（1分）（3）Y＞X；（1分）

（4）反应未达到平衡；反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（1分）

（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）20、略

【分析】【分析】

相同温度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比；醋酸浓度越小，电离程度越大；酸碱中和消耗NaOH的物质的量，与酸的物质的量有关，据此分析解答；锌与CuSO4溶液发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，加入少量CH3COONa溶液；相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，据此分析判断。

（1）

相同温度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，溶液导电能力b＞a＞c，则c(H+)：b＞a＞c，所以这三点溶液pH：c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

（2）

醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；

（3）

由于溶液中醋酸的物质的量相同，所以恰好完全反应消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，故答案为：a=b=c；

（4）

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，产生H2的体积相同时，反应用时少于b，但最终生成的氢气少于b；图象应为A，故选：A；

（5）

在a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成铜锌原电池，反应速率增大，反应用时少于b；由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，只有B符合，故选：B；

（6）

在a中加入少量CH3COONa溶液，相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，反应用时大于b，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，只有C符合，故选：C。【解析】（1）c＞a＞b

（2）c＞b＞a

（3）a=b=c

（4）A

（5）B

（6）C21、略

【分析】【详解】

（1）硅的质子数为14；在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；

（2）A为Ca，B为F，化合物W是CaF2，CaF2是离子化合物，其形成过程为：

（3）以Al作阳极，C作阴极，电解Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2生成的OH-与Ca2+、HCO3-反应生成CaCO3，故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+，生成的Al3+与溶液中HCO3-发生相互促进的双水解反应，故阳极的电极反应式为：Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑；

（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C；所以碳元素显负价；

（5）a.第六周期的0族元素的序数是86；第七周期所容纳的元素种数为32，118=（86+32），故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正确；

b.Og原子的质子数为118；根据电中性原子中质子数=核外电子数可知，Og原子的核外有118个电子，正确；

c.0族元素最外层电子为8；不易得到电子，故同周期中非金属最强的应为117号元素，错误；

d.中子数为179的Og核素符号应为错误；故答案为ab；

（6）由题可知，由X在元素周期表中的位置可知，X为Cl，而KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；故理由为：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。

【点睛】

本题主要考查“位、构、性”相关应用以及相关电化学知识，难度不大；需要注意在书写电极反应式时，若存在“连续反应”，需一步书写完成；本题中第（4）问的理由解释时，需注意题干的限制条件“从原子结构角度”，不能直接根据非金属性或电负性（必做题中不考虑）等分析。【解析】第三周期第IVA族H2和CaCO3Al–3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价abBr理由：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；22、略

【分析】（1）

因为溶度积：＜所以25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀为Cu(OH)2；

（2）

在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，根据电荷守恒可知：又平衡后溶液中时溶液中则推出即溶液显中性；

（3）

酸和碱对水的电离起抑制作用，所以向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性；则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动；

（4）

钠盐都属于强电解质，所以甲酸钠属于强电解质；因为甲酸为弱酸，所以甲酸钠可发生水解生成甲酸和氢氧化钠，使溶液呈碱性，其离子方程式为：HCOO-+H2OHCOOH+OH-。【解析】(1)Cu(OH)2

(2)中。

(3)逆向。

(4)强HCOO-+H2OHCOOH+OH-23、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数K＝该反应的正反应是吸热反应；降低温度平衡向逆反应方向移动，反应速率减小；

(2)根据v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；

(4)反应进行至2min时；根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0−1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率；化学平衡的影响分析；反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量。

【详解】

(1)化学平衡常数K＝K＝该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学平衡常数K减小，温度越低，反应速率越小；故答案为：K＝减小；减小；

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化学方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；

(3)反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变；

A．水蒸气的转化率不再发生改变时，则水蒸气的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A正确；

B．无论该反应是否达到平衡状态；2molH−O键断裂的同时，有1molH−H键生成，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．当v正(H2)＝v逆(CO)时；氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故C正确；

D．当c(H2O)＝c(CO)时；该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故D错误；

故答案为：AC；

(4)反应进行至2min时；根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0−1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度；反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量；故答案为：升高温度；增加了水蒸气。

【点睛】

本题明确化学平衡状态的判断依据、温度和物质的浓度对化学平衡的影响即可解答，注意降低温度时，无论是吸热反应还是放热反应，都降低反应速率。【解析】K=减小减小0.05mol/(L·min)AC升高温度增加了水蒸气24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲醇的质量为32g，5g液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出113.5kJ的热量，所以1mol液态甲醇燃烧放出热量为热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/mol；

(2)由题意可知，N2H4和H2O2反应生成氮气和水蒸气，由此写出方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，则生成4mol水蒸气放出644kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/molN2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol四、判断题(共3题，共27分)25、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。26、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。27、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、有机推断题(共4题，共12分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g30、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH331、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、实验题(共4题，共28分)32、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为了确保盐酸被完全中和；所用NaOH溶液要稍过量。

(2)倒入氢氧化钠溶液