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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年牛津译林版高二化学下册阶段测试试卷703考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液;发生的反应为()

A.只有AgBr沉淀生成。

B.AgCl与AgBr沉淀等量生成。

C.AgCl与AgBr沉淀都有;但以AgCl沉淀为主。

D.AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主。

2、无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,一定都不能大量存在的离子是()A.Al3+B.K+C.HS-D.A1O2-3、在一定温度下,可逆反应rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)}达到反应限度的标志是rm{(}rm{)}A.rm{Z}的生成速率和rm{X}的分解速率相等B.单位时间内生成rm{n}rm{molX}同时生成了rm{3n}rm{molY}C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的浓度不再变化D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的分子个数之比为rm{1}rm{3}rm{2}4、下列变化属于还原反应的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe隆煤FeSO_{4}}B.rm{Cu(NO_{3})_{2}隆煤Cu}C.rm{CO隆煤CO_{2}}D.rm{NaCl隆煤AgCl}5、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、菠萝酯常用作化妆品香料,其合成方法如下,下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.菠萝酯不存在顺反异构现象B.原料中最多rm{5}个原子共线C.菠萝酯中所有的原子都可能共平面D.中间体和菠萝酯中均含手性碳原子7、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,在rm{pH=7}的醋酸钠和醋酸混合溶液中;rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低C.在rm{pH=5}的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})}D.rm{0.1mol/L}的硫化钠溶液中,rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}评卷人得分二、双选题(共7题,共14分)8、为了检验某溴代烃中的溴元素,现进行如下操作,其中合理的是()A.取溴代烃少许,加入AgNO3溶液B.取溴代烃少许与NaOH水溶液共热,然后加入AgNO3溶液C.取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后,加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液D.取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后,加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液9、rm{700隆忙}时,向容积为rm{2L}的密闭容器中充入一定量的rm{CO}和rm{H_{2}O}发生反应:rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}反应过程中测定的部分数据见下表rm{(g)+H}表中rm{{,!}_{2}}rm{(g)}反应过程中测定的部分数据见下表rm{(}表中rm{t}rm{(g)}rm{(}rm{t}。rm{{,!}_{2}}反应时间rm{/min}rm{n(CO)/mol}rm{n(H_{2}O)/mol}rm{0}rm{1.20}rm{0.60}rm{t_{1}}rm{0.80}rm{t_{2}}rm{0.20}下列说法正确的是:A.反应在rm{t_{1}min}内的平均速率为rm{v(H_{2})=dfrac{0.40}{t_{1}}mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入rm{v(H_{2})=dfrac{0.40}{t_{1}}

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}和rm{0.60molCO}达到平衡时rm{1.20molH_{2}O}C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入rm{n(CO_{2})=0.40mol}与原平衡相比,达到新平衡时rm{0.20molH_{2}O}转化率不变,rm{CO}的体积分数不变D.温度升高至rm{H_{2}O}上述反应平衡常数为rm{800隆忙}则正反应为放热反应rm{0.64}10、下列有关晶体的叙述中,错误的是rm{(}rm{)}A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有rm{6}个碳原子B.氯化钠晶体中,每个rm{Na^{+}}周围距离相等且最近的rm{Na^{+}}共有rm{6}个C.金属晶体中,铜和锌都是面心立方堆积D.干冰晶体中,每个rm{CO_{2}}分子周围距离相等且最近的rm{CO_{2}}分子共有rm{12}个11、一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体中B物质的量不再变化12、rm{CH_{2}=CHCH_{2}隆陋CH_{2}OH}下列对其化学性质的判断中,不正确的A.一定条件下不能发生加聚反应B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛D.该有机物能与足量的金属钠反应放出rm{H_{2}}13、rm{25隆忙}某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点火爆炸后,又恢复到rm{25隆忙}此时容器内压强为开始时的一半,再经氢氧化钠溶液处理,容器内几乎为真空,该烃的分子式为rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{3}H_{8}}14、下列实验操作中错误的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大评卷人得分三、填空题(共5题,共10分)15、rm{(1)}用rm{Cl_{2}}生产某些含氯有机物时会产生副产物rm{HCl}利用反应rm{A}可实现氯的循环利用。反应rm{A}rm{4HCl+O_{2}underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}2Cl_{2}+2H_{2}O}已知:

rm{4HCl+O_{2}

underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}

2Cl_{2}+2H_{2}O}此条件下反应rm{垄隆.}中,rm{A}被氧化,放出rm{4molHCl}的热量。rm{115.6kJ}rm{垄垄.}写出此条件下,反应rm{垄脵}的热化学方程式____。rm{A}断开rm{垄脷}键与断开rm{1molH-O}键所需能量相差约为____rm{1molH-Cl}rm{kJ}氢气用于工业合成氨rm{(2)}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?}rm{2NH_{3}(g)}rm{娄陇H=-92.2kJ隆陇mol^{-1}}一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的rm{垄脵}和rm{N_{2}}反应达到平衡后,改变某一外界条件,正逆反应速率与时间的关系如下图所示,其中rm{H_{2}}时刻对应的实验条件改变分别是rm{t_{4;}漏pt_{5}漏pt_{7}}rm{t_{4;}}rm{t_{5}}

rm{t_{7}}温度为rm{垄脷}时,将rm{T隆忙}和rm{2nmolH_{2}}放入rm{nmolN_{2}}密闭容器中,充分反应后测得rm{0.5L}的转化率为rm{N_{2}}此时放出热量rm{50漏聡}则rm{46.1kJ}____。rm{n=}16、已知:核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z;X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1)X的价电子排布式为____,Y的轨道表示式为____。(2)ZX2的分子构型为____,YX2的电子式为____。(3)Y与Z形成的化合物中化学键是______键(填“极性”或“非极性”,下同),该分子属于__________分子。(4)X的最简单氢化物中键角为____,Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。17、(10分)写出下列方程式:(注明反应的条件,并配平方程式)①实验室制乙炔____②乙烯与水反应____③乙烷与氯气生成一氯乙烷____④1,3–丁二烯与氯气发生1,4–加成____⑤甲苯与浓硝酸反应____18、环己烷可制备1,4-环己二醇,下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中,其中有两步属于取代反应,两步属于消去反应,三步属于加成反应,试回答:(1)写出下列化合物的结构简式:B:C:(2)反应④所用的试剂和条件分别为:(3)写出①、④的化学方程式:①:;④:19、(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为:利用此概念可以讨论许多化学问题:(1)相同条件下,潮湿空气的密度(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度。(2)在一定条件下的恒容密闭容器中,建立如下平衡:5O2(g)+4NH3(g)4NO(g)+6H2O(g);假如温度保持不变并充入He,则平衡(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”),(混合气)将(填写“变大”、“变小”或“不变”);(3)在一定温度下恒容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的平均相对分子质量B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量评卷人得分四、实验题(共3题,共18分)20、Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________A.除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性rm{KMnO_{4}}溶液进行分离B.甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同C.用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的rm{1-}丁醇粗品,为纯化rm{1-}丁醇;该小组查阅文献得知:

rm{垄脵R-CHO+NaHSO_{3}(}饱和rm{)隆煤RCH(OH)SO_{3}Na隆媒}rm{垄脷}沸点:乙醚rm{34隆忙}rm{1-}丁醇rm{118隆忙}并设计出如下提纯路线:沸点:乙醚rm{垄脷}rm{34隆忙}丁醇rm{1-}并设计出如下提纯路线:

rm{118隆忙}试剂rm{(1)}为_________,操作rm{1}为_________,操作rm{2}为_________.rm{3}写出正丁醛银镜反应方程式__________________________________

Ⅲ、已知:rm{(2)}rm{1}二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是rm{2-}克rm{2.18}厘米rm{/}沸点rm{{,!}^{3}}熔点rm{131.4隆忙}不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备rm{9.79隆忙}rm{1}二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶rm{2-}中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管rm{a}中装有液溴rm{d}表面覆盖少量水,溴蒸汽有毒rm{(}请填写下列空白:rm{)}写出制备rm{(1)}rm{1}二溴乙烷的化学方程式:_______________________________。rm{2-}安全瓶rm{(2)}可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管rm{b}是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶rm{d}中的现象:_______________________________________。

rm{b}装置内rm{(3)c}溶液的作用是_____________________________;rm{NaOH}装置内rm{(4)e}溶液的作用是______________________________。rm{NaOH}21、某地煤矸石经预处理后主要含rm{SiO_{2}(61%)}rm{Al_{2}O_{3}(30%)}和少量的rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}及rm{MgO}实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝rm{[Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}]}rm{垄脜}为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是________。

rm{垄脝}氧化时应控制反应温度在rm{10隆忙隆芦20隆忙}其原因是________,“氧化”时可用rm{MnO_{2}}替代,发生的离子方程式________。

rm{垄脟}试剂rm{X}为________,设计一个简单的实验,证明铁元素已被沉淀完全:________。

rm{垄脠}加入rm{CaCO_{3}}制备碱式硫酸铝的化学方程式________。

22、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

rm{(1)}实验过程中铜网出现______色和______色交替的现象rm{.}用方程式解释该现象______;______

rm{(2)}甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水rm{.}他们的作用依次为______;______

rm{(3)}反应进行一段时间后,试管rm{a}中能收集到不同的物质,主要物质是______rm{(}写出化学式rm{)}其中还含有一种液体,能使紫色石蕊试纸显红色,要除去该物质,可在混合液中加入______rm{(}填写字母rm{)}除去.

rm{a.}氯化钠溶液rm{b.}苯rm{c.}碳酸氢钠溶液rm{d.}四氯化碳.评卷人得分五、解答题(共4题,共16分)23、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料;普通锌锰干电池的电池反应式为:

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.工业上以软锰矿为原料;利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表;回答下列问题:

。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4;酸浸时发生的主要化学方程式为:______.

(2)滤渣A的主要成分为______.(3)加入MnS的目的是除去______杂质.

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应式为______.

(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______(写两种)

24、铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂;印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______.

(2)若将(1)中的反应设计成原电池;请在右边方框内画出原电池的装置图,标出正;负极,并写出电极反应式.

正极反应______负极反应______

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______

。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+

Fe2+

Cu2+1.9

7.0

4.73.2

9.0

6.7提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢;但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀.有关反应的化学方程式______;劣质不锈钢腐蚀的实验现象______.

25、铁及其化合物在生产;生活中应用广泛.

(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:2Fe(s)+3CO2(g)⇌Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大.

①该反应的平衡常数K=______.(填表达式)②下列措施中,能使平衡时增大的是______(填标号).

A.升高温度B.增大压强C.充入一定量COD.再加一些铁粉。

(2)图1装置发生反应的离子方程式为______.

(3)图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后;停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红.

①电源的M端为______极;甲烧杯中铁电极的电极反应为______.

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为______2Cu+O2↑+2H2SO426、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等;回收其中镁的工艺流程如下:

。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.45.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表;请回答下列问题:

(1)“浸出”步骤中;为提高镁的浸出率,该工业流程中采取的措施是______,你认为还可以采取的措施有______;______(写出两条).

(2)以MgCO3和MgSiO3为例;写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式:______,______

(3)第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是______;控制pH的方法是______,滤渣I的主要成分有______.

(4)在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl2的操作如下:把Mg(OH)2溶解在过量的______(填写试剂的名称)中;加热浓缩,冷却结晶,______,______(填操作名称)可得到MgCl2•6H2O;______(填写具体操作),即可得到无水的MgCl2.

(5)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂;催熟剂;可采用复分解反应制备:

MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因:______.

评卷人得分六、综合题(共2题,共14分)27、在下列物质中是同系物的有________;互为同分异构体的有________;互为同素异形体的有________;互为同位素的有________;互为同一物质的有________;(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.28、在下列物质中是同系物的有________;互为同分异构体的有________;互为同素异形体的有________;互为同位素的有________;互为同一物质的有________;(1)液氯(2)氯气(3)白磷(4)红磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、C【分析】

在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中n(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多;但AgCl沉淀增加更多.

故选C.

【解析】【答案】向二饱和溶液中,加入AgNO3,AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动,但AgBr的溶解度更小;溶液中AgCl沉淀较多.

2、C【分析】解:A.Al3+不与酸反应;能与酸共存,故A错误;

B.钾离子既不与酸反应又不与碱反应;能与酸或碱共存,故B错误;

C.HS-既能与酸反应也能与碱反应生成水;不能共存,故C正确;

D.A1O2-不与碱反应;能与碱共存,故D错误.

故选C.

根据离子之间不能结合生成沉淀;气体、水、弱电解质;则离子大量共存,以此来解答.

本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.【解析】【答案】C3、C【分析】解:rm{A.Z}的生成速率与rm{X}的分解速率相等;都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比,没有达到平衡状态,故A错误;

B.单位时间内生成rm{nmolX}同时生成rm{3nmolY}都是逆反应,不能说明正逆反应速率相等,故B错误;

C.各组分浓度不变;说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;

D.平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度;不能用来判断是否达到平衡状态,故D错误.

故选C.

化学反应达到平衡状态时;正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不再变化,注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点,以此判断.

本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意方程式中气体的化学计量数关系,题目易错点为rm{D}注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据.【解析】rm{C}4、B【分析】解:rm{A.Fe}元素的化合价由rm{0}升高为rm{+2}价;失去电子被氧化,发生氧化还原反应,故A不选;

B.rm{Cu}元素的化合价由rm{+2}价降低为rm{0}得到电子被还原,发生还原反应,故B选;

C.rm{C}元素的化合价由rm{+2}升高为rm{+4}价;失去电子被氧化,发生氧化还原反应,故C不选;

D.不存在元素的化合价变化;故D不选;

故选B.

含元素化合价降低的反应;得到电子被还原,发生还原反应,以此来解答.

本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大.【解析】rm{B}5、D【分析】试题分析:A选项,前者为水解或取代反应,后者为加成反应。B选项,前者为硝化反应或者取代反应,后者为氧化反应。C选项,前者反应为消去反应,后者为加成反应。D选项正确,二者都可以为取代反应。考点:有机化学反应类型判断【解析】【答案】D6、A【分析】解:rm{A.}菠萝酯中碳碳双键两端的碳原子中其中一个碳原子含有相同取代基;则菠萝酯不存在顺反异构现象,故A正确;

B.苯分子中最多有rm{4}个原子共直线,苯酚相当于苯分子中的rm{1}个rm{H}原子被rm{-OH}取代,所以苯酚分子中最多有rm{4}个原子共直线;故B错误;

C.菠萝酯中亚甲基具有甲烷结构特点;所有该分子中所有原子不可能共平面,故C错误;

D.连四个不同基团的rm{C}为手性碳原子;则中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子,故D错误;

故选A.

A.菠萝酯中碳碳双键两端的碳原子中其中一个碳原子含有相同取代基;

B.苯分子中最多有rm{4}个原子共直线;

C.菠萝酯中亚甲基具有甲烷结构特点;

D.连四个不同基团的rm{C}为手性碳原子.

本题考查物质的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、烯烃性质及共面、手性碳原子的考查.【解析】rm{A}7、C【分析】略【解析】rm{C}二、双选题(共7题,共14分)8、C|D【分析】解:检验溴代烃中的溴元素要使溴代烃中的溴原子变为溴离子;溴代烃可以在氢氧化钠水溶液(或乙醇溶液)中反应生成溴离子,然后加入硝酸酸化,最后加入硝酸银,观察是否有浅黄色沉淀生成.

A.溴代烃中不含溴离子,取溴代烃少许,加入AgNO3溶液不反应;无法检验溴原子,故A错误;

B.取溴代烃少许与NaOH水溶液共热,然后加入AgNO3溶液;氢氧化钠和硝酸银反应,水解后需加酸至酸性,故B错误;

C.溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后,发生卤代烃的消去反应,如:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O,加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,Ag++Br-=AgBr↓;故C正确;

D.取溴代烃少许与NaOH溶液共热,发生卤代烃的取代反应生成醇,再加硝酸酸化,然后加AgNO3溶液,Ag++Br-=AgBr↓;故D正确;

故选CD.

检验溴代烃中的溴元素使溴代烃中的氯原子变为溴离子;溴代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成溴离子或乙醇溶液消去反应生成溴离子,然后加入硝酸酸化,最后加入硝酸银,观察是否有浅黄色沉淀生成,据此即可解答.

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计,侧重于有机物卤代烃的水解反应、消去反应、卤素的检验的结构和性质的考查,注意溴代烃中不含溴离子,明确卤离子的转化是解答的关键,水解或消去后加酸至酸性为解答的易错点,题目难度不大.【解析】【答案】CD9、BD【分析】【分析】A.由表中数据,可知rm{t}rm{t}rm{{,!}_{1}}内rm{trianglen(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}由方程式可知rm{min}内rm{triangle

n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}由方程式可知rm{trianglen(H}rm{min}rm{triangle

n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol}再根据rm{v=;dfrac{;trianglec}{trianglet};}计算rm{trianglen(H}rm{{,!}_{2}}rm{)=trianglen(CO)=0.4mol}再根据rm{)=trianglen(CO)=0.4mol}时反应的水为rm{v=;dfrac{;trianglec}{triangle

t};}由方程式可知参加反应的rm{v(H_{2})}为B.rm{t}故rm{t}rm{{,!}_{2}}rm{min}时反应的水为rm{0.6mol-0.2mol=0.4mol}由方程式可知参加反应的rm{CO}为rm{0.4mol}故rm{t}时rm{min}为rm{0.6mol-0.2mol=0.4mol}与rm{CO}rm{0.4mol}rm{t}时rm{{,!}_{2}}的物质的量相等,则rm{min}时rm{CO}为rm{1.2mol-0.4mol=0.8mol}与rm{t}rm{min}rm{CO}时到达平衡状态rm{1.2mol-0.4mol=0.8mol}若保持其他条件不变,起始时向容器中充入rm{t}和rm{{,!}_{1}}rm{min}时rm{CO}的物质的量相等,则rm{t}rm{min}与原平衡中物质的量互换,二者按物质的量rm{CO}rm{t}反应,平衡常数不变,则生成物中同种物质的浓度相等,恒容条件下同种物质的物质的量相等;

rm{{,!}_{1}}rm{min}时到达平衡状态rm{.}若保持其他条件不变,起始时向容器中充入rm{0.60molCO(g)}和rm{1.20molH}rm{min}与原平衡相比平衡正向移动,等效为开始通入rm{.}和rm{0.60molCO(g)}rm{1.20molH}rm{{,!}_{2}}平衡后移走rm{O(g)}与原平衡中物质的量互换,二者按物质的量rm{1}rm{1}反应,平衡常数不变,则生成物中同种物质的浓度相等,恒容条件下同种物质的物质的量相等;开始通入rm{O(g)}和rm{1}rm{1}C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入rm{0.20molH}与原平衡为等效平衡,平衡时相同物质的含量相同;

rm{0.20molH}时,向容积为rm{{,!}_{2}}的密闭容器中开始通入rm{O}与原平衡相比平衡正向移动,等效为开始通入rm{1.6molCO(g)}和rm{0.8molH}和rm{O}rm{1.6molCO(g)}rm{0.8molH}平衡时水为rm{{,!}_{2}}则:

rm{O(g)}平衡后移走rm{0.4molCO(g)}开始通入rm{1.6molCO(g)}和rm{0.8molH}rm{O(g)}rm{0.4molCO(g)}rm{1.6molCO(g)}rm{0.8molH}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}与原平衡为等效平衡,平衡时相同物质的含量相同;

rm{O(g)}D.rm{700隆忙}时,向容积为rm{2L}的密闭容器中开始通入rm{1.2molCO(g)}和rm{0.6molH}rm{700隆忙}rm{2L}rm{1.2molCO(g)}

rm{0.6molH}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}平衡时水为rm{0.2mol}则:rm{O(g)}rm{0.2mol}

rm{CO(g)+H}rm{CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}

rm{{,!}_{2}}时平衡常数rm{K=;dfrac{dfrac{;0.4;}{2;}隆脕dfrac{0.4}{2}}{dfrac{0.8;}{2};隆脕;dfrac{0.2}{2;};};=1}若温度升至rm{(g)+H}上述反应平衡常数为rm{(g)+H}小于rm{{,!}_{2}}时平衡常数rm{(g)}说明升高温度平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应移动,据此进行分析解答。【解答】A.由表中数据rm{(g)}可知起始量rm{(mol)}rm{1.2}rm{0.6}rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{1.2}内rm{0.6}rm{0}rm{0}变化量rm{(mol)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{(mol)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}平衡量rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}故rm{700隆忙}时平衡常数rm{700隆忙}rm{K=;dfrac{dfrac{;0.4;}{2;}隆脕

dfrac{0.4}{2}}{dfrac{0.8;}{2};隆脕;dfrac{0.2}{2;};};=1

}rm{800隆忙}rm{0.64}rm{700隆忙}由方程式可知rm{K=1},rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{t}rm{t}rm{t}rm{1}rm{1}rm{1}rm{min}rm{min}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}则,rm{v({H}_{2})=dfrac{dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)},故rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}错误;B.rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}时反应的水为rm{triangle}rm{n}rm{n}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O}rm{O}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{1.2}由方程式可知参加反应的rm{1.2}rm{m}为rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}故rm{l}rm{?}rm{?}时rm{0.8}rm{0.8}为rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{=}rm{0.4}rm{0.4}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}与rm{l}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}时rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}的物质的量相等rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}则rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{=}rm{triangle}rm{n}rm{(}rm{C}rm{O}rm{)}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{triangle}rm{triangle}时到达平衡状态rm{n}平衡时二氧化碳为rm{n}rm{(}rm{H}rm{2}rm{)}rm{(}rm{(}若保持其他条件不变rm{H}rm{2}起始时向容器中充入rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{=}和rm{=}rm{triangle}rm{triangle}rm{n}rm{n}rm{(}rm{(}rm{C}rm{C}rm{O}与原平衡中物质的量互换rm{O}二者按物质的量rm{)}rm{)}rm{=}反应rm{=}平衡常数不变rm{0.4}则生成物中同种物质的浓度相等rm{0.4}恒容条件下同种物质的物质的量相等rm{m}故到达平衡时rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)

}rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{0.4mol}{2L}}{{t}_{1}min}=dfrac{0.2}{{t}_{1}}mol/(L隆陇min)

},故rm{A}正确;C.保持其他条件不变rm{A}向平衡体系中再通入rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}与原平衡相比平衡正向移动rm{t}rm{2}rm{min}达到新平衡时rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}转化率增大rm{t}开始通入rm{t}rm{t}rm{2}rm{2}rm{2}rm{min}rm{min}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}和rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.6}rm{0.6}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}与原平衡为等效平衡rm{l}向平衡体系中再通入rm{?}rm{?}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}rm{o}等效为开始通入rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{=}rm{0.4}rm{0.4}rm{m}rm{m}和rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}平衡后移走rm{C}rm{O}rm{O}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.4}平衡逆向移动,rm{0.4}rm{m}rm{m}的体积分数增大,故rm{o}错误;D.rm{o}rm{l}时rm{l}向容积为rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}的密闭容器中开始通入rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{min}rm{t}rm{2}rm{t}rm{t}rm{t}rm{2}rm{2}和rm{2}rm{min}rm{min}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{C},平衡时水为rm{O}rm{O}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l},则:rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{?}rm{0.4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{=}rm{0.8}rm{m}rm{o}rm{l}rm{1.2}rm{1.2}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{?}rm{?}rm{0.4}rm{0.4}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{=}rm{=}rm{0.8}rm{0.8}rm{m}起始量rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}变化量rm{t}rm{1}rm{t}rm{t}rm{t}rm{1}rm{1}rm{1}rm{min}rm{min}rm{C}rm{O}平衡量rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{O}rm{C}rm{C}rm{O}rm{O},rm{t}rm{1}rm{min}故rm{t}rm{1}rm{min}rm{t}rm{1}rm{min}时平衡常数rm{t}rm{1}rm{min}rm{K=;dfrac{dfrac{;0.4;}{2;}隆脕dfrac{0.4}{2}}{dfrac{0.8;}{2};隆脕;dfrac{0.2}{2;};};=1}rm{t}rm{1}rm{min}若温度升至rm{t}rm{1}rm{t}上述反应平衡常数为rm{t},小于rm{t}rm{1}时平衡常数rm{1}rm{1}rm{min},说明升高温度平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应移动,则正反应为放热反应,故rm{min}正确。故选BD。,【解析】rm{BD}10、rBC【分析】解:rm{A.}金刚石晶体中,由共价键形成的最小碳环上有rm{6}个碳原子;每个碳原子形成四个共价键,从而形成空间网状结构,故A正确;

B.氯化钠晶体中每个rm{Na^{+}}周围有rm{6}个rm{Cl^{-}}每个rm{Cl^{-}}周围有rm{6}个rm{Na^{+}}与一个rm{Na^{+}}距离最近且相等的rm{Cl^{-}}围成的空间构型为正八面体,每个rm{Na^{+}}周围与其最近且距离相等的rm{Na^{+}}有rm{12}个;故B错误;

C.铜采取的是面心立方堆积;锌是体心立方堆积,故C错误;

D.采用沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为rm{12}所以在rm{CO_{2}}晶体中,与每个rm{CO_{2}}分子周围紧邻的有rm{12}个rm{CO_{2}}分子;故D正确;

故选BC.

A.金刚石晶体中,每个碳原子形成四个共价键,由共价键形成的最小碳环上有rm{6}个碳原子;

B.氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是rm{6}

C.金属原子有常见的三种堆积方式;据此解答即可;

D.干冰为分子晶体,采用沿rm{X}rm{Y}rm{Z}三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数.

本题考查了晶体的有关知识,明确晶体结构是解本题关键,熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点,灵活运用这些知识点分析解答问题,题目难度不大.【解析】rm{BC}11、B|C【分析】解:A;C生成的速率与C分解的速率相等;说明正逆反应速率相等达平衡状态,故A不选;

B;单位时间内消耗amolA;同时生成3amolC,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故B选;

C;两边计量数相等;容器内的压强始终不随时间的变化而变化,故C选;

D;混合气体中B物质的量不再变化;说明正逆反应速率相等,达平衡状态,故D不选;

故选BC.

根据化学平衡状态的特征解答;当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度;百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.【解析】【答案】BC12、AC【分析】略。

【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解:烃燃烧后的气体经rm{NaOH}溶液吸收,容器几乎成真空,说明烃和rm{O_{2}}完全反应生成rm{CO_{2}}和液态水;

设此碳氢化合物的化学式为rm{CxHy}则有。

rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

根据题意可知rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

由此可得:rm{4+4x+y=2隆脕4x}

若rm{4x=4+y}则rm{x=1}不存在此物质;

若rm{y=0}则rm{x=2}物质为rm{y=4}

若rm{C_{2}H_{4}}则rm{x=3}物质为rm{y=8}

故选AD.

经氢氧化钠溶液处理后,容器内几乎变为真空,说明气态烷烃和氧气完全反应,设烷烃的分子式为rm{C_{3}H_{8}}点燃爆炸后,又恢复到起始温度,此时容器内的压强减至原压强的一半,剩余气体为rm{C_{n}H_{2n+2}}生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半,根据燃烧的通式进行计算.

本体考查有机物的推断,题目难度中等,明确反应前后压强的变化是解答该题的关键,易错点为根据燃烧的进行计算,注意体会.rm{CO_{2}}【解析】rm{AD}14、rAD【分析】考查实验基础知识和基本操作能力。试题基础性强,该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。A.蒸发操作时,当大部分固体析出后,才能停止加热,故A错误;B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;D.萃取操作选择萃取剂时,萃取剂要与原溶剂不互溶,且密度要与原溶剂的密度相差较大,故D错误。故选A、rm{D}rm{D}【解析】rm{AD}三、填空题(共5题,共10分)15、(1)①4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol

②31.9

(2)①t4加入催化剂t5减小NH3浓度t7降温。

②1【分析】【分析】本题考查反应热与焓变的应用以及影响化学平衡移动的条件,题目难度中等,明确键能与焓变的关系为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}反应rm{4HCl+O}反应rm{垄脵}rm{{,!}_{2}underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}}rm{4HCl+O}rm{{,!}_{2}

underset{CuO/CuC{l}_{2}}{overset{{400}^{0}C}{?}}}rm{2Cl}rm{2Cl}rm{{,!}_{2}}中,rm{+2H}被氧化,放出rm{+2H}的热量,则反应的热化学方程式为:rm{{,!}_{2}}rm{O}中,rm{4molHCl}被氧化,放出rm{115.6kJ}的热量,则反应的热化学方程式为:rm{4HCl(g)+O}rm{O}rm{4molHCl}rm{115.6kJ}rm{4HCl(g)+O}rm{O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2Cl}rm{(g)?2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}

rm{{,!}_{2}}焓变rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}反应物断键吸收热量rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}生成物形成化学键放出热量,故答案为:rm{4HCl(g)+O}rm{4HCl(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2Cl}rm{(g)?2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}

则该反应的焓变rm{triangleH=4隆脕E(H-Cl)+498-[243隆脕2+4隆脕E(H-O)]=-115.6}rm{(g)+2H}整理可得:rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}};rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的rm{垄脷}焓变rm{=}反应物断键吸收热量rm{-}生成物形成化学键放出热量,rm{4HCl(g)+O}rm{垄脷}rm{=}rm{-}rm{4HCl(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2Cl}rm{(g)?2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}rm{O(g)triangleH=-115.6

kJ/mol}则该反应的焓变rm{triangle

H=4隆脕E(H-Cl)+498-[243隆脕2+4隆脕E(H-O)]=-115.6}时刻正逆反应速率都减小,且反应向正反应方向进行,说明是降低温度,平衡正向进行,rm{triangle

H=4隆脕E(H-Cl)+498-[243隆脕2+4隆脕E(H-O)]=-115.6}即:rm{4隆脕E(H-O)-4隆脕E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6}整理可得:rm{E(H-O)-E(H-Cl)=31.9}rm{4隆脕E(H-O)-4隆脕E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6}rm{E(H-O)-E(H-Cl)=31.9}故答案为:rm{31.9}rm{31.9}rm{(2)}rm{垄脵}一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的rm{N}rm{垄脵}

rm{N}由反应方程式可知:rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}反应达到平衡后,改变某一外界条件,正逆反应速率与时间的关系如图所示,其中rm{t}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{漏pt}rm{漏pt}rm{{,!}_{5}}的氮气与rm{漏pt}的氢气完全反应放出rm{漏pt}的热量,而此时放出热量rm{{,!}_{7}}所以参加反应的氮气的物质的量为rm{dfrac{;46.1}{;92.2};=0.5mol},即时刻对应的实验条件改变分别是rm{t}解之得rm{t}故答案为:rm{{,!}_{4}}正逆反应速率同时增大相同的倍数,所以使用催化剂;rm{t}【解析】rm{(1)垄脵4HCl(g)+O_{2}(g)?2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-115.6kJ/mol}

rm{(1)垄脵4HCl(g)+O_{2}(g)?2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-115.6kJ/mol}rm{垄脷31.9}加入催化剂rm{(2)垄脵t_{4}}减小rm{t_{5}}浓度rm{NH_{3}}降温。

rm{t_{7}}rm{垄脷1}16、略

【分析】【解析】试题分析:X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,则X应该是第ⅥA族元素。Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层,由于p能级最多容纳6个电子,所以X和Y应该是第二周期元素,即X是氧元素,Y是碳元素。Z与X在周期表中位于同一主族,且原子序数小于18,则Z应该是S元素。考点:考查核外电子排布、分子的空间构型、电子式、共价键的极性、分子的极性以及键角和杂化轨道的判断【解析】【答案】(8分)(1)2s22p4(2)V形(3)极性键非极性(4)104.5°sp3(每空1分)17、略

【分析】【解析】试题分析:熟记反应,并快速写出。考点:有机物化学方程式的书写【解析】【答案】①CaC2+2H2O→HCCH↑+Ca(OH)2②H2C=CH2+H2O→CH3CH2OH③CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl④CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl⑤18、略

【分析】①光照取代反应②为消去反应③为加成反应④为消去反应生成2双键⑤为1、4加成反应⑥为水解反应⑦为加成反应。B:C:①:④:【解析】【答案】(1)B:C:(2):NaOH醇溶液,加热;(3)①:④:19、略

【分析】(1)空气潮湿,则气体的物质的量多,体积偏大,密度偏小。(2)容积不变,则物质的浓度不变,所以平衡不移动。由于He的相对分子质量最小,所以混合气的平均相对分子质量降低。(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。所以C是可以说明达到平衡状态。由于反应前后体积是不变的,所以选项D不能说明。反应过程中气体的质量是变化的,所以A、B都可以说明。答案选D。【解析】【答案】(1)<(2)不移动,变小(3)D(每空2分)四、实验题(共3题,共18分)20、rm{I(1).CD}

rm{II(1).}饱和rm{NaHSO_{3}}溶液萃取蒸馏

rm{(2).CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{(2).

CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}

rm{III(1).CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{III(1).

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出

rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}吸收酸性气体rm{(2).b}二氧化硫、二氧化碳等rm{(3).}

rm{(}吸收挥发出来的溴,防止污染环境rm{)}【分析】【分析】本题考查常见有机物的分离提纯,难度不大,注意rm{A}选项中酸性高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳。本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法,题目难度不大,注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法是解题的关键,注重培养学生分析问题、解决问题的能力。【解答】Ⅰ、A.高锰酸钾氧化乙烯会产生二氧化碳,会引入新的杂质,故A错误;B.甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯都属于取代反应,故B错误;rm{C.}花生油是油脂在碱性条件下可以水解,汽油是烃在碱性条件下不能水解,故C正确;D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙,乙醇不反应,通过蒸馏控制沸点把乙醇蒸馏出来,符合除杂原则,故D正确;E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解,起不到除杂的作用,故E错误;故答案为:rm{CD}Ⅱ、rm{(1)}粗品中含有正丁醛,根据所给的信息利用饱和rm{NaHSO_{3}}溶液形成沉淀,然后通过过滤即可除去;由于饱和rm{NaHSO_{3}}溶液是过量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的rm{1-}丁醇rm{.}因为rm{1-}丁醇和乙醚的沸点相差很大;因此可以利用蒸馏将其分离开.

故答案为:饱和rm{NaHSO_{3}}溶液;萃取;蒸馏;rm{(2)}正丁醛银镜反应化学方程式为正丁醛银镜反应化学方程式为rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O},故答案为:rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O};Ⅲ、乙烯和溴单质的加成反应来制得rm{(1)}rm{1}二溴乙烷,发生反应的化学方程式为:rm{2-}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}

故答案为:rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}试管rm{(2)}发生堵塞时,rm{d}中压强不断增大,会导致rm{b}中水面下降;玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;

故答案为:rm{b}中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出;rm{b}中浓硫酸可以使部分乙醇脱水,生成碳,碳和浓硫酸反应生成rm{(3)a}rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}气体,混合气体通过rm{SO_{2}}瓶,rm{c}和rm{CO_{2}}气体被氢氧化钠吸收;

故答案为:吸收酸性气体rm{SO_{2}}二氧化硫、二氧化碳等rm{(}rm{)}中乙烯和溴反应后,没有反应完的溴被rm{(4)d}瓶的氢氧化钠吸收,防止污染空气,故答案为:吸收没有反应的溴,防止污染空气。rm{e}【解析】rm{I(1).CD}rm{II(1).}饱和rm{NaHSO_{3}}溶液萃取蒸馏rm{(2).CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{(2).

CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})2OH}rm{III(1).CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{III(1).

CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出rm{隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}吸收酸性气体rm{(2).b}二氧化硫、二氧化碳等rm{(3).}rm{(}吸收挥发出来的溴,防止污染环境rm{)}21、略

【分析】【分析】本题考查制备实验方案设计,为高考高频点,此种题型涉及物质性质、实验基本操作,明确物质的性质及每一步发生的反应、基本操作方法是解本题关键,熟练掌握元素化合物知识,灵活运用知识解答问题。【解答】煤矸石溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}发生的反应有rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{FeO+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}O}rm{MgO+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}O}然后加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}被氧化为rm{Fe^{3+}}加入试剂rm{X}经除杂Ⅰ得到rm{SiO_{2}}和rm{Fe(OH)_{3}}据流程可知经除杂Ⅱ、酸化、调节溶液的rm{pH}得到rm{Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}}则经除杂Ⅱ得到的滤渣Ⅱ成分为rm{Mg(OH)_{2}}rm{(1)}为提高反应速率可以采用升高温度、搅拌、增大盐酸浓度或增大煤矸石的表面积等方法;故答案为:适当加热rm{(}或将煤矸石粉碎,适当提高硫酸的浓等rm{)}rm{(2)}氧化时应控制反应温度在rm{10隆忙隆芦20隆忙}其原因是温度不能过高,其原因是温度过高,rm{H_{2}O_{2}}会分解;“氧化”时若用rm{MnO_{2}}代替rm{H_{2}O_{2}}发生反应是酸溶液中rm{MnO_{2}}氧化rm{Fe^{2+}}为rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{2}}被还原为rm{Mn^{2+}}发生的离子方程式为rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案为:温度过高,rm{H_{2}O_{2}}会分解;rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)}加入试剂rm{X}经除杂Ⅰ得到rm{SiO_{2}}和rm{Fe(OH)_{3}}但未引入杂质,试剂rm{X}为rm{Al_{2}O_{3}}铁离子的检验加入硫氰化钾,观察溶液是否呈血红色,操作是:静置,取上层清液于试管中,滴加rm{KSCN}溶液,若溶液呈血红色,说明未沉淀完全,反之则沉淀完全;故答案为:rm{Al_{2}O_{3}}静置,取上层清液于试管中,滴加rm{KSCN}溶液,若溶液呈血红色,说明未沉淀完全,反之则沉淀完全;rm{(4)}加入rm{CaCO_{3}}制备碱式硫酸铝的化学方程式为rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+2CaCO_{3}+2H_{2}O=Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}+2CaSO_{4}+2CO_{2}隆眉}故答案为:rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+2CaCO_{3}+2H_{2}O=Al_{2}(OH)_{4}SO_{4}+2CaSO_{4}+2CO_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}适当加热rm{(}或将煤矸石粉碎,适当提高硫酸的浓等rm{)}rm{(2)}温度过高,rm{H_{2}O_{2}}会分解rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(3)Al_{2}O_{3;;;;;;;}}静置,取上层清液于试管中,滴加rm{KSCN}溶液,若溶液呈血红色,说明未沉淀完全,反之则沉淀完全rm{(4)Al_{2

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