2025年苏科新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修2化学下册月考试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一种由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备Ti等产品的工艺流程图如图所示。已知：易水解；只能存在于强酸性溶液中。

下列有关叙述错误的是A.钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式B.金属钛晶胞中含6个钛原子，钛原子核外有22种不同的空间运动状态C.加入粉末的作用是调节溶液pH，促进水解D.“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2、某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在A.s区B.p区C.d区D.f区3、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.B的原子半径比A的原子半径大B.D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应C.B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂D.A的氢化物可能是非极性分子4、下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂C.聚乙炔用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶于水，溶液中的粒子数之和等于B.晶体()中含有个晶胞结构单元C.50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D.当反应放热时，产生的分子数小于6、照相底片的定影及银的回收过程如下：

步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。

步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀；并使定影液再生。

步骤3：过滤；将黑色沉淀灼烧回收银。

下列说法不正确的是。

A.步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2B.步骤2中黑色沉淀为Ag2SC.步骤3灼烧时要进行尾气吸收D.如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子7、下列物质都是固体；其中不是晶体的是。

①橡胶②石墨③水④干冰⑤冰醋酸⑥石蜡⑦玻璃A.①⑥⑦B.①②⑦C.②④⑤⑦D.①③⑥8、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体；晶胞结构如图。下列说法正确的是。

A.11BN和10BN的化学性质相似B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.B原子周围等距且最近的B原子数为69、甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是A.甲醛分子是平面三角形B.C原子发生sp2杂化C.甲醛分子含有3个σ键D.甲醛分子含有2个π键评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形11、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞12、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：X2+＜T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞XD.离子的还原性：Z2-＞T2-14、下列有关说法正确的是A.为含极性键的极性分子B.第一电离能介于N之间的第二周期元素有3种C.基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D.N、O、P四种元素电负性最大的是O15、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧16、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键17、在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B．B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点-129°C．下列有关说法正确的是A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大C.气态物质B有一定的弱碱性D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小18、烃A分子的立体结构如图(其中C；H元素符号已略去)所示；因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是。

A.分子中有4个结构B.分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C.金刚烷的分子式是C10H14D.金刚烷分子的一氯代物有4种评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B；C的氢化物形成六配位的配合物；且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况；回答下列问题：

(答题时；A；B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__。

（2）B的氢化物分子的立体构型是__。其中心原子采取__杂化。

（3）E的核外电子排布式是__，ECl3形成的配合物的化学式为___。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为102pm，H－的半径为___，NaH的理论密度是__g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。21、A；B、C、D、E代表前4周期的五种元素；原子序数依次增大。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。22、Ⅰ.下列8种化学符号：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符号共_____种。

（2）互为同位素的是______，质量数相等的是_______，中子数相等的是____。

（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

Ⅱ.根据周期表对角线规则；金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式____________

（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用_________鉴别。

Ⅲ.铜有两种天然同位素Cu和Cu；参考铜的相对原子质量（63.5）。

（6）计算Cu的质量百分含量约是_________。（保留3位有效数字）23、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6

(1)基态Cu原子核外有_______个运动状态不同的电子，其在周期表中的位置_______。Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_______。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配合物，其中提供孤电子对的是_______元素。

(3)比较Si、SiC、CO2三种物质晶体状态时熔点由高到低的顺序为_______，原因为_______。

(4)C；N元素与颜料中的氧元素同周期。

①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式_______；NO的VSEPR模型为_______，酸性：HNO2_______HNO3(填“强于”或“弱于”)。

②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4其单层平面结构如图1；晶胞结构如图2。

i.g-C3N4中氮原子的杂化类型是_______。

ii.已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为_______。

iii.根据图2，在图1中用平行四边形画出个最小重复单元_____。24、(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。25、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能___B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是______________。

（3）C元素的电子排布图为________________________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______________。

（5）G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料。

B．其电负性大于磷。

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸26、1869年；俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一；元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。

ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。

(2)最近；德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

i.铷在元素周期表中的位置___________。

ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误28、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)30、锰(Mn)；钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一；回答下列问题：

(1)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。

(2)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为___________；设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相关字母的代数式表示)。

31、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)32、已知为可逆反应；某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择；写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。资料卡片。

ⅰ.

ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物可以通过测定吸光度得知其浓度。

将溶液与溶液等体积混合；产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)

①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中至滴定终点时消耗标准溶液滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含V的计算式表示)

②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)

(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。序号Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。33、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)；碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后；可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花；湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。

(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)34、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备并探究的性质；其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后；进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②___________黑色固体是Ag和则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。35、某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学通过研究pH对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为________________。

(2)乙组同学为了探究与Cu的反应；做了如图所示实验：

①与Cu反应的离子方程式为________________。

②为了探究白色沉淀产生的原因；同学们查阅资料得知：

ⅰ．是难溶于水的白色固体；

ⅱ．的化学性质与的相似。

ⅲ．

填写实验方案：

。实验方案。

实验现象。

步骤1：取溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液。

无明显现象。

步骤2：取4mL________溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液。

产生白色沉淀。

与反应的离子方程式为________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

由题给流程可知，钛铁矿用稀硫酸酸浸后过滤得到含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等的滤液；向滤液中加入适量铁屑，将铁离子转化为亚铁离子，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4·7H2O晶体和富含TiO2+溶液；向溶液中加入碳酸钠粉末调节溶液pH，将溶液中TiO2+转化为TiO(OH)2沉淀，过滤得到TiO(OH)2；TiO(OH)2受热分解得到粗TiO2，TiO2高温下与碳、氯气反应得到TiCl4，TiCl4高温下与镁反应制得金属钛。

【详解】

A．由分析可知，钛铁矿稀硫酸酸浸时，钛酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4和水，反应的离子方程式为故A错误；

B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内钛原子的个数为12×+2×+3=6；钛元素的原子序数为22，原子核外有12种不同的空间运动状态，有22种不同运动状态的电子，故B错误；

C．由分析可知，向溶液中加入碳酸钠粉末调节溶液pH，促进TiO2+水解，使TiO2+转化为TiO(OH)2沉淀；故C正确；

D．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体；故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

由简化电子排布式为[Xe]4f86s2可知，该元素为Nd元素，位于元素周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D的原子序数依次增大；A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，则A为O，D为S，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等，则B为Na，C为Al。

【详解】

A．根据层多径大得到B(Na)的原子半径比A(O)的原子半径大；故A正确；

B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应即2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O；故B正确；

C．B单质与水发生置换反应时，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；水中氢化合价降低，则水作氧化剂，故C正确；

D．A的氢化物H2O或H2O2都是极性分子；故D错误。

综上所述，答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨层与层之间的作用力很小；容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意；

B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙；可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；

C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替；具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；

D．乙二醇容易与水分子形成氢键；可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．溶于水中存在平衡和根据氯原子守恒，则则HClO的粒子数之和小于故A错误；

B．晶体含有根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25mol晶胞结构单元；故B错误；

C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为故C正确；

D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热则生成的分子数为故D错误；

选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2，反应的方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，Na3[Ag(S2O3)2]中内外界离子数比为1：3；A错误；

B．Na2S使配合物转化为黑色沉淀，方程式为Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]=Ag2S+4Na2S2O3，故黑色沉淀为Ag2S；B正确；

C．灼烧Ag2S时会生成SO2，SO2是污染气体；需要进行尾气吸收，C正确；

D．根据均摊法，晶胞中Br-的个数为8×+6×=4；D正确；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

晶体有固定的熔沸点；属于纯净物；①橡胶属于高分子，为混合物；⑥石蜡是石油分馏的产品之一，属于多种烃的混合物；⑦玻璃的主要成分为硅酸钠；硅酸钙和二氧化硅，属于混合物；以上三种固体均不属于晶体；而②石墨、③水（固态的水为分子晶体）、④干冰（固态二氧化碳）、⑤冰醋酸均为纯净物，均属于晶体；

故选A。8、A【分析】【详解】

A．11B和10B互为同位素，11B和10B的化学性质相似，故11BN和10BN的化学性质相似；A正确；

B．该晶体为立方氮化硼晶体；属于由共价键形成的共价晶体，没有良好的导电性，B错误；

C．用“均摊法”，B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，该晶胞中含B：个；N原子都在晶胞内，有4个N原子，C错误；

D．由晶胞可知，B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，以1个顶点的B原子为研究对象，1个晶胞中与顶点B原子等距且最近的B有3个（位于3个面心），由于顶点B原子为8个晶胞共有、面心B原子为2个晶胞共有，则B原子周围等距且最近的B原子数为D错误；

答案选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醛分子的中心原子碳原子是sp2杂化；所以甲醛分子是平面三角形，故A正确；

B．甲醛分子的中心原子碳原子的价层电子对数是3，发生sp2杂化；故B正确；

C．单键都是σ键；双键中有一个σ键，一个π键，所以甲醛分子含有3个σ键，故C正确；

D．甲醛分子含1个π键；故D错误；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。12、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。13、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所述：X为Mg；Y为Be、Z为S、R为Al、T为O，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】

A．金属性越强；与稀硫酸反应的速率越快，Mg的金属性强于Al，则与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，A错误；

B．电子结构相同，对应的离子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+；B正确；

C．金属性越强；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性强于Al，也大于Be，则碱性排列顺序不对，C错误；

D．非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，非金属性S＜O，所以离子还原性：S2-＞O2-；D正确；

答案选BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物；空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构；第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B正确；

C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；

D．同周期从左到右；电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C；N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D正确；

故选BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。17、CD【分析】【分析】

【详解】

略18、CD【分析】【详解】

A．根据金刚烷的结构简式可知，在该物质的分子中有4个结构；故A正确；

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环；故B正确；

C．金刚烷的分子式是C10H16；故C错误；

D．金刚烷分子中含有4个结构，6个—CH2—结构；两种等效氢，一氯代物有2种，故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度Z为晶胞中NaH个数；M为NaH的摩尔质量，V为晶胞体积，以此计算。

【详解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。

(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C

故答案为：C

(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N−H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取杂化；空间构型为三角锥型。

故答案为：三角锥型;

(3)E为Cr元素,原子序数为24,原子核外有24个电子,核外电子排布式是CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案为：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,HNO3稀溶液与Mg反应时,N元素被还原到最低价,则生成NH4NO3,Mg被氧化为Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化学计量数分别为x、y,则根据电子转移守恒有所以该反应的化学方程式是

故答案为：

（5）因为NaH具有NaCl型晶体结构，因而Na＋半径H－的半径及晶胞参数a有关系晶胞中Na＋数目H-数目NaH的理论密度故答案为：

【点睛】

CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度【解析】C＜O＜N三角锥形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为答案为

(2)因为B-的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18-1=17，则B-为Cl-，其结构示意图为答案为

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满；C的元素符号为Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D为Cu元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn或36号元素Kr，其外围电子排布式为3d104s2或4s24p6；答案为3d104s2或4s24p6。【解析】Fe第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p622、略

【分析】【分析】

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；

（3）先计算两种分子的中子数；再依据等质量计算所含中子数之比；

（4）Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气；

（5）Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱；溶于强酸，不溶于强碱；

（6）先计算Cu和Cu的物质的量比；再依据物质的量比计算质量百分含量。

【详解】

（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有H、C、Na、N、C、Mg；它们都表示核素，即共有6种核素，故答案为6；

（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中C和C质子数都是6，中子数分别为7和8，互为同位素；N和C的质量数都为14；Na的中子数为（23—11）=12，Mg的中子数为（24—12）=12，两者中子数相同，故答案为C、C；N、C；Na、Mg；

（3）H216O的摩尔质量为18g/mol，中子数为2×0+（16—8）=8，D216O的摩尔质量为20g/mol，中子数为2×1+（16—8）=10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为（8×）：（10×）=8:9；故答案为8:9；

（4）金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似可知，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Be(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案为Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

（5）Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱，溶于强酸，不溶于强碱，则可用氢氧化钠溶液鉴别Be(OH)2与Mg(OH)2；故答案为氢氧化钠溶液；

（6）设Cu的物质的量分数为a，则Cu的物质的量分数为（1—a），由铜的相对原子质量为63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物质的量比为0.25:0.75=1:3，则Cu的质量百分含量为×100%≈25.6%；故答案为25.6%。

【点睛】

Be(OH)2与氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，Mg(OH)2为中强碱，溶于强酸，不溶于强碱是鉴别的关键。【解析】6CCN、CNa、Mg8:9Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑氢氧化钠溶液25.6%23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，所以有29个不同运动状态的电子，其在周期表中的位置第四周期第IB族，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性O＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性C＞Si，Ba是金属，电负性最小，即Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为O>Si>Ba，故答案为：29、第四周期第IB族、O>Si>Ba。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配合物，其Cu2+提供空轨道；O原子提供孤电子对，故答案为：O。

(3)Si、SiC都是原子晶体，熔点高，干冰(或CO2晶体)是分子晶体，熔点低。而C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si键长短，键能大，SiC熔点比Si高，则Si、SiC、CO2三种物质晶体状态时熔点由高到低的顺序为：SiC>Si>CO2，原因是：Si、SiC都是原子晶体，熔点高：干冰(或CO2晶体)是分子晶体；熔点低。而C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si键长短，键能大，SiC熔点比Si高。

(4)①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或原子，即CO的一种常见等电子体分子的电子式为：NO的价层电子对为3，则NO的VSEPR模型为平面三角形。HNO3比HNO2，前者的非羟基氧个数多于后者，导致中心原子的正电性增强，容易吸附NOH中氧的电子，在水分子的作用下，H+易电离出来，所以酸性HNO2弱于HNO3；故答案为：平面三角形；弱于。

②i由于g-C3N4分子中N原子形成2个δ键且有一个孤电子对，即N原子sp2杂化，故答案为：sp2杂化。

ii每个晶胞中含有6个C和8个N，一个晶胞质量为：晶胞体积为Vcm3，该晶胞的密度为=g/cm3，故答案为：g/cm3。

iii平移过去完全重叠就是最小单元，故答案为：【解析】29第四周期第IB族O>Si>BaOSiC>Si>CO2Si、SiC都是原子晶体，熔点高：干冰(或CO2晶体)是分子晶体，熔点低。而C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si键长短，键能大，SiC熔点比Si高平面三角形弱于sp2杂化g/cm324、略

【分析】【详解】

(1)K原子核外电子排布式为电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。

(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或能级上的未成对电子数为2。【解析】N球形或225、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题。

【详解】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1；n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素；

（1）N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即N＜O＜F；

故答案为＞；N＜O＜F；

（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为3s2；

（3）C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

故答案为Fe3+；

（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸；

故答案为A。【解析】①.>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A26、略

【分析】【分析】

(1)根据图示可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Br元素。

【详解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4，故答案为：离子键和共价键；HBrO4；

ii．据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④、⑤分别为Na、Al元素，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．铷是37号元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案为：第五周期第ⅠA族；

ii．铷单质性质活泼，它在氯气中燃烧的化学方程式为铷单质易与水反应，反应的离子方程式为2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，实验表明，铷与水反应比钠与水反应剧烈，铷的密度大于水，反应中沉在水底，过氧化铷与过氧化钠类似，与反应生成碳酸铷和氧气，化学方程式为：

故答案为：剧烈；底；【解析】离子键和共价键HFNaOH第五周期第ⅠA族剧烈底四、判断题(共3题，共21分)27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。28、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共2题，共8分)30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知金属锰的晶胞构型和氯化钠的相同；都属于面心立方构型，晶胞俯视图符合C，每个Mn原子周围紧邻的原子数为12，故答案：C；12。

(2)根据金红石TiO2的晶胞结构图可知，晶胞内均摊的O原子数=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.31、略

【分析】【分析】

【详解】

根据晶胞中的正八面体和正四面体可知晶体中含有4个单元的LiFePO4。

由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为:棱上-个，面心上一