2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作正确的是（）A.

取用NaClB.

加热液体C.

放置滴管D.

过滤2、已知rm{2A+3B=C+3D}用足量的rm{A}和rm{49gB}恰好完全反应，其生成rm{57gC}和rm{1gD}若rm{B}的相对分子质量为rm{98}则rm{A}的相对分子质量为rm{(}rm{)}A.rm{16}B.rm{27}C.rm{44}D.rm{56}3、实验室制CO2选用的合适药品为（）A.木炭燃烧B.燃烧COC.石灰石跟稀硫酸反应D.大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应4、下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.碳+氧气二氧化碳B.盐酸+氧化钙→水+氯化钙C.水氢气+氧气D.甲烷+氧气二氧化碳+水5、下列符号表示聚乙烯塑料的是（）A.PVCB.PEC.PSD.PMMA评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有____功能；用汽油能除去衣服上的油污是因为汽油能____油污．7、使用氯化钠固体和水配制50g6%的氯化钠溶液．步骤如下：

（1）计算：配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____g；水____g．

（2）____；

（3）量取：用量筒量取所需的水的体积（水的密度可近似看做1g/cm3），则需要用的量筒是____

A；10mL的量筒B、20mL的量筒C、50mL的量筒D、100mL的量筒。

（4）溶解：用____搅拌，使氯化钠溶解．8、（2012秋•蓝田县月考）实验课上；老师和同学们用如图所示的装置测定空气中氧气的含量．

（1）写出相关仪器的名称：a．____，b．____．

（2）红磷在集气瓶中燃烧的现象是____．

（3）待红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹可观察到集气瓶内水面上升至处____（填“1”、“2”、“3”或“4”），由此可得出空气中氧气的体积分数约为____．

（4）若做该实验时，红磷的量不足，实验结果将____（填“偏小”或“偏大”）．

（5）剩余气体的主要成分是，由该实验可推出该气体的化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）的结论．9、为了确定某有机物的组成中是否含有碳；氢、氧元素；请选择以下实验装置进行探究实验：（假设所有装置都吸收完全并且有机物完全燃烧）

（1）你所选择实验装置的连接顺序是（用导管口顺序A；B等符号表示）纯氧→（）→（）→（）→（）

（2）请简单叙述实验原理____．

（3）实验中选择纯氧而不用空气的原因是____．

（4）若空气中的二氧化碳进入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，会导致测得有机物中____元素的质量偏大．改进的措施是：在装置末再连接一个____．

（5）经过正确操作和精确测量后，若4.8克有机物燃烧，生成8.8克二氧化碳，5.4克水，该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为____原子个数比____．10、小雨在做某次实验时；发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（氯化钙溶液；盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液）对试液是否变质展开了探究．她首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是氢氧化钠．小雨通过查资料知碳酸钠呈碱性．她根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还是氢氧化钠．

①小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是____；

②完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出她这次实验的操作、现象____；小雨是个爱思考的学生；她又有一个疑问：试液真是没有氢氧化钠吗？她作了个探究：

③猜想：____；

④实验验证：操作为____，现象是____，试液中还有氢氧化钠．11、空气的成分按体积分数计算：氮气占____，氧气占____，____占0.94%，____占0.03%，其他气体和杂质占____．澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有____．12、旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质．某实验小组同学进行了如下实验探究：

【查阅资料】

ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．

（1）为验证MnO2是否存在；设计了如图所示的实验：

回答下列问题：

操作②中玻璃棒的作用是____；操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为____；操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃；由此得出结论，滤渣中的黑色粉末含有____．

（2）取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热，可用____石蕊试纸放在试管口一段时间来检验滤液中是否含NH4Cl．

（3）向盛有少量滤液的试管中逐滴加入____，观察到____，可证明滤液中含ZnCl2．

（4）可利用____（填物质名称）证明淀粉的存在．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）14、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）15、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）16、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）17、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)18、以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系．19、（2008•南充）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数．取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后；生成氯化银沉淀2.87克．计算该生理盐水中NaCl的质量分数．

20、某同学设计了一套如下图所示的装置；并用该装置测定粗锌样品的含锌量．

（1）称量10.0g粗锌放在铜网中；按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．

（2）将铜网插入足量稀盐酸中；充分反应，可以观察到的实验现象为______，反应的化学方程式为______．

（3）反应完全后；称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为______．

（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂；同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”；

（5）若将粗锌换成石灰石；原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．

21、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置______（填字母序号），反应的符号表达式为______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)22、学过金属的活动性顺序以后；明明同学对其一系列知识进行了研究．

（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是____．

（2）将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示．则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（____）

。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有A．ZMnYNiX

B．ZNiYMnX

C．XMnYNiZ

D．XMnNiYZ

（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后；其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式：

①金属氧化物加热分解：____；

②用碳还原金属氧化物：____；

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里；位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸；

稀硫酸反应；但可以与浓硫酸在加热时发生反应，其反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）≜CuSO4+SO2↑+2H2O

反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用____溶液将生成的SO2吸收，其目的是____．

（5）请你利用所学知识设计一种以铜；稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法．（用化学方程式表示）

（6）向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．23、下图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见物质，“rm{隆煤}”表示一种物质能生成另一种物质，“rm{隆陋}”表示两种物质能发生反应rm{(}反应条件已略去rm{)}其中rm{A}和rm{B}是元素组成相同的两种气体，rm{A}在工业上常用于冶炼金属，rm{C}与rm{D}的反应是实验室制取二氧化碳的原理。请完成下列推断：rm{(1)D}的化学式是__________，rm{B}的一种用途是__________________________。rm{(2)}写出rm{B隆煤A}转化的化学方程式_________________________________，反应基本类型是_____________。rm{(3)}写出工业上用赤铁矿和rm{A}炼铁的化学方程式________________________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)24、（2012•孝南区校级模拟）以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．____．25、实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a____、b____；

（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为____．

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色；有刺激。

性气味的气体；密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生。

装置是____（填序号），收集装置是____．（填序号）

（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是____．

（5）若直接使用如图所示装置收集O2，则O2由____口进入；若将装置中充满水，则O2由____口进入．

（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是____（填序号），该反应的文字表达式为____．对此实验；让我们继续思考并研究几个问题：

问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？

我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂；测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

。实验次序12345678二氧化锰（MnO2）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用时间（t）178754322请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？____；

问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C；根据胶头滴管的使用方法；进行分析判断．

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解析】【解答】解：A；取用固体粉末状药品时；应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确．

C；为防止污染胶头滴管；滴管不可平放或倒置滴管，以防止污染胶头，图中所示操作错误．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．

故选：B．2、B【分析】本题主要考查根据化学反应方程式的计算和质量守恒定律及其应用的相关知识。先根据质量守恒定律确定rm{A}的质量，然后根据rm{A}与rm{B}的质量关系求出rm{A}的相对分子质量。根据质量守恒定律可知rm{A}的质量rm{=57g+1g-49g=9g}设rm{A}的相对分子质量为rm{x}rm{2A+3B=C+3D}rm{2x}rm{98隆脕3}rm{9g}rm{49g}rm{x=27}故选B。【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】A；用木炭和氧气反应生成二氧化碳；操作繁琐，不易收集；

B；一氧化碳燃烧产生二氧化碳；操作危险，且不要收集；

C；碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；

D、根据二氧化碳的实验室制法分析．【解析】【解答】解：A；木炭和氧气虽然可以生成二氧化碳；但效率低且生成的二氧化碳不易分离出来；故不正确；

B；一氧化碳燃烧产生二氧化碳；操作危险，效率低且生成的二氧化碳不易分离出来；故不正确；

C；石灰石和稀硫酸生产硫酸钙；硫酸钙会阻止反应的进一步进行，故不正确；

D；大理石和稀盐酸反应速率适中；原料易得，价格便宜，所以实验室制取二氧化碳通常选用大理石或石灰石和稀盐酸；故正确．

故选项为：D．4、A【分析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．物质跟氧发生的反应属于氧化反应．【解析】【解答】解：A；反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，碳和氧气反应的反应属于氧化反应，故A正确．

B；反应物是两种；生成物是两种，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物属于复分解反应，故B错误．

C；反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应，故C错误．

D；反应物和生成物都是两种；不是化合反应，甲烷和氧气的反应属于氧化反应，故D错误．

故选A．5、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，PVC表示聚氯乙烯，PE表示聚乙烯，PS表示聚苯乙烯，PMMA表示聚甲基丙烯酸甲酯．【解析】【解答】解：

A；PVC表示聚氯乙烯；故A错误；

B；PE表示聚乙烯；故B正确；

C；PS表示聚苯乙烯；故C错误；

D；PMMA表示聚甲基丙烯酸甲酯；故D错误．

故选B．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据洗洁精具有乳化作用、汽油能将油污溶解进行解答．【解析】【解答】解：洗涤剂有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理．

故答案为：乳化；溶解．7、略

【分析】【分析】配制50g6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；据此结合各操作的注意事项进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g．

（2）计算完后；需要称量所需的氯化钠的质量．

（3）水的密度可近似看做1g/cm3；则47g水合47mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用50mL量筒量取47mL水，误差最小，量筒选择合理．

（4）溶解时；用玻璃棒搅拌，以加快氯化钠的溶解速率．

故答案为：（1）3；47；（2）称量；（3）C；（4）玻璃棒．8、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据红磷剧烈燃烧；放出大量热和产生大量白烟解答；

（3）根据由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处；

（4）根据红磷的量不足会导致实验结果偏小解答；

（5）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定；【解析】【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a．燃烧匙；b．烧杯；

（2）红磷剧烈燃烧；放出大量热和产生大量白烟；

（3）由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处，可以得出空气中氧气的体积分数约为；

（4）红磷的量不足；氧气没有全部消耗，会导致实验结果偏小；

（5）在该实验中；剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定；

答案：

（1）a．燃烧匙；b．烧杯；

（2）产生大量白烟；最后熄灭；

（3）1；；

（4）偏小；

（5）氮气；不活泼．9、略

【分析】【分析】探究有机物的元素组成，可以根据反应后生成的物质的性质进行，水能被水吸收，溶液质量增加，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，溶液质量增加，空气中含有的水和二氧化碳会对实验结果造成影响，应该考虑避免这两种物质的存在．【解析】【解答】解：（1）要检验有机物中含有氢元素和碳元素；可以依据反应后生成的水和二氧化碳来确定，水能被水吸收，溶液质量增加，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，溶液质量增加，当检验水和二氧化碳的存在时，需要先检验水后检验二氧化碳，所以本题答案为：A→E→D→C→B；

（2）有机物中含有的氢元素燃烧后生成了水；能能被水吸收，溶液质量增加，含有的碳元素燃烧后能生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，溶液质量增加，所以本题答案为：有机物中含有的氢元素燃烧后生成了水，能能被水吸收，溶液质量增加，含有的碳元素燃烧后能生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，溶液质量增加，然后根据有机物及水和二氧化碳的质量分析是否含碳．

（3）此题检验氢元素和碳元素的存在是通过燃烧后生成的水和二氧化碳进行的；而空气中含有水和二氧化碳，会对实验结果造成影响，所以本题答案为：空气中含有二氧化碳；水蒸气等对验证结果有影响．

（4）若空气中的二氧化碳进入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；会导致二氧化碳的含量增加，有机物中碳元素的质量偏大．为防止空气中的二氧化碳进入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，在装置末再连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；

（5）根据质量守恒定律可知；该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；

二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×=2.4g

水中氢元素的质量等于5.4g×=0.6g

因此碳元素和氢元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g＜4.8g；说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；

该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.8g=12：3：9；碳、氢、氧原子的个数比为：：：=16：48：9．

故答案为：（1）E；D；C；B；（2）有机物中含有的氢元素燃烧后生成了水；能能被水吸收，溶液质量增加，含有的碳元素燃烧后能生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，溶液质量增加，然后根据有机物及水和二氧化碳的质量分析是否含碳；

（3）空气中含有二氧化碳；水蒸气等对验证结果有影响；

（4）碳；盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；

（5）12：3：9；16：48：9．10、略

【分析】【分析】由于氢氧化钠变质后的溶质是碳酸钠，而碳酸钠也显碱性，所以不能直接用酚酞试液检验，要检验是否变质只要是检验一下溶液中是否含有碳酸根离子就行，如果想检验是否全部变质，可先将溶液中的碳酸根离子沉淀出来，再滴加酚酞看变色情况即可．【解析】【解答】解：①由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性；都能是无色酚酞试液变红．

故答案为：碳酸钠溶液也显碱性；也能使无色酚酞试液变红；

②由于氢氧化钠溶液不能和氯化钙溶液反应；虽然和稀盐酸反应但没有明显的现象，而碳酸钠溶液和这两种物质反应且都有明显的现象．

故答案为：在一洁净的试管中加入1-2mL的试液；滴加少量的稀盐酸，有气泡产生（或在一洁净的试管中加入1--2mL的试液，滴加少量的氯化钙溶液；有白色沉淀生成）；

③药品存放一段时间后会有三种可能的情况；①完全没有变质，②只有部分变质，③完全变质；

故答案为：试液中还有氢氧化钠；

④因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；为证明氢氧化钠的存在，应先除去碳酸钠．

故答案为：取少量的试液放入试管中，加足量的CaCl2溶液，取过滤后的清液滴加酚酞试液；酚酞试液变红．11、略

【分析】

空气的成分按体积分数计算；大约是氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；澄清的石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有少量的二氧化碳；

我们知道水蒸气遇冷杯子后会凝结为水珠；盛有冰水的杯子；放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中含有水蒸气．

故答案为：78%；21%；稀有气体；二氧化碳；0.03%；二氧化碳；水蒸气．

【解析】【答案】根据空气中各种成分及体积分数进行分析解答；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；水蒸气遇冷杯子后会凝结为水珠；据此进行分析解答即可．

12、引流CO2C和MnO2湿润的红色稀氨水先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解碘液【分析】【分析】（1）根据题意可知是不溶性固体和液体的分离；并结合图②来解答；图③是蒸发结晶以及所需的仪器，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳进行解答；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；

（2）根据铵盐遇到碱溶液会放出氨气进行解答；

（3）向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2；

（4）淀粉遇碘变蓝色，为淀粉的特征反应，以此选择鉴别试剂．【解析】【解答】解：

（1）因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分，C、MnO2不溶于水，图②是过滤操作，在该操作中玻璃棒可引导液体流下，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以由此得到结论：滤渣中除了含碳外，还含有MnO2；

（2）铵盐遇到碱溶液会放出氨气，所以取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有氨气放出，也就证明溶质的主要成分为NH4Cl；

（3）从材料中不难看出：向氯化锌溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2；因此检验绿化新的存在，可以选用稀氨水；

（4）淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色；因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉．

故答为：（1）引流，CO2，C和MnO2；（2）湿润的红色；（3）稀氨水，先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；（4）碘液．三、判断题(共5题，共10分)13、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．14、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、计算题(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】根据科学家们在科学上做出的贡献进行分析解答本题．【解析】【解答】解：道尔顿提出了原子学说；汤姆生发现了原子中存在电子；卢瑟福提出了原子是由原子核和电子构成的．

故答案为：①--c；②--b；③--a．19、略

【分析】

设该生理盐水中氯化钠的质量分数为x．

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

130g•x2.87g

=x=0.9%

答：该生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%．

【解析】【答案】由沉淀和生理盐水的质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出生理盐水中氯化钠的质量分数．

20、略

【分析】

（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）设参加反应锌的质量为x．氢气的质量=120g-119.8g=0.2g；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=0.2g

粗锌的纯度=×100%=65%

答：粗锌的纯度为65%．

（4）稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中；使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大；

（5）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO2的质量．

故答案为：（2）产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（3）65%；

（4）偏大；

（5）不能；碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO2的质量．

【解析】【答案】（2）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；产生气泡进行解答；

（3）根据氢气的质量=120g-119.8g=0.2g；根据化学方程式列比例式求得锌的质量进行解答；

（4）根据稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中；使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大进行解答；

（5）根据碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO2的质量进行解答．

21、略

【分析】

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，应选用发生装置是A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时应在试管口放一团棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫；二氧化硫可以被水吸收，所以在集气瓶底部要有少量水，用E排水法收集最合适；

如果选用D收集氧气；由于氧气有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了．

若用排水法收集氧气时；当观察到气泡均匀连续放出时才开始收集，否则收集的氧气不纯．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是：水槽中的水倒流回试管使试管炸裂．

故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；E；集气瓶底部要留少量水；防止生成的二氧化硫污染空气；将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了；连续；均匀的放出；水槽的水倒流回试管使试管炸裂；

（2）C装置添加液体使用的是注射器；B装置使用的是长颈漏斗，注射器可控制液体的滴加速度，控制制取氧气的量，并能节约药品；

故答案为：控制氧气产生的快慢和量的多少；

（4）氧气的密度比空气大，故使用装置E收集氧气时应从a管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；氧气的密度比水小，故用E排水法收集时，应从短管b进入；水可以从a被压出，从而收集满氧气；

故答案为：a；b；

（5）一氧化氮气体难溶于水；在空气中容易与氧气发生反应，故只能用排水法收集；

故答案为：F．

【解析】【答案】（1）根据发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件；依据高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验注意事项解答；根据硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫；二氧化硫可以被水吸收分析；根据制取氧气的步骤及注意的事项分析有关的问题，根据氧气的性质分析验满的方法．

（2）分析B；C装置特点；明确C的优点；

（4）氧气的密度比空气大；比水小，据此分析解答；

（5）依据一氧化氮的密度和溶解性选择收集装置．

五、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）观察图中放入稀硫中的四种金属表面气泡的多少；判断金属的活动性；

（2）根据实验结果判断金属活动性顺序；

（3）根据所述的反应规律；选择熟悉的反应，写出反应的化学方程式；

（4）二氧化碳气体是有毒气体；根据其能与碱溶液反应，可选择氢氧化钠溶液进行吸收，以防止造成污染；

（5）设计实验，完成铜到硫酸铜的转化．根据铜的性质，可进行：Cu→CuO→CuSO4的转化；

（6）根据反应的化学方程式，利用铜的质量计算生成物二氧化碳的质量和消耗硫酸的质量，最后求出原稀硫酸溶液中质量分数．【解析】【解答】解：（1）金属与酸放出气体速率越大；金属的活动性越强，反之则反．

图中；金属d表现无气泡，说明该金属不能和稀硫酸反应，在金属活动顺序表中就处于H之后；

故选D；

（2）由实验结果可知：Ni的活动性小于X；Y；大于Z；Mn的活动性小于X，大于Y、Z；

则五种金属中；X的活动性最强，Z的活动性最弱，从强到弱的顺序为X＞Ni＞Y＞Ni＞Z；

故选C；

（3）①此类反应不多；红色粉末氧化汞受热，分解成金属汞并释放出氧气；

故答：2HgO2Hg+O2↑；

②碳在高温条件下性质较活泼；能还原一些金属氧化物如氧化铜等，生成红色铜同时放出气体二氧化碳；

故选C+2CuO2Cu+CO2↑（其他合理答案均可）．

（4）二氧化碳为非金属氧化物；可与碱溶液如氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，有毒气体二氧化碳被吸收，减少对空气造成的污染；

故答：氢氧化钠（NaOH）；防止生成的二氧化硫污染空气；

（5）利用金属铜在加热时可以与氧气生成黑色氧化铜；对铜进行加热，把得到的黑色氧化铜放入稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后就可以得到硫酸铜；

故答：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O；

（6）设：生成SO2的质量为X，消耗H2SO4的质量为Y

Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

6419664

8gYX

64：64=12.8g：X；解之得X=12.8g

64：196=12.8g：Y；解之得Y=39.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=78.4%

答：生成SO2的质量为12.8g，硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%．23、（1）HCl灭火（2）化合反应（3）【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，然后根据物质的性质推断得出其他物质的化学式。【解答】rm{A}和rm{B}是元素组成相同的两种气体，初中阶段元素组成相同的两种气体，且有一种在工业上常用于冶炼金属，说明其具有还原性，故A为一氧化碳，rm{B}为二氧化碳，rm{C}与rm{D}的反应是实验室制取二氧化碳的原理，故C、rm{D}是稀盐酸或碳酸钙，由于rm{C}能与二氧化碳相互转化，故C为碳酸钙，rm{D}为稀盐酸。代入推断合理。rm{(1)}rm{D}为稀盐酸，化学式为为稀盐酸，化学式为rm{D}rm{HCl}为二氧化碳可用于灭火。故填：rm{B}灭火；rm{HCl}为二氧化碳转化为一氧化碳，化学方程式为rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}反应前两种物质，反应后生成一种物质，属于化合反应。故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}化合反应；rm{(2)B隆煤A}为二氧化碳转化为一氧化碳，化学方程式为工业上用一氧化碳还原赤铁矿生成铁和二氧化碳，化学方程式为rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3COoverset{赂脽脦脗}{=}2Fe+;3C{O}_{2}}故填：rm{