《元素周期律和元素周期表(1)》名师学案

学而优·教有方PAGEPAGE1《第一章第二节元素周期律和元素周期表（1）》学习任务单【学习目标】1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，归纳元素周期律；2.结合有关数据，学会利用各种图表(直方图、折线图等)处理数据方式，提高分析、处理数据的能力，形成建构变量关系模型的基本思路；3.能从原子结构知识解释元素性质的周期性变化规律；4.初步构建位置-结构-性质关系认识模型。【课前预习任务】预习教材第11页【活动•探究】，完成活动中的3个任务。数据处理图：所得结论：【课上学习任务】继续进行教材11页【活动•探究】，评价其他同学的数据分析结果，反思自己的数据处理结果。1.评价同学作品同学甲：同学乙：同学丙：2.反思评价，整理数据处理方法：【课后作业】1.对于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法错误的是()A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价逐渐增大D.得电子能力逐渐增强2．下列递变情况不正确的是（

）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B、P、S、Cl最高正价依次升高C、C、N、O得电子能力依次减弱D、Li、Na、K原子半径依次增大3.比较下列微粒的半径大小①Na___Na+；②Na+____Mg2+；③Na+____F-；④Na____F；4.X、Y、Z、M、N为五种原子序数小于18的元素，且原子序数依次递增，其中X的原子半径最小，Z的原子半径最大，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4，请你写出这些元素的元素符号：X_____Y_____Z_____M_____N______

【课后作业参考答案】1.答案：B解析：此题考察原子结构角度认识元素性质的变化规律。画出11至17号元素的原子结构示意图，可以发现最外层电子数从1到7逐渐增多；所以A正确；最高正化合价等于最外层电子数，故C正确；原子半径和得电子能力的分析思路具有一致性，由于电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，半径减小，得电子能力增大，故B不正确，D正确。2.答案：C解析：此题考查结构-性质-位置之间的关系。方法为根据结构特征按照他们在元素周期表中的位置进行排列，通过元素性质的变化规律即可得出答案。A选项中Na、Mg、Al电子层数相同，最外层电子数依次增多；B选项中P、S、Cl电子层数相同，最外层电子数依次增多，最高化合价依次增大；C选项中C、N、O电子层数相同，核电荷数依次增多，原子核对最外层电子的引力增大，得电子能力依次增强，故C选项错误。D选项中Li、Na、K最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大。3.答案：①Na_>_Na+；②Na+>Mg2+；③Na+<F-；④Na>F；解析：比较半径需通过画出原子结构示意图，对比分析结构中的变量。画出Na、Na+的原子结构示意图，可以发现二者的结构差异仅为电子层数，层数越大，半径越大，所以半径：Na>Na+；画出Na、Mg2+的原子结构示意图，可以发现二者的结构差异仅为核电荷数，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，半径越小，所以半径：Na+>Mg2+画出Na+、F-的原子结构示意图，可以发现二者的结构差异仅为核电荷数，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，半径越小，所以半径：Na+<F-；画出Na、F的原子结构示意图，可以发现二者的结构差异既包括电子层数。又包括核电荷数，对于多变量情况我们需再引入一种Cl元素，通过控制变量两两比较得到结果。Na、Cl原子对比，电子层数相同，核电荷数Cl大于Na，故半径Na>Cl；F、Cl对比，最外层电子数相同，电子层数Cl>F，半径Cl>F，综上原子半径Na>F。4.答案：XHYOZNaMSNCl此题考查元素周期律的综合试题，需全面认识原子结构-元素性质-元素在周期表中的位置。通过题目信息“Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可以直接得出的是Y元素为O，根据半径的变化规律可知X应为H元素，Z应为Na元素