《元素周期律》第三课时学案2

4/5元素周期律第3课时元素周期表和元素周期律的应用【学习目标】1、了解元素周期表的简单分区2、认识周期表是元素周期律的具体表现形式3、体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产的指导意义【自主学习】元素的金属性和非金属性族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234567（非金属性逐渐）金B非属AlSi金性GeAs属逐SbTe性渐PoAt逐渐（金属性逐渐）2、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价（1）、主族元素最高正化合价====（2）、非金属元素最高正价==原子所能失去或偏移的最低负价==使它达到稳定结构所需得到的电子数即最高正价+｜最低负价｜==3、元素周期表和元素周期律的应用（1）根据元素在周期表的位置推测其和（2）根据元素的推测它在周期表中的位置（3）指导新元素的发现及预测它们的（4）指导其他与化学相关的科学技术：如在周期表中，可以找到半导体材料；在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在元素周期表的寻找制取农药的元素。【合作探究】根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素金属性最强？什么元素非金属性最强？它们分别位于周期表中什么位置？金属只有还原性，非金属只有氧化性的说法对吗？你如何理解元素的位置、结构、性质的之间的关系？【典例分析】例1、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是：（）同一元素不可能既表现金属性有表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构同一主族的元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同例2、科学家预测原子序数114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：（）A、它的最外层电子数为4B、它的最高价氧化物的水化物是强酸C、它具有+2、+4价D、它的金属性比铅强【随堂练习】1、在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到（）A、耐高温材料B、新型农药材料C、半导体材料D、新型催化剂材料2、下列叙述正确的是：（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等3、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次增大D、Li、Na、K、Rb的金属性依次增强4、下列说法中，正确的是：（）A、最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强C、第IA族的元素都是碱金属元素D、第VIIA族中元素的非金属性最强5、金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A、在已知元素中，它具有最大的原子半径B、在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物C、氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱D、其单质常温下跟水反应比钠剧烈6、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性弱C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出7、用化学式回答原子序数11—18号的元素的有关问题：(1)除稀有气体外,原子半径最大的是______(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____________(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是___________(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_____________(5)能形成气态氢化物且最稳定的是__________8、填表9、A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为________________。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________10、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子