重庆西师附中2024届中考化学仿真试卷含解析

重庆西师附中2024届中考化学仿真试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列符号不属于酸根的是（）

r2-

A.OHB.CO3C.NO3-D.SO4

2.2017年10月27日央视财经报道：王者归“铢”，中国发现超级金属锌，制造出航空发动机核心部件。如图是铢

在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）

A.锌原子的核内质子数为75B.铢的相对原子质量为186.2g

C,铢的元素符号是ReD.锌原子的核外电子数为75

占燃

3.在2H2S+3O2-J2so2+2H2O的反应中,化合价发生了变化的元素是（）

A.S,OB.只有SC.只有OD,H,S,O

4.下列不属于新能源的是（）

A.氢能B.石油C.风能D.潮汐能

5.建设文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是

A.分类回收垃圾，并露天焚烧

B.实施绿化工程，防止扬尘污染

C.使用清洁燃料代替化石燃料

D.减少私家车使用，提倡文明出行

6.下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是（）

C.点燃酒精灯D.加热固体粉末

7.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

某同学误将少量KMnO」当成加入KCIO3中进行加热制取氧气，部分

物质质量随时间变化如图所示，则ti时刻，KMnCh开始分解

硝酸

根

质

量

分

数?在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁

粉质量变化如图所示

密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反

应的化学方程式一定为3X+Y=4Z

•稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCL溶液

0

来检验硫酸是否被反应完

8.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这一种变化是

A.久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加

B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.长期放置在空气中的烧碱质量增加

D.久置在空气中的生石灰质量增加

9.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐

溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Y>Z>XD.X>Z>Y

10.科学家已经在实验室中制造出了冰L这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排

列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶，像是一个立方体的牢笼聚合物。下列说法不正确的是（）

A.冰1中分子之间的距离比普通冰中的小

B.海水在一定条件下可以形成冰1

C.冰1中的分子永不停息地运动

D.冰1和水的化学性质不完全相同

11.银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34（h）,下列有关银杏酸说法正确的是

A.从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C.从类别上看:银杏酸属于有机化合物

D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17

12.对“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol

C.摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量

D.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

13.下列天于碳及其化合物说法正确的是（）

A.金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的原子内部结构不同

B.一氧化碳中的杂质二氧化碳，可通过灼热的氧化铜粉末去除

C.一氧化碳、二氧化碳性质不同，是由于其分子构成不同

D.一氧化碳转化为二氧化碳，只能通过与氧气反应实现

14.理化知识应用广泛，下列做法合理的是

A.利用紫外线辅助鉴别纸钞的真伪

B.用热塑性塑料制造炒菜锅的手柄

C.用细铜丝代替熔断的电路保险丝

D.用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪

15.根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）

②③④

A.③④属于同种元素

B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C.①③的化学性质相似

D.②⑨①均表示离子

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用____方法提纯A物质。

12c时，将75gA的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为g.12c时，将A、B、C三种物质的饱和溶液

降温至trc,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电

池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。“锡纸”燃烧的原

因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后

却能燃烧的原因是o探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？①“锡纸”是锡

箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体;

③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。猜想I；“锡纸”中的金属是锡；猜想II：“锡纸”中的金属是铝。

设计方案并进行实验。

实验操作实验现象实验分析与结论

根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想—

取打磨后的“锡纸”片放入试“锡纸”表面有深灰色固体析

（填“I”或“II”）成立；反应的化学方程式

管中，滴加氯化锌溶液出

为：_________。

（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是;

②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。

A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁

电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：o该小组为了测定镁铜合金中

镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,

得到的实验数据如下，

稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份

剩余固体质量m2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g

（3）表格中，m=o合金样品中镁的质量;。计算所用稀硫酸中H2s0,的质量分数。（要

求写出计算过程，下同）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

18.（8分）（一）如图是某品牌牛奶的标签，回答问题：

营养成分

每100克含

蛋白质23.3克

脂肪N3.3克

碳水化合物三.5克

维生素D340-160IIJ

钙20mg该品牌牛奶中，能提供能量的是____；

A蛋白质B脂肪C碳水化合物D维生素E钙该标签中没有提及的人体必需营养素为

;淀粉是一种常见的碳水化合物，常用检验淀粉；钙是人体必须元素之一，此处的钙是指（原子或元

素）；缺钙会导致（答一点即可）。人类社会的可持续发展离不开能源和新型材料。中国钓鱼岛附近水域海底蕴藏

大量的天然气，其主要成分为甲烷，甲烷中碳元素化合价是o新型甲醇（CH3OH）燃料电池在使用时由化学能

转化为o扬州2016年5月15日跨入了“高铁时代”。请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法o2015年

11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是O（填字母）。

a密度大b硬度大c抗腐蚀

②机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_____（填字母）。

a普通陶瓷b钛合金c玻璃钢d碳纤维

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2〜3滴酚配试液，接着

向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

反应的化学方程式是_______________________________。：证明酸碱反应有水生成小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧

化钠固体进行下图所示的三个实验。

三日E

「『军黑瞥二a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;

左无水醋酸二氢氧化钠固b醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

W氢氧化钠固

⑥：玉胶

3体专胶©体T型交

①

实验①、②的实验目的是______________________________;加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是

;能证明酸和碱反应有水生成的现象是

o探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化

研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NnOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、

温度曲线如下图。

图2

酸和碱发生反应的依据是___________________,当滴入NaOH溶液体积约mL时，溶液的pH为7。由图2分析,

酸和碱的反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。酸碱中和反应的微观实质

研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HC1、KOH和HCI为例，通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下

图，酸碱中和反应的实质是一o

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、A

【解题分析】

常见的酸根有碳酸根离子(COa2-),硝酸根离子(NO3),硫酸根离子(SO?"),氢氧根(OH-)不是酸根离子；故选:

Ao

2、B

【解题分析】

A.元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铢原子的核内质子数为

75,A选项正确；B.相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C锌的元素符号是Re,C选项正确；D.元

素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数;核外电子数,

故锦原子的核外电子数为75,D选项正确。故选B。

3、A

【解题分析】

氢元素显+1价，设H2s中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)x2+x=0,则x=

-2价；氧元素显・2价，设SO?中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)x2=0,

则y=+4价；硫元素的化合价由-2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0,02属于单质，故氧元素的化合价为0；

生成物二氧化硫、水中氧元素显-2价，氧元素的化合价由。变为・2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、

O；

故选A。

【题目点拨】

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元

素的化合价的方法即可正确解答本题。

4、B

【解题分析】

石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等属于新能源。

故选：B.

5、A

【解题分析】

A、分类回收垃圾，并露天焚烧不可行，因为露天焚烧生成有害气体和烟尘；故选项正确；

B、实施绿化工程，防止扬尘污染可行，故选项错误；

C、使用清洁燃料代替化石燃料可行，故选项错误；

D、减少私家车使用，提倡文明出行可行，故选项错误；

故选：Ao

6、B

【解题分析】

A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。

B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。

C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。

D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。

故选：B,

7、A

【解题分析】

A、误将少量KMnO』当成加入KCKh中进行加热，高铳酸钾在加热的条件下分解成铳酸钾、二氧化钵和氧气,

然后氯酸钾在二氧化钵的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高钵酸钾，在t1时刻，高镒酸钾开始分解，t2时刻，氯

酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；

B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，Fc+2AgNO3=Fc(NO3)2+2Ag,56份

铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全

反应后，铁和硝酸铜反应Fe+Cu(NOj=Fe(NOJ+Cu,56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝

酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；

C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，ti时，该反应恰好完全

反应，X减小量为9,Y减小量为3,则Z的增加量为12,X：Y：Z=3：1：4,但是由于不知道X、Y、Z的相对分子

质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。

D、稀硫骏马氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化饱恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根

离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化领都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钢来检验硫酸是否完全反应，不符

合题意。故选A。

8、B

【解题分析】

A.久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加，是因为铁、氧气、水三种物质作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新的

物质生成，是化学变化；

B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸吸收空气中的水，使溶液质量增加，没有新的物质生成，是物理变

化；

C.长期放置在空气中的烧碱质量增加，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是化学变化；

D.久置在空气中的生石灰质量增加，是生石灰（氧化钙）和空气中的水反应生成氢氧化钙，是化学变化。

故选Bo

9、B

【解题分析】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出

来.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X无明显变化，说明Y在氢的前面，X在氢的后面，

把X放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明X在Z的前面，故其顺序为Y>X>Z,观察选项，故选

B.

10、D

【解题分析】

A、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，所以压强增大，冰1中分子之间的距离减小，比普通冰中的小,

故A说法正确，不符合题意；

B、冰1需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，故B说法正确，不符合题意；

C、分子在不断运动，所以冰1中的分子永不停息地运动，故C说法正确，不符合题意；

D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰1和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故D说法错误，符合

题意。

故选D。

11、C

【解题分析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22

个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中

碳元素和氢元素的质量比二12x22:1x34=132:17=11:17,错误。故选C。

点睛；结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

12、B

【解题分析】

A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，错误；

B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为moL正确；

C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；

D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错误。故选B。

13、C

【解题分析】

A、金刚石、石墨物理性质差异大，是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项A不正确；

B、一氧化碳中的杂质二氧化碳，通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与氧化铜粉末反应生成二氧化碳，要除去一氧化

碳中混有的二氧化碳，将混合气体通过炽热的碳层，故选项B不正确；

C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构

成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一氧化碳与二氧化碳的性质不同，是由于其分子构成不

同，故选项C正确；

D、一氧化碳转化为二氧化碳，既能通过与氧气反应实现，还能用一氧化碳与金属氧化物反应得到二氧化碳，故选项D

不正确。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查的是碳和碳的氧化物之间的转化，对所学知识必须熟练掌握，才能进行解答。

14、A

【解题分析】

A、紫外线能使荧光物质发出荧光，利用紫外线的这个特点可鉴别纸钞的真伪，故A正确；

B、用热固性塑料制造炒菜锅的手柄，不是用热塑性塑料，故B错误；

C、细铜丝的熔点较高，不可用细铜丝代替熔断的电路保险丝，故C错误；

D、亚硝酸盐有毒，不可用亚硝酸盐代替食盐进行烹饪，故D错误。故选A。

15、B

【解题分析】

A、③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；

B、②的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故②表示的元素在形成化合物

时化合价为+1价，符合题意；

C、①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；

D、②的核内质子数=核外电子数，表示的是原子，③的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，④的核内质子

数大于核外电子数，表示的是阳离子，不符合题意。

故选B。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、降温结晶(或冷却热饱和溶液)50B>A>C

【解题分析】

根据AB两物质的溶解度随温度的关系是A的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，B的溶解度随温度的升高而升

高且变化不明显，所以一般采用降温结晶法分提纯A。

12c时，A的溶解度为50g/100g水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，75gA的饱和溶液中溶质的质量为25g,稀释为

20%的溶液，需加水的质量为x,则有25g=20%x(75g+x),解得x=50g,故需要加水的质量为50g。

t2小时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是B>A>C,因为A、

B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，降温后A、B均析出晶体，但B的溶解度大于A,

C的质量分数不变，还是最小。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、(1)温度达到了着火点；(2)II；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭

火器扑灭或者用沙土盖灭；(3)2.5g；(4)2.4g；(5)20.4%；(6)23.9%

【解题分析】

探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了

“锡纸”的着火点；

探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液.若有深

灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为n成立；反应的化

学方程式为2Al+3ZnC12=3Zn+2Ale%

【交流讨论】(1)实验中打磨''锡纸”的目的是除去表面的氧化物；

⑵选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫

酸亚铁满足条件，故答案为ABC；

【反思应用】

因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；

【探究拓展】

(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，口J知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；

（4）由最后剩余0.6g固体可知，铁的质量为3g-0.6g=2.4g；

（5）根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x,

Mg+H2S04=MgS04+H21

2498

0.5gx

=—,解得：x=2.04g

98x

204。

则稀硫酸中溶质的质量分数为七产X100%=20.4%；

10g

（6）设加入第四份硫酸后生成的MgS（X质量为y、生成的氢气为z,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

241202

2gyz

241202

—=—=一，解得：y=iog、z=o.i7g；

2gyz

充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为右一-xl0（）%=23.9%o

点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1.设未知量，即…的质量为x；

2.书写用到的化学方程式（即写一配-标—注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3.将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质

量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即己知量和未知量x）；

4.列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5.求算结果，注意一定要有单位；

6.写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

18、ABC水碘酒或碘水元素骨质疏松或佝偻病一4电能刷漆、涂油（合