重庆市大足区2024届高考化学押题试卷含解析

重庆市大足区2024届高考化学押题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸领可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

2、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

3、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

4、设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LHzO含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/I.NaHS溶液中硫原子的数目小于0.1N\

5、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.H-C-O^1属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为C5HIO02的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

/\/I

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

amiph

D.烷炒IKIKI的正确命名是2-甲基・3・丙基戊烷

Clh

6、等温等压卜，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，卜冽叙述中正确的是（

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

7、常温下，用0.100nK）l•LTNaOH溶液滴定10mL0.100mol•LTH3P04溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中C（OH-）=C（H+）+C（HPO：）+2C（H2PO；）+3C（H：PO4）

C.b点溶液中c（HPO；）＞c（PO,）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

8、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

9、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学

原理进行检验的是（）

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe?+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

10、向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH（aq）,生成沉淀的质量与滴入NaOH（aq）的体积关系如

图。原混合溶液中MgCL与FeCh的物质的量之比为

0abeV(NaOHXmL)

A(b-ci)(d-c),i2(b一口)I)3(d-c)

A.(d^)Da7b^)L・3(d^)U^2(b^

11、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是()

XY

A过量C、Fe碎屑稀HCI

X凡

B过量Na2cCh粉末稀H2s04

C过量Fe、Al碎屑浓H2s04

D过量Cu、C11O粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

12、下列实验方案正确且能达到实验目的的是()

证明碳酸的酸性比硅酸强

N^SiO.

部液

P多孔・板

验证草酸晶体是否含结晶水

阻介气体一・上.

足.检验混合气体中2s和

c.1tttaAABWHco?

K酸抑溶液超甘寸,有收水

D.制备乙酸乙酯

13、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.lOmol•1/'的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知怆3=0.5。下列说法中不正确的是(

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2N、

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为1O«NA

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCII3B.AP+的结构示意图:

C.次氯酸钠的电子式：：o：Q：D.中子数比质子数多1的磷原子：：;P

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯二氮卓类药物氨马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

（1）A中官能团有氟原子、和o（均填名称）

（2）CjHsOiCI的结构式为o

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________o

（4）化合物D的分子式为。

（5）反应⑤生成“物质F”和HCI,则E-F的化学反应方程式为

（6）|QQ是F的同分异构体'其中X部分含一C0°H且没有支链'满足该条件的同分异构体有种（不考

O11

虑立体异构）。

（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCHzCOOC2H5制备

.的合成路线（无机试剂任选）。

18、在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

己知：RQNa+R2XfRiOR2+NaX(Ri与Rz代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL(液体LRCOC1+HC1t+SO21

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

(3)由A-B反应的化学方程式为o

(4)物质D的结构简式为o

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是________________。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

19、Mg(ClO3)2・3H2。在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCk4-2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2NaClo

实验室制备Mg(CIO3)23H2O的过程如图:

Mg(ClO3)2-3H2O

己知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示:

(1)抽滤装置中仪器A的名称是________________o

(2)操作X的步骤是_________________________________o

(3)“溶解.附加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(ClO3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol・L」的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(CIOj)23H2O的纯度是________o

20、秘酸钠(NaBKh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取锯酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取扬酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质

NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBKh,反应的离子方程式为一;

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去Ch的操作是

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有

II.锡酸钠的应用——检验MM+

(6)往待测液中加入锚酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的离子方程式为一；

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铝酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnOz)

生成。产生此现象的离子反应方程式为__。

印.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnS()4稀溶液使其完全反应，再用cmobL-'的H2c2O4标准溶液滴

2+

定生成的Mn()4•(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

21、氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多种含氮的化工产品。

⑴以N/与CO2为原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化学反应如下：

1

反应I：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2CO2NH4(S)△〃产-159.5kJ・mol

反应II：NH2CO3NH4(s)^=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)A^+IU.Sk.Pmor'

反应IH：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ・moH

则反应：2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△〃=kJ-mor1

(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)KTCO(NH2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催

化剂的活性与温度的关系如图1所示：

至

4¥

30

wfNIiaKCO”

国2

①a点(填是或不是)处于平衡状态，1之后尿素产率下降的原因是

〃(NHJ

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比水碳比的变化关系。曲线I、

/?(CO2)'

n、in对应的水碳比最大的是_______,测得b点氨的转化率为30%,贝Ijx=o

③已知该反应的V(正产kHE)c2(NH3)・c(CO2),V(逆产k(逆)C(H2O),k㈤和k通为速率常数，则平衡常数K与k㈤、k3)的关系

式是___________O

⑶N2H4可作火箭推进剂。已知25c时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2O=iN2H5++OH-K=1X105

2

N2H5NH2O^=±N2H6*+OH《2=1x10-二

①25°。时，向N2H,水溶液中加入H2s04,欲使c（N2HG）＞c（N2H。，同时c（N2H/）＞c（N2H。2+）,应控制溶液pH范围

（用含a、b式子表示）。

②水合朋（N2H4・出0）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体.胶体具有吸附件而净水.故A不符合题意：

B.碳酸银可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的铁盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B,

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

2、D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.Si（h对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiCh作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是Do

3、A

【解析】

A、植物汕成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

4、A

【解析】

A.78gNa2O2物质的量为ImoL由关系式NazOi、可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，MO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

5、C

【解析】

A.H-C-0-C：:的官能团为一COO-(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为瘦酸，也可能为酯，若为较酸，C5HI°O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CHzCHCCH^CHj.—C(CH3)3；

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的CHioOz的有机物共有13种,

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

aixiuii)

D.CII；ai;illCIKIh的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2.甲基

CH)

•3•乙基己烷，D选项错误；

答案选C

【点睛】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

6、B

【解析】

假设质子都有14mo1,贝IJCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、ImokImol。

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D错误c

答案选Bo

7、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P溶液中的OH-来源于PCX?•的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPO--)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPCV•的水解大于其电离，溶液显碱性,则c(HPO4〉)

3

>c(H2PO4)>c(PO4j,故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPCh和Na3PO《，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

8、C

【解析】

A・分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

9、D

【解析】

A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误;

B项、亚铁鹰子与氯气发生氧化还原反应，属于化学变化，故B错误：

C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误;

D项、鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确；

故选D。

10、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCl+FhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH”沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.DmL时，溶液仍然呈酸性，至UcmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe*3OH=Fe(OH)3h

M*+2OH=Mg(OH)21计算判断。

【详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCl+WO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OIT=Fe(OH)3l可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xiO-LxXniolA^

2+3

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg)=1x(d-c)x1()-LxXmol/I.,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCl3)=-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：—x(b-a)x10-3Lxxmol/L

2

=黯，D项正确；

答案选D。

11、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B;

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO?气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

12、C

【解析】

A.盐酸挥发出的HQ也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受熟易熔化，所以试管口不能向卜倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量骏性高性酸饵溶液可检验井除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验COz的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

13、D

【解析】

以0.10mol・I7】的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酸做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得长(114)=也生9=3=22=9x10-7,a点时，溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),

c(HA)0.1

则有丝2£9二曳立=整21=9x10-7,解得c(H+)=3xl()7,pH=3.5,故B正确；

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H+)=C(A-)+2C(OH-),因为c(lt)>c(OFT),

则c(HA)+c(HO<c(A')+c(OH-),故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

14、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCI+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlC13+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI,AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCOj+HC^NaCl+COzt+HzO,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化钢溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2CO3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

15、C

【解析】

A.11g超重水（T2O）的物质的量为0.5moL由于在1个超重水。2。）中含有12个中子，所以0.5mol超重水。2。）中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C・C

键数目为4xg=2,因此Imol金刚石中C—C键的数目为2NA,C正确；

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.A产的结构示意图：6"）,故错误；

C次氯酸钠的电子式：Na*［：O：C!：］-,故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选Do

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氨基竣基C1COOC2H5取代反应C10H9N2O2F

【解析】

根据合成路线可知，A与C3H502a发生取代反应生成B,B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL据此分析解答问题。

【详解】

(I)A的结构简式为jPr^2,分子中含有的官能团有氟原子、氨基和毅基，故答案为：氨基；瘦基;

F人"C()OH

⑵根据上述分析可知'A与W发生取代反应生成B,B的结构简式为,‘逆推可得W

的结构简式为CICOOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；

(3)反应①为A与C3H502cl发生取代反应生成B,反应②为B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应；

1II()

(4)化合物D的结构式为,人人已、，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:G0H9N2O2F；

F0的

D

⑸E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCL反应方程式为:

r^V-COOCtH.

+CNCH2COOC2H5------->('T)+HC1,故答案为:

人》8

+CNCH2COOC2H5+HC1；

(6)1是F的同分异构体，则X为一C4H7。2,又X部分含一COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2coOH、

—CH2CH(COOH)CH3.—CH(COOH)CH2cHI种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

(7)结合题干信息，制备可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

在与POCh反应得到与CNCH2COOC2H5反应制得

COOCjH,

I,合成路线为

ll,C2(XX

故答案为:

HOOCCH2NH,

HOOCCHJNHJ

、段基（或酮基）、酸键取代反应或

18CGH70aCSH7CIO+HCI

催化剂、促进水解

【解析】

'|七氯气反应生成擀,在氢氧化钠溶液作用下反应生成:晨，根据信息黑:与CILIz反应生成

,根据信息E和SOCL反应生成F,与F反应生成G。

【详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C根据G的结构得到

G中官能团的名称是埃基、醒键；故答案为：C；叛基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一Q,C1取代羟基，因此有机反应类型是取代反应，根据F的结构简式得到F的分子式为CSH7OC1

或C8H7QO；故答案为：取代反应；GH70cl或C8H700。

⑶由ATB反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为0H,（」：一二：.HS；故答案为:

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式故答案为:

⑸根据B的结构（工：），加入NaOH溶液得到C（「反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体OIKCl故答案为:

19、布氏漏斗蒸发浓缩、趁热过滤加水过多会延长蒸发时间，促使MgCb的水解量增大D98.00%

【解析】

⑴根据图像可知仪罂A名称。

(2)MgCL和NaCKh混合后反应，要得产物MgCChk+IhO,根据溶解度与温度关系可知，则要除去杂质NaCL应

进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤。

⑶加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mr+的水解。

(4)A.根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)2・3H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却；B.产物为带有结晶水的晶体，

用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率；C.Mg(CKh)2・3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HCIO3的酸性和强

氧化性腐蚀滤纸，抽漉时可用玻璃纤维；D.吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出。

⑸根据方程式建立关系式，计算质量分数。

【详解】

(1)根据图像可知仪器A为布氏漏斗，故答案为：布氏漏斗。

⑵MgCL和NaCKh混合后反应，要得产物Mg(CIO3)2・3H2。，则要除去杂质NaCL根据溶解度与温度关系可知，应

进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。

(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了Mg2+的水解，MgCL的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸

发时间，促使MgCb的水解量增大。

(4)A.根据溶解度曲线可知，低温时Mg(CKh)2・3H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却，故A正确；B.产物为带有结

晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率，故B正确；C.Mg(ClO3)2・3H2O溶液中Mg2+水解生成的少量

H+,HCIO.,的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维，故C正确；D.吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤

瓶上口倒出，故D错误。综上所述，答案为D。

-+-

⑸样品溶解后加NaNOz溶液和AgNCh溶液，发生的反应为：CIO3+3NO2+Ag=AgCll4-3NO3,故有:

Mg(CIO3)r3H2O-6NO2一〜2Ag+。产物的纯度

x空乂

-x0.1000x24xl0-3245

225,故答案为98%。

CD=x100%=98%

3.000

+

20、饱和食盐水Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cr+3H2OC中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭

2++3++

Ki、K3,打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

，++280cvx10350.28cv„28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnOl+4H+------------------xlOO%或-------xl00%或-----%

422www

【解析】

用浓HC1和MnO2反应制备。2,其中混有挥发出来的HC1,要用饱和食盐水出去，然后利用Cb的强氧化性在碱性条

件下将氧化成利用的还原性将还原而被氧化成紫红色溶液•来检验

Bi(OH)3NaBiO3；MM+NaBiOsMM+MnOqNaBiOj

的氧化性；实验结束后Cb有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBKh纯度的

2

检测利用NaBQ和Mi?+反应生成MnOcMnO4•再和草酸反应来测定，找到NaBiO.?、Mn\MnO4\草酸四种物质

之间的关系，在计算即可。

【详解】

(1)除去氯气中混有的HCL用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(2)反应物为BI(OH)3、。2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiCh,Ch被还原成Cl,根据原子守恒还有水

+

生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cl+3H2O,故答案为：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cr+3H2O；

(3)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiOj,故答案为：C中白色固体消失(或黄色不再加

深)；

(4)从图上来看关闭Ki、K3,打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K.„打开K2;

(5)由题意知道NaBiCh不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)①往待测液中加入锚酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+,说明锈酸钠将Mi?+

氧化成MnO1,因为是酸性条件，所以锚酸钠被还原成的3+,据此写方程式并配平为

3+2++3++

5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi+2MnO4+5Na++7H20,故答案为：5NaBiO3+2Mn4-14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由题意可知，MM+过量，例酸钠少量，过量的M/+和MnO1发生反应生成了黑色的MnCh,反应方程式为

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2l+4H,故答案为：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H；

(7)根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBiO3〜2MM+〜2MliOJ-〜5112c2。4,计算锯酸钠理论产量：

5NaBiO3〜5H2C2O4

14(X)g5mol

m(理论)cvxlO5mol

解得m(理论)=0.28CVg,所以纯度二嘴&1。。％=吟』。。％,所以答案为：汹「X】。。％或

0.28cv_28cv

----------xioo%或-----％。

ww

【点睛】

(7)在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本

题中的关系5NaBi(h〜5H2c2。4,使复杂问题简单化了。

（正）

21＞-87.0不是升高温度反应逆向移动，催化剂活性降低4K=14-b<pH<14-a

k(逆)

N2H5HSO4

【解析】

（1）反应I：2NHKg）+CO2（g）=^NH2cOzNH/s）A//I=-159.5kJ•moi1①

1

反应II：NH2CO2NH4（s）?=iCO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5k,Pmoi（2）

1

反应HI：H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ-mol