新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练36化学平衡的移动及影响因素

专练36化学平衡的移动及影响因素

1.［2022•浙江1月］在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)=3X(g),c(B)

随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()

<XB)

b

乙、“

0时间

A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率

C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间

变化关系如图中曲线乙所示

2.［2022•江苏卷］用尿素水解生成的NIh催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方

法。反应为4Nk(g)+0：(g)4-4N0(g)(g)+6HQ(g)

下列说法正确的是()

A.上述反应A5<0

D…仁广近——d(岫)・f(H-

B.上述反应平衡吊数4一r(NH3).°(0，).c1(NO)

上述反应中消耗转移电子的数目为

C.ImolNH:,,2X6.02X10”

D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

3.［2023・贵州贵阳监测］已知可逆反应ah(g)+加(s)(g)+田(g),其他条

件不变，C的物质的量分数和温度(7)或压强(夕)的关系如图，根据图像判断下列说法正

确的是()

c的物质的址分数C的物质的量分数

o

A.平衡常数左K⑺>4(四)，K5)=((口)

B.反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加

C.e、f点对应的化学反应速率：/正(e)》/逆(f)

D.T〉Tz,p〉pz

.［角度创新］一定温度下，在一密闭容器中发生反应：

42SO2(g)+O2(g)-2S0;1(g),

c(SO.)随时间(r)变化如图所示。

400℃时压强对SO?的转化率的影响如表。

压强0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa

S02的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%

下列说法正确的是()

A.a点的v逆大于b点的/逆

B.七时刻改变的条件一定是增大。(SOD

C.化学平衡常数d点与e点相等

D.硫酸工业中，S02催化氧化制时采用高压提高生产效益

5.一定温度下，1molX和〃molY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)

+Y(g)W2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()

A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—2a)mol•L-1-min-1

B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动

D.向上述平衡体系中再充入1molX,।/正增大，/逆减小，平衡正向移动

6.[2023•云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反

应：A(g)+B(g)02c1g)A//VO。力时刻达到平衡后，在上时刻改变某一条件，其

反应过程如图所示。下列说法正确的是()

速率1

O04时间

A.0〜叁时间段内，/正)/逆

B.I、II两过程达到平衡时，A的体积分数【>11

C.七时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

1).I、H两过程达到平衡时，平衡常数I<II

7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()

①有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容枳，平衡向气体体积增大的方向移

动

②有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

③已达到平衡的反应当增加反应物物质的量时,

C(s)+H20(g)0co(g)+H2(g),

平衡一定向正反应方向移动

④已达到平衡的反应"(g)+3a(g)2刈3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应

方向移动，H2的转化率一定升高

A.①④B.①②®

C.②I).

8.[2023•江西赣县三中月考]温度为7TC时.，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

。实验测得：/正=小怵八匹

2N0(g)+02(g)Q2N02(g)A〃V0(N0)=2(02)=k〃c

/逆=八酰="逆•/。，在正、■逆为速率常数，受温度影响。不

(NO)•c(OJ(N02)(N0A

同时刻测得容器中〃如表:

(N0\n(02)

时间/S012345

n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06

n(Oj)/mol0.100.050.040.03250.030.03

下列说法正确的是()

A.0〜2s内，该反应的平均速率r(NO)=0.03mol・L-1•s-1

其他条件不变，往原容器中再通入和则达到新的平衡时

B.0.20molNO0.10mol02,

NOJ本枳分数减小

C.其他条件不变，移走部分NO?,则平衡正向移动，平衡常数增大

【).当温度改变为坊C时，若々正=*逆，则EVA

9.已知：A(g)+2B(g)W3C(g)△水0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA

和3molB发生反应，。时达到平衡状态I,在七时改变某一条件，右时重新达到平衡状态

II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.七时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数4）：<1）（II）<（I）（I）

D.平衡常数&（II）（I）

10.[2023・黑龙江鹤岗一中模拟]已知反应:2N0,（红棕色）刈2。4（无色）△〃V0。

将一定量的NO?充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率

随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A.b点的操作是压入注射器活塞

B.。点与a点相比，c点的颜色浅

C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T（b）>7（c）

D.d点：p（正）>p（逆）

专练36化学平衡的移动及影响囚素

1.C由a、c两点的横、纵坐标可得到△方和Ac（B）,则a到c的平均反应速率r

[B）,A项正确；当a点无限接近b点时，b-a的平均反应速率即为b点的瞬时速

率，故从b点切线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率，B项正确；在不同时刻都有匚乎

zY\

=*2—3—,c项错误：其他条件相同，加入催化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转

O

化率不变，故D项正确。

2.BA项,该反应气体的物质的量增大，即嫡增大，A5>0,错误；C项，该反应中

。2、NO为氧化剂,NH3为还原剂,Ng转化为此,N由一3价转化为0价,则消耗1molNH「

转移3mol电子，错误；D项，当加入的尿素过多时，产生的过量的NH：,也会污染空气，错

误。

3.A根据“先拐先平数值大”，知T»T\,T2-K,温度降低，C的物质的量分数增大，

平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故片（方）>4（四），由于平衡常数只与温度有关，

故4（。）=/（n）,A项正确：反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百

分含量不变，B项错误；e点对应温度小Ff点对应温度，故/正（c）<i/逆（f）,C项错误；

根据“先拐先平数值大"，知T>T\，P>6,D项错误。

4.Ca点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反

应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故a点的“小于b点的/逆,A项错误：七时c(SOD

突然增大，随后逐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故七时刻改变的条件可以是增大c

(S02),还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡

常数不变，因此d点和。点的化学平衡常数相等，C项正确；根据表中提供的数据可知，增

大压强对S02的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此

硫酸工业中，SO2催化氧化制SQ,时采用高压不能提高生产效益，D项错误。

5.B由题给反应的化学方程式可知生成2amol7.消耗amolX,利用化学反应速率

的定义可知v(X)=~[=0.lamol•L-1•min-1,A错误；因M为固态，故

(NLX3min；

平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发

生变化时，可说明反应达到平衡状态，B正确；M为固体，增大M的量，平衡不发生移动，C

错误；向平衡体系中再充入X,反应物浓度增大，平衡正向移动，该时刻入增大、“不变，

D错误。

6.C0〜，i时，反应正向进行，。正”逆，力〜为时，反应达到平衡，I，正=/逆，A错误；

七时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体枳分数I=11,

B错误；向密闭容器中加C,逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和

原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以I、H两过程达到平衡时，平衡常数

相等，1)错误。

7.B有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡

向气体体积减小的方向移动，故①错误；有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中

充入稀有气体，则容器的容积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故

②错误；已达到平衡的反应C(s)+也0(g)WCO(g)+H?(g),C为固体，当增加反应物

碳的物质的量时,平衡不移动,故③错误;已达到平衡的反应Nz(g)+3H2(g)^2NH3(g),

当增大出的浓度时，平衡向正反应方向移动，H?的转化率一定升高，故④正确。故选B。

8.A根据表格数据可知：在。〜2s内，(NO)=0.20mol—0.08mo】=0.12mol,

0.12mol

2L

则该反应的平均速率/(NO)=•；=0.03mol-L-1-s-1,A项正确；其他条件不变，

LS

往该恒容密闭容器中再通入0.20molNO和0.10mol0〃相当于增大体系的压强，由于正

反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NG体积分数增大，

B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；丸E、左逆为速率常数，受温度影响，温

度为7TC时，列三段式：

2N0(g)+O2(g)之2NQ(g)

起始浓度八，八“八

mol,L

转化浓度

0.070.0350.07

mol•L-1

平衡浓度

0.030.0150.07

mol•L-1

化学平衡常数仁鼠忐喂E=0.0用@5=363”此时『正=3喷

=K,说明在正>才逆，若