新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练23原子结构与化学键

专练23原子结构与化学键

一、选择题

1.

[2022•广东卷]甲〜度均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最

高价氧化物对应的水化物为强酸。卜列说法不止确的是（）

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2.[2023•湖北卷]化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（）

A.用电子式表示K2s的形成：

B.用高子方程式表示Al（0H）3溶于烧碱溶液：

-

Al（OH）3+0H-=[Al（OH）J

C.用电子云轮廓图表示H-H的s-s。犍形成的示意图:

位相互靠拢小原子轨道形成氢分子的

1S相互重叠共价键（H-H）

I）.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型腺醛树脂：

〃H,N—C—NH,+2〃H—C—H

H-E（）CH2NHCNHCH2i（）H+必（）

3.[2022•北京卷]然r（北）的叱-MSr稳定同位素在同一地域土壤中^Sr/^Sr值不

变。土壤生物中叱r/Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中^Sr/'%Sr值可

进行产地溯源。下列说法不正确的是（）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用质谱法区分*r和

C.s'Sr和肪Sr含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中立Sr/mSr值相同

4.[2023•全国甲卷]汽X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子

数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，NX?是形成酸雨的物质之一。下列说

法正确的是（）

A.原子半径：X＞W

B.简单氢化物的沸点：X＜Z

C.Y与X可形成离子化合物

D.Z的最高价含氧酸是弱酸

5.[2022•山东卷0、10的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如

04-2H。-10+1X；04-2H。一10+：Y。下列说法正确的是（）

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.t0、10可用作示踪原子研究化学反应历程

0.自然界不存在10,、t02分子是因其化学键不稳定

6.[2023•安徽省江南片高三入学摸底考试]一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NL

+3F2=NF：）+3NH,F,其中NF：,分子构型与NHa相似。下列有关说法错误的是（）

A.NF3中只含极性共价键

B.NF：,既是氧化产物，又是还原产物

C.NHF中既含有离子键又含有共价键

D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

7.[2023•北京海淀期中]利用固体表面催化工艺进行N0分解的过程如图所示。

♦）唳阳••OQS艇吸S%

T77T727T7T..z7zZ>/7/7>Jz7>•"77T7TTT7T

①②③④

下列说法不正确的是（）

A.N0属于共价化合物

B.0?含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，N0分解生成11.2LN?转移电子数为6.02X1023

8.[2022•河北卷]中子轰击；X原子的核反应为；X+；n-：Y+；H,其中'：Y可用于测

定文物年代。下列说法错误的是（）

A.原子半径:Y>X

H

B.YI1；的电子式为：M丫：可

C.最高价含氧酸的酸性：Y>X

D.X与Y均能形成多种氢化物

9.[2023•河北存瑞中学高三质检]W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、

X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数

是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物WzY。下列说法正确的是（）

A.Y的低价氧化物与6漂白的原理相同

B.Y的氧化物和船Y所含化学键的类型相同

C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

10.[2023•合肥九中月考]如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化

关系，己知单质氏、C2、D八员在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合

物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（）

A.B氢化物的沸点低于其同主族其他元素氢化物的沸点

B.原子半径大小：A>OB>E>D

C.F中既含有离子键乂含有共价键

0.G中的阴离子能抵制水的电离

11.下列关于化学键的说法正确的是（）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；

②IA族和W1A族原子化合时，一定形成离子键；

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；

④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；

⑤离了•键就是阴、阳离了一间的静电引力；

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；

⑦离子化合物中可能同时含有离了•键和共价键。

A.①②@B.④©⑦

C.①的D.②③⑤

12.

[素材创新」现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是己经合成

的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是（）

A.该物质的分子式为SN

B.该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构

C.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

D.该分子中N的化合价为-3

二、非选择题

13.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。

C'N

X原子的结构示意图为//,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、

W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W

能形成一种WZ型分子。

（1）m=—,该保盘剂的化学式为。

（2）Z、11r元素的名称为、。

（3）下列说法正确的是（填选项字母）。

A.X%和WZ都为离子化合物

B.X。中仅含离子键，"Z中仅含共价键

C.-Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是（填选项字母）。

A.XY?的电子式：X2+[：Y：Y：]2-

B.WZ2的结构式：Z=W=Z

2

C.Y元素的单质与H：Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z-=2Y-+ZI

D.用电子式表示X%的形成过程为

：Y-Y：—*|：Y：rx2*l：Y：r

专练23原子结构与化学键

1.c由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期元素非金属性从

左到右逐渐增大，B项正确；若甲为C,烷烧、烯免遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、

硅酸均能与强碱反应，D项正确。

2.I）钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式

表示K2s的形成：K#S、K-A正确;

氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为:

-

Al(OH)3+0H=[Al(OH)J~,B正确;

H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近,

形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H—H的s-s。键形成的示意图：

用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型腺醛树脂为

()()

III,,一定条件

HH2N—C—NH2+2MH—C—H

()

II

H-E()CH2NHCNHCH2^n()H+(〃-1)也()，口错误.故选D。

3.ASr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期IIA族，A项错误；刊75「和叱r

的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38,'‘sr的中子数为87—38=

49,""Sr的中子数为86—38=48,C项正确；根据题意可知，D项正确。

4.CW、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WK是形成酸雨的物质之一，

根据原子序数的规律，则W为N,X为0,Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y

的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外

层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S,据此解答。

X为()，W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W>X,A错误;

X为0,Z为S,X的简单氢化物为HQ,含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H?S,没有氢键，

所以简单氢化物的沸点为X>Z,B错误；Y为Mg,X为0,它们可形成MgO,为离子化合物，

C正确；Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。

5.B根据质子数和质量数守恒，可推断出：X为：He、：Y为；He,X的中子数为6—2

=4,A项错误；；He、；He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确：［0、t0

的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在：。2、［02

分子是因为1。、［。的半衰期很短，D项错误。

6.DNHF是离子化合物，D错误。

7.DN0中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；£’的结构式为0=0,含非极

性共价键，B项正确；过程②是N0中共价键断裂的过程，吸收能量，过程③是N与N、0与

0形成共价键的过程，释放能量，C项正确；N0分解生成N?的反应中N的化合价由+2降为

0,则生成标准状况下11.2L(0.5mol)。时,转移2mol电子，阿伏加德罗常数必的值

约为6.02X10%故转移电子数约为1.204X10,D项错误。

8.C由已知核反应可得Z+O=J/+1、什1=什1,:Y可用于测定文物年代，则Y是

C,Q14、JU6、4=14、Z=7,X是N。

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形

成CH：,B项正确；HN03的酸性强于H£0*,C项错误；N可以形成MH：，、NM,C可以形成多

种烽，D项正确。

9.C由题意可知肌X、Y分别是Na.AUSoSO：的漂白原理是化合，而臭氧的漂白

是氧化性，A不正确；H2s中含有共价键，Na2s中含有离子键，B错误；S?一核外有3个电子

层。Na"和A-+具有2个电子层，离子半径均小于S?一的。在核外电子排布相同的条件下，

微粒半径随原子序数的增大而减小，即AJ+离子半径最小，c正确：工业上电解熔融氯化钠

制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。

10.C由框图可知A是Na单质，氏是Os二者加热生成F是Na202,K是C02,G是Na2C0；t,

C2为Ck,灰为压，E2为此，I为HC1,J为NL。B的氢化物是乩0,液态时水分子间存在氢

键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物

沸点高，A错误；A到E五种元素依次为Na、0、Cl、H、N,半径顺序为Na>Cl>N>0>H,与B

不符，B错误；F为Na?。?，电子式是Na+[：0:0：]2-Na+,既含有离子键又含有非极性

共价键，C正确：G为Na£0：,,阴离子C0；在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D

错误。

11.B①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如I：A1CL是共价化合物，故

①错；②【A族和VHA族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，IA

族的H原子与VDA族元素的原子化合时形成共价键，故②错；③由非金属元素形成的化合物

也可能是离子化合物，如筱盐，故③错；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对；

⑤离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，⑤错；物质

只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥⑦对。

12.D由图可知，该分子的分子式为S’M,因为N的非金属性比S强，N显负价，所以

N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定

结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则