云南省昆明市高考化学二模试卷含答案

高考化学二模试卷

一、单选题

1.材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.高纯硅可用作太阳能电池板材料B.新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性

C.口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物D.天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料

2.肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是（）

A.是苯的同系物B.分子式为C9H2。4C.所有原子共平面D.能发生氧化、加成、取代反应

3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2g笈气含有（MNA个笈原子

B.常温常压下，18g重水（D2O）含有的电子数为IONA

C.标准状况下，22.4LCI2与足量的铁反应，转移的电子数为NA

D.一定条件下，ImoINz与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子

4.利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）

选项实验目的药品主要玻璃仪器

A除去KI晶体中混有的h烧杯、圆底烧瓶、酒精灯

B除去SO2中混有的HCI饱和Na2s。3溶液洗气瓶

C除去BaS04中混有的BaCL水漏斗、玻璃棒、烧杯

D除去乙酸乙酯中混有的乙酸饱和Na2c。3溶液分液漏斗、烧杯

A.AB.BC.CD.D

5.室温卜，分别向体积均为20mL、浓度均为O.lmoM/i的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的％（OH）2溶液

（Ba?♦与X-、Y-均不反应）。随着Ba9H卜溶液的加入，由水电离产生的c（H*）的变化趋势如图所示。下列说法

错误的是（）

2+

A.相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)B.M点溶液显中性，溶液中c(Y)<c(Ba)

C.N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mLD.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

6.某兴趣小组利用电化学原理降解酸性废水中的NO妹装置如图所示。卜.列说法正确的是()

盐酸废水

质子交换膜

A.Pt电极可用Cu电极代替

+

B.负极反应式为：2NO?+10e+12H=N2+6H2O

C.溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动

D.若外电路转移Imol电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g

7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的

两种元素，X、Y+的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所

示，下列说法正确的是()

W

I

X

I

W-X-Z-X-W

I

X

I.

W

A.ZX2可以与水反应制得MB.最简单氢化物的稳定性：x<z

C.x与Y形成的化合物中阴、任离子个数比为1：2D.简单离子半径大小顺序为：Y>X

二、非选择题

8.氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。

(1)I.制备氮化锂

(2)仪器D的名称是,盛装的药品是

(3)II.测定IN产品纯度

向圆底烧瓶中加水的操作是，o

(4)氮化锂与水反应的化学方程式为,F中液体可以选择(填"水””石蜡油〃或“饱和食盐

水)

(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应

不产生气体，则Li3N的质量分数为(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。

9.钻在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2

等)中回收钻的一种工艺流程如图：

（3）NH?催化还原NO是重要的烟气脱硝技术.研究发现在以Fs。？为主的催化剂上可能发生的反应过程

如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为O

11锭的配合物Rh（PPh3）CI可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2

吧鸳CH3cH2cH3,回答下列问题：

（1）.基态Rh原子的价电子排布式为4d85sl,错在周期表的位置是_,其原子中的未成对电子数

为一

（2）.lmol丙烯（CH3cH=CH2）中。键的数R为_,其结构简式中打点的C原子与H原子间的。键可称为

sp2-so键，则丙烯分子中C原子之间的所有。键可称为

（3）.第一电离能P―CI（填“大于"或"小于）PPh3是的缩写，该分子的立体构型是比

较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因

（4）.RhCb的晶胞结构中—+的，立置如图所示（C「未画出）:

①晶胞中含有的cr数目为_：

②若阿伏伽德罗常数为NA,则晶体的密度为_g,cm-3（列出计算式）

12“拟人化分子-纳米小人（如图1）的合成〃被称为最奇葩创意研究。其上半身合成路线如图2：

图2

(1)A的化学名称为,C的分子式为。。

(2)B的结构简式为,B9C的反应类型为o

(3)D中含氧官能团的名称为，E与足最氢气反应后的产物有个手性碳(注：连有四个不

同的原子或基团的碳)。

(4)D生成E的化学方程式为。

(5)B的属于芳香族化合物的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有两组峰的是(写出其中一

种的结构简式)。

Br

(6)高分子化合物是有重要用途的一类物质。试设计以人［〉)和乙二醇(H(/―^)H)为原料合成

Br

O0

HO+CCOCH2CH2OH的流程---------0

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】c

【解析】【解答】A.高纯硅可将太阳能转化为电能，可用作太阳能电池板材料，A不符合题意；

B.Fe3O4是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，新版人民币油墨中含有的FesCM具有磁性，B不符合

题意;

C.聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，属于混合物，口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是混合物，

C符合题意；

D.天眼反射镜中使用的金刚砂即SiC,属于新型无机非金属材料，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】聚丙烯材料时高聚物时混合物鄙视纯净物，故C选项错误，其他选项均正确

2.【答案】D

【解析1【解答】A.丁香醛与苯结构不相似不互为同系物，故A不符合题意

B.分子式是C9H10O4,故B不符合题意

C苯环以及碳碳双键连接的原子均共面，但是还哪有甲基类似于四面体结构，所有的原子不可能共面故

C不符合题意

D.根据结构式即可判断还哪有醛基、醛基、酚羟基可以发生加成、取代、氧化反应故D符合题意

【分析】根据结构简式即可写出分子式，同时找出含有酚羟基、醛基、醛基等官能团与苯不互为同分异

构体，可以发生加成、取代、氧化反应、由于含有饱和碳原子、因此所有原子不可能共面

3.【答案】A

【解析】【解答】A.标准状况下,2g麻气的物质的量是2g+2Cg/mol=0.1moL含有O.INA个氤原子,A

符合题意；

B.常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g+20g/mol=0.9rol,含有的电子数为9NA,B不符合题

意；

C.标准状况下，22.4LCL的物质的量是lmol,与足量的铁反应，转移的电子数为2NA,C不符合题

意；

D.一定条件下，ImolNz与足量的比充分反应，由于是可逆反应，生成NW分子数小于2NA个，D不符合

题意；

故答案为：A1：

【分析】A.根据n=卷计算出物质的量再找出1个岗分子含有的岚原子个数即可

B.根据n=卷计算出物质的量，再找出1个重水分子中含有的电子数即可

C根据CI2-2CI-2C即可计算出转移的电子数

D.可逆反应不完全发生

4.【答案】B

【解析】【解答】A.因为碘单质易升华，所以除去KI晶体中混有的12可以用升华法，烧杯、圆底烧瓶、

酒精灯可以实现实验目的，故A不符合题意；

B.SO?和饱和Na2s。3溶液会反应，所以除去S02中混有的HCI,不能用饱和Na2s。3溶液，所以不能达到实

验目，故B符合题意：

C.BaSCU难溶于水，BaCb易溶于水，除去BaSCLj中混有的BaCb,可以用过滤的方法除去，用漏斗、玻

璃棒、烧杯可以实现实验目的，故C不符合题意；

D.饱和Na2c。3溶液可以和乙酸反应，所以用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后再分

液，分液漏斗、烧杯可以实现实验目的，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.充分利用碘单质易升华的性质进行分离

B应该用饱和NaHSCh溶液

C.利用硫酸钢不溶于水而氯化钢溶于水的性质

D.利用乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低即可除杂

5.t答案】B

【解析】【解答】A.由图示可知，¥尸水解对水的电离促进程度较大，则HY的酸性较弱，所以相同条件

下Ka(HX)>Ka(HY),故A不选;

B.本题为向酸中滴加Ba(0H)2溶液，因此随着Ba(0H)2溶液的加入溶液先进行酸碱中和反应,所以当HY

与Ba(0H)2溶液中水电离出的这流拂一次达到这1©一％圾1%时为中性点，当继续滴加Ba(0H)2溶液会

抑制水的电离(N点之后)，即第二次水电离就即¥卜：：1：。一片局也该点为碱性点，所以M点呈中性，根据

电荷守恒威针)一虱瓯巧=或：¥14就©HQ，所以c(Y)>(Ba2］故B；

C.N点完全反应点，0.1mol/LBa(OH)2溶液中/篁篦卜。物出TlL，故消耗完20mLO.lmol/L的HY需要

10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,故C不选：

D.根据电荷守恒可得T点4即)+鼠崛熊门十起寐Q；M点

咸江)一财=或：¥力斗就©H4丁、M点或加打相同，T点虻红。大于M点，所以

&CH或射直飞式手Q十式电以1故D不选。

故答案为：B

【分析】A.根据起始点的氢离子浓度即可判断HX和HY的电离常数大小

B.根据电荷守恒进行判断

C恰好完全反应即可计算出氢氧化钢的体积

D.根据由荷守恒结合氢离子浓度的大小即可判断

6.【答案】D

【解析】【解答】A.由于Cu比Ag活泼，故Pt电极不可用Cu电极代替，否则Cu直接与酸性条件下的NO

由反应，不构成原电池，A不符合题意；

B.根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故负极反应式为：CI+Ag-e-=AgClxP，而2N0

+

?+10e+12H=N2+6H2O是正极反应式，B不符合题意；

C由分析可知，Pt电极是正极，A8为负极，故溶液中H+通过质子交换膜由A8电极向Pt电极移动,电子只

能在导线上定向移动而不能通过溶液，C不符合题意；

D.根据电池的总反应可知，10Ag+10C「+12H++2N。里=10AgCIJ+N2+6H2O,转移lOmol电子两极质量减少：

（10x35.5+28）g,故若外电路转移lmol电子,则膜两侧电解液质量共减少38.3g,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】由装置示意图中可知Pt电极上NOQ转化为Nz,发生还原反应，故Pt电极为正极，则Ag电

极为负极，发生的电极反应为：CI+Ag-e=AgCIJ,据此分析解题。

7.【答案】C

【解析】【解答】根据以上分析可知W是H,X是。，Y是Na,Z是Si。

A.SiCh不溶于水，不能与水反应制得M,A不符合题意；

B.非金属性0>Si,非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X>乙E不符合题

意；

c.X与Y形成的化合物过氧化钠或氧化钠中阴、阳离子个数比均为1：2,C符合题意；

D.电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径大小顺序为：Y<X,D不符合

题意；

故答案为：Co

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大

和最小的两种元素，Y是Na,W是H,X2\Y♦的简单离子核外电子排布相同，则X是0。由W、X、Z三种

元素形成的化合物M的结构可知Z可以形成4个共价键，原子序数大于Na,则Z是Si,据此解答。

二、非选择题

8.【答案】（1）③

（2）球形干燥管；碱石灰

（3）先打开分液漏斗上口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞

/石蜡油

（4）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3r；

（5）上下移动b管，将a、b两管液面调至相平；^^^收100%

【解析］【解答】⑴实验室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共热制备N2,属于液体和液体混合加热制备气

体的装置，为便于控制液体流量需要用分液漏斗，则装置A可选择③。

⑵根据仪器构造可判断仪器D的名称是球形干燥管，由于氮化理遇水剧烈反应，需要防止空气中的水蒸

气进入装置C中，则盛装的药品是碱石灰。

⑶由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的构造特点可判断向圆底烧瓶中加水的操作是先打开分液漏斗上

口的活塞和止水夹，再打开分液漏斗下II的活塞。

⑷氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为U3N+3H2O=3LiOH+NH3个，利用排液法测量

氨气的体积，则F中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。

⑸反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动b管，将a、b两管液

面调至相平，使内外压强相等，测得体枳为VL（已折合成标准状况），氨气的物质的最是击野樨力根据

二二•W

方程式可知氮化锂的物质的量是法J蹴%若杂质与水反应不产生气体，则MN的质量分数为

二•二•W

盏竺竺蜜遐X1OO%=哥L，X1OO%0

【分析】装置A制备氮气，装置B净化干燥氮气，装置C制备氮化锂，装置D防止空气中的水蒸气进入装

置C中，据此解答。

9.【答案】(1)SiO2；避免明火

(2)无法有效除铁：BC

(3)萃取、分液；ZnSO4：过滤、洗涤、干燥

2

(4)2CO*+4OH+H2O+CIO=2CO(0H)34/+C|-；1：2

【解析】【解答】⑴经分析可知漉渣1是SiO2,“加热酸浸''时为确保安全应注意避免明火，因为酸浸时

会产生氢气。

⑵若无氧化步骤，亚铁离子不能转化为三价铁离子，对实验的影响是无法有效除铁。试剂X可以为下列物

质中的KOH和Zn(0H)2,需要氢氧根结合三价铁离子。

⑶经分析可知操作1的名称是萃取、分液，从流程信息分析，在有机溶剂M中ZnSCU。操作2是蒸发浓

缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑷工业上也可利用次氯酸钠氧化Co?♦生成Co(OH)3沉淀，实现钻的回收。该反应的离子方程式是：

2+,若将次氯酸钠改为。还原产物为曾，。与5+

2CO+4OH+H2O+CIO=2CO(OH)34/4-C|-Na2s28(SONa2s28

得失电子比为2：1,氯化剂为Na2s2。8、还原剂为Co〃，则乳化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。

⑸常温下，已知Co9Hb的溶度积常数为Ksp,则C03+完全沉淀时［c(Co3+)<105mo|.L」］,溶液的c(OH)=

疝四二，pH至少为14+lg

【分析】废渣(含Zn、Co、Fe、Zn。、SiO?等)其中二氧化硅不溶于酸，滤渣1为SiOz，溶液中含有锌离

子，亚铁离子，钻离子，经双氧水氧化后，亚铁离子转化为三价铁离子，调节pH值使三价铁离子转化为

氢氧,化铁沉淀，加入有机溶剂经过萃取分液，水相中为钻离子，有机相为锌离子，操作2是蒸发浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解题。

10【答案】(1)-317.3

(2)充入臭氧；<：0.03a/(t2-ti)mol­(L-s广；9/4：1.2a

(3)4NH3+4NO+O24置招制4NH6HQ

【解析】【解答】(1)①

1

NO(g)+03(g)^02(g)+02(g)AH=-200.9kJmol-②NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)AH=-58.2kJmolL根据盖

1

斯定律①+②x2即可得到：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g),AH=AHI+2XAH2=-200.9kJmol-+

(-58.2kJmol-1)x2=-317.3kJmol1

12)①NO(g)+O3(g)^JO2(g)+O2(g)既能加快反应物率，又能增加NO的转化率的方法是增加臭氧的浓

度，故正确答案是：增加臭氧的浓度②根据平衡的图示，时间越短越先平衡，速率越大，因此T1VT2

③根据温度为用表示的反应平均速率为泰尸=1

T1,NOtl-t20.03a/(t2-ti)mol-(Ls)-,

根据图示，开始时n(NO)=n(O3)=2amol,达到平衡时，n(NO)=n(OR=0.8mol,根据方程式计算出平衡时，

卷3.

n(NO2)=n(O2)=l.2amol.此时的平衡常数为盘浜懵，根据温度不变,若充入3amolN。时，与通入2amol

时的转化率相同，因此剩余的量是3amol普昌常豫渤碱=L2amol.故正确答案是：充入臭氧、v、

1、

0.03a/(t2-ti)mol-(Ls)-9/41.2a

•3)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fez。?为主的催化剂上可能发生的反应

过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为故正确答案是：

4NH3+4NO+O2WW4N2+6H2O,

嚼悠制

4KH3+4NO+O24N2+6H2O

【分析】(1)根据盖斯定律即可计算出焙变

(2)①根据方程式即可判断增加臭氧的量即可加速反应且提高NO的转化率②根据达到平衡的时间

即可判断温度的高低③根据图示给出的数据即可计算出速率和平衡常数同时可以根据温度不变转化率不

变却可计算出残余量

(3)根据图示反应物和生成物即可写出方程式

11.【答案】(1)第五周期第VIII族；3

(2)8NA；Sp2-sp2。键、Sp2-Sp3。键

(3)小于；三角锥形；PPh3高于PH3,因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高

JxlO5U

⑷12；'嬴限…"X。巴:a屣国

【解析】【解答】(1)由基态Rh原子的价电子排布式为4d85s】,可以知道在周期表中的第五周期第VIII族,

其原子4d上的8各电子有2个未成对电子和5s上1个未成对电子，故未成对电子是3,故正确答案是：第

五周期第VIII族、3

(2)根据单键均是。键,而双键有1个。键和1个n键，三键含有1个。键和2个n键，Imol丙烯

还哪有8NA个。键，其结构简式中打点的C原子与H原子间的。键可称为sp2-s。键，而丙烯中的碳原

子有2个是sp2杂化和1个sp3杂化，故所有的。键可以成为sp2-sp2。键、sp2-sp3。键,故正确答案是：

8NA、Sp2-sp2。键、sp2-sp3。键

(3)同一周期从左到右的电离能增大的趋势，但是由于P原子的3P能级上电子处于半充满，故第一电

离能P>Cl,PPh3与PH3结构相似，因此是三角锥形结构，由于结构相似，相对分子质量越大：沸点越

高，因此PPh3高于PH3,因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高，故正确答案

是：小于、三角锥形、PPh3高于PH3,因为PPh3的相对分子质量更大，范德华力更大，则沸点更高

①根据+的占位情况即可计算出还哪有的个数为根据化学式即可计算出氯

•4)Rh38x«1+4x3=3,RhCI3

"n上

离子的个数为12个②由①计算出1个晶胞中含有4个Rh3♦和12个CI-.则晶胞的质量为

4*1©科•写ui4••工铲?-1,•即原本

,点十晶胞的体积是abcxlO^ml,密度=第=产案漪丁'”，叱

【分析】（1）根据价层电子排布方式即可找出周期表位置同时找出未成对电子数

•2）根据。键的来源即可找出个数，再根据碳原子杂化方式即可进行命名

•3）根据元素周期率即可判断电离能大小，根据与P&进行对比即可判断构型，结构相似，相对分子质

量越大，沸点越高

•4）①根据晶胞中Rh"占位情况计算出个数即可根据化学式计算出氯离子的个数②根据晶胞中含有的

原子个数即可计算出晶胞的质量，再根据晶胞的参数计算出体积即可计算出密度

【答案】对二澳苯-二澳苯）；

12.（1）（1,4Ci8H2oBr2

;取代反应

+H20

【解析】【解答】（1）A的结构简式为化学名称为对二澳苯（1，4-二漠苯），由C的结构简式可得其分

子式为Ci8HzoBrz;故答案为：对二溟苯（1,4-二溪苯）；Ci8H2oBr2；

⑵结合A、C的结构简式和A牛成B的条件,可得B的结构简式