统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练17化学反应速率和化学平衡图像分析

练17化学反应速率和化学平衡图像分析

1.［2022•广东卷］恒容密闭容器中,BaS0Ms)+4H2(g)/BaS(s)+4H2(g)在不同温度下

达平衡时，各组分的物质的量(〃)如图所示。下列说法正确的是()

4

3

起始组成：4moi%

1molBaSO

|24

H2

0

200400600800

TIX.

A.该反应的A/AO

B.a为〃(乩0)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaS()：,出的平衡转化率增大

2.［广东卷］反应X=2Z经历两步：①X-Y；②Y-2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c

随时间f的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.a为MX)随f的变化曲线

B.-时,c(X)=c(Y)=c(Z)

C.£2时，Y的消耗速率大于生成速率

D.一后,c(Z)=2co—c(Y)

3.［2023•湖南卷］向一恒容密闭容器中加入ImolCHq和一定量的H0,发生反应：CHi(g)

n2

+Hq(g)HC0(g)+3似g)°CH1的平衡转化率按不同投料比x(x=二二)随温度的变化曲线

如图所示。下列说法错误的是()

A.必＜用

B.反应速率："正＜匕正

C.点a、b、c对应的平衡常数：

D.反应温度为7\,当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

4.[2023•湖南衡阳八中月考]下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是()

A.图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，力时刻溶液的温度最高

B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)-CaO(s)+C02(g)反应时，c(C&)随反应时间变化

的曲线，B时刻改变的条件可能是增大容器的容积

C.图丙表示反应A2(gi+3BKg)w2ABKg)中ABa的平衡体积分数随起始〃(B,变化的由线,

A2起始时的物质的量相同，当达到平衡时A?的转化率大小为c<b<a

D.图丁表示在恒容密闭容器中当其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)I31Ug)-

CH：QH(g)+H20(D中〃(C&0H)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数：KYM

5.[2023•山东联考]某研究小组在不同温度(。>治下，在某恒容密闭容器中进行储氢

合金储氢过程的探究。平衡时，氢气的压强(0)与固相中氢原子与金属原子(M)的个数比

Ar(H)

LAr(M)。的关系如图:

己知：①"(或加)段：M(s)+孤(g)wMH,(s)A/X(I)

②46(或卬B')段：zMH、(s)+Hz(g)WzMH,(s)△〃(1【)

③在/，或"点，氢化反应结束，进一步增大氢气后强，需｝的值变化较小。

下列说法正确的是()

A.反应I、II均为A5>0的反应

B.平衡常数：K<0<K@=K⑦

C.该储氢合金可通过降温或加压的方式释放H2

D.由a点移到"点，需在恒温恒容条件下通入少量氢气

6.[2023•河南联考阶段性测试]用活性炭还原N02可防止空气污染，其反应原理为

2C(s)+2N02(g)-N2(g)+2C02(g)o在密闭容器中ImolNO?和足量C发生上述反应，反应

相同时间内测得NO2的生成速率与犯的生成速率随温度变化的关系如图中所示；维持温度不

变，反应相同时间内测得班)2的转化率随压强的变化如图乙所示。

-•SU

口

4

X

U

)

>、

W

4

Z

<

3

/

O

N

乙

下列说法错误的是()

A.图甲中的力、B、C三个点中只有。点的『正=『逆

B.图乙中少点的“小于〃点的1，止

C.图乙中平衡常数曲而=4(6),则NO?的平衡浓度c(9=c(6)

D.在恒温恒容下，向图乙中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比，取)2的

平衡转化率减小

7.[2023•河北高三阶段练习]如图表示生成几种氯化物反应的自由能变化(△◎随温度

AG

变化情况。若在图示温度范围内△〃和AS不变，且律《,=一云布其中彳为常数，T为

温度。下列说法错误的是()

(

■

O

E

.

p

l

)

、

O

V

A.反应①在温度水时的平衡常数4为1

B.反应②的平衡常数随温度升高而减小

C.图示温度范围内，③是自发进行的

D.任何温度下均可用出还原SiCL制备Si

8.在某刚性容器中加入一定量的COi和山，发生反应C02(g)+4H2(g)^CH,(g)+2H?0(g)

A伙()。下列相关物理量的变化关系及描述正确的是()

结合图像分析可知，A项正确，B项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增

大，结合图像可知平衡常数C项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温

恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，D项正确。

4.答案：D

解析：焉粒与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反

应时，温度最高，图甲中乙时刻之后反应还在进行，则体系温度还会升高，A错误；据图乙

可知，力时刻c(C02)瞬间增大，而增大容器的容积会使c(C02)瞬间减小，B错误；当其

他条件相同时，起始员的物质的量越大，即浓度越大，A2的平衡转化率越大，达到平衡时

即的转化率大小为水从c,C错误；据图丁可知，在曲线I1条件下反应的反应速率更快，则

曲线H的温度更高，且达到平衡时曲线II的甲醇的物质的量更低，说明升高温度平衡逆向移

动，该反应的正反应为放热反应，所以反应平衡常数：足〈船，1)正确。

5.答案：B

解析•：反应I、n均是气体分子数减小的反应，系统混乱度下降，均为AS〈O的反应,

A错误；平衡常数只与温度有关，口、6点均在①温度下，K(a)=4(6),题给信息G72,

由图可知，7；温度下氧气压强更大，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数/减小，故平

衡常数：/(c)<KQa)=4(8),B正确；该储氢过程是放热过程，且是气体分子数减小的

反应，故可通过升温或减玉的方式释放氢气，C错误；图中a点表示反应H处于化学平衡状

态，向恒容密闭容器中通入少最氢气，化学平衡正向移动，卷*的值增大，达到新的化学

平衡后，p(IL)增大，&一减小,而恒温下平衡常数应保持不变，所以在恒温恒容

p(二也)、

条件下通入少量氢气反应不可能处在“点，D错误。

6.答案：C

解析:由2C(s)+2N0?(g)*(g)+2C02(g)可知，NQ的生成速率(逆反应速率)

是用的生成速率(正反应速率)的二倍时。，正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有。点

满足，A正确；由图乙知，6点反应未达到平衡，尸点反应达到平衡，且压强：E〈F,则E点

的2小于尸点的『正，B正确；由题中信息可知，维持温度不变，即反G两点温度相同，

平衡常数4(E)=K(G),混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越

大，。点压强大，浓度大，即。(£)<c(G),C错误；在恒温恒容下，向。点平衡体系中充

入一定量的N(h,等效于加压，平衡逆向移动，NW的平衡转化率减小，D正确。

7.答案：D

解析：由图可知反应①在温度冰时A6=0,又坨4=一亍3^故4=1，A正确。反

应②是牖减反应，AG=A〃-7AS<0,故△水0,反应②的平衡常数随温度升高而减小，B

正确。图示温度范围内反应③的△伙0,故自发进行，C正确。由反应④一反应②可得反应

H2+|siCl,^i+2HCl,温度为小时，反应④的A6小于反应②，上述反应的△伏0,反应

可自发进行，也能还原SiCL制备Si；温度低于限时，反应④和AG大于反应②，上述反

应的AGO,也不能还原SiCL制备Si,D错误。

8.答案：D

解析：

外时刻改变条件，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，则改变的

条件为加压；增大CO2的浓度，逆反应速率不会瞬时增大.A错i关

平衡常数是温度的函数,随

源温度变化而变化.B错谡

证

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CO,体积分数不

变，需要列三段