统考版2024届高考化学二轮专项分层特训卷练16化学平衡及移动

练16化学平衡及移动

1.[2022•辽宁卷]某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)wY(g)+

2Z(g),

有关数据如下：

产物Z的平均生成

时间段/min

速率/mol•L-1,min-1

0-20.20

0〜40.15

0〜60.10

下列说法错误的是()

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol•L-1

B.2min时，加入0.2DmolZ,此时“(Z)V『逆(Z)

C.3min时,Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为L41noi

2.[2023・浙江6月]一定条件下，1•米基丙块(Ph—C三C—CHJ可与HC1发生催化加成,

反应如下：

产物I

产物n

产物n

产物I

反应过程中该焕危及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、ni为放热反应)，

下列说法不正确的是()

A.反应熠变：反应i＞反应n

B.反应活化能：反应【＜反应n

c.增加HCI浓度可增加平衡时产物n和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

3.[2023•辽宁卷]某小组进行实验，向10mL蒸馈水中加入0.4gL,充分振荡,溶液呈

浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深：最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I；(aq)

为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是()

选项颜色变化解释

A溶液呈浅棕色L在水中溶解度较小

B溶液颜色加深发生了反应：L+I飞I；

L(aq)的消耗使溶解平衡

0紫黑色晶体消失

I2(s.)w［2(aq)右移

1)溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

4.［江苏卷］N2是合成氨工业的重要原料r刈3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产

HN()3；HNQ,能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，

与反应生成进一步氧化生成。

N2O2NO,NONO22NO(g)l02(g)=2N02(g)△//=116.4kJ-mol

t。大气中过量的NO,和水体中过量的NH：、NO；均是污染物。通过催化还原的方法，可将

烟气和机动车尾气中的NO,转化为弗，也可将水体中的K0；转化为W。对于反应2NO(g)+

下列说法正确的是()

O2(g)^2NO2(g),

A.该反应的八/KO,^S<0

d(NO)•r(0,)

B.反应的平衡常数可表示为K=

C.使用高效催化剂能降低反应的婚变

n(0>)

D.其他条件相同，增大丁而"，N0的转化率下降

5.［2023•北京丰台区期末］某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+C某温度HQ(g)

+CO(g)A//>0,已知H式g)和"(g)的初始浓度均为0,的mol・L，测得压的平衡转化率

为60%,下列说法不正确的是()

A.C02的平衡转化率为60%

B.升高温度平衡常数《增大

C.该温度下反应的平衡常数K=2.25

若初始上⑷、、浓度均为则反应逆向进行

D.C02(：g)>FM)(g)CO(g)0.0ImoI-L,

6.［2023•广东汕头期末］我国为实现碳达峰、碳中和不断发展创新CO?综合利用的技

术。某实验小组研究和反应得到合成气的反应,反应的原理为

C0?ClhC02(g)4-CH,(g)62co(g)

向容积为的密闭容器中充入和反应过程中的平衡转化

+2H2(g)oILImolCHiImolCOz,C02

率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是()

A.该反应的△水0

B.压强：p〉p\

C.1100C时，该反应的平衡常数为12.96

D.反应达到平衡后向容器内再充入lmolCH4nlmolC0>,此时C0_,的平衡转化率会增大

•山东德州二模］在恒温恒容密闭容器中发生反应

7.［20232H2(g)+2N0(g)^2ll20(g)+

此的瞬时生成速率v控制起始浓度为-1附的瞬时

N2(g),v=k・c(H2)c(N0)oNO0.5mol・L,

生成速率和比起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.由题可知，该反应为速率常数k为15

B.随着乩起始浓度增大，该反应平衡常数增大

C.达平衡后，也和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小

D.H?起始浓度为0.2mol-「I某时刻NO的浓度为0.4mol-Ll则用的瞬时生成速率

为0.24mol•L-,

8.[2023•重庆八中月考]下列关于化学平衡的说法正确的是()

PF

A.3CH1(g)+2K(g)w3c(s)+4N%(g),反应达到平衡时，3(CH。=4(NH3)

B.反应：2NO2(g)-N：:O)(g)△从0,改变力点的温度、压强，使其变为4点或C点，由

图可知，体系颜色：/点比反C点更深

PlP2压强

C.在恒温恒压条件下，N2(g)+：汕®高菊，卷压2NE(g),达到平衡时各物质的物质的

量均为Imol,再充入3molN2,平衡正向移动

D.恒温恒容条件下，CaO(s)+Ca(g)FCaCO3(s),容器中含足量CaO和CaCO,固体，达到

平衡后再充入C&,达到新平衡时，容器内的压强不变

9.[2023•山东联考]回收利用C0是工业生产的一项新课题，某项新技术研究成果为甲

醉与C0反应制备乙酸，其反应为CHQH(g)+C0(g)式HCOOH(l),测得甲醇的转化率随温度

的变化如图所示。

%

、

3警

/

S

渔

E-

丁1丁27374温度/K

下列有关说法正确的是()

A.温度升高，平衡常数/增大

B.当温度为7；时，该反应的正反应速率：〃点＞4点

C.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高甲醇的转化率

D.选择合适的催化剂可以降低反应活化能并提高平衡产率

10.[2023•山西联考]煤燃烧排放的烟气中含有SO”SO2易形成酸雨，污染大气。采用

确；短时间里反应I得到的产物比反应H得到的产物多，说明反应I的速率比反应II的速率

快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I很应II,故B正确：增加HC1浓度，

平衡正向移动，但平衡时产物I1和产物I的比例可能降低，故C错误；根据图中信息，选择

相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I,故D正确。综上所述，答案为C。

3.答案：D

解析：向10mL蒸馅水中加入0.4gG充分振荡，溶液呈浅棕色，说明L的浓度较小，

因为L在水中溶解度较小，A项正确；已知I；(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与L

反应生成ZnA,生成的「与L发生反应1一+生成匚使溶液颜色加深，B项正确；

L在水中存在溶解平衡L(s)门2(aq),Zn与L反应生成的I一与L(aq)反应生成I；,

h(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是

Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选及

4.答案：A

解析：A项，根据题给信息△庆0可知，该反应为放热反应，同时该反应为气体化学计

Z；2(NO))

量数减小的反应，故AS〈0,正确；B项，该反应的平衡常数为人二小小，八、，错误；

C项，催化剂不能改变给变，错误；D项，若〃(N0〉不变，增大〃(01,即:：；o；增大,

此时平衡正向移动，N0转化率增大，错误。

5.答案：D

解析：根据题目已知信息，列三段式：

合乩

H2(g)+C02(g)0(g)4-CO(g)

起始浓度/(mol・「)0.010.0100

转化浓度/(mol・L-)0.0060.0060.0060.006

平衡浓度/(mol•f)0.0040.0040.0060.006

因此，二氧化碳的平衡转化率为60%,A正确；此反应的正反应为吸热反应，温度升高，

平衡正向移动，平衡常数(增大，B正确；依据选项A中的三段式可知，该温度下平衡常数

仁比北：；俄=黑黑忧%2.25,C正确；若初始从⑷、C0(g)、H2⑷、

2

CO(g)浓度均为0.Olmol•L-1,则此时浓度商Q==1<"=2.25,反应正向进行，

HU.UIzxU.U1

D错误。

6.答案：C

解析：由题图可知，当压强相同时，温度升高，C02的平衡转化率增大，说明升高温度，

平衡正向移动，故该反应的A/Z>0,A错误；由题图可知，当温度相同时，R压强下C0?的平

衡转化率更大，结合化学方程式CO?(g)+CH,(g)线CO(g)+2田(g)可知，该反应的正

反应为气体总分子数增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，

故压强：p《p\，B错误；1100C时，根据题目信息可列三段式：

C02(g)+CH.(g)w2co(g)+2H2(g)

起始浓度/(mol•L-)1100

转化浓度/(mol・L-)0.60.61.21.2

平衡浓度/(mol•L-)0.40.41.21.2

该反应的平衡常数为人'二心：=12.96,C正确；反应达到平衡后向容器

c(Clh)•・c(till)

内再充入ImolCHi和ImolCO?,容器容积不变，相当于本体系加压，化学平衡逆向移动，故

此时C0?的平衡转化率会减小，D错误。

7.答案：A

解析：NO起始浓度为0.5mol・「I由图像可知，冲的瞬时生成速率与他起始浓度呈线

性关系，则将数据代入该反应的速率常数

m=\,(0.2,0.75)v=k-c：H2)c(NO),k

项正确；同一反应，平衡常数只与温度有关，温度不

=C、kullz)二C小\IXmU>既-15,A

变，平衡常数不变，B项错误；化学平衡状态的判断、达平衡后，出和NO的浓度均增加一

倍，新平衡与原平衡相比，相当于加压，平衡正向移动，则NO转化率增大，C项错误；由

之之可知，起始浓度为-某时刻的

2H(g)+2N0(g)2HQ(g)+N2(g)NO0.5mol•L',NO

浓度为0.4mol-L-1,变化量为0.Imol•L-1,则此时出的浓度为0.2mol•L-1-0.Imol•L"

-1的瞬时生成速率C-l

'=0.Imol•L,NzF=15C(H2)(NO)=15X0.1X0.4~mol•L'•s=

0.24mol-L-・s-1,单位错误,D项错误。

8.答案：D

解析：若要用CH,与阳的反应速率表示反应达到平衡，应该是4P正(CH,)=3%(灿),

A错误；由于月到C是加压，NO,与NQi浓度均变大，平衡右移，达到新平衡时N0?的浓度大

于原平衡时浓度，因此颜色深度：OA,力到4体系温度降低，平衡右移，N0?浓度下降，颜

色深度：B错误；因为反应条件为恒压，假设总压为夕总，由于温度不变，的不变，原

本的友=由题可知，平衡时，各物质的物质的量为Imol,则有2(MO

=p(N2)—p(H2)=3p电,则4=~~»充入3molN2后，此时的Q=~；3.口、，

3p总p(Ng)*p

1429

p'=铲总=(乩)，p'=铲总=铲总