陕西省富平县2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

陕西省富平县2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化合物如图的分子式均为GL。下列说法正确的是

w（CX-）'M（©KN（O~）

A.队M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO”溶液褪色

2、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯嗟对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喳的分子结构

如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物的分子式为：CisHwN.OsPiCl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-澳代物只有2种

I）.Imol该有机物最多能和XmolNaOH发生反应

3、下列仪器的用法正确的是（）

A.①可以长期盛放溶液

J用②进行分液操作

0用酒精灯直接对③进行加热

用④进行冷凝回流

4、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

毗唯毗端陪愉

下列说法正确的是（）

A.毗咤和嗑咤互为同系物

B.口比喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

5、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为:B2B

B

6、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC；、AzC--

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

7、某红色固体粉末可能是Cu、C112O、FezCh中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后（己知:Cii2O+2H+=Qi2++Cu+H2O）,称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若6=§2,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:OVb飞

8、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫?•具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>VV>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

9、下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CUSOJ溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚配为指示剂

C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馆时，加入液体的体积不超可圆底烧瓶容积的三分之二

10、亚碑酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.lmol・LTH3AsO3溶液中逐滴加入

0.lmol・I」KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

是()

A.H3ASO3的电离常数Kal的数量级为1()9

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

23,

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1mobL

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

11、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

12、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ILO.lmolL-1的NaHCO.a溶液中HCCh-和CO.，-离子数之和为（）.2NA

B.H2O2+C12=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和Nz的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（-,8OH）所含中子数为ION、

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol•L1KAKSO4”溶液中SOF的数目为0.2NA

18、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

A.氯碱工业制氯气：2Na。（熔融）-----=2Na+ChT

高温

B.利用滋铁矿冶炼铁：CO+FeO---------Fe+COz

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

高温

D.工业制粗硅：C+SiO2==Si+CO2t

19、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）

A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

20、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

如图为稀释浓硫酸

D'E如图可用于测量S02的体积

21、苯甲酸钠（［j-COONa,缩写为2人）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A1

,

已知25c时，HA的KH=6.25X10-5,H2cO3的KHI=4.17X1（）-7,Ka2=4.90xl0«o在生产碳酸饮料的过程中，除了添加

NaA夕卜，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮料中其他成分）

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中丁丁=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：C（H+）=C（HCO；）+C（CO；-）+C（OHT）Y（HA）

22、25℃时，向KC1溶液加入少量K。固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KC1质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KCI溶液质量

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

己知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

®2HCHO+OH-CHjOH+HCOO

COOCH.CH,BrCH/CHJ^BrH：C"G/OOCH£H,①HQ/OH」呼，

HCOOH

CH.COOCH^H,GHQNa此C、（zS：OOCHJCH>@H7A||2C、

IL*

请回答下列问题:

(l)E的化学名称是___________________

(2)F所含官能团的名称是_____________

(3)A-B、C-D的反应类型分别是

(4)写出B-C的化学方程式o

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

H,C-C-CHO

造"试剂X

D一定条件

试剂X为；L的结构简式为。

24、(12分)芳香族化合物A(《^NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所不:

EF

(1)A的分子式是______,B中含有的官能团的名称是_____

(2)DTE的反应类型是_______o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为

（4）写出E-F的化学方程式:

0

||_

C一℃2也）的同分异构体有.

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FcCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（）

（6）已知：A△。。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（“°

00H

的合成路线（无机试剂任用）:

25、（12分）二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色气体,极易溶干水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸.

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，C1O2可将废水中的CN•氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

（2）某小组通过NaCKh法制备CIO2,其实验装置如下图。

②装置B的作用是_______________;

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为:

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是o

（3）测定装置C中CIO?溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

22

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol・L」的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O3=21+S4O6,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为mol-L^

26、（10分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

资料：微量C产与过量NaOH溶液发生反应：CU2++4OH-=[CU（OH）J]2-,[Cu（OH”]2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s。4溶液量黑色沉淀，继续加热，2502时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s。4溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是o

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂.

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

才稀匠』

-稀H2SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是______。

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案:

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

IV

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150c取样230*C取样

铜兀素3.2g,硫兀0.96go铜兀素1.28g,硫兀0.64go

230c时黑色沉淀的成分是__________。

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230c时的黑色沉淀，加入浓H2sCh,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—O

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是o

27、（12分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合耕（N2HHi20）。

已知：N2H4E2O高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量简外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是______________________________O

（实验二）制取水合胱。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108/14馆分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸谯时需要减压，原因是_______________。

（实验三）测定储分中脱含量。

（4）水合腓具有还原性,可以生成氮气。测定水合脚的质量分数可采用下列步骤:

a.称取馈分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合肺与碘溶液反应的化学方程

式。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合胱(N2H4H2O)的质量分数为。

28、(14分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：

(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：

I.CH4(g)=C(s)+2Hz(g)ZV/i=+74.9kJ/mol

II.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)ZW2=+531kJ/mol

TH.2CH4(g)=C2Hx(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/mol

①反应I的△§_(填或“V”)0。

②C6H6(g)+3H2(g)=3C2HKg)的△〃=kJ/moL

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：

I.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-moP'

1

II.水煤气变换：CO(g)4-H2O(g)r-CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ.mor

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

so%

70%

60%

<50%

640%

£30%

£20%

10%

0%

①为提高CHJ的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。

②温度高于TJC时，的物质的量分数开始减小，其原因是___________。

n(H2)_

③T2c时，容器中

n(CO2)

(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+5C)2(g)=CO(g)+2H2(g)AH=-36kJ-moP1<,已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数加/①与温度的关系如图所示：

30i

20

10

1°

-10甲烷部分*化反鹿

甲烷水蒸'(聿整反应

-20

水煤气殳换反应

-30

700X00900I000I100

温度“K

①图中Q点时，反应CC)2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H?(g)的lnAp=。

②在某恒压密闭容器中充入ImolCH4和ImolFhO(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH」的转化率为

50%,容器总压强为1atnu%的平衡分压p(H2)=atm；此温度下反应的lnKp=(已知；1113^1.1,hU^l.4)<»

29、(10分)I是合成抗凝血药物的中间体，一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略)：

已知:酚羟基难与较酸发生酯化反应。

回答下列问题：

(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪

(3)D+G-H的反应类型是__________________<,

(4)写出F-G的化学方程式：o

(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的

结构简式为(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团

③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH

0

⑹参照上述流程，以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成Q、0CH<2^'设计合成方案:。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.由W（＜Q_）、M（合）、N（O=A）结构简式可知，w不能和溟水发生加成反应，M、N均能与澳水发生加成反应，

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D

正确;答案：D©

2、D

【解析】

A.该有机物的分子式为：G8H32N308P2。，A错误；

B.分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C.该有机物苯环上的1-滨代物只有3种，C错误；

D.氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此Imol该有机物最多能和8moiNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

3、D

【解析】

A.।J、①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

B.Y②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；

②t

c.0③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；

D.1④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

4、C

【解析】

A.同系物差CHz,毗咤和喀咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.叱喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.毗喃含有饱和碳原子结构.所有原子不可能处干同一平面.D项错误：

答案选C。

5、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

R.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此R4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

••

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为：B：2••B：,D错误；

■B•

故合理选项是Co

6、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误：

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C・A与C形成的阴离子可能有CO〉、C2O：,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、。的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

7、C

【解析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和FezCh的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2F*==C1+2F产，若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此bva,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和Cm。，依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—C11+C112++H2O分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量,

因此bva,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FezO3,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CsO,依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cl+lhO分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为Cm。反应生成的铜的质量，因此bva,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3,加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与CsO反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此bva,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据二述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaNCh,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=§a,即bva,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FI2O3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CuQ；CU2O和FezCh的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0VbSa,故D正确。

答案选C。

8、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫2•具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiO.3,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X的电子层结构与氨相同，则X为H元

素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为Ch,则Y为O元素；R为S元素；Z3+和丫?•具有相同

的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B・T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合Y元素原子序数较小，可知为0.3,从而进一步求解。

9、B

【解析】

A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸

性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。

C.用粕丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。

D.蒸储时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D

正确。

【点睛】

本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示

剂主要是酚猷(变色范围为pH=8〜10)和甲基橙(变色范围为pH=3.1〜4.4)。本题中因为滴定终点的时候溶液一定

为酸性(二氧化碳饱和溶液pH约为5.6),所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指

示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱

酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚歆为指示剂。

10、B

【解析】

A.H3ASO.3的电离常数Kai="凡,：。3)；10=1()3=5x1(尸°,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，MAsOa与OH反应,生成H2ASO3和H2O,B正确;

C・M点对应的溶液中：/“H2ASO3)十"(HAsCV)十〃(ASO3&)十〃(H3As03)=0.1mol,但溶液体积大于IL,所以它们的浓度

和小于(MmoHJ,C错误；

23+

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K*),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

2

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3^)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

11、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

12、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选Bo

13、D

【解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO_)>c(Na+)>c(CH^COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误;

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0一)+c(OH-),B错误;

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，贝ijc(Na+)>c(CH3COCT)>c(OH-)>c(H+),C

错误;

D.龙氏0HL表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

c(CH；CuO.•,c(rr)

C(CH：COOH)

•始终不变，D正确。

CCCH：CW)-C(H-)

答案选D。

14、C

【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN-),则有HCN的电离平衡常数表达式为

^=c(H)c(CN)=c(h+)=10-9.2y.HCN)的数量级约为10一叱故A错误；

c(HCN)

B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNF=IH++CN-,弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H+)=c(CN-),

c(H+)c(CN)C2(H+)

c(HCN)=0.1mol-L-\根据电离平衡常数，O.lmol・L^HCN溶液：―————-=――-=10-,0,解得c(H+)=10-5$,

c(HCN)0.1

即pH=5.5,甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.lmol・L「HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；

仁。<水解平衡常数31=生=或=10-4>心=10一】。，即CN一的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是

Kal(r10

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)vc(HCN),故C正确；

D.根据CN一水解平衡常数，得出："°」)c(HCN)=c)=[0_力c(OH一)=1(广"，pOH=2.5,则pH=H5故D

c(CN')0.1

错误；

答案：Co

15、C

【解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：C。

16、A

【解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CO/，又部分能水解为H2cO3,故溶液中的HCO3>CO3>H2cO3的个数之和

为O.INA，故A错误；

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2N&个电子，

故B正确；

36。9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为-=又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故一〃7。/混合物中含1.8NA个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是Imol,一个乙烷分子有7个共价键,即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N、,

故D正确；

故选：Ao

17、A

【解析】

19g

A.19g羟基LOH)的物质的量为kr=lmoL而羟基(^OH)中含10个中子，故Imol羟基dOH)中含10NA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSO」由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSOj晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SO4?•的数目，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，HzO

为液体或固体等。

18、C

【解析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O---------ChT+HzT+ZNaOH,故A错误;

B.磁铁犷成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe304r==3Fe+4CO2,故B错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化核，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2（）+NaCI=NaHCO.<+NH4Cl,故C正确；

高温

：

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2==^=Si+2COT，故D

错误；

故选：Co

19、C

【解析】

A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于叱石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；

B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产

时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；

C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；

D.“地沟油”是用饭店的泪水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；

故答案为Co

20、B

【解析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；

C.乙酸与CH2c12互溶，沸点不同，可采用蒸谯的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【点睛】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸馆法分离物质时使用，

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

21、C

【解析】

A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于I,充C02的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的饮料,

碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；

B.提高CQ充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中c(A)减小，故B错误；

c(HA)c(H+]in-5

C.当pH为5.0时，饮料中二==」~!-=----------=0.16,C项正确；

5

)Ka(6.25x1O-)

D.根据电荷守恒得c(HO+c(Na)=c(HC0f)+2c(CO3")+c(OH-)+c(A-),根据物料守恒得c(NaO=c(A-)+c(HA),两式联立,

f--2-

(Na)c(IT)=c(OH)+c(HCC^)+2c(C03)-c(HA),故D项错误；

答案选Co

【点睛】

弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。

22、C

【解析】

254c时，向KCI溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C,

二、非选择题(共84分)

23、丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应

CfhCH.OIICILCILOH

I