山东省青岛市高考化学试卷

山东省青岛市高考化学试卷（正式版）

姓名:班级:成绩:

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题（共10题；共20分）

1.（2分）（2019高一上•宜昌期末）化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2c03

B.明研溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C,推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治S02污染

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米⑵5X10-6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属

于胶体

2.（2分）（2018高二下•杭州期中）下列化学用语表述正确的是（）

H

A.甲烷分子的球棍模型：

B,氯化钠的电子式：H1

c.氯气的比例模型：4

D,硫离子的结构示意图：

3.（2分）（2018高一下•襄阳期末）生活中处处有化学。下列说法错误的是（）

A.利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放

C.生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝

D.选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子

4.（2分）（2019高三上•宜宾期中）下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是（）

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A.制S02

MY

B.收集氨气飞

c,接收蒸储的储分

D.准确量取一定体积K21207溶液

5.（2分）（2019高一下•辉南月考）如图所示是元素周期表的一部分，X、、Z、W均为短周期元素，若

一/

原子最外层电子数是其内层电子数的10,则下列说法中不正确的是（）

A,原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C,最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D,阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

6.（2分）下列反应的离子方程式错误的是（）

A,碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+—Ca2++C02t+H2O

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B.硫酸镂溶液与氢氧化钢溶液反应：NH4++0H-=NH3-H20

C.C02通入足量澄清石灰水中C02+Ca2++20H--CaC03I+H20

D.CuO与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

7.（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.铁丝在空气中被点燃，火星四射

B,氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀

C.点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸

D,氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

8.（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.CU（g）的燃烧热是283.OkJ/mol,则2c02（g）=2CU（g）十。2（g）反应的△H=+2X283.OkJ/mol

B.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3租/mol,则H2s04和Ca（0H）2反应的中和热AH=2X（-57.3）kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9.（2分）（2017•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中:F溶+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.c（H+）/c（OH-）=1X10-12的溶液中：K+、Na+、C032-、N03-

C.c（Fe2+）=1moPL-1的溶液中:K+、NH4+、Mn04・、SO42-

I）.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、S042-、HC03-

10.（2分）（2017•江苏）H2O2分解速率受多种因素影响.实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的

变化如图所示.下列说法正确的是（）

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13.（2分）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论错误的是（)

选项实验操作实验现象解释或结论

将相同大小的金属钠分别投入乙醇与钠反应缓慢，水与钠又乙醇羟基中的氢原子不如水分子

A

乙醉和水中应剧烈中的氢原子活泼

向2inL1mol/LNaOH溶液中

先生成白色沉淀，后生成红喝证明

B先加入3滴1mol/LMgC12,再

色沉淀Ksp[Mg(0H)2]>Ksp[Fe(0H)3]

加入3滴1mol/LFeC13溶液

C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在岛西下发生反应

将刚摘下的红色花朵放入盛满

D干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用

片

A.A

B.B

C.C

D.D

14.（3分）（2020・德州模拟）常温下,向VmL0.Imol・L-1HA溶液中滴入0.Imol・L-lNaOII溶液，溶液中

由水电离出的氢离子浓度的负对数［Tgc水QI+）］与所加NaOII溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

()

-18cHH，)

13

12

11

ob

9F

8F

7h

6l-

stN

0tabcHNaOHVmL

A.常温下，Ka（HA）约为10-5

B.P点溶液对应的pH=7

C.M点溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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D.N点溶液中存在:c(Na+)2c(A-)2c(0H-)>c(H+)

15.(3分)一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+2C0：g)=N2(g)

+2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化

关系如下图所示。下列说法正确的是()

起始物质的量/mol

容器温度/℃

NO(g)CO(g)

甲T10.200.20

乙T10.300.30

丙T20.200.20

A,该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C.Tl℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molC02,则反应达到新

平衡前v(正)Vv(逆)

D.T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molC02,则达平衡时N2的转化率大于40%

三、解答题(共5题；共33分)

16.(6分)(2016高三下•济南月考)工业上利用H25iF6溶液制备BaF2,何时可得到副产品5i02,其

工艺如下:

物质ABaCO3

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已知:焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaC03JBaSiF6+2NH3t+C02t+H20t

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A,则A的化学式为.

（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全.该反应需降温冷却的原因为、.

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是.

（4）Si（）2可用于制作,该物质在信息传输中具有重要应用.

（5）为保持该过程的持续循环，每生成ImolBaF2,理论上需补充原料H2SiF6mol.

17.（1（）分）（2017•河南模拟）以不饱和嫌A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G

为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）：

：OOCH/H,

OR；*R,-CH,C-OR.———，Rt—C—CHC-OR.

R.

（1）B的名称足，D的分子式为,A分子中共平面的原子最多有个.

（2）②的反应类型是________,F的结构简式为_________,1中官能团的名称________.

（3）写出反应①的化学方程式：.

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有________种，

写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：.

①能与3HC03反应并放出C02,②能发生水解反应、银镜反应.

（5）参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醉、乙酸为原料通过3步转化可合成'JiH80O«,CH.写出合成路

线图.

18.（5分）（2017高一下•龙岩期中）硝酸铝［Al（N03）3］是一种常用媒染剂.工业上用铝灰（主要含A1、

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A1203、Fe203等）制取硝酸铝晶体［Al（N03）3・9H20］的流程如图:

铝灰布硝酸格牖酸

N。I溶液如卜亚加反击iHI轲MJK1发卜Ah味匕，0

流消泡液

（1）过滤I得到的滤渣主要成份是；（填化学式）

（2）写出反应I中生成气体的反应离子方程式：：

（3）在反应II中加入稀硝酸存在不足之处是,可将加入稀硝酸改为________；

（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1）,其中一种为红棕色，该

反应的化学方程式是________.

19.（9分）（2020•柯桥模拟）目前锂电池的应用日益广泛，而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。

回收利用废旧锂电池的流程如下：

MH：SO4

,NMMIM.

液产叫阳体x金m银1

|A电池爆料卜一

已知：①锂电池废料的主要成分是LiCo02、铝、炭黑及其他杂质。

②“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+,还含有少量Fe3+、A13+、Cu2+。

请回答：

（1）步骤I中铝溶解的离子方程式为______；

步骤IH中LiCo02固体溶解的化学方程式为________；

（2）关于步骤H,下列实验操作或说法合理的是

A.灼烧前，灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干，然后加入固体X进行灼烧

B.灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌

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C,灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差，这个允许误差一定为0.01g

D,在电解熔融的A1203制备金属铝时，通常需加入冰晶石（NaAlF6）以增强其导电性

（3）步骤IV中除杂时可加入氨水调节溶液的pH,实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如

右下图所示，则步骤IV中可除去的杂质离子是________o

（4）步骤V可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下：碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧

化碳，在碳酸锂未完仝反应时，溶液保持中性（讪=7）。反应完全后，随着盐酸的继续滴入，溶液PH下降，以甲基

红一溪甲粉绿为指示剂，用盐酸标准液滴定试样，用消耗盐酸标淮滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。

①配制约0.30mol・L-1盐酸溶液不需要用到的仪器有（填编号）

a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管

②用0.3000mol・L-1盐酸标准溶液滴定，其中正确操作步骤的顺序为

a.加入0.1-0.2mL甲基红一浸甲粉绿作指示剂；

b.煮沸去除C02,再冷却到室温；

c.将试样置于250mL锥形瓶中，加入20mL水溶解;

d.用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色：

e.继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点

0.03694x0x（^-Ko）

③碳酸锂的纯度可用下式计算：＜0=inX100%

其中：3—碳酸锂试样的纯度；m—碳酸锂试样的质量（g）；

c盐酸标准液的浓度（mol・L-1）

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vi一试样滴定时消耗盐酸的体积5L）：

V0一滴定空白溶液（指不加试样法行滴定）时标准盐酸消耗的体积（mL）O.03694—与1.00mL标准盐酸（c=1.000

mol-L-1）相当的碳酸锂的质量（g）滴定空白溶液的目的是

上述滴定操作中，缺少“煮沸去除C02,再冷却到室温”这个步骤，测定结果将

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

20.（3分）在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸.（用a、b、c填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是.

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是.

（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序

是.

四、【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的（共2题；共19分）

21.（9分）（2016高二下•黑龙江期末）神化保（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太

阳能电池的材料等.回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式.

（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs.（填"大于”或“小于”）

（3）AsC13分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为.

（4）GaF3的熔点高于1000C,GaC13的熔点为77.9C,其原因是.

（5）GaAs的熔点为1238C,密度为Pg*cm-3,其晶胞结构如图所示.该晶体的类型为,Ga与

As以键键合.Ga和As的摩尔质量分别为MGcigemol-1和MAsg*mol-1,原子半径分别为rGapm和

rAspm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________.

•Ga

oAs

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22.(10分)(2019高二下•南宁期中)高铁酸钠(Na2Fe04)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒

剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeC03及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

M0HX4NaCI0^4NaOH^tNaOHMI体

*帙**桁4-]:*]过.]|:化||、品|.件..Na：FeO.

①②③④]⑤(只MtW更朴A)

NaCIO3我

(1)Na2Fe04中铁元素的化合价为________,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为________(填“氧化

还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)o

(2)按照上述流程，步骤①中减浸时能否用较便宜的Ca(0H)2替代NaOH(填“能”或“不能”),

理由是o

(3)步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：。

(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶

液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为o

(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的Fe042-消耗NaClO的总质量为。

(6)已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

化学大AgCIAgSCNA&SAgjCrOi

发包白色谡黄色Xt

Ksp2.0X1071.0XWu20X】072.0X10-u

某同学用滴定法测定晶体CoC12-xll20中的x,常用标准脂酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是

(填编号)。

A.KC1B.KSCNC.K2SD.K2CrO4

若取晶体样品ag溶于蒸镭水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂,用cmol/LAgN03

溶液滴定至终点消耗标准溶液bmLo则x的表达式为o

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参考答案

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题（共10题；共20分）

IT、c

2-1、D

3-1,D

4-1、B

5T、A

6-1、B

7-1>D

8-1.A

9-1、B

10-1.D

二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分.每小题（共5题；共13分）

11T、A

12-1、B,C

13T、B

147、B,C

15-1>B,D

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三、解答题供5题；共33分)

【第1空】(NH)co

16-1.423

【第1空】(NH4)2CC>3-易湖

【第2空】减小(NH)2纤洞礴溶解度

16-2、4

【第1空】3SiF4*2HO=2HSiF4SiO2

16-3、226

16-4.【第1空】光导纤维

即空】1

16-5、

【第1空】1,2-二期烷

【第2空】C6H6

17-1【第3空】7

【第1空】韶€侬

Q

【第空】？。I

250C

l*»C(04,).COC<01,).OQLOK)wit

17-2、【第3空】基

【第1空】CH3CHCICH2CI-»-2NaOH2^CH3CHOHCH2OH-»-2NdCI

17-3、A

【第1空】12

ikxjocHCHiaij,

【第2空】

17-4.cooti

>coonO'a>>c,,«<M*o

04nm/、

【第1空】O^aMXJIjCH,

IWAM.ON,,,•(yc

17-5....•<II.CIMMII<II,

【第1空