2024-2025学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡4沉淀溶解平衡作业含解析新人教版选择性必修1

PAGE7-沉淀溶解平衡1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有和C.上升温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变2.下列有关溶度积常数的说法正确的是()A.常温下，向饱和溶液中加入固体，的减小B.溶度积常数只受温度影响，温度上升减小C.溶度积常数只受温度影响，温度上升增大D.常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的不变3.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()A.加入可以使溶液由c点变到d点B.加入NaCl固体则AgCl的溶解量减小，也减小C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D.图中d点对应的是过饱和溶液4.溶度积常数表达式符合的是()A.B.C.D.5.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还须要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，；。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B.可以用的溶液给钡离子中毒者洗胃C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D.误饮的溶液时，会引起钡离子中毒6.要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与某些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物溶解度/g由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可7.某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，变更溶液pH，金属阳离子浓度的变更如图所示。据图分析，下列推断错误的是()A.B.加适量固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8.下列说法正确的是（）A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.溶度积只与温度有关C.难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小D.已知，则沉淀在肯定条件下可以转化为沉淀9.已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是()A. B.C. D.10.肯定温度下，向盛有悬浊液的试管中滴加2滴溶液，静置、视察。下列结论错误的是（）A.试验中视察到红褐色沉淀生成，说明发生了沉淀的转化B.反应前后保持不变C.由现象可知，更易与结合D.的11.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列叙述正确的是()A.给溶液加热，溶液的pH上升B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH上升C.向溶液中加入固体，固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，固体增多12.已知25℃时，，。请回答下列问题：（1）25℃时，若向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，混合后溶液中的为，pH为（混合后溶液的体积变更忽视不计）。（2）25℃时，取肯定量含有、的溶液，向其中滴加溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为。13.难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡。已知：常温下，，，某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，则：（1）该溶液中的刚好沉淀完全时溶液的pH为；（2）该溶液中的起先形成沉淀时的pH为；（3）若将该溶液的pH调至3.5，（填“是”或“否”）可以达到除去杂质而不损失的目的（注：lg2=0.3）。

答案以及解析1.答案：A解析：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，B错；上升温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，AgCl溶解的量减小，D错。2.答案：D解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的随温度的上升而增大，但也有少数物质相反如，故B、C均不正确。3.答案：D解析：加入，增大，平衡逆向移动，减小，即c点沿曲线向a点滑动，A错误；与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解量减小，但不变，B错误；蒸发时银离子和氯离子的浓度均增大，C错误；由题图可知，c、d点的相等，但d点的大，所以d点时，则d点对应的是过饱和溶液，D正确。4.答案：C解析：依据表达式可知方程式应为。5.答案：B解析：碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用的溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和溶液中，所以误饮的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。6.答案：A解析：要将沉淀，就要使其形成溶解度较小的物质，由表中数据可知，的溶解度最小，故所用沉淀剂最好为硫化物。7.答案：B解析：比较b、c两点，金属离子的浓度相同，对应的pH分别为1.3、4.4，即前者小，依据的计算公式可得，A正确；加入，氯化铵水解，导致溶液的pH降低，由题图可以看出，应增大，B错误；只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，D正确。8.答案：D解析：A项，当易溶电解质变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，错误；B项溶度积不仅与温度有关，与物质本身的性质也有关，错误；C项，只有相同类型的难溶电解质，才能满意越小则溶解度越小的规律，如，错误；D项，在肯定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，正确。9.答案：A解析：首先依据求得溶液中的浓度，，代入数据可得，则。10.答案：B解析：氢氧化镁悬浊液中滴加2滴溶液，转化为溶解度更小的，沉淀，其反应的离子方程式为，试验中生成红褐色的沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，A项正确；该过程发生了反应：,增大，由公式可知减小，B项错误；试验中氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，说明比更易结合，C项正确；由溶度积的概念可知，的，D项正确。11.答案：D解析：A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体削减；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。12.答案：（1）；2（2）解析：（1）反应后剩余的，。反应后