2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性2.2共价键分子间作用力课时作业含解析苏教版必修第一册

PAGE6-共价键分子间作用力1．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物2.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力3．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl4．下列有关化学键的说法正确的是()A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成5．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()A．a、b、c代表的物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液C．系列④中各化合物的稳定性依次为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特殊稳定6．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。依据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争辩了80多年的问题供应了直观证据。这不仅将人类对微观世界的相识向前推动了一大步，也为在分子、原子尺度上的探讨供应了更精确的方法。下列说法中正确的是()①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF④由于氢键的存在，使氨气极易溶于水⑤由于氢键的存在，水分子变的更稳定了A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④8．下面是同学们熟识的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________________。9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的气态氢化物的结构式为______________。10．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：(1)写出元素A和E的名称：A________，E________。(2)元素B在周期表中的位置为其次周期第________族。(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为________(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子式________。(4)写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________。11．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，非金属性最强的是________(填序号)。(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式________。(3)②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有________。(4)比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：________>________>________。(用化学式表示)(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。课时作业27共价键分子间作用力1．解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B2．答案：A3．解析：A项，反应物断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，生成的是NH3中的N—H键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCOeq\o\al(－,3))，又有共价键的断裂(HCOeq\o\al(－,3)中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与COeq\o\al(2－,3))，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。答案：C4．解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误；碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均是物理改变，化学键没有被破坏，B错误；氦气分子中不存在化学键，C错误；钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学改变，均存在离子键的形成，D正确，答案选D。答案：D5．解析：由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，a为单原子分子，无化学键，A错；HF为弱酸，B错；由同主族元素性质的递变性知，C正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D错。答案：C6．解析：由氢键的定义可知B、C错；水溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故只有D结构能说明NH3·H2O的电离产物。答案：D7．解析：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的缘由，故①正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl，故③错误；水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨气极易溶于水，故④正确；氢键属于分子间作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物理性质，故⑤错误，正确的有①④，故选D。答案：D8．解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq\o\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq\o\al(－,4)中H＋与SOeq\o\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)离子键NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)9．解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)①②Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋(5)10．解析：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。B原子的质子数是其电子层数的4倍，B为O或Mg，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，故B只能为O，则A为碳；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子，则C元素原子电子数＝(52－6－24)÷2＝11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为＋3价，即D为Al；E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性，则E为Cl。(1)由上述分析可知，A为碳，E为氯。(2)B为氧元素，在周期表中的位置为其次周期第ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，属于离子化合物，其电子式为Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案：(1)碳氯(2)ⅥA(3)离子Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O11．解析：由周期表结构可知①～⑩对应的元素依次为C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金属性最强的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子个数比111形成化合物HClO，其结构式为H—O—Cl，②与⑨形成18e－化合物为H2O2。(3)②、⑨、⑩三种