2024-2025学年新教材高中化学专题1物质的分类及计量第三单元第二课时电解质溶液基础练含解析苏教版必修1

PAGE8-其次课时电解质溶液必备学问基础练学问点一电解质和非电解质1.下列物质中属于电解质且能导电的是()A．乙醇B．铜C．熔融氯化钾D．氨水2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．CO23．(多选)下列物质中，属于电解质的是()A．盐酸B．硫酸铜晶体C．硝酸D．干冰4．导体是指电阻率很小且易传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。其次类导体是电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．试验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D．试验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质5．(多选)对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物B．凡在水中能生成离子因而能导电的化合物C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物学问点二电解质的电离6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)7．酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)eq\o\al(－,2)B．K2CO3=Keq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)9．(多选)物质M在水溶液中发生电离：M=X2＋＋2Y－，下列推断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋肯定是金属离子C．Y－肯定是OH－D．M可能是盐10．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中依据仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③关键实力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖2．下列关于电解质的说法不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中肯定能导电，非电解质放在水中肯定不导电A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．某化学爱好小组进行化学试验，依据图Ⅰ连接好线路发觉灯泡不亮，依据图Ⅱ连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．MgCl2固体非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电4．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的改变是()A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5．在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A．阳离子和阴离子数目肯定相等B．阳离子带的正电荷总数肯定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D．电解质溶液的导电性肯定很强6．(易错题)下列叙述正确的是()A．试验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．硫酸溶液的导电性肯定比醋酸溶液导电性强D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质7．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是()A．X肯定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可能是碱类三、非选择题8．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)______________。(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？________________________________________________________________________。(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个试验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：①滴加BaCl2溶液灯泡光明程度有何改变？________________________________________________________________________。②滴加NaOH溶液灯泡光明程度有何改变？________________________________________________________________________。学科素养升级练1．(素养题——证据推理)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在熬炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在猛烈运动或过热出汗后，刚好补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐2．(Ⅰ)以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是________(填序号，下同)。(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________________________________________________________________________。(4)难溶的盐是________________________________________________________________________。(Ⅱ)如图所示是在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的改变曲线。以下三个导电性试验，其中与A图改变趋势一样的是________，与B图改变趋势一样的是________。a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量其次课时电解质溶液必备学问基础练1．答案：C解析：乙醇的水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，A错误；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；氯化钾水溶液或熔融状态下均能导电，氯化钾是电解质，C正确；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。2．答案：D解析：A、C是电解质；B既不是电解质，也不是非电解质；CO2是非电解质，但其溶于水生成的碳酸可以导电，故选D。3．答案：BC解析：盐酸是氯化氢水溶液为混合物、干冰是非金属氧化物；硫酸铜晶体是盐，硝酸是酸，均属于电解质。4．答案：C解析：导电的不肯定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，B错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，C正确；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，D错误。5．答案：AD解析：在水溶液或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物是电解质，A、D正确；未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为推断电解质的依据，B错误；氧化钠是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，C错误。6．答案：D解析：Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误；FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl－，B错误；H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C错误。7．答案：B解析：酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。8．答案：C解析：(OH)eq\o\al(－,2)应为2OH－，A错误；Keq\o\al(＋,2)应为2K＋，B错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D错误。9．答案：BD解析：依据离子所带电荷数分析，可知X2＋不是H＋、NHeq\o\al(＋,4)，必定为金属离子，A错误，B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)等，故M可能是碱，也可能是盐，C错误、D正确。10．答案：A解析：酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。关键实力综合练1．答案：B解析：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A项错误；NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴、阳离子使溶液导电，所以NaCl是电解质，B项正确；硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但不是人体内常见的电解质，C项错误；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D项错误。2．答案：D解析：硫酸钡是电解质，①错误；氨水是混合物，混合物不是电解质，②错误；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，不能电离出离子，也不能导电，③错误；电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，能电离出H＋的化合物不肯定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，④错误；依据①②可知⑤错误。3．答案：C解析：MgCl2是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电，在水溶液中MgCl2电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，MgCl2在熔融状态下也能导电。4．答案：C解析：向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，使溶液中离子浓度减小，导电性变弱；接着通入二氧化碳时，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使溶液中离子浓度增大，导电性再变强。5．答案：B解析：如MgCl2，Mg2＋和Cl－的个数比为1：2，A错误；溶液呈电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，B正确；溶液中存在H2O，C错误；BaSO4水溶液的导电实力特殊弱，D错误。6．答案：B解析：醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，它们是电解质，B正确；溶液的导电实力与离子的浓度成正比，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱，C错误；SO2的水溶液能导电，是因为反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，D错误。7．答案：AD解析：一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，肯定是电解质，可能是盐类，也可能是碱，A、D正确。8．答案：(1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气(3)①变暗BaCl2与NaHSO4溶液中的SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱②变暗NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导