2024-2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第3节第2课时氨的转化课时分层作业含解析鲁科版必修第一册

PAGE7-第2课时氨的转化(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于氨性质的叙述中正确的是()A．氨气可用排水法收集B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，氨失去电子被氧化B[NH3极易溶于水，不行用排水法收集；NH3与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸反应不形成白烟；NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)，其中各元素化合价均不发生改变，不是氧化还原反应。]2．有关氨及氨水的说法正确的是()A．NH3是10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3A[氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是NH3·H2O。]3．如图是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验D[A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉试验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变为红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管快速向上流淌，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉试验。]4．在下面的反应中，氨作为氧化剂参与反应的是()A．NH3＋H3PO4=NH4H2PO4B．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(高温),\s\do10(催化剂))4NO＋6H2OC．2NH3＋3Cl2=6HCl＋N2D．NH3＋NaH=NaNH2＋H2D[A选项为非氧化还原反应；B、C选项中NH3被氧化，作还原剂；D选项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。]5．试验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水汲取，则M是()A．NH3 B．NOC．Cl2 D．NO2A[气体可用碱石灰干燥，C、D错；能用向下排空气法收集气体，B错；用防倒吸装置汲取，说明在水中溶解度特别大，A正确。]6．某同学在试验室中发觉了一瓶无色而有刺激性气味的气体，依据气味推断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列供应的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A．将潮湿的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将潮湿的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口A[检验氨气方法，一是用潮湿的红色石蕊试纸(或石蕊试液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒，靠近盛有待检验气体的瓶口。]7．下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能上升，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的方程式是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工固氮D[氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能上升不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。]8．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不行能完全消逝的是()A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠C．氯化铵 D．碳酸铵B[碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，即铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不行能完全消逝。]9．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下试验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显改变。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3[答案]A10．下列装置用于试验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到试验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁汲取尾气C[A项需加热；B项NH3与浓H2SO4反应；D项易倒吸。]11．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在试验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套试验装置：(1)试验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)写出试验室制取氨气的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该试验装置与试验室制备________的装置相同。[解析]试验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。是固体与固体须要加热的反应，故与试验室制取O2的装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。[答案](1)丙(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(3)氧气12．已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以视察到的试验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________(选填序号)。①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，______________________________________________________________________________________。[解析]依据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；依据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。[答案](1)宁静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)①②③(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，能使潮湿的红色石蕊试纸变为蓝色，证明E中有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)13．如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)物质X可以是__________，C是____________，F是__________。(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________。反应②的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。[解析]本题的突破口在于X既能与HCl反应又能与NaOH反应，且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应，可推知A为CO2，X为碳酸的铵盐，是(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3。[答案](1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O[素养培优练]14．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充溢气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充溢整个圆底烧瓶。则a和b分别是()选项a(气体)b(液体)ANO2水BNO4mol·L－1盐酸CCl2饱和氯水DNH3水D[3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，而NO难溶于水，故最终水不能充溢圆底烧瓶，A项不符合题意；NO难溶于水，也不溶于盐酸，B项不符合题意；Cl2几乎不溶于饱和氯水，C项不符合题意；NH3极易溶于水，D项符合题意。]15．下列离子方程式正确的是()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－△,NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－△,NH3·H2OC．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OC[A项，漏掉Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)的反应；B项，加热时应生成氨气和水；D项，CO2过量时应生成HCOeq\o\al(－,3)。]16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体的混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．5mol·L－1 D．0.5mol·L－1C[向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－△,NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2L(标准状况)即n(NH3)＝0.5mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1。]17．如图所示，利用培育皿探究NH3的性质。试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一培育皿扣在上面。下表中对试验现象所做的说明正确的是()选项试验现象说明A浓盐酸旁边产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸旁边无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液肯定是MgCl2溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱A[浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是CuCl2或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。]18．某课外活动小组在试验室用如图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式____________________________________________________________________________________，说明放出NH3的缘由______________________________________________________________________________________________________________。(2)试验进行一段时间，视察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最终的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。依据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________，这个反应说明氨具有________(选填字母，下同)。A．碱性 B．还原性C．氧化性 D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________________________________________________________________________________________________。(4)在最终的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。A．排空气法 B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是________________________________________，装置F的作用______________