浦东新区高考预测化学试卷

浦东新区高考预测化学试卷

相对原子质量：H-lC-12N-140-16AI-27S-32CI-35.5K-39Ca-40Br-801-127

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上)

1.下列叙述不能体现“他学让生活更美好”这一主旨的是

A.风力发电，让能施更清洁B.合成塑料，让材料更丰富

C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居

2.共价键、离了•键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A.ArB.SiO2C.Na2O2D.金刚石

3.根据物质性质进行的分类.正确的是

A.氢叙酸：弱酸B.氢氧化镁：强碱

C.硫酸锌：难溶盐D.氧化铝：碱性氧化物

4.下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是

…VI?z~x\\\

A.H：S：HB.H-^C-O-C.X3+：Is22s22P6D.(+T7)

5.下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是

L

A.Cu+2H2SO4^^CuSO4+SO2t+2H2O

B.H2S+H2SO4------->S1+SO2T+2H2O

C.Ag+2HNO3------->AgNO3+NO2t+H2O

D.3Fe3O4+28HNO3------>9Fe(NO3)3+NOT+14H2O

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上)

6.关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是

A.热稳定性：Ca(HCO3)2>CaCO3

B.常温时的溶解度：NallCOs<Na2CO3

C.等浓度时溶液的pH：KHCOs>K2CO3

D.等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3=CaCO3

7.为证明C11SO4溶液显蓝色与Cd+有关而与SO/-无关，某同学设计了以下实验，其中对•实

验目的没有意义的是

A.观察硫酸溶液呈无色

B.观察硫酸铜粉木呈白色

C.往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈.无色

D.往C11SO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

8.右图是部分卤素单质和XX，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICI

的沸点所处的最小范围是

A.CL至BC

B.BrCl至呢

C.Br2至IBr

相对分子质量

D.IBr至k

9.如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A.甲中铁被保护不会腐蚀

B.甲中正极反应式为40H--4e->2H2O+O2T

C.乙中铁电极上发生氧化反应

D.乙中石墨电极附近滴儿滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

10.实验室常用CuSO4溶液吸收H2s气体：CUSO4+H2SfCuSJ+H2so4，由该反应不能推

测

A.一定条件下弱酸可以制强酸B.饱和溶液中H2s比CuS提供的S?-浓度大

C.CuS不溶于硫酸D.反应FeSCh+H2STFeSJ+H2s04也能发生

11.向亚硫酸氢镂溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方

程式，其中错误的是

+"2-

A.NH4+2HSO3+3OH-^NH3H2O+2SO3+2H2O

+_-

B.NH4+HSO3+2OH^NH3H2O+SO32-+H2O

+-

C.2NH44-HSO34-3OH-->2NH3H2O+SO32-+H2O

4--

D.2NH4-4-5HSO3-|-7OH-»2NH3HZO+SSCV-+SH?。

12.在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

13.水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是

A.易溶于水

B.能使石蕊试液显红色[VTo

C.最多能与氢气1：4加成I

D.碱性水解的产物之一是2-丙醉°

14.为精确测定工业纯碱口碳酸钠的质量分数（含少量NaQ）,准确称量W°g样品进行实验,

下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除Wo外）的是

实脸方法实脸方案测量数据

A.容量法将样品配成100mL溶液，取10mL,加入甲废橙，用标准盐酸滴定盐酸体积

B.量气法将样品与盐酸反应，生成的W体全部被碱石灰吸收碱石灰增宓

C.重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量

D.量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积

15.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提高高锌酸钾的氟化能力，用盐酸酸化

C.确认溶液中含有S04?一时，用盐酸酸化，再检验

D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，川稀硫酸酸化，再检验

2_

16.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3+H2O-HCOj-+OHo下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小

C.加入NaOH固体，减小D.升高温度，平衡常数增大

17.现有一氢氧化钢和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO?气体，当通

入agCO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入bgCCh时沉淀恰好完全溶解，则原溶

液中氢氧化钢与氢氧化钠的物质的量浓度之比为

b-2ab-a

A.a•(b-a)B.a­(b-2a)C.a-------D.a-----

22

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案

涂在答题纸上)

18.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应

中属于这种情况的是

A.过量的MnO?与浓盐酸反应B.过量的Zn与18moi儿的硫酸反应

C.过量的Br2与FCI2反应D.过量的H2与N2在催化剂存在下反应

19.右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确

的是表不阿伏加德罗常数)/.005mol氯化氢

A.气体反应物的总体积为0.224L‘小，a

〉d,被徜片

B.生成物的分子个数为0.005M

C.产物中的N-H键个数为0.02M,-0.005mol氯气

D.加水溶解后所得溶液中NFV数目为0.005NA

20.有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2\Al3\H\OH

一、Cl\HCO3,SO’?一中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别

逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，

一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是

A.a溶液含有S(VB.b溶液含有Ba?+

C.c溶液含有NHjD.d溶液含有C「

21.室温时，向201]r0.11]101/1^的醋酸溶液中不断滴入。11]101/1^亦210田容液，溶液的pH变

化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

10203040r(NaOH)

-+

A.a点时：C(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na-)>c(OH)

31.早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC：

3cH3cH2OH+2KM必一3cH3cHO+2MnO2+2KOH+2H2O0

上述反应中发生还原反应的过程是-O

32.已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化

产物为乙酸，则还原产物为:若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数

目是o

33.受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛，该反

应的化学方程式为O

34.1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手

段。其原理是在乙醇氧化晦作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件

下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）。

七、（本题共12分）乙醛极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物

在不同温度下反应能生成乙烯或乙处。某实验小组用下图装置制取乙醛和乙烯。

有关物质沸点数据

35.制乙酸：在蒸饱烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。

加热到140C时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c

中收集到无色液体。

（1）I和II是反应发生装置，应该选择（选答"【”或“H"）与装置III相连。

（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物

充分混合，二是。

36.in中水冷凝管的进水口是（选答“a”或冰盐水的作用是。

37.有同学认为以上装置还不够完善，一是溪水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危

险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）o

38.反应一段时间后，升温到170C,观察到反应物变为黑色，浪水褪色。写出实验过程中

所有生成气体的反应方程式o

39.实验中收集到的乙悔声品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

X溶液CaO固体

粗乙酸----A分液----A振荡静置----蒸惚----►纯乙献

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是0

（2）蒸储操作可除去的杂质是o

40.工业乙醛常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作

分别是（选填编号）o

a.CCI4、萃取b.Na2sO3溶液、分液

c.Na2sCh溶液、过滤d.酸化的FeS04溶液、分液

八、（本题共12分）格铁矿的主要成分可表示为FeOCnCh，还含有MgO、AI2O3、Fe?。：、等杂

质，以下是以格铁矿为原料制备重格酸钾（QCrzO，）的流程图：

碳酸钠

废

液

络铁矿处

理

750C

已知：①4FeOCr2O3+8Na2cO3+7O2>8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2t；

22-

②Na2cO3+AI2O3—^-^2NaA102+C021：③Cr2O7~+H20?==^2CrO4+

2H,

根据题意I可答下列问题:

41.固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于

4.5,应该使用（填写仪器或试剂名称）。

42.酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是

43.操作III有多步组成，获得ten。?晶体的操作依次是:加入KC1固体、蒸发浓缩、

过滤、、干燥。

溶解度/（g/100g水:

物质

44.右表是相关物质的溶解度数据，操作HI发生反应的化

0℃40℃80℃

学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl―>K2Cr2O7I+2NaCUKCI2840.151.3

该反应在溶液中能发生的理由是ONaCI35.736.438

K2Cr2O74.726.373

Na2cnCh163215376

45.副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y

中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、

再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化

铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示］

46.六价格有毒，而C产相对安全。工业含格（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解

毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrQa在实验室中模拟这•过程的装置如下：

IIIIIIIV

co由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是

九、（本题共8分）异戊二烯（CsHs）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中

两种如卜：

根据题意回答下列问题：

47.A的结构简式为。已知R可作为生产高分子导电材料的原料，则R的名

称是，反应①的反应类型是c

48.反应②的化学方程式为0

49.丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式。

50.与异戊二烯相差一个“C%”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除

CH,=C-CH<CH=CH,

~~外，

CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3SCH,=CH-CH=CH-CH2-CH3

还有（填结构简式）（已知:c=c=cc不稳定）。

HOOH

十、（本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：H0

COOH

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为

原料合成F的路线如下：

根据题意回答下列问题：

51.写出结构简式：A；Do

52.写出反应类型：反应①；反应②o

53.反应③的试剂：o

54.1molF分别与足量的滨水和NaOH溶液反应，最多可消耗BnmohNaOHmoU

55.E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与竣酸发生酯

化反应）O

56.与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1mol该物质分别与NaHCQ、Na2cO3反应时，最多消耗NaHCCh、Na2cO3的量分别是

1mol和4moL

卜一、（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧

化物是大气的主要污染物，

57.将1.5molSO?用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得

到g石膏（CaSO4・2H2O）。

58.用CH4消除NO、污染的化学方程式为：

CH4-F4NO-2N24-CO2+2