江西省上高县某中学2024年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

江西省上高县二中2024年高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象

①加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生

②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生

③加热氯酸饵使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生

④加热氨酸钾与固体M的混合物（如图?Ir,）

离1」未见固体熔化即产生大量气泡

；----:—■Qc

A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率

B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生

C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量

D.固体M是氯酸钾分解的催化剂

2、某校化学兴趣小组探究恒温（98C）下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表（各

组实验反应时间均5分钟）：

V（98.3%乙醇乙酸收集试管（15mmx100mm）

序号V（H：O）/niL

硫酸）/mL/mL/mL振荡静置后防层高度/cm

®2022无

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

D.⑤©⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢

3、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(为质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚猷指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

4、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

5、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

C(CHCOO-)^

AO.OSmolCHjCOONa固体3

c(Na+)

B0.05molNaHS04固体c(CH3co0)+c(CH^COOH)=c(Na+)-c(SO?)

CO.OSmolNIhCl固体水电离程度增大

由水电离出的减小

D50mLH2Oc(H+)・c(OH)

A.AB.BC.CD.D

6、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气32、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示，下

列说法错误的是

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+O2-O2+4e=2O2'

B.膜U侧相当于原电池的负极

2

C.膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolCH4，膜I侧一定生成ImolFh

7、下列有关解释正确的是()

选项文献解释

反应之一是更

A“三月打雷麦谷堆”N2+20?I12NO,

“火树银花”与焰色反应有关，焰色

B“火树银花合，星桥铁锁开”

反应为化学变化

C“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应

D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作

A.AB.BC.CD.D

8、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.溪水B.品红溶液

C.酸性高锈酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

9、N.、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基(-,8OH)所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol・L1KAI(SO4)2溶液中SCh?.的数目为0.2NA

10、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。,

或。：)

C(HJO4)c(G

是二元弱酸，X表示,下列叙述错误的是

c(H2c2O4)”C(HC2O；)

A.从M点到N点的过程中，c(H2c2。4)逐渐增人

B.直线n表示pH与-lg当出4的关系

C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4-)=c(Ci)>c(H)>c(OH)

11、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

却叫。NaAlO(aq)£JA1(OH)

A.A12O323

先通、

饱和H,

B.NaCl(aq)后通CO?>NaHCO,Na2co3

C.s5/点燃>sc)3%。>H2so4

D.MgCl式aq)石灰乳>Mg(OH)2联>MgO

12、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

13、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性辄化物：SO2、SiO2>NOz

B.弱电解质：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2s石墨烯、HCN

14、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导02一离子，已知

S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()

-----------------------»S(s)

JSHjSO.S($)

A.在负极S(g)只发生反应S・6c+302=803

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为l.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

15、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是()

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

16、2019年6月6日，工信部正式向匹大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂

电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正

极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M.xFexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如图所示，下列说

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Fe、PO4+LiC6.Mi-xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li。6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019・nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图：

o

已知:

①R—OHs0c匕催•化剂》R—a

△

回答下列问题：

（DA的化学名称为—o由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化学反应方程式为反应类型为

（3）J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

（4）X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）

18、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

CHsBr

/CH,ONa

已知：R\R〃代表正基或氢原子

()()()()

、R

人人/R+R"Bi+CH3ONa------>RAAz+CH3OH+NaBi

()()°R-°

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为一。

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为o

（3）写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCO.,溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CHzBrCH2cHzBr、CH3OH、CMONa为原料，无机试剂任选,制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

°<>°

完整:，>，____。

CH2BrCH2CH2BrIIIIHOOCCH2COOH―CHjOOCCHaCOOCHj

19、硫酸亚铁钱［（NH4）2Fe（SO』）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹

持装置略去），在500c时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

似合婚・凌介廉♦

BCD

（1）B装置的作用是o

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式。若去掉G是否能得出同样结论并解释其原因_____________o

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为FeKh

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在5004c时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

20、Fe（OH）3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入l6.7gFeSO4«7H2O

和40.0ml蒸馆水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2s（h,再加入2.0gNaCKh固体。水浴加热至80C,搅拌一段时间后,

加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

（l）NaC103氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为

⑵加入浓硫酸的作用为（填标号）。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSO-FhO的结晶水

c.抑制FP+水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_________。

（4）研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe?+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

•

170251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe（OH）3的过程中，若降低水浴温度，Fe（OH）3的产率下降，其原因是一

（6）判断Fe（OH）3沉淀洗涤干净的实验操作为；

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOHi假设不含其他杂质）。o

21、硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）绿帘石的组成为Ca2FeA12（SiOj（Si2O7）O（OH）,将其改写成氧化物的形式为.

（3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为；四卤化硅的熔、沸点如下，分

析其变化规律及原因_________________________________。

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔点/K182.8202.7278.5393.6

沸点/K177.4330.1408460.6

（4）[瑾（见0）6『可与乙二胺（H2NCH2cH2NH?,简写为en）发生如下反应：

22+

[Fe（H2O）6]*+en=[Fe（H2O）4（en）]+2H2O<>[Fe（H2O）6]^的中心离子的配位数为；

?

[Fe（H2O）4（en）]*中的配位原子为。

（5）在珪酸盐中，SiO：四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原

子的杂化形式为,化学式为o

\1/O-Si0Si-O

SiOt

图a图b

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温

度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；

A.实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；

B.实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；

C.实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；

D.要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；

故答案选Bo

2、D

【解析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出H+,乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是H+,A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积七约2：3混合催化效果最好，C项正确；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误.

答案选Do

3、B

【解析】

A.NaHCO.,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

4、B

【解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极，电子从原电池负极流向电解池阴极。

5、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大,故CH3COO-的水解程度变小,故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和O.OSmolCELCOONa

反应生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH.3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42~),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CHjCOONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

6、D

【解析】

22

A.膜I侧，HhO和。2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4C=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图02一的移动方向可知，膜i侧相当于原电池的正极，膜U侧相当于原电池

的负极，故B正确；

2

C.膜II侧CH&发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O-2e=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O,膜H侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜H侧每消

耗ImolCFU膜I侧生成小于ImolFh,故D错误。

故选D。

7、D

【解析】

A.“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B.不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D.物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【详解】

A.“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2OJ±L2NO,2NO+O2=2NO2,故A错误；

B.火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；

C.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故C错误。

D.屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C学生对对

酿酒的原理不熟悉。

8、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酰的氢氧化的溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溪水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

9、A

【解析】

19?

A.四羟基iOH)的物质的量为疾瑞=皿血而羟基(POH冲含1。个中子'故皿。1羟基”。田中含1。由个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSOj由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImolNaHSOj晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算0.lmoH/KAl(SO4)2溶液中SO4?•的数目，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有303为固体，H2O

为液体或固体等。

10、D

【解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2c20。逐渐增大，故A正确；

c(HC,C)4)C(HCQ4)C(HC,O4)

B.pH增大，-3_增大，-IgJ_减小，则直线n表示pH与-lg=~一(的关系，故B正确;

。,)九

c(H2c2(H2cqjC(H2C2O4)

C.由N点可知KaMH2c2。4)的数量级为102

+

c(HCO4jc(H)c(HC,O4)c(HC,O4)

Kal(H2c2。4)=,在N点一lg=一：一^-=-1,即=——^=10,N点的pH=2.22,则c(H+)

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10222mol/L,所以Kal(H2c204)=10x10-2.22=1.0x10-1.22,故C正确;

+

c(C2O；jc(H)

D.M点…警。Ka2==10-3-,8xl0l=10-4-18,pH=4.18时，c(IIC2O)=c(CO2),但无法

4FHCc424

2

C(HC2O4)

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误；

故选D。

11、C

【解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入第气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na\NH4\

。•和HCO-其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煨烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C

12、B

【解析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选Bo

13>D

【解析】

A.SO2、Si02和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3cOQH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)、属于弱碱是弱电解质，BaC。、熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

14、B

【解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S・4e-+2O2-=s()2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

00Lgzmt

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中〃(H2so4)=m='84=18.4moL由S〜6e-〜1.5(h〜H2s

可知，消耗氧气为18.4molxL5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为Bo

15、C

【解析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿矶中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选C。

16、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi-xFexPO4+LiC6LiMi-xFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6・e=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——皿加成反应酯基5

【解析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为A为

O

H

OP

OH;D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子，则E为O、\-和发

4ICbEA

C

生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应，水解反应得到L根据I结构简式可知H为HOCHzCN,

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为一，结合题目分析解答；

结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得至IJ,

,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为0H,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CH5COCI的目的是保护羟基，防止被氧化；

(2)H为HOCHzCN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN-----幽冽——>HO，、。、；

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应;

(3)J为一/，其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为:

一共有5个手性碳原子；

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCh溶液发生显色反应；③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2(即Imol),则含有两个羟基，根

据不饱和度知还存在・CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为:

（5）根据上述分析可知，该合成路线可为:

CHQHCHOHO^CNHOCOOH2

G讦。d-6分内

取代反应3

9H3

CHCHNaOH/也。

iiooccn(cii3)c(cii3)cooii>3<、CII(COOII)2C(CIIj)3IIOCIhCIhCIhOH

2HOOC^COOHA

CH3

处硬蛆型TCH2BrCH2CH2Br

【解析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B（乙酸乙酯）与C发生取代反应生成D,E与甲醇发生

00

酯化反应生成F\JI/,则E为

F与澳乙烷发生题给反应生成G,对比G和F的结

CH3cH2cH

构，结合信息反应知试剂a为,结合H和I的结构变化分析，可知H和NH2CONH2脱去2分

子CH30H形成六元环，据此分析解答。

【详解】

（1）根据A的结构简式分析，A为滨乙烷；D为,所含官能团有醛基、酯基，故答案为：溟乙

烷；醛基、酯基;

CHCHCHCH—Br

（2）根据G和H的结构变化，结合题给反应信息知，试剂a的结构简式为322;根据I的结构简

式分析其分子式为CnH.sNzOj,故答案为：C/E2cH

;CnHi8N2O3;

(3)E与甲醇发生酯化反应得到F,化学方程式为:

浓蔬酸

+CH30H/+H2O；比较G和H的结构变化，反应G-H的

△O

浓硫酸

反应类型是取代反应，故答案为：一

+CH3OH;+H2O；取代

△

反应;

oo

(4)G为人。/,同分异构体中只有一种官能团，能与NaHCOs溶液反应放出气体，则含有2个较基，结构

、CH(COOH)2c(CH3)3共3种，核磁共振氢谱图中峰

面积比为9:2:1,则有3种不同化学环境的H,且原子个数比为9:2:1,其结构为:

9H3

CHCHr

，CH(COOH)C(CH)3,故答案为：3；HOOCCH(CH)C(CH3)COOH

2332HOOC9COOH

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CWBrCH2cH2即先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2coOH再与甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br^CHjONa发生信息中的反应成环得至(J

()()

\°人<5人°/，CFbBrCH2cH2Br在氢氧化钠溶液中加热水解生成HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性

高钛酸钙溶液氧化生成HOOCCH2co0H,故答案为：上笠生jHOCH2cH2cH2OH；徽作心认酸钾》

CHzBrCHzCHzBrd

19、检验产物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSCM+2H+否，若有S(h也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分

别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液若高铳酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2WjFe2(h+2NH3T+N2T+4SCM+5H2。

【解析】

(1)硫酸亚铁佞［(NH4)2FC(SO4)2］在500P时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故R装置的作用是检验

产物中是否有水生成。

(2)装置C中BaCL溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸领白色沉

淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装