湖南省湘南联盟2024届高考化学押题试卷含解析

湖南省湘南联盟2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高镒酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸领

2、电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子.乳酸为摩尔质量为

90g/moL；“A、表示乳酸根离子）。则下列说法不正瑰的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

+

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2f+4H

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OFT可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

3、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

4、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh休解常数）越小

B.温度升离，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜［铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分—CH3和一。1

5、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

6、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

7、25℃时，向10mL0.1mol•L-1H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是（）

pHfD

01020

V(NaOH)mL

A.A点溶液中，C(H+)=C(OHT)+C(HC2O4—)+2C(C2O42—)

B.HC2O「在溶液中水解程度大于电鹿程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2c2O4

D.D点溶液中，c（Na+）>c（CiO?-）>c（HC2OD>c（OH-）>c（H+）

8、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

9、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cr）=n（CH3COO）=0.01mol,下列叙述正确的是（）

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(C「)=n(CH3COO-)

10、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g

+

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e=O2t+4H

D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质

11、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.FezOj(AI2O3)

12、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和HzO

13、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)4-HiO(g)=CO2(g)+H2(J;)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

过题在翎MMgyjpg

口催化剂。Hoc•o

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个HzO最终都参与了反应

B.过程I、过程H均为放热过程

C.过程HI只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

14、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，£Ti和是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.北Ti比;;Ti少1个质子B.普雷和；；Ti的化学性质相同

C.Ti的相对原子质量是46D.Ti的原子序数为47

15、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

16、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3yAgClpMAgl)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sOj加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

17、常温下'将NaOH溶液滴加到HA溶液中'测得混合溶液的pH与p标转化关系如图所示|已知:

c(A)_c(A)

P—]o下列叙述错误的是。

c(HA)c(HA)

A.m点:c(A')=c(HA)

B.KJHA）的数量级为10小

C.水的电离程度：m<r

D.i•点；c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH)

18、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间

结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子

中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3出。4$|。下列说法正确的是()

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

19、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得，下列说法正确的

是()

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明矶后纸浆的pH变大

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol・Lrm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差I。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

21、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂B.NaCI——制纯碱

C.AhO3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

22、下列图示与对应的叙述符合的是()

pH

5XiO5Pa

(•>7)

20y(N40Hx

图丁

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+OMg），USOKg）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的羟3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环戊嘎嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

CQ,GHQH./COOC2H$•Br..1)OH\A>COOH

CICHJCOOGH,cH

KHFe(C0)4\：ooc2HsCzHQNa/CzHQH2)H*

①(丙二酸二乙茴)②③…

®2oor

AD

回答下问题:

（1）A的化学名称是oB中含有官能团的名称为

（2）反应②的反应类型是

（3）C的结构简式为o

（4）G与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为o

（5）X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由1,3.丙二醇和丙二酸二乙酯制备器（阳的合成路线（其他试剂任选）o

24、（12分）X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

zw

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是用

离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.01U,该反

应的热化学方程式是

25、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s2（h）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚

硫酸钠流程如下:

浓H7SO,加适地饱和食过水

铜那一-一河|一Na2sgO,.2Hq

泣治

（1）反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的so2：

盘田［砥

AB1CDE

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a---f,装置D的作用是______

②装置A中反应的化学方程式为

（2）反应D所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是;控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为—o

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是一。

（4）产品Na2s20MH20久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。

26、（10分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分：

H2C2O4Co2+Cl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

2书形版

3■次氧取钙

J调温电炉

6sx计

6-抽拌器

7一三口烧瓶

8一水浴锅

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为mol•L'o

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中—（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50C,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.5152cC.45-55℃D.60°C

⑷氯气氧化草酸的化学方程式为。

（5）搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸铉代替草酸“沉钻”，其优点是一，其主要缺点为o

27、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图,完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______.

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是；B：,D：—.

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cb按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Ch,则被氧化的HCI为一mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SCX?一的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HN（h,再加

入几滴RaCL溶液,出现白色沉淀.该方案是否合理一,理由是一.

28、（14分）电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的于段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来

实现。

（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有一，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2,写出

反应的化学方程式O

（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3,用平衡移动原理解释盐酸的作用。离子液体

是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、ALCb-和A1CL•组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电

镀，有铝产生。

（3）铝原子的核外电子排布式是一，其中有一种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为

__molo

（5）用铝粉和Fez。,做铝热反应实验，需要的试剂还有—（填编号）。

a.KCIO?b.Mgc.MnO2d.KCI

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无

Fe2O3,理由是_______（用离子方程式说明）。

29、（10分）［2016•新课标I］楮（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］,有个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度

分析，原因是_______________________________O

（3）比较下列楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________。

GeChGeBr』Geh

熔点/℃-49.526146

沸点/C83.1186约400

（4）光催化还原CO?制备CH4反应中，带状纳米ZmGeCh是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的

顺序是O

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为

（!，0，!）;C为（［，!，0）。则D原子的坐标参数为_______________o

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g・cm7（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高铳酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确;

D、硫酸银是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

2、C

【解析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故A正确；

+

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2f+4H,故B正确；

+

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2t，阴极上发生电极反应：2H+2e=H2t，根据电极反应方程式，则

有：2HA〜2T~1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

=—:---------=0.03mol,则生成HA的物质的量=(M)3molx2=(H)6mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200x103Lx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度:组&=47g/L,故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OH-放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜(交换膜U)从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大，酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

3、D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应，故D符合题意：

故选D。

4、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=-rr，所以K,越

Ka

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、—C%和(［厂°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

5、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化核中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

6、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

7、A

【解析】

A.A点是草酸溶液,根据电荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O「)+2C(C2O42-),故A正确；

-1-1

B.B点是10mL0.1mol-L112c2点溶液与10mL().1mol・LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NalKMh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzO4和Na2c2O4,故C错误；

+2--+

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4~)>c(H),故D错误。

答案选A。

【点睛】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

8、C

【解析】

A.乙酸乙酯沸点77(TC,乙酸正丁酯沸点1260。C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

9、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CO(Y),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C|-)=n(CH3CO(r),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当1式。-)=11(013(：00-)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

10、B

【解析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103•透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

+

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2r+4H,M极电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3n】oL其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4moL

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，(UmolKh•透过cd膜进入阳极室，KIO3溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4-O2T+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：103--2e+H2O=IO4-+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确;

故答案选Bo

11、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢辄化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

12、D

【解析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

13、A

【解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

m中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、n中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程ni中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，力中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

14、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:质子数都是22,故A错误；

B.和是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故H正确；

C.46是:;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D；；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选及

15、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为Co

16、C

【解析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNO.4溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCI、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，贝!实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

17、B

【解析】

c(A)c(A')c(A)

A.由图像可知in点所示溶液中p——-=-lg=0,———=1,则m点c(A)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.K(HA)只与温度有关，可取m点分析，/Ca(HA)=空”由于当1=1，K(HA)=8比)=107叫B错误；

c(HA)c(HA)

C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知，:二二100,即c(/V)>c(HA),说明r点溶液中A•浓度大于

c(HA)

m点，水的电离程度：m<r,C正确;

D・r点溶液中电荷守恒关系为；c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),D正确；

故选B。

【点睛】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点。

18、C

【解析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子推出T元素为Cu,据此分析；

【详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为Na?S,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3d%si,推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、Al3\S2\因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(A13+),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2c03、A1(OH)3、H2s。4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B错误；

C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CuzS,反应：

2Cu+SACU2S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【点睛】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,学生：C与02反应，如果氧气

不足，如生成CO,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

19>C

【解析】

A.宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；

B.蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；

C.过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘

上，故c正确；

D.明矶中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；

故答案为Co

20、D

【解析】

0.1moI・L-im溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知，

n为NaCL电解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cb,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y,W形成的氢化物分别为HzO和HC1,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaCIO,NaQO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

21、C

【解析】

A.乙二静的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化钱，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：Co

22、C

【解析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+还未开始沉淀，由于CuO+2H•=Cu2++H20反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe'♦完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

八ZCOOC,H

23、氯乙酸乙酯酯基取代反应)[5

X

COOC2H5

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH<>-CH2COONa+Cu2OU3H2OHC(X和

CH(COOC：H5)2CH(COOH)LCHJCOOH

C^COOHCH：(COOC?H也1)OH\A2

GHQ'a/CMOH

CH(COOCH.),2)H-CH(COOH)

C?CSAC'—CH£OOIl

【解析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构筒式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有技基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

⑹先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到《：，再在一定条件下与CHKCOOC2H5)2得到再水解和酸化得到

CH(COOHh

,最后再根据反应④得到产物。

CCH(C(X)H))

【详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯：B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯：酯基。

⑵根据②③前后联系得出C的结构简式为)因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

反应。

黑力故

⑶根据上题分析得出C的结构简式为

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

2cH0+2Cu(OH)2+NaOH—^~>0-CH2coONa+CU2O1+3H2O,故答案为:

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHQ-CH2coONa+CU2O1+3H2OO

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为HCXX(X)H，

故答案为：HCXX(JOHo

/—B//-CHCCOOC^O,

⑹先将1,3■丙二醇与HBr反应，得到夕，再在一定条件下与CHMCOOC2H5)2得到，