湖南某中学2024届高考化学五模试卷含解析

湖南长郡中学2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

2、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

-HQ>-CHO

M对二甲笨

下列说法不正建的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用澳水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

3、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分馆C.分液I）.萃取

4、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中；Na\Fe2\Cl>NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH；、Al3\NO；、SO：

C.黑芋=10口的溶液中：NH：、K\Cl\HCO；

D.由水电离的c（H+）=L0X1043moi/L溶液中：K\Al3\SO］、CH3co0一

5、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+O2（g）T2N2（D5（g）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的C（H+”（OH）保持不变

D.标况下，Imol’：工6,分别与足量Na和NaHCO?反应，生成气体的体积比为2：1

6、下列说法不正确的是（）

A.Na・K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英生烟常用来熔融碱

7、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅

饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡荀酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SiCh・H2O,属于氧化物

D.红葡葡酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

8、下列表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子符号：［O

B.甲基的电子式：H：g

C.乙醛的结构简式：CH30cH3

n.co2的比例模型：（9b

9、已知反应：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2（D（g）生成N?的初始速率与NO、也的初始浓度的关系为

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据生成N2的初始速率mol/(L•s)

c（NO）/i-nol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x1O-31.92x1O-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x10”3.00xIO-39.60xIO-4

A.关系式中x=l、y=2

B.800c时，k的值为8xl()4

C.若8(X)℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00x10-31noi几，则生成N2的初始速率为5.12x11y3mol/(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

10、用98%浓硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

11、下列石油的分ts产品中，沸点最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

12、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

13、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY04

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成W2X、胃2先两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

14、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的侑，下列有关说法错误的是

A.22.4L（标准状况）I5NH3含有的质子数为IONA

B.密闭容器中，2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gN（h与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，1L0.1mol・L」NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的柏丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

B8。2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡f一

和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCL和少量FeCh的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCh得纯净CuCL溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

B.BC.CD.D

16、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产

生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不变

I11r

0没有1（）沉淀60沉淀70沉淀V（NaOH溶液）mL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

3HCH（）催化剂rnHC,'CH>CHt（）H...................

:------------------------------------------CICH：（K,HJCHJ一

CH1

,CH2(K'H2CH>

CH,CH3

《

FeI~~ICICH:C（X）Hr一吃一

Q一①N6-F------------------*（Y-NH—C—€HCI-----

HCI।―।Y।;

CH,CHjO

G

(DB和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰,则B的结构简式为

A-B的反应类型是__________o

(2)C中含氧官能团的名称是__________;CICHzCOOH的名称(系统命名)是o

(3)D-E所需的试剂和条件是o

(4)F->G的化学方程式是___________________o

(5)1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是__________。

CH.

⑹设计由乙醇制备,.1..........的合成路线(无机试剂任选)。

18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：CH3coeH,R列式函：>CHWH,CH,R

回答下列问题：

(1)A—B的反应类型是______________,B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)ETF的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝UI同分异构体的

数目为种。

HO

(6)pjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)C

19、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结

晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯

胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

（）

<ZyNHMH3COOHqHOOCCH.4他0

轲杉分博柱

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢,且反应是可逆的C

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cm3）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶OO

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.9OOOO

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155-156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤:

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯法。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是一。

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分馆柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填••水浴”“油浴”或“直接加热"），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100-105℃b.117.9-184℃c.280-290℃

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，

使乙酰笨胺的产率_（填“偏大”"偏小''或"无影响

⑺该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、1。八「、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、

水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

342+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+Ii^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解,

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CCh,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CCL中显紫红色的物质是（用化学式表示

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\Cl•以外，一定存在的离子是______,可能存在的离子是______,一定不存在的离子是______o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。

（2）将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否

并说明理由______。

（3）已知：b+ZSzCh'TZr+SKk'学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KKh与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xlO-^niol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是______mg/kg(以含w•的代数式表示)。

21、CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

⑴已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H—HC—0c=oH—0C—H

£7(kJ•mol')436与E\465413

用CO和Hz合成CH3OH；CO(g)+2Hi(g)FCH3OH(g)AH=-99kJ.mol'o根据上述信息，表格中

EI-E2=kJ,mor'o

⑵在恒容密闭容器中充入2moicH30H(g),发生反应2cH30H(g)CH30cH£g)+H2O(g)测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

①A"0(填“〉或“=”)，判断依据是o

②T2K下，平衡常数K=..

⑶在TiK下，CO和CH*混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g),CH3CHO(g)A//<0,反应速率片,正-丫逆二女正

1

c(CO)«C(CH4)-k«c(CH3CHO),A正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，工■将

v逆

k.

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，7A•将___________o

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)o在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

//min05101520X

P/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为

(5)科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH.3,装置如图所示。

质子交换膜

阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠.若丁为氮气.则戊为一氧化氮：若丁为甲烷.则戊为二氧化碳,故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na.

据此分析。

【题目详解】

短周期元素叭X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

2、D

【解题分析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使溟水褪色，对二甲苯与溪水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用滨水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为CgHiQ,某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为CHL,无此基团，D错误；

答案为D

【题目点拨】

碳碳双键与滨水中的漠发生加成反应使滨水褪色；对二甲苯与滨水萃取使溟水褪色，但有机层显橙红色。

3、B

【解题分析】

A.干馆：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馆，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分储，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分馔的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为B。

4、B

【解题分析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H\Fe2\NO：,能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe",因Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.£)=10口的溶液中，c(OH)=0.1mol/I„°H-与NH4+、HCCh•均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=LOxlO43moi/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH•与人产能生成沉淀，H+与CMCOO-反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一股可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OIT不能大量共存，如Fe3+、AH+、CU2\NH；、Ag+等。

⑵弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3COO一、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSO】、HCO,等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba?'与COi、SO；、SOi等；Ag'

与cr、与一、r等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO：(H+)与「、B/、Fe?+等。

(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO»(紫红色)、CM+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

5、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCI,故A错误；

B.反应4N(h(g)+O2(g)2N2Odg)可以自发进行，则*H-T*S<0,由于该反应气体分子数减小，♦§<(),则AH<0,

故B正确；

C.CH3CO(y水解促进水的电离，CFLCOONa溶液加水则CH3cOO•浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)<c(OH)减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与竣基反应生成CO2,所以Imol[:黑,,分别与足量Na

和NallCO.、反应，生成气体的体积比为1：1,故D错误。

答案选B。

6、D

【解题分析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是Si(h,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英增期不能熔融碱，常用铁制生埸，故D说法错误；

答案选Do

7、C

【解题分析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确；

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO・4SiOz・H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：3

8、B

【解题分析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为2。，故A错误;

B.甲基为中性原子团，其电子式为H：g・，故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误;

故选B。

【题目点拨】

电子式的书写注意事项：(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。(3)不能漏写未参与成键的电子对。

9、A

【解题分析】

xy

A.将表中的三组数据代入公式p=kc(NO).c(H2),得

k(2.00x10-3)xx(6.00x10-3)y=1.92x10-3,

k(1.00x10-3尸%(6.00x10.3)y=4.80x10^*,

k(2.00x10-3)xx(3.00x10-3)y=9.60x10^*,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800℃时，k(1.00xl0-3)2x(6.00x10-3)=4.80xl0-4,k的值为8xl04,故B正确；

C.若800C时，初始浓度c(NO)=c、(HJ=4.00x10-3则生成N2的初始速率为

43-33

8X10X(4.(X)xl(r'x(4.(X)x10)=5.12xl(rmol/(L­s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选A。

10、C

【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量简并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

11、D

【解题分析】

石油分储首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

12、B

【解题分析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

13、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为CL。的最高价氧化物对应的水化物为HC1O4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS（H<O<S）,B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性CI>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1（Y的气态氢化物）更稳

定，D项错误；

答案选D。

14、B

【解题分析】

224L

A.22.4L（标准状况）/N%即----:-----=lmol,1个"NH3中质子数为10,故ImopSN%中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与1mol02充分反应会生成2moiN（h,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2Ot,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

13.8g

C.13.88NO2即--=0.3moL其反应为：3NO2+HO=2HNO+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol23

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol・L」NH4NO3溶液中〃(NH4NO3)=04moL氮原子数为0.2必，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【题目点拨】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

15、C

【解题分析】

A.用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2so4、HC1等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C向两支盛有Kh的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，说明KL的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KI3的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡为I；故C正确;

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

16、C

【解题分析】

由图可知60ml到7。ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，贝！铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离

子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生L12LNO气

体(标准状况)得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,则x=0.03mol,

沉淀的最大质量机=0.03"?。/x58g•mol'+0.03〃?〃/x78#•mol'=4.08g,

沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

0.2mol

=2mol-E

0.1£

0A5mol

氢氧化钠溶液浓度c=J-=3molU',

0.05L

故c错误;

综上所述，答案为C。

二、非选择题（本题包括5小题）

o

HzcCH:

17、加成反应酸键2.氯乙酸浓硝酸、浓硫酸、加热

oo

R)C'I

4-CICIIC(X)H—.n（）。簟°°"

()

/\CH

CHiCHt()H1'

CH.CH()H

;()()--------------1CICHCK'HTCHJ

3HCI

(H

CH,

【解题分析】

B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断

()

裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：,B与HCkCH3cH20H反应产生C：CICH2OCH2CH3；间

\/

(H：

CHs

二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为Q-NOI,在Fe、HC1存在条件下硝基被还原变为NH2,

CHs

CHsCH»

产生F为：F与C1CH2coOH在POCI3条件下发生取代反应产生G：,G与C发

CH,O

CH3

,CH»

生取代反应产生H：W\

CH3C-€HtC|

(»

【题目详解】

CHs

根据上述分析可知B是1^,F是C-NH?。

（）<）X-<

CH3

(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：“A-B的反应类型是加成反

\/

(Hz

应；

(2)C结构简式为C1CH20cH2cH3；其中含氧官能团的名称是酸键；ClCHzCOOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H

原子被。原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；

(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为

则DTE所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;

CHs

(4)F与C1CH2COOH在POCh条件下发生取代反应产生G和水，F-G的化学方程式是

CHj

NHr4-CICHC(X)HMH—C—CH(I-11()；

CH,()

CH;

(5)E为N6,硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列结构特

CHs

征：①球环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个

—COOH、1个一NH2,和1个_黑_，I的结构简式是。

(6)CH3CH2OH在Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO,3个分子的乙醛发生加成反应产生

()()

/\

(H-CHCH-Oh

IJCHj

()()oo与乙醇在HC1存在时反应产生，故由乙醉制备

\/\/CICH(KHzCHi

CHCH

CH,(H3

()

/\

CH,—<HCH—<HjCH,

CH,CHJCH()H

CHjCH.OH著更出II2

的合成路线为:()()---------CICIKX'IICH>。

CICHCKHzCH,\/HCI

CH

I

E

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解

题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利

用题干信息分析推理，侧重考杳学生的分析推断能力。

18、取代反应密基、叛基HOCH2CH/：l+2()H---Ho>浓硫酸加热

CH=CH或H。CH,CH-OCHnCH2OH或CH30cH3

Zn(Hg)HCI

【解题分析】

o

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H0—(；—2—CH3,A-B发生取代反应，又A的分子式为C2H4O,

贝ijA为乙醛(CILCHO),C在Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则D的结构简式为HO—：:—CH2cH2cI,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构简式为HO—；:—CH2cH处，E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9HI2O2),F与反应生成6(),G与H2NCH(CH3)2反应最终得到美托洛尔，据此分析

解答问题。

【题目详解】

⑴根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一;)—C-CH,含有的官能团有羟基和黑基，A-B发生

3

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3CHO),故答案为：取代反应；羟基、埃基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

HO《>CHTCHTCI+ZOH'岛—>0―(']—CH2cH2OH+CT+H2O,故答案为：

HOCHCH/:I+2OH*—

?>Q—CH2CH20H+Cr+H2O；

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hi2(h),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为H。CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为noCH-CH2,分子间脱水可得

HOCH2CH<JCH;CH2-(\OH或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；HOT；—CH=CH2或

\__/'〃

HOCH2CHPCH2CH2<OH或CH30cH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为：；

<r