湖北省宜昌金东方高中2024届高考适应性考试化学试卷含解析

湖北省宜昌金东方高中2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将NaHCO3和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250。充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水

无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2c03

C.密闭容器中排出气体的成分为。2和H2O

D.x的数值为6.09

2、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N*

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

3、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

（）

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为G4Hl4。3

C.Imold最多能与4moi出发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

4、下列有关表述正确的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO、NazCh组成元素相同，所以与CCh反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiOz是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

5、将OlmokL-Na2cO、溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO：）+c（CO；-）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CP）＞c（CO^）＞C（OH-）＞c（H+）

+

C.2c（Na）=c（CO^）+c（HCO；）+c（H2CO3）

D.c（OH-）=c"）+c（HCO；）+2c（H2coJ

6、厌氧氨化法（Anammcx）是一种新型的氨氮夫除技术.下列说法中正确的是

NH；、/NH.OH.过/1VNOa

过程1Y：

NH田J7

过程n/

NH-2〉.

过程inI.........

N,

Anammox反应模型

A・ImolNM所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH?与NH20H的物质的量之比为1：2

7、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醛类作电解质，电池的总反应为

里怎、

6LHN/2LisXo下列说法正确的是

A.固氮时，锂电极发生还原反应

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2LhN_6D=6Li++N2T

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向暂复合电极迁移

8、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4slC.3c154slD.3d,04s'

9、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

10、下列关于有机物1-氧杂-2,4.环戊二烯的说法正确的是（）

为同系物

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使溟水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi02

11、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,、

D.lL0.2moI/L的FeCb溶液和过量K1溶液充分反应可生成O.lmolh

13、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cl

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：@.午\Mg介©:―

C.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c。3溶液：2A13++3CO32=A12（CO3）31

,8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH浓硫喂CH3coi80c2II5+H2O

（2）在［Fe（CN）J—中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢犍D.共价键

（3）已知（CN”性质类似C12：

（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KC1HC三CH+HCN-H2C=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

②丙烯睛（H2C=CH-C三N）分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中。键和九键数目之比为。

2

（4）C2?-和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图甲所示），但CaC?晶体中哑铃形的C2

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C?2一数目为。

（5）金属Fe能与CO形成Fe（CO）s,该化合物熔点为-20C,沸点为103C,则其固体属于晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cm-3,铁原子的半径为nni（用含有d、NA的代数式

表）°

图中

19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合耕（N2HHLO）为原料制备碘化钠。已知:

CD

（1）水合腓的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaQO+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CKT与CKh•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一o

②制备水合助时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

⑵碘化的的制备：采用水合册还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示；

NaO［溶液水合肮『出・比。

确T合—还Zd结晶卜―碘化钠囿体

I

N?

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物Khi该过程的离子方程式为一。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2（h+l2=Na2sQ»+2NaI）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为。

20、过氧化钙是一种白色固体.微溶于冷水.不溶干乙醇,化学性度与过氧化钠类似「某学习小组设计在碱性环境中

利用CaCh与H2O2反应制取CaOr8H2O,装置如图所示：

HQ.）溶液

/吸收尾1

与聿看_CaCb溶液

二二二二二二二二二斗冰水混合物

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_。

（3）在冰水浴中进行的原因是_。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaOr8H20晶体，总反应的离子方程式为—。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2・8H2。。下列试剂中，洗涤Ca6・8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2s03溶液D.CaCb溶液

（6）若CaCh原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO・

②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）

@FC2++・OH=FC3++OH

④H++OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2・8HzO晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca(h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400C以上加热至完全分解成CaO

和02(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中Ca(h的纯度为o

21、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影

响c

(1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I:CO2(g)4-3H2(g)w-CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.6kJ/mol

反应II：CH30cHKg)+H2O(g)12cH30H(g)AHz=+23.4kJ/mol

反应m：2CO2(g)+6H2(g)5=^CH3OCH3(g)4-3H2O(g)AH3

①△%=kJ/molo

②在恒定压强、叫温度下，将6molCO?和12moi出充入3L的密闭容器中发生I、III反应，5min后反应达到平衡

状态，此时CH30H(g)物质的量为2mol,CFhOCHKg)的物质的量为0.5mol；则「温度时反应I的平衡常数Kc的计

算式为。

③恒压下将CCh和Hz按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH.QH的

选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH30H的选择性=xlOO%

k应的co?的构明的・

江三

CHjOHEC«o3CH:OH*==⑶)

40

CHiOH-?*xCH9H六三

一♦——CZTSz*•••••…-C2TSk.

—*—C〃Zf-DT务比工CZ(2f-l)T«，汽

在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________<>

A.210'CB.230#CC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(2)一定条件下，可以通过CO与SO?反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学

方程式0在不同条件下.向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSOz,反应体系总压强随时间的变化

如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为(填序号)。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。

(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)zSO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的

量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,则n(NH4+)：n(HSO3)=。

在

ta

分

r

M

C

ft

分

散

(4)间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCOa)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-l75)x10-JL=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175A275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,R正确；

C、由方程式可知：2NaHCO—=Na2CO3+CO2f+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分Ch,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOa)=n(CO2)="0.02mol”="0.02mol”，275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2(h与一定量的

CO2和出0(m的混合物的反应，可看做NazCh先与CO2反应，待CO?反应完全后，NazCh再与HzCKg)发生反应。

2、B

【解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17N,、，A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是L2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为12NA,B正

确；

C.1个“SiCh”中含有4个Si-O键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CiizS,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

3、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为CuHuXh,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

4、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O>NazCh组成元素相同，与C(h反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,ZNazOz+lCOz=ZNazCOj+Oi,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、竽。2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

5、B

【解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCkNaHCOj)且物质的量浓

度相等。

【详解】

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(COj2'),故A错误；

+2+

B.CCh?-的水解程度大于HCOh,且溶液呈碱性，fec(Na)>c(HCOy)>c(Cl)>c(CO3-)>c(OH-)>c(H),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3烈)+2c(H2CO3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=2c(HCOr)+2c(CO3D

+2c(H2co3),联立可得c(OH-)+c(CD=c(HCOj-)+2c(H2cO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

6、C

【解析】

A选项，ImolNH4*所含的质子总数为UNA,故A错误；

H—N—N—H

B选项，联氨(||)中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程H中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH』+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

7、B

【解析】

一氮、

据总反应6LHM、笠氯2口?可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li・6e=6Li+,Li+移向正极，氮气

在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【点睛】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

8、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4sl在d区域价电子排布式为3d54sl在ds区域价电子排

布式为3/。4金，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

9、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化钱中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

10、B

【解析】

1一氧杂24•环戊二烯的分子式为C4H4O,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

A.J属于酚，而。^含苯环和酚羟基，

两者不是同系物，A错误；

有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确

c.q含碳碳双键，既能能使溟水退色，又能使酸性高钵酸钾溶液退色,

C错误；

D.4一'的分子式为C4H40,ImolGFhO完全燃烧消耗的02的物质的量夕41…

jjlmolx(4+—--)=4.5mol>D错误。

42

答案选B。

11、B

【解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Keione)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

12、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,、，C正确；

D.理论上，1LO.2moi/L的FeCh溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

ImobD错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2・24、4.48.6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：FLO、NO?、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

13>D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCh-gg-Cu-bCht，故A错误；

B.氯化篌为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：@.。=1^^不.@：—-［：自：「崛2+［：自：「，故

B错误；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)31+3CO2t，故C错误；

D.较酸与醇发生的酯化反应中，叛酸中的较基提供・OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2%H”等CH3CO”OCH2cH3+H2O,故D正确；

故选Do

14、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AU卡和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，。。一都能氧化F/+,

不能人量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如F*和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OHY（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4-

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

15、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2O3,A错误；

B.在该物质分子中含有・COOH、・OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有瓶基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是C。

16、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为H?S,现象不同，可以鉴别，C不符合题意;

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、：I：I：SO+l2+BaCI+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I+5NH・HzO=NI•旭+3阳++3「+5庄0取固体产物

••••22233

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的漉渣溶于稀盐酸，滴加硫%

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】

气体B在标准状况下的密度为l.25g.LL贝I」其摩尔质量为22.4L/molXL25g.L」=28g/moL为氮气。混合气体通过

CuSO4,CuSCh固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸弱沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钢沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mcl,氮气的物房的量为0.Olmcl.氨气的物质的量为0.02mcl,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NL・NH3。

【详解】

(1)A为碘单质，电子式为：：I：1；

••••

(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸钢沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：312+5阿・比0=田3・NH3+3NH/+3I-+5H2G；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫第化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫第化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

18、第四周期V1D族[Ar]3d5或1S22S22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【解析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fc的核外电子排布式为[Ai^dSs?,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；

⑵根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

⑶①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯盾(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个孔键、ON含有1个。键和2个笈键，C-H都是。键，确定分子中。键和7T键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2z-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8、三+1=2,晶胞的质量为晶胞体积

8

112112

V=cm3>边长a=dcm,根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。

【详解】

⑴Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为供门3d64s2,位于第四周期V1D族据；基态Fe失去4s

上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子拌布式为)[Ai*]3ds或人22s22p。3s23PDd，故答案为:

第四周期W族，[Ar]3d5或[A门3(is或Is22s22P63s23P63d5；

⑵[Fe(CN)6F-是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用

力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB：

⑶①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、

能量最低，所以第一电离能大于O,C的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为

K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；

②丙烯睛(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形

式，其中C=C含有1个。键和1个九键、ON含有1个。键和2个冗键，C-H都是。键，所以分子中。键和几键数

目分别为6、3,。键和Jr键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sp2；2:1；

(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的-不是

6个，而是4个，故答案为：4；

⑸根据Fe(CO)s的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO)s为分子晶体；故答案为：分子；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8xj+1=2,晶胞的质量为不一g,晶胞体积

8

112112,_广

V=dwcm?、边长二cm,Fe原子半径i•与晶胞边长a关系为4r二百a,所以

112

xlO7nm；故答案为:

44

19>ecdabf5：3NaCK)溶液尿素溶液H2Kh+3N2H4H2。=3刈廿21+9%0淀粉

H：N：C：N：H

90%

【解析】

(1)①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内CIO•与CIO3-的物质的量之比为5：1,

设CIO-与C1O3-的物质的量分别为5molUmol,根据得失电子守恒，生成5molClO则会生成Ci5mol,生成1moIClOv

则会生成C15mol,据此分析可得；

②NaCIO氧化水合肿；

③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个・NH2的N原子形成共价单键；

⑵碘和NaOH反应生成Nai、NalO,副产物加入水合肺还原NalO、副产物得到碘离子和氮气，结晶得

到碘化钠，根据流程可知，副产物Kb与水合肺生成碘离子和氮气，据此书写；

⑶①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；

②根据碘元素守恒，2r〜12〜2Na2s2O3,则n(NaI)=n(Na2s2。3),计算样品中Nai的质量，最后计算其纯度。

【详解】

(1)①装置C用二氧化镒和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HC1气体，为保证除杂充分，

导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收

未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内CIO•与CKh•的物质的量之比为5：1,设

CKT与C1O3•的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5mol、ImoL根据得失电子守恒，生成6molClO•则会生成

C「的物质的量为5moi，生成ImolCIO3-则会生成C「5moL则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为C「,〃(C「)=5

mol+5mol=l()mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为CIO-与CKh一物质的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；

②制备水合联时，将尿素滴到NaCIO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaCIO溶液氧化水合肿，降低产率，故实验

中制备水合胱的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，滴加顺序不能颠倒，且滴加

速度不能过快；

O

③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个一NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：!!rH；

H：N：C：N：H

⑵根据流程可知，副产物1。3一与水合朋生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO/3N2H4・HzO=3N2T+2I-+9H2O；

⑶①实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；

②根据硬元素守恒，21•〜L〜2Na2s2。力则〃(NaD=〃(Na2s2O3),故样品中Nai的质量

0.2(X)0moIx0.015L500?iiL从1口上山工』八皿必20°?

/n(NaI)=------嬴血一不朝而--------xl50g/mol=9.00g,故样品中Nai的质量分数为虹丽-xl00%=90・0%。

【点睛】

本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验基

本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的应用，学会使用电子守恒或原子守

恒，根据关系式法进行有关计算。

20、烧杯、量筒防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出

2++

Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4AHOO・+H2O2=H2O+O2+•OHABD54.00%

【解析】

配制一定质量分数的溶液需要的仪器，只需要从初中知识解答，

通入氨气后，从氨气的溶解性思考，

双氧水在冰水浴中，从双氧水的不稳定来理解，

根据原料和产物书写生成八水过氧化钙的离子方程式，

过氧化钙晶体的物理性质得出洗涤八水过氧化钙的试剂，

充分利用前后关系和双氧水分解生成水和氧气的知识得出中间产物即反应方程式，

利用关系式计算纯度。

【详解】

⑴配制纥20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，

故答案为：烧杯、量筒；

⑵仪器X的主要作用除导气外，因为氨气极易溶于水，因此还具有防倒吸作用，

故答案为：防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；

⑶双氧水受热分解，因此在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出，

故答案为：防止温度过高分解、有利于晶体析出，；

2++

⑷实验时，在三颈烧瓶中析出CaOr8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2Ol+2NH4,

2++

故答案为：Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaOr8H2O1+2NH4；

⑸过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗涤CaO2・8H2O的最佳实际为无水乙醇，

故答案为：A；

⑹若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解变为氧气和水，根据前后联系，说明②中产物有辄气、水、和OH,

其化学方程式为：HOO