湖北省襄州区四校2024届高考化学二模试卷含解析

湖北省褰州区四校2024届高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L*的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CCh中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH%转移电子数为0.3N、

2、常温下，HCOOH和CMCOOH的电离常数分别L80X1CT4和1.75x10-'将pH=3,体积均为Vo的两种酸溶液分

V

别加水稀释至体积V,pH随1g—的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

C.从c点到d点，溶液中）不变（HA、A•分别代表相应的酸和酸根离子）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+湘等

3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A.84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

4、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2、NOz、M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能导电

5、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NHZ)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

f

C.图甲中M电极反应式，CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

6、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

Ry°0

OH(')02N-0OH

XJR*卬->Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

5

7、某二元弱碱B(OH)2(KI=5.9X1(产、K2=6.4Xl(r)o向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH):

R2+的浓度分数S随溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CD>c(B(OH)')>c(H)>c(OH-)>c(Br)

C.交点b处c(OH)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：C(C「)+C(OET)>C(H')：>C(OH-)>C(B2.)+c(B(OH)+)+c(H0

8、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

9、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）

A.苯中含单质溪杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

10、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

tlllJ

ELI

下列关干该流程中各步骤的说法中.错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置珀娟

D④蒸播装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半杼，W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

12、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.AI2O3+2NaOH->2NaAIO2+H2O

B.2AI+2H2O+2NaOH->2NaAlO2+3H2T

C.2AI+3Hg（NO3）2-2AI（NO3）3+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

13、聚维第碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

O

,下列说法不正确的是（)

{CH-CH------也-4^：氏一品士

A.聚维酮的单体是，火N）B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

14、下处化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：-HB.Na+的结构示意图：

C.OH•的电子式：［：0：H「D.Nz分子的结构式：N—N

15、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的生堪放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

16、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）

()CH3

^ipC—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式为Cl2Hl6<h

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成

D.可用酸性高锌酸钾溶液区分苯和X

二、非选择题（本题包括5小题）

17、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

(I)若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，VV的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

(3)若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

18、有机化合物A〜H的转换关系如所示：

oo

(1)A是有支链的块烧，其名称是一。

(2)F所属的类别是

(3)写出G的结构简式：—o

19、化银(Snh)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5P,沸点为364P,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯方、四氯化碳等，

遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和n。

1

装4困II徵

卢11购CCL溶液

碎克片

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗

上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答卜列问题

(1)图中装置II的仪器名称为,该装置的主要作用是0

⑵减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤

关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是______O

20、锡有SnCL、SnCh两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点・36。沸点114。金属锡的熔点为2310实

验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCL的装

完成下列填空：

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HQ和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到23.8gSnCh,则SnCk的产率为_.

(4)SnCb遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCh少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Sn2+>>，SnCh也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

21、a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小的元素，

b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上的电子总

数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：

(1)c、d形成的化合物的晶体类型为；

(2)b、ac形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为；

(3)b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为；(用元素符号表示)，d元素基态原子价层电子排布式

为:

(4)金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类己发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表a,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式；O

（5）b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为

（6）①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。

HQ+_______________________

②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有个氢键；如果不考虑晶体和键

的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1m。1，A项错误；

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有N.、个碳原子，C项正确；

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4I7mol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误：

答案选C。

2、B

【解析】

V

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的pH大于n的pH,则表明I的〃（H+）小于n的〃（H+）,从而表明坨7=0

vo

时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH,II为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c（H+）相等，由于HCOOH

的电离常数大于CHjCOOH,所以CH3COOH的起始浓度大。

【详解】

A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点Vc点，

A正确；

B.相同体积a点的两溶液，CH3coOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大,

所以CHACOOH溶液中〃(Na+)大，B错误；

C.对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中"HA)"。")=&(HCOOH)不变,C正确；

c(A)

D.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。

3、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；

B.生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染

物的排放，有利于社会持续发展，B正确；

C.5G芯片主要材料是Si单质，C正确；

D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等

属于二次能源，D错误；

故合理选项是D。

4、C

【解析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO?不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3coOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性辄化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

5、D

【解析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

CO（NH2）2+H2O-6e=CO2i+N21+6IT,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5molCh时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0moL则乙中阴极增重

2.0^K）lx64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

6、B

【解析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2coOH、（CH3）2CHCOOH,炫基上一个氢原子被澳原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

7、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2。可知此时溶液含等量的B（OH）2、B（OH）\由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B（OH）CL溶液显碱性，则。（。田）＞c（H）,B错误；

c（B2）.c（0H）

C.交点b处B（OH）+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=-「,[=6.4X10-5,可知b处

c(OH)=6.4X10-5,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的和BCL的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在C(C「)+C(OH-)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D错误；

故合理选项是Co

8、D

【解析】

A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；

B、竽。2只能表示二氧化硅晶体中Si、。原子的个数比为1:2,不能表示物质的一个分子，B不符合题意；

C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；

D、COz是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

9、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟单质分层，不能通过分液除去苯中含单质漠杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

10、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

11、D

【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层,

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于OA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为d,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、CkAI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

12、B

【解析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2AI+3Hg(NO/=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2A12O3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：B。

13、B

【解析】

由高聚物结构简式QgO…柒oO可知主链只有C，为加聚产物，单体为NF，

[CH.-CU--------CH.-CH](CJI,CH]-

高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是,故A正确;

由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

C.高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确;

含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和竣基，故D正确;

故选B。

14、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误;

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为28,故B错误;

'/

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：。：用一，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N：：N将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误;

故选C。

15、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选;

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品,会导致测定的硫酸铜的质量偏小,导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选;

C.未将热的地摒放在干燥器中冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选;

I).在实验结束时没有进行恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选;

故选：B。

16、D

【解析】

A.X的分子式为G2Hl4。3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与4mol丛加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高钛酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

、第三周期族光导纤维2

17IVASiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+AI2O3

［：0：()：｝Na卜2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f离子键、极性键O.INA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2

故答案为第三周期WA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2A1+FezOj高温2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+FezOj高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝IJ：

①X的电子式为2［：()：()：｝Ma,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为2［：()：()：1Na;2Na2O2+2H2O=4NaOH4-02?；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO

18、3-甲基一1一丁块(或异戊快)卤代燃CH3CH(CHJ)CHOHCH2OH

【解析】

A是有支链的块烧，由分子式可知为CH3cH(CH3)C三CH,与氢气发生加成反应生成的E可进一步与澳反应，则E应

为烯路结构简式为CH3cH(CH3)CH=CH2,FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,GCHJCH(CH3)CHOHCH2OH,一

定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。

【详解】

（1）A是有支链的焕短，为CH3cH（CH3）OCH,名称为3-甲基-1-丁炊（或异戊炊）；故答案为；3-甲基-1-丁焕（或

异戊焕）；

（2）FCH3CH（CH3）CHBrCH2Br,属于卤代燃；

故答案为：卤代危；

（3）由以上分析可知G为CH3CH（CH3）CHOHCH2OH；

故答案为：CH3CH（CH3）CHOHCH2OHO

19、（球形）干燥管防止水蒸气进入装置使Snl4水解②③①©⑥©

【解析】

（1）根据仪器构造可得，根据SnL易水解解析；

（2）按实验操作过程来进行排序。

【详解】

（1）图中装置II的仪器名称为（球形）干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCL的干燥管可吸收空气中的水蒸气,

防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snh水解。故答案

为：（球形）干燥管；防止水蒸气进入装置使SnL水解；

（2）减压过滤的操作过程：②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部①将含晶体的溶液倒

入漏斗，④开大水龙头，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤关闭水龙头。正确的顺序是②③0④⑥⑤。故答案为：

②③®@@@。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难

点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。

20、蒸傕烧瓶冷凝管Sn可能与HCI反应生成SnCb防止SnCL水解Sn和CL反应放出大量的热

91.2%空气中有白烟取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCL混有

少量的SnCL,否则SnCh纯净

【解析】

装置A有支管，因此是蒸镭烧瓶，氯气进入烧瓶与锡反应得到SnCl4,加热后SnCl,挥发，进入装置B冷凝管中，注

意冷凝水的方向是下进上出，冷却后的SnCl4变为液体，经牛角管进入锥形瓶E中收集，而F中的烧碱溶液可以吸收

过量的氯气，据此来分析作答。

【详解】

（1）装置A是蒸馈烧瓶，装置B是冷凝管;

(2)锡在金属活动顺序表中位于氢之前，因此金属锡会和HC1反应得到无用的SnCl2,而除去水蒸气是为了防止

SnCL水解；

(3)此反应过程会放出大量的热，因此此时我们可以停止加热，靠反应放出的热将SnCL持续蒸出；根据

119。

.J「O.lmol算出锡的物质的量,代入SnCl4的摩尔质量算出理论上能得到26.1克SnCl』，则产率为

119g/mol

^^xl00%=9l.2%;

26.1g

(4)水解产生白色的固态二氧化锡，应该能在空气中看到一些白烟；

(5