湖北省武汉华中师大一附中2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

湖北省武汉华中师大一附中2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是()

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

2、下列说法不正确的是

A.常温下，0.lmol・L-iCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(10，10力)molL-'

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

2+2

C.硫酸钦固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4'(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下,amol・L'的CH3coOH溶液与0.01mol・LrNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

9

平衡常数Ka二」1匚0

a-0.01

3、在某温度下，同时发生反应A(g)=*(g)和A(g)(g)o已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的

能量如图所示，下列说法正确的是

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g=')B(g)的活化能为(E3—Ei)

D.反应A(g)C(g)的AHVO且AS=O

4、甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H(g)^^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所

示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的“正)4)(逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

5、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

6、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()

A.二氧化硫通入高镒酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

7、下列浓度关系正确的是()

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)>c(OH)>c(SO42-)>c(H+)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K+)4-c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2c溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

8、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸钢

9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeh溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7以

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有O.INA个H

C.0.ImolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D.ILO.lmol・1?的NH4cl溶液中含有NH；数目为0.INA

11、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小，M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

12、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓溟水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2s。3固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCb溶液，有白色况淀

Na2SO4

溟乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验溪乙烷中含有溪元素

淀

A.AB.BC.CD.D

13、设刈为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO?与N2O4的混合代体46g,原子总数为3NA

D.O.lmol-NHK氨基)中所含有的电子数为NA

14、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1g咒)、和—族(［©(^一)［或一1g、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

一igcgo,z-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

q•

0

0

3

8

一

—

胃

二

Q；

O

H

4

号

—

A.Kal(H2c2。4)数量级为10-1

c(H+)

B.曲线N表示一1g和一lgc(HC2O4一)的关系

C(H2C2O4)

C.向NaHCzO4溶液中加NaOH至c(HC2O4一)和c(C2()42.)相等，此时溶液pH约为5

+-2-

D.在NaHCzO,溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、7是由这些元素组成的化合物，机为单质，d是

淡黄色粉末，》是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

回胆匚整器

A.化合物。中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与VV形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

16、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCh中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2molL「CH3COOH溶液与0.1molL“CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H2,2N%已达平衡时C(NH3)与c(Nz)

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

二、非选择题(本题包括5小题)

17、白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：

CH3COO

①璘叶立德试剂

•定汆仟；~'②CH,COO-(2^-^HO

CHCOOCHCOO

33(化合物

CX)

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名。B->C的反应类型为

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溟水时反应的化学方程式为。

()

Z

H°CH3—C

己知乙酸酎('()))极易与水反应生成

(3)己知的系统名称1,3.苯二酚，则A的名称为

/

CH—C

HO3\

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酎代替乙酸的目的是_________。

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式o

①具有与x相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线.

18、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR<[t5!LCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为:

（1）（CH3"C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

（2）D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为

（3）A-B的化学方程式为反应类型为

（4）生成C的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式__、__。

（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_

（合成路线常用的表示方式为：、

反正条”反应条件

19、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结

晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯

胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

轲形分t«柱

注：①珠胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分馈柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cm。

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

3

子质量/g'cnig/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.0263184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155~156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馆过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入lOOniL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是_。

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分馆柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100-105*Cb.117.9-184*Cc.280〜290℃

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是若加入过多的活性炭,

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响

⑺该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

20、苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

甲13cl

已知:和Ng相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

NOj

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:2©+3SnC14+4H2O

2+3Sn+12HCl

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K・cm・3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一；用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是—0

n.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

:工-

5.0ml.硝基笨

10g锡粉

由1

（2）冷凝管的进水口是—（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一.

DI.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

Hi.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一o

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

（6）该实验中苯胺的产率为—o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案；一。

21、甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。柜关反应如下：

反应①CH30H(g)+H2O(gFCO2(g)+3H2(g)AHi

反应②H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和0.5molIhO(g)转化率达80%时的能量变化。

(1)计算反应①的AHko

(2)反应①能够自发进行的原因是________。升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是o

⑶恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的出和CO2,能判断反应CH30H(g)+H2()(g)-CO2(g)+3H2(g)处于

平衡状态的是____________。

A.体系内压强保持不变

B.体系为气体密度保持不变

c.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3molH・H键的同时断裂3moiH・O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，LOOmoICH30H和1.32molHQ充分反应，平衡测得Hz为2.70mol,CO为

0.03()mol,则反应①中CH30H的转化率,反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

II.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

(5)当内电路转移ISmolCXh?•时，消耗甲醇的质量是|

(6)正极的电极反应式为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并且能将其转化为乙二醇.将高分子化合物降解为小分子.这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

2、B

【解析】

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),溶液中的物料守恒式为：

++

c(CH.COO-)+C(CH3COOH)=c(Na),两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有c(CH3coOHAaO'-lO-bmol/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>K<HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸银向碳酸钢的转化方程式为：BaSO4(s)+CO^(aq)BaCO3(s)+SO；-(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

+++

c(Na)4-c(H)=c(CH3COO)+c(OH),所以有：c(Na)=c(CH3COO-)=0.005mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH3coCT)+c(CH3coOH)=gamol/L,所以c(CH3coOH)=amol/L；醋酸的电离平衡常

c(H+)xc(CH3co0一)10"*oopsio9

数即为：((CHCOOH尸

，项正确;

c(CH?COOH)a-0.01a-0.01D

2

答案选Bo

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中尸c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

3、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)=B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)=C(g)为放热反应，即AHV0,但AS不为0,故错误。

故选B。

4、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，QvO,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇“正)V"逆)，B正确；

C从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

5、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A.二氧化硫与酸性高倍酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高镒酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价),所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铁，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：Bo

7、C

【解析】

A.向0.1moVL的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

+

NH4HS04+Ba(OH)2=BaS04l+NHyH20+H20oNH3H2ONHAOHH2OHMOH。c(OH)>c(NH4)>c

(SO?-)>c(H+)o错误；

+2

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).错误；

MM

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2Oo反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CHjCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO3.酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),错误；

答案选C。

8、A

【解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】

A.NH3・H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSCh在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

9、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na+、HSO1,1个NaHSO4电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>F©2+,向含有ImolFeb溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，「已经反应完全，

则ImolFeL反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是Do

10、A

【解析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2。,每分子乙醇中含有1个O・H键，则ImoICH3cH20H

含H・O键的数目为NA,每分子水中含有2个O-H键，则3mollhO含H-O键的数目为6N、，合计含H・O键的数目为

7NA,A正确；

B.pH=l,则c(H+)=0.lmol/L,但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧得到FeKh,铁元素由0价变为+：价，因而转移电子数为0.11110以4、30.27凡,,C错

JJ

误；

D.钱根水解方程式为NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化钱中钱根不水解，则易算出溶液中含有NH&+数目为O.INA,但

铁根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH』+数目小于O.INA,D错误。

故答案选A。

【点睛】

对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如AL(SO4)3中的AF+、Na2c(h中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的C(V一数目为0.5NA,该说法是错误的，注意要考虑CCV一在水中的发生水解的情况。

11、D

【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单惠子半径大小：M<Z,故A正确：

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

c.X与z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故c正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：Do

【点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数大的

离子半径小，则简单离子半径大小。

12、C

【解析】

A.苯酚与溟发生取代反应生成三溟苯酚，溪以及三溪苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2sCh的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验溟离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

13、C

【解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO?与N2O4的最简式均是N（h,常温常压下，N（h与N2O4的混合气体46g含有Imol“NO2”，原子总数为3N”

C正确；

D.-NH?（氨基）含有9个电子，0.lmol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HCI是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

14、C

【解析】

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数＞第二步电离平衡常数，即

c(H2c2O4)c("GOJ)

cC）c"（G。产）c⑺^（HCO-}<lac（"1l,c（CO2-]

馆他GQ）*c（HCa）则F丽西一趾（"。2°4卜一国丽西一回（。2°，卜

一C'（"1一。（小）

因此曲线M表示一1g~%和・lgc（HC2OQ的关系，曲线N表示-lg-j「-人、和-lgc（C2Oj）的关系，选项B

\224/

错误；

c("+)/\

C("+)C(”GQ[二1。2,数量级为

根据上述分析，因为-1gjgc'("G0J)=2,则储|(名。2。，二

(£cZ)C（H2c2。4）

102,选项A错误;

。3）。仁。广）心

根据的分析，-

A（2（〃2c2°4）=,向NaHCzO』溶液中加NaOH至UHCzOj)和c(C2O?)

c（HC2O4-）

相等，/2（"2G°4）=。（"+）=10‘，此时溶液pH约为5,选项C正确;

K

2

根据A的分析，Kai（IhC2O4）=10,则、aHCzOa的水解平衡常数灭一百}=口<勺2（"2ao4），，说明以电

离为主，溶液显酸性，贝！Ic（Na+）>c（HCO4-）>c（C2O42-）>c（H2c2O4）,选项D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

力是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazCh,NazCh与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazOz反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazOz,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，氏。是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

16、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCh被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

B、CHaCOOH溶液中存在电离平衡CHaCOOH.CH.QO-+H+,加水稀释时促进电离，故0.2mol・1/的CH.iCOOH

+

溶液与0.1mol-L-'CH3COOH溶液中c{H）之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时C(NH3)与c(N»之比与N?的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

Br

17、酯基取代反应H+5HBr5一甲基一1,3一苯

HO

OOCCHjOOCCH3

二酚吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率

•叶立博试剂「

9CH)CIIO

【解析】

A和乙酸酊反应，酚羟基中的H被一OCCM取代，B中的甲基上的H被。取代。D在碱性环境下发生水解反应，再

酸化，得到白藜芦醇。

【详解】

(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被C1取代，B到C为取代反应;

(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH,ImolD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此ImolD

最多能消耗6moiNaOH；

酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Bn发生加成反应，则化学方程式为

5HBr；

HO

⑶根据已知，可知酚羟基的编号为1和3,则A中甲基的编号为5,则A的名称为5一甲基一1,3一苯二酚;

A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酊代替乙酸，乙酸酥可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有

利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正向移动以提高酯的产率;

CH)COO

(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示因此c的核磁共振氢谱有4组

CH^COO

峰;

X的同分异构体,与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是一CHO,-OOCCH3。

苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备&,模仿B到D的过程，则合成路线为

??HCH：OH0

产-产CjaOH,△»产-y0H+2NadCH0(!H

CH3CH3||CH—CH：―O—C—H

催化齐1」B「2CH3—CH—CH-CH3NaOH醇

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHII------；-------------CH=CH-CH=CH

3233itfir加热22

【解析】

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HCI发生加成反应生成，则B的结构简式为

可知A的结构简式为:故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯始复分解反应生成A：B(

0

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为；出

，结合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的

0

D为产;苯乙烯与HO・Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,说明E中-OH连接的C原

0

子上有2个H原子，故E为CsH7O2Br<^^-CHBrCOOH,<^^-CHBrCOOH和氢氧化

<0

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为0yA_cOOH，口与F发生酯化反应生成G,

00

据此推断解题;

CHCHCHCH

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH・CH=CH2可采用逆推法，先制”/一4-'，即由CH3-CH=CH・CH3与Br2

发生加成即可，而CH3・CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【详解】

⑴乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和/=CH：共平面，所

以该分子中4个碳原子共平面:

OH

IOH

(2)D为^2-^0OH(分子中含有的含氧官能团名称是羟基、竣基；F的结构简式为@_%_COOH；

(3)由分析知A的结构简式为:,B的结构简式为,则A-B发生反应的化学方程式为

CH=C-CH3

+HCI,反应类型为取代反应;

QCH3

CI

『一匚弋1在的水溶液中发生水解反应生成的为；电

(4)B(2M)NaOHC,发生反应的化学方程式为

6*o

ClOH

;出-"%NaOH_^CH2-^OH+2NaC

0佻0佻

H?H

(5)D的结构简式为:出-Er0