黑龙江省伊春市某中学2024届高考化学一模试卷含解析

黑龙江省伊春市第一中学2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、锌是稀土元素，氢氧化钟［Ce(OH)j］是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

(含SKh、Fe2O3,CeOz),某课题组以此粉末为原料回收钝，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

2、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.O.OlniolCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1()21

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaCMs)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

_I

D.加水稀释0.1IIIO1LCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

3、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溟液流储能系统，实现了锌澳电池的隔膜、极板、电解液等关键材

料自主生产。锌溪电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区

C.放电时负极反应为2Br—2e=Br2

D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大

4、向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L"的NO?后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ・molL其中

N2()4的物质的量浓度随时间的变化如图所示.下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内,v(N02)=0.02moI*L'1*s'1

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

5、下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCI固体配制100mL1.00

A天平(带祛码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

mol/LNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、珀塌、坦用钳、镣子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.ABCD.D

6、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为环、V2和V3,则X、V2和V3的大小关系正

确的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>Vj>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

7、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为O2+4D+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加穗罗定律

实

验

竭、A.•

方

BAO-—

案J电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡测得AH为AH、H?与。2的体积比

右球气体颜色变浅

果试管中出现浑浊AH?的和约为2:1

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.AB.BC.CD.D

9、下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

10、设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与。2反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazCh固体中含有离子总数为4NA

D.25c时，pH=13的氢辄化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

11、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个环基.一个酯基B.一个翔基,一个竣基

C.一个竣基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一>丙+W,

其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol・L」丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

13、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP

14、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4.去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCh溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7moiH2反应

15、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

16、工业制硝酸产生的尾气NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=1.5时,只生成NaNOz

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.xVL5时，需补充Ch

D.x=2时，只生成NaNCh

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+R，OH.ROR'+HO

△2

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式o

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的烧:为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如：

（

tHiClK•-111OXM'IKII___________________

僧匕冏浓IXSO4

18、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如国：

制

--------CH=CHCOOHbJ~~

借匕剂，△\=/浓H2so4,4》IQ2Hlp：）

肉桂酸

Mi6H皴

回答下列问题：

（1）4X洱生成A的反应类型是_。

（2）F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为

（3）写出由A生成B的化学方程式：_o

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：—o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是—（填字母序号）。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

19、过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3

是无色易挥发的固体，熔点16.8C,沸点44.8C。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2。8__2Na2so4+2SO3T+。2［。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是_____________________;带火星的

木条的现象。

NaS,O.（1带火星

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在人父的催化作用下可以把M/+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCb可以产生

白色沉淀，该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是______________,氧化产物是0

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是____________________________o

（4）可用H2c溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.11«0卜171的H2c2O4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为mol・LZ若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变

20、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

完，研究的问题和过程如下：

L探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C%O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的C%O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀麻酸6；

灼烧I।操作1

杂铜-----►粗制叙化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被江原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2。,标准溶液。上述过程中反

应的离子方程式如下：2+则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；0

⑵途径B：如下图

<<<•

区8

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（己知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO.+NaNO24-H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

皿.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuC%々H2。）。

加稀盐酸口试剂X^Cud.7Hn

粗洞」U固体荐固体理解.溶液「用节常莹广，台液2一32Hq

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可符粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置己略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuChNH/）的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4C1（aq）^CuCI4（aq,黄色）+4出0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC片溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl,晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为球色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填"能"或"不能”），其理由是_____________o

21、某废渣中含有AI2O3和CrzOK三氧化二倍），再次回收利用工艺流程如下。

NaiSiO3

Na2CO3

AKOHh^XA12O3

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CrO产和AR）。X的电子式是_______o写出滤液1与过量气体X反应生成A1（OH）3的离子

方程式:O

（2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,该反应中被氧化的物质是_____（填化学式）；若

该反应转移6mol电子，则生成molNazCrCh。

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5,氧化产物为SO4乱写出离子方程式____________o

（4）已知该废料中含铝元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgCrzCh。则该废料中铝元素回收率为

（用代数式表示）。（已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

该反应过程为：①CeO2、SiC）2、注2。3等中加入稀盐酸，%2。3转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为CeCh和SiCh；

②加入稀硫酸和HzOz,CeOz转化为Cc3+,滤渣B为SiOz；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从卜3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为FC2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过漉操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、HQ2、Ce(h三者反应生成CeMSOg、O2和H2O,

反应的离子方程式为6IF+H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2T+4H20,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OHh+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

2、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCb通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02x1021,B项错误；

C.反应3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)4-CO(g)+AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

D.CFhCOOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3coOH40cH3COO+H+,加水稀释0.1molLiClhCOOH溶液过

程中，CH3COO•与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH•的浓度增大，D项错误；

答案选C。

3、C

【解析】

放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Brz+Ze=ZBr，充电时，阳极反应式为2Br--2e

一二1上2、阴极反应式为Zn2++2e-=Zno

【详解】

A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极，反应式为2Bd・2c—=Br2,故A正确；

B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；

C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故C错误；

D.正极反应式为：Br2+2e=2Br-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增

大，故D正确；

故选C。

4、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0・60s内，生成NQa的物质的量为0.6Vmol,贝U消耗的NO2的物质的量为L2VmoLNO2的转化

率为二------X100%=75%,B项正确;

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫(201=彳=则v(NO2)=2

V(N2O4)=2X0.01mol,L-1s-,=().02mol•L-1'S-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO?的浓度越来越小，生成N(h的速率即逆反应速率越来越大，因此限b两时刻生成

N(h的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

5、D

【解析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用二脚架、酒精灯、组埸、组竭钳、镜子、泥二角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验.故选Ik

【点睛】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

6、A

【解析】

最后生成物质的都为NnCL根据No原子、。原子守恒：n(HCI)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NQOH物质的

量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V尸V2=V3。

答案选A。

【点晴】

该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

7、C

【解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH\A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2c03,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH：电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,I)正确；

故选C。

8、B

【解析】

A.2NO?-N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一：

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCI气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH^H.+AHz,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为Bo

9、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

10、B

【解析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是,Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4moL故A错误;

B、无论是NazO还是Na2(h,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

•••♦12・

C>由NazOz的电子式、T+可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na+：O：O：Na

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算(MT的物质的量，故D错误，答案选B。

11、B

【解析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个竣基。

故选B。

12、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下0.1mol・L」丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙->丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

NazSo

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

13、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误：

B.ETFE保温内膜属于乙烯•四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，c项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

14、D

【解析】

A.该有机物种有酸键（一O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCh溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO—）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有Imol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,则Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,

可以和611101H2发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

15、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

16、D

【解析】

工业制碓酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x・3#0,5-2x邦，此时生成NaNO?和NaNCh,故B正确；

C.xVl.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNCh,故D错误。

故答案为Do

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3

CH,

HOOCCCHCOOH

17、装基、氯原子光照2-h3NaOH>||*+NaCI+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

（任选其一）

CH.

落我>

次在_>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2cHe(CH3)=CHCH20H^^127OHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH.

HCHO催化乳化>HOOCC(CH3)=CHCOOH—>HOOCCCH2COOH（或与溟1,4.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

化氢加成、催化氧化、催化氧化）

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7a能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

------CH.C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，C7H7。为［II*,C为苯甲醇，结合已知反应和反应条

CH,OCH,CH,OH

件可知，D为||,D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为，据M

CH,CH、

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为，N为||’,E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH•.COONaHOOCCCH.4COOH

CH、COOH

生成高聚物P，P为,据此进行分析。

【详解】

（D根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照；

CH、

（2）F-M发生了消去反应和中和反应。M为,反应的化学方程式为：

CH3

CH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH—||*+NaCl+3H2O,故答案为:

▲NaOOCCCH.COONa

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH少•)||'

+NaCl+3H2Oo

NaOOCCCH;COONa

OCH=CH、CH2

',N为II,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

HOOCCCH.COOH

CH、COOH

COOH

OCH=CH、

(4)E为||一，其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与滨水反应时消耗4moiBn,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:,故答案

为:（任选其一）。

CH3

（5）分析目标产物F的结构简式：HOOCCCH2COOH,运用逆推方法，根据竣酸"_醛一（21_醇＜处一卤代短的

CH

过程，可选择以为原料进行合成，合成F的流程图应为:

CH...

?'遮催化新化>

u>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br->吧一>CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

HCHO鲫峥把_>HOOCC(CH3)=CHCOOH—品―HOOCCCH2COOH,故答案为:

lifeIAJJIU

为遽

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一"CH2OHC(CH3)=CHCH2OH.幽分把“OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CH€OOH—>HOOCCCH2COOH。

Cl

【点睛】

卤代烧在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

免通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代危，卤代危在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、较酸和酯等；卤代煌通过消去反应可转化为烯危或烘烧。

CH3CH3

18、取代反应(或硝化反应)醛基CHj-。」0叫Q+Brz一FeBfTfTo-+.

NO2NO2

CH=CHCOOH+CH2=CHCHOH警吟《

2CH=CHCOOCH^：H=CH2+HiOa或

01Kx

CHi

【解析】

CH3

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为。，

A和溟发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

NO2

CH3COOH

位H原子被滨取代生成B,B结构简式为CrBr,B被酸性高镭酸钾溶液氧化生成C,C为「II-C和

NO：N6

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为|l|,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

N6

F。”coo^

E结构简式为「厂。H,E和碳酸氢钠反应生1：丁，田，

则试剂d为NaHCXh,

Tk

Nop.

o0

根据信息③知，F为C》YHO,F和a反应生成肉桂酸，a为

CH^-O-^CHa,肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为

CH=CHCOOCH^H=CH:,

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

(2)通过以上分析知,F为。＜H0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH-CH?CHCH：OHBnCHCOOCaCHMCH：•氐0,故答案为：

CH=CHCOOH-CH=CHCOOCMH=CH?-H：0；

(5)酚羟基和短基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、叛基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

2+

19、试管口应该略向下倾斜冷却并收集Sth木条复燃2Mn+5S2Ol+8H2OAg^2MnOi+10SO?+

16H+S20rMnO；用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸储水至没过沉淀，使蒸储水自然流下，重复操作2〜3次(合

理即可)0.06偏高

【解析】

(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据S03、氧气的性质进行分析；

(2)X为MnO「，向所得溶液中加入BaCL溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO,。据此写出离子方程式，并根据氧

化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；

(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；

(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2c2。「一2MnOJ带入数值进行计算；Na2s2。8也具有氧化性，氧化H2cA。

【详解】

⑴在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜，SO3的熔、沸点均在0℃以上，因此冰水浴有利于将SO3冷却为固

体，便于收集SO3,由Na2s2Ox的分解原理可知，生成物中有氧气，所以在导管出气口的带火星的木条会复燃，故答

案为：试管口应该略向下倾斜；冷却并收集SO3；木条复燃；

(2)X为MnO心向所得溶液中加入BaCh溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SOF,则反应的离子方程式为2MI?+

+

+5S2Oi+8H2OA£2MnOZ+10SO；+16H,根据该反应中元素化合价的变化可知，氧化剂是氧化产物

+2

是MnOf,故答案为：2Mli2++5S2OJ+8H2OAg^2MnO«4-IOSO?+16H；S2O8；MnO4；

(3)沉淀洗涤时，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸储水需要没过沉淀，需要洗涤2〜3次，故答案为：用玻璃棒引流，向

漏斗中加蒸储水至没过沉淀，使蒸储水自然流下，重复操作2〜3次(合理即可)；

(4)根据得失电子守恒可得到关系式：

5H2C2O4-2MnO4

52

0.03Lx0.1mol.L10.02Lxc(MnO；)

则c(MnO4)二三竺匹四皿C=o.06mol・LLNa&O.具有氧化性，消耗的H2c2。』溶液增多，导致测得的结

1475x0.02L

果偏高，故答案为：0.06;偏高。

2+

20、Cu2O+2H*=Cu+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(浓)

=CUSO4+2NO2t+2HzO3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOt+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢辄化钠溶液吸收，防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.l~4.4,Cu(OH)

2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，CM卡不会消耗OH;但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解析】

1.(1)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，十2价Cu比+1价Cu更稳定；

(2)在高温下CuO分解产生Cm。、O2,说明Cu2O比CuO在高温下稳定；

n.⑴①Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CUSO4-5H2O的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NOi(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②02可以将NO氧化为NO2,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

对反应没有影响；

⑵根据平衡移动原理分析；

IV含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【详解】

1.(1)向Q12O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和

单质铜，该反应的离子方程式为：CU2O+2H+=CU2++CU+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更