黑龙江省绥化市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

黑四江省绥化市2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

2、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCa受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.Si02熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：珀埸和分液漏斗

B.用酸性高铳酸钾溶液滴定Fe?+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

5、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

过蛋

3g干海帚丁

含卜的溶之含b的水溶液

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入培烟中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

6、已知：CH3c三CH+CO+CH30H-至1*>M,N+CH30H——介1+出0。其中M的结构简式为

CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）

A.N可以使滨水褪色

N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

7、下列有关化学用语的表达正确的是（）

H和C1形成共价键的过程：H•二,.曰:

A.H4：CI：1-

质子数为46、中子数为60的杷原子：黑Pd

C.结构示意图为⑤?上的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为瓦,、/比

8、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoOz中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2・xe-=xLi++Lii.xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii.xCoO2^^C6+LiCoO2

9、已知某饱和NaCI溶液的体积为VmL,密度为pg-cm7,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=-^-molB.w=—

58.5pV

_.22.4m

C.c(NaCl)」°PWmol-LD.V=---------

58.558.5

10、能用离子方程式2H++CO32-=CChT+H2O表示的是()

A.NaHSCh和Na2c。3B.H2s04和Bag

C.CH3COOH和Na2c03D.HC1和NaHCO.3

11、常温下2mLimoI・L"NaHCO3溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCb溶液，有白色沉淀和天

色气体生成。下列说法中无确的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCL溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCOjj+H20+CO2T

12、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.某些金属元素的焰色反应、海水提溟、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXY3、ZWY4o下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

14、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：［

（1）生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

（2）B的结构简式是_______；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是（填化学式）。

（3）D+G-H的化学方程式是<.

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。

（5）已知：乙块与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

H0

件）

18、白藜芦醇（结构简式:）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：（t>RCH?Br+Li^RXTHORCH2-6*R*

COOCHJCH2OHCH2OH

②6至26

OCHjOCH）OH

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是_________

（2）C-D的反应类型是：；E-F的反应类型是_____o

⑶化合物A不与FeCh溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出COz,推测其核磁共振谱「H.NMR）中显示不

同化学环境的氢原子个数比为（从小到大）。

（4）写出A-B反应的化学方程式：：

（5）写出结构简式；D、E;

⑹化合物CH3O><Q^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种,

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：。

19、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出C1O2,是一种高效的氧化剂和优

质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaQOz固体的实验装置如图所示：

已知：

①CIO2的熔点为-59C、沸点为11C,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是—;装置B的作用是冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：。

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率,

试分析原因：o

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

⑸为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高锌酸钾

⑹若mgNaCICh⑸最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClOz的产率是_xl00%。

20、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiOD的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL

和CO,SiCh经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：

石英砂

即破粉

■一处理

I|NaOH和

［强‘Na’SO、溶薇

G

SiCk、AICI3、FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质SiChAlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/C—180300

（1）装置B中的试剂是_______,装置D中制备SiCL的化学方程式是

（2）D、E间导管短且粗的作用是_____。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4W请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有假设2：既无SO.-「也无CUT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3mol/LH2s0八Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设I或3成立

②向b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

21、Fe>Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

(I)①Fe在元素周期表中的位置为o

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCI型，Fe?+的价层电子排布式为,阴离子的配位数为。

③K3[Fe(CN)sNO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是______。

④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6D溶液中，得到赤血盐(KJFMCN*]),该反应的化学方程式为。

⑵伯可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2CR的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构,

其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下

图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____(填或"B”)，理由是_________o

⑶金属银与镯(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：弱银合金吸咐Hz,

出解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢

化合物的化学式为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.SOz、SiOz均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物：漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物：氨水是氨气溶于水形成的溶液,

属于混合物；故D正确；

答案选Do

2、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VIIA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O；D有.4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有.3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于III族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F\Mg2\AA离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Ar,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

3、D

【解析】

A项，NaHC()3能与HC1反应，NaHC(h用于制胃酸中和剂，NaHCO.a用于制胃酸中和剂与NaHC(h受热易分解没有

对应关系；

B项，Si(h传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiCh用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与AI2O3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

4、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定F/+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

5、D

【解析】

A.固体在均塌中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入珀烟中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢轴化为碘单质，反应的离子方程式为：2F+2HW2=I2+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4r+4『+02=212+2乩0,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

6、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一一定条件>M,N+CH30H一.定条件)M+FhO,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH<,

【详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使溟水褪色，故A正确；

B.N+CH30H—.定条件>M+H2O为酯化反应,属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、凝基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH.属干酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCHxCH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选Do

【点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

7、D

【解析】

・・C\

A・H和Q形成共价键的过程：H*+・CI：——>H：CI：\，故A错误；

--共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：展Pd,故B错误；

c.结构示意图为⑨》的阴离子若为S2•时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为故口正确。

故选D。

8、C

【解析】

充电时指当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子（口+）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于Li在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选Co

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便L「的嵌

入和脱银（Li+嵌入时，过渡金属化合价降低，Li+脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li+嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性）。

9、C

【解析】

A.n（NaCl）=黑，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm3xVmL=pVg,则质量分数（o%=—~故B错误；

pvt

C.溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）=1（）（）（）/X，j/（）=10pw/58.5,故C正确；

D.刍鲁不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

JO.J

故答案选Co

10、A

【解析】

离子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32PCO2T+H2O,故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCXh-而不是CXh?-,故D错误；

故答案选Ao

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

11、D

【解析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCXh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH"),A项错误；

B.常温下2mLimol・L」NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HC(h-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

C(HCO3)>C(OH)>C(H+),B项错误；

C加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaC12溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2

程式为:Ca*+2HCO3=CaCO3l+H2O+CO2t，D项正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是C(h造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故c错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

13、C

【解析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据

此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是N、O、Na、CI元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A项错误；

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HC1O,其中Cl和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误;

答案选C。

14、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为CI;N的

pH<2,则N为S；M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为ALM为P,N为S,R为C1元素。

A.Na。溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：CI>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>AI,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

15、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩登主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

16、B

【解析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；

B.漠苯与四氯化碳互溶，则溪苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高隹酸钾溶液褪色，可用酸性高钵酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选Bo

二、非选择题（本题包括5小题）

、消去反应对苯二甲酸（或一苯二甲酸）

171,4H2O

o0

土OH.10

C2n.1)H;0

【解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有炭基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个短基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOCJ^-COOH、G为H2H--

BH2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为|O,B生成C的

CH；

反应中除了生成C外还生成HzO,苯和氯气发生取代反应生成E,E为C^Cl,O-C1发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-O-NO：,F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【详解】

⑴C2H50H与浓H2s。4在170・C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2;由H的结构简式可知D为

为

HOOC-^^-COOH.GH2HBH;D为对苯二甲酸，苯与C12在FeCLs作催化剂的条件下反应生成的

O2

E（O^C1）,E发生硝化反应生成的F（Cl-©-NO：）,F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CHS

⑵乙烯和⑹发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是［g］；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C夕卜，还生成的一种无机产物是H2。；故答案为:；H2OO

NH2COOH

⑶D+GTH的化学方程式是工土0H+H：0；故

NH2COOH

NH：COOH

答案为，.0一°000

+OH+OHM

NH2COOH

为

(4)DHOOC-<^^-COOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为CH2COOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为YH3、两个YOOH,有6种结构；如果取代基为CH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

H00cY、8OHCHj

I或HOOC媪yCOOH,故答案

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为L

T1

HOOCyx^80HCH3

为：10;或HOOcf^COOH。

(5)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生力口成反应生成||)||和澳发生加成反应生成

,TT发生水解反应生成[,其合成路线为

Br人/BTBr人/BrHO八/

TO/0H

rHC=CHr门yY涔法”

,故答案为：

30人/^OH

\Br人/'Br、I

rHC=CHr门yY涔法”

30人/^0H

\Br人/'Br、1

18、C14H12O3取代反应消去反应1：1：2：6

H3COH3COHjCOHjCO0H

^"COOH+CH30H^^-COOCH+HzO。€均BiQHCHJ-CH-OOCH,3

H)COHjCO

H3CO.H3CO

H0CH2HQ>-CH0

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

H3COV

0cH3;D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3co-C^-CHO的醛基转化为羟基，E发

HjCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为0YH2THOoCHp逆推可知D为<QXH2BX,结合物质的分子式、反应条

H,COH)CO

HjCOH3COH3CO

件、给予的信息，则C为B为0coOCHj,A为»C8H。据此分析解答。

H,COH3coH3CO

【详解】

(1)白黎芦醇(己)的分子式为CuHnOj,故答案为C14H12O3；

H0

(2)C-D是C中羟基被浸原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应；

HjCO

⑶化合物A的结构简式为0XOCH,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

H3CO

故答案为1：1：2：6；

H3C0H3C

(4)A为<>COOH,与甲醇发生酯化反应生成B(Q-COOCH3),A->B反应的化学方程式为:

H>COH^CCf

H3coHC

39><0℃均H0,故答案为

<0^'00H+CHjOH+2

H3CO

H3CO

<0^'00H+CHjOH罩「C00CH3+电0；

H3CO

H)COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为<QHCH2BX,E的结构简式为OCH2VHYyOCH),故答案为

H)COHjCO

HJCOH5C0OH

0cH用；0<»<2*08场；

H3COH,CO

⑹化合物CFboQ^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为H0CH2^^"CH0、HO-<QHCH2CHO.

CHRQAO-&T共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCHZ^Q^CHO；故答

案为3；HOCH2-^^CHOO

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

19、检查装置的气密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2sO&=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2ONaClCh遇酸放

出CKh空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CKh不能被充分吸

收，NaQOz的产率下降没有处理尾气A岩我■或2或L随(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在装置内，NaClCh与H2s04的混合液中滴加H2O2,发生反应2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O,

生成的QO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合

气进入C中，发生反应2cIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2f+2H20,CIO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使

用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、C(h、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，

则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。CKh气体会污染大气，应进行尾气处理。

【详解】

⑴制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少出。2的分解、减少CIO2的分解，CKh为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；I)；

⑵CKh是合成NaCIO：的重要原料，三颈烧瓶中NaCICh与H2s。4的混合液中滴加H2O2,发生反应生成CIO2的化学

方程式为2NaCIO3+H2(h+H2so4=2C1O2T+(hT+Na2so4+2m0。答案：

2NaCIO3+H2O2+H2so4=2002T+O2T+M2so4+2H2O；

⑶因为NaCICh遇酸会放出CKh,所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaCKh遇酸放出

CKh,加碱可改变环境，使NaCKh稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，原因是：空气流速过

慢时，002不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，CKh不能被充分吸收，NaCKh的产率下降。

答案为：NaCKh遇酸放出C1O2；空气流速过慢时，CKh不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时,

CKh不能被充分吸收，NaCICh的产率下降；

(4)CKh气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气；

(5)A.过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH,其还原能力与H2O2相似，A符合题意；

B.硫化钠具有强还原性，能将NaClOz固体还原为NaCLB不合题意；

C.氯化亚铁具有较强还原性，能将NaCKh固体还原为NaCLC不合题意；

D.高镒酸钾具有强氧化性，不能将NaCKh固体还原，D不合题意;

故选Ao答案为：A；

mgx90.5g/mol90.5m

（6）可建立如下关系式：NaClOj（s）—C1O—NaCIO（s）,从而得出NaCKhG）的理论产量为：［八，：—=——g,

22106g/mol106

3曰—xlOO%106.5n0八106.5n_213n-1.18n一廿八/EM出

NaClCh的产率是90.5m=八八.xlOO%。答案为:…或77^或------（或其他合理答案）。

ug90.5m90.5m181mm

106.3

【点睛】

书写三颈烧瓶中NaCICh与H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物（NaCKh、H2O2）和主产

物（C1O2、O2）,然后配平，即得2NaClO3+H2Oi——2ClO2f+O2T；再利用质量守恒确定其它反应物M2so4）和产物

（Na2s。4、H2O）,最后配平，即得2NaClO3+H2C）2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2出0。

20、饱和食盐水SiO2+2C+2CL-=SiC14+2CO防止生成物中的AlCh,FeCh等杂质凝结成固体堵塞导管只有

CIOO.Olmol/LKMnCh溶液（或滨水）品红淀粉-KI若溶液变为蓝色

【解析】

制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化铳与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去CL中杂质HCI,C装置

中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知