河南省洛阳市2024届高考仿真卷化学试卷含解析

河南省洛阳市偃师高级中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（〉

A.Imol金刚石中含有2NA个C・C键，ImolSi（h含有2NA个Si・O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高铳酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含以k一总数为NA的Na2cO3溶液中，Na卡总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

2、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是CazOz

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

3、三轴烯（〃人）（m）、四轴烯（］~Q（n）、五轴烯（j5^）（p）的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n^p互为同系物B.n能使酸性KMnOj溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3moiHz

4、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

5、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸铁和氯化铁

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

6、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCh溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCh能从含有Ci?卡的溶液中置换FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

7、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和丫?•具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

8、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO34-2H=H2SiO314-2Na

_2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O4-H2O=SO4-+Cl+2HC1O

+2+

C.高镒酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4+3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2f+H2O

9、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IIIA族C.IVA族D.VDA族

10、用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

11、下列图示与对应的叙述相符的是（）

第"电修

A.图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

*>

ffil

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、A”都会发生改变吃.

C.图3表示向NazCCh和NaHCXh的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CCh的情况

0102U3040HIKiymt

D.图4表示反应aA(g)+bB(gy^scC(g),由图可知，a+b>c

12、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

co

A.NaCl(aq)MNaIICO3(s)^Na2CO3(s)

B.CuCL咨"ACU(OH)Z上々

C.AlN*OH(qNaA102(aq)△.NaAlO^s)

D.MgO(s)型£Mg(NO3)2(aq)工、Mg(s)

13、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为

B-C.：mo葡萄糖(CMQ)含羟基—0H数目为C.6；

C.常温常压下，443LCO.和\0.的混合气体含原子总数为

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05工

14、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是()

A.反应物是乙醇和过量的彳me.厂；体SO溶液

B.控制反应液温度在工o：c

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是(

A.该反应的热化学方程式：N2+3H2W2NH3+92kJ

B.生成ImolNIh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

19、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚天才思''中的"榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

20、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。入。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\_____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3HQ3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

21、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.ILA液中含H+为0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

22、拉曼光谱证实，AIO2一在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2cO3、NaAlCh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

-

加入lmol/L盐酸，测得溶液中CQf一、HCO.J、［A1(OH)4J^Ap+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

则下列说法正确的是

A.CO32\HCO3-和［AI（OH）4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［Al（OH）4「+H+=Al（OH）3l+H2O

C.原固体混合物中CO32-与AKh一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：@RCHO+CH3CHO^^^^-RCH=CHCHO+H2O

△

.....催化剂I-----7］

②II+lll--□

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是____。

（2）试剂a是_____o

（3）D结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为o

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M-N的化学方程式是_____

CH.C=CCH.

N

催化剂

24、（12分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下:

（1）写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C___________反应，C->D_________反应。

（3）A-B所需反应试剂和反应条件为。

（4）写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o（任写出3种）

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

（5）写出F的结构简式________________________

CHo

50II

⑹利用学过的知识，写出由甲苯（彳、）和，工II「口为原料制备X■的合成路线。

CH.LC-CCH20H6

（无机试剂任用）.

25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和淡化钠反应来制备溪乙烷，其反应原理为H2s04（浓）+NaBrNaHSCh+HBr］、

CH3cHzOH+HBrCH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）:

乙醇澳乙烷澳

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

帝度管5不0.791.443.1

沸点re78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是B中进水口为_口（填，”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溟酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

（4）给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收一和溟蒸气，防止一。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

（6）将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓HzSO”〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的滨乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40c的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得漠乙烷的产率是一（精确到0.1%）。

26、（10分）甘氨酸亚铁［（WNCHzCOO〃Fe］是一种新型补铁剂c某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

印.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是_。

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质—（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤ID中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤ID中沉淀洗涤时，用蒸馈水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—。

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2s2。$,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2sCh固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO”饱和溶液）一Na2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2。5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

（2）设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2。5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2Os的溶液呈酸性

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi-L"酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。(提供：pH试纸、蒸馈水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为.(KMnO4TMl?+)

⑶利用硬量法可测定Na2s2。5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol・I4的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi・L-'的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2<h+l2=Na2s4O6+2NaD

(4)含铭废水中常含有六价锄Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含-的废水,先将废水中

O2O72一全部还原为CW+,将CZ+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

｛已知：XSp[Cr(OH)3]=6.4X10,Ig2«^0.3,c(Cp+)vl.OXlO-Smol-L」时视为完全沉淀｝

28、(14分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

①石灰乳调叶至11饱和Na.co,溶液

93%〜98：酸酸②Na：C。,容液|

250〜30CTC]I.、।L滤液2—过滤、热水洗涤

M磨I—.点|_”过滤卜匚：：："।""L滤渣2

锂辉石

Li；C。]粗品

已知：①锂辉石的主要成分为Li20A12(h・4Si02,其中含少量Ca、Mg元素。

②Li20Al2(h・4SiO2+H2so”浓)25°〜3°(fCLi2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/r20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2soM34.232.831.930.7

(1)从滤渣I中分离出ALO3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

—----------------------------r-I过量认用a1―—妁绕一一

漆漆I……■漳液(含Aj)-------------A沉淀-----AI7O3

(2)己知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCCh。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)

(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是o

(4)工业上，将Li2c03粗品制备成高纯Li2cCh的部分工艺如下：a.将Li2c03溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2c03。

①a中，阳极的电极反应式是__________________________

②电解后，L1OH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成LI2c03反应的化学方程式是

____________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePOj+Li号^LiFePOj,电池中的固体电解质可传导1尸，试写出该电池放电时的

正极反应：。

29、(10分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的影响。

(1)CO2的重整用CO2和1力为原料可得到C1I4燃料。

已知:①CFh(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△//i=+247k.J/mol

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△W2=+205k.J/mol

写出C02重整的热化学方程式：。

(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入l.Onwl/L的Na2s03溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增

2

大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO3)=0.2mol/L,则溶液中

c(HSO.V)=0

②室温条件下，将烟气通入(NH4)1SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图：b点时溶液

pH=7,则n(NHZ):n(HSO3-)=。

⑶催化氧化法去除NOo一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理4NM+6NO055N2+6H2。。不同温度

条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示:

W900.0.75)

①曲线a中，NO的起始浓度为6xl0，mg・m-3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

mg-m'3^'1o

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____o

（4）间接电化学法除NOo其原理如图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）o吸收池中除去NO的原

理____（用离子方程式表示）。

KS

NO—TT^

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察Imol金刚石中含有2治个CY键，IniolSiO?含有4心个

Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为较基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：Inol金刚石中含有2义个C-C键，ImolSiOz含有4心个Si-0键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变

化7X（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.lmol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA,B正确；Na2c口溶液中会

有少量C（V-发生水解，因此在含C（V-总数为NA的Na2c6溶液中，溶质的总量大于lmol,所以Na6总数大于2NA,C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

2、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是CaOz,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共，介键，故D错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnO,溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12日要3m0IH2,故D错误；

答案：B

【点睛】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

4、C

【解析】

A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；

B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；

C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；

D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；

答案：C

5、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸铁和氯化钢，生成BaSO」沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NO?+2H:O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙狭(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

6、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCh溶液可与Cu反应生成CM+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

7、A

【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和丫同族，丫元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为0.3,则丫为O元素；R为S元素；Z”和丫?具有相同

的电子层结构Z在丫的下一周期，Z为铝元素；T、W、丫三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量C(h后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。

【详解】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X•的电子层结构与氮相同，则X为H元

素；R和丫同族，丫元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为03,则丫为O元素；R为S元素；Z3+和丫?•具有相同

的电子层结构Z在丫的下一周期，Z为铝元素；T、W、丫三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉

淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为KzSiCh,生成的白色沉淀为硅酸。

A.同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)>Z(A1)>W(Si)>R(S),选项A不正确；

B・T和R形成化合物K2s为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C.化合物TX为KH,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：丫元素的某种单质是一种自来水消毒剂,

结合丫元素原子序数较小，可知为03,从而进一步求解。

8、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CKT生成弱酸HCIO,B项正确；

C.高铉酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高钛酸饵中的镒原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCOGD项错误。

本题选Bo

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

9、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、钠、钙，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、钝，钻都是金属晶体，故

A错误；

B.IDA族的单质有硼、铝、修、锢、鸵，硼是分子晶体，铝、锢、钝都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、楮、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C胡)等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，褚，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.VIIA族有氟、氯、溟、碘、磷，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

10、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故c符合；

答案选C

11、D

【解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)n=cC(g),由图可知，Pz先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考杳了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读羽能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

12、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢辄化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

CA1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

13、A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基GOH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NCh混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

14、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170C,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140℃时，生成的是乙醛，1700c时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选Co

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同,

反应温度在140P时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

15、A

【解析】

A.NaBr溶液中滴入氯水，发生反应2B-CL=Br2+2C「，由此得出还原性Br>C「，A正确；

B.要通过溶液紫色褪去的时间长短比较反应速率快慢，应该让酸性高镒酸钾的体积和浓度均相同，改变草酸的浓度,

B错误；

C.淀粉典化钾溶液中通入过量氯气，溶液先变蓝后褪色，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，C错误；

D.0.Imol/LNa2sCh溶液的pH大，碱性强，则结合H，的能力强，D错误；

故选A。

16、B

【解析】

A选项，锌锚电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

17、C

【解析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Cl2HI8N2cl20,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，1mol克伦特罗最多能和3mol也发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

18、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92k.I/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiN/时，反应放热92kJ,故B错误；

C催化兆可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

19、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：Ao

20、D

【解析】

由题意可知：环氯乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+o=c=o一％碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又0+2H2O。

\_____/

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

21、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01mul/L,1L溶液中含IT为0.01m3,故A错误；

B选项，根据电荷守恒得到C(H+)=2C(C2O4、)+C(HC2O4AC(OH・)，故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，mpH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆以二元

酸)=0.Qlmol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，则c(H+)vO.Olmol/L。

22、C

【解析】

将一定量的Na2c03、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh二、

-

［AI(OH)4「；由于酸性：H2CO3>HCCh>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO32->HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,贝！］［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH”也为0.05mol；接下来CCh以

与H+反应转化为HCXh,b线代表C(V•减少，c线代表HCO3一增多，发生的反应为：CO32+H+=HCO3-,可计算出

n(C032-)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05niol；然后HCO3一与甲反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成A-+,d线代表HCO3-减少，e线代表A产增多。

【详解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3~+［A1(OH)4］~=CO3+

Al(OH)3j+H2O,HCO3一和［AI(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2t+H2O,B项错误；

C.a线代表［AI(OH)4］一与H+反应：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b线代表CCh?•与H+反应：CO32+H+=HCOj-,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中832•与闻(OH)4「的物质的量之比为I：I,原固体混合物中CCV一与

AKh一的物质的量之比为1：1,C项正确；

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3-+H+=CO2T+Il2O,n(HCOD=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

++

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)j与H+反应：Al(OHh+3H=Al'+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CO2,D项错误；

答案选C

【点睛】

在判断HCO3,AI(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c(h(分解

为CO2和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的A产会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为AI(OH)3和H2cCh(分解为CO2和H2O),实际效果还是HCO3-先转化为H2co3,因此判

断HCO3一先与H+反应。

二、非选择题(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜/TA-rM-rw-rnnM

^^>-C.C-COOH+CH3cH20H催化剂)-C=C-COOCH2CH3+H2O

+NaOH个>+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

CH=CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到

C9H«O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为CHO,则B为

BrBr

C为CH=CHCOOH,C与嗅发生加成反应得到D为<^>-CH-CH-COOH,D发生消去反应、酸化得

到E为纥>-C-C-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为C>-C=C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

(I)由分析可知，A的结构简式为：<2>-CHO,所含官能团为醛基；

(2)由分析可知，B为Q[CH=CH-CHOb发生氧化反应、酸化得到c为《二》一CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为〃4广ccu；

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为O-CmC-COOCH2CH3，化学方程式为:

-C=c-COOH+CH3cH20H-鲤剋_>C-c-COOCH2CH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7Hs,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

⑹由N总.YI可知，N为C，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cb发生取代反

—催化刑\--1—\jy

应生成M为(片、然后C/4」与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为：

iNaOH乙静iNaCliIWo

A

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

24、O:H加成氧化。2、Cu/△(或者CuO、△)

CH2CH3

CH2-CH2-OOCHCH-OOCH

ICH2-OOCH"OOCH

CH,

CH.BrCHQH

BnNaOH溶液

6光照△6

CH、OH

CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH

浓硫酸，△

【解析】

(1)A的结构式为:电子式为：G：H;

中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成3