河南省各地2024学年高考化学试题命题比赛模拟试卷一含解析

河南省各地2024学年高考化学试题命题比赛模拟试卷（1）

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氮化领（Ba.N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钢（BaHA中通入氮气可反应制得氮化铁。已知：BasNz遇水

反应；BaH?在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钢时，下列说法不正确的是（）

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl^=N2T+NaCI+2H2O

B.BaHi遇水反应，MO作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

2、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

3、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

4、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

5、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CO?与SiOz化学式相似，故与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的漠原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化钱会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铁也会有碳酸氢钾

晶体析出

6、某同学利用下图装置探究$02的性质。

A.①中溶液显红色的原因：C0?~+HCO3rOH-

2--

B.①中溶液红色褪去的原因：2sG+C03+H20==C02+2HS03

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2s04+2HC1

7、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，己知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=1),则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c(h

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族,

X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压卜Y的单侦为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

9、常温下，向20.00mL0.1000mol-L」的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoH/的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

++

A.在滴定过程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持续增大

10、下列实验装置正确的是()

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取Na。

D.用图4所示装置制取并收集Ch

11、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水％其结构为:

4-

・・•、，有关该化合物的下列说法不正确的是

A.分子式为&3“20。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moi。2D.与滨的CC/’溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO,溶液检验

12、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是()

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

13、下列说法正确的是

A.检验(NH4)2Fe(SO4)2・12H2O晶体中的NH。取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

17、25℃时，向10mL0.1mol-L-'H2c2O4溶液中滴加等浓度的、aOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是（）

pH-D

c/

7

01020

V(NaOH)mL

+2-

A.A点溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于电黄程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na+)>c(CzO?-)>c(HC2OD>c(OH-)>c(H+)

18、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）

装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

乐装置可用于制备少量Fe（OH）2沉淀，并保持较长时间白色

石系

装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

次致水法

过的佚仃、

19、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目K变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

20、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

i

21、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：Hz(g)+CO(g)+SO2(gr~H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

22、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于C11SO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCb

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fez(SOj)3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L\混合气体通过CUSOJ,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

(1)写出A的电子式o

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式o

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物由不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分(限用化学方法)

24、(12分)有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，叱”表示无明显现象，

空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

25、（12分）CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①ZNaCICh+HzOz+H2so4=2a(M+O2T+Na2so4+2出0

②CIO2熔点・59C、沸点lit；H2O2沸点150。

（1）NaCKh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是一。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

（5）C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+C12=2C1-+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为C「，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L/Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4€>6+2NaI）

26、（10分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

无水硫酸的

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

（2）装置E和F的作用是一；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_o

（4）另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为一mol,三氧化硫为_mol。

（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：一＜,

（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：

27、（12分）高铳酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软镒矿（主要成分是MnO》为原料制备KMnCh,下图

是实验室制备高铳酸钾的操作流程。

己知:

溶解度依

温度

K2c03KHCO3KMnO4

2(rc11133.76.38

请回答:

（1）反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KCIO.，和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁用埸外，还用到的仪器有一,不采用瓷地烟而选用铁培蜗的理由是

⑵反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为:上述流程中可以循环利用的物质是

⑶实验时，从滤液中得到KMnOj晶体的实验操作a为,若COz过量会生成KHCO.”导致得

到的KMnOj产品的纯度降低其原因是

28、（14分）某反应中反应物与生成物FeCL、FeCb、CuCh.Cu；

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：

电流计

凶直接电源段

n(e-)/mol

甲乙

①图中x溶液是一；

②Cu电极上发生的电极反应式为一；

③原电池工作时，盐桥中的一填“K+”或"C1"）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,

请回答下列问题：

①M是电源的一极；

②图丙中的②线是_的变化；

③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全，

29、（10分）无水A1CL易升华，可用作有机合成的催化剂等.工业上用铝土矿（AI2O3、FezO.,）为原料制备无水AICI3

的工艺流程如下：

5,(),c⑺⑼AI

毋土矿・奴化炉・冷却器一*升华器--无水AICI,

（1）氧化炉中AI2O3、CL和C反应的化学方程式.

（2）用Na2s03溶液可除去冷却器排出的尾气中的CL,此反应的离子方程式.

（3）为了测定制得的无水AlCh产品（含杂质FeCh）的纯度，称取16.25g无水AlCh样品，溶于过量的NaOH溶液

中，过渡出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：、o

②AlCh产品的纯度为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化铁发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaNOz+NH4cl兽=NzT+NaCH2H2。，故A正确；

R.RaFk中H元素化合价为-1.RaH?遇水反应生成氢气.出0作氧化剂，故B错误：

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故c正确；

D.Ba.N2遇水反应，Bath在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

2、A

【解题分析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸怵不反应，现象不同，可鉴别，故D正确;

故选D。

4、B

【解题分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸席氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.溟化氢能被浓硫酸氧化而得不到溟化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

6、C

【解题分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚配变红色，其水解的离子方程式为：2故正确；

CO3-+H2O^HCO3+OH-,A

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2s02MxVFH2K)2+2HS(V,NaHSCh溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CL+2H2I2SO4+2HCI,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

7、B

【解题分析】

根据Na2c(h+CaCl尸CaCO31+2NaCI,NaHCCh与CaCL不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO?的体积，A项借误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则@=如若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCb溶液反应生成碳酸钙，但玻酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，贝Ua>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积己

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

8、B

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有CL因此Z为C1元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为。元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

c.X与Z形成的化合物为NaCLNaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选Bo

9、D

【解题分析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，贝C(H+)>C(OIT),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持续增大。

【题目详解】

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO<y)+c(OH-)，故A正确；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，贝IJc(H+)>c(OH・)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20・00mL,两者恰好完全反应生成醋酸怵，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3CO(T)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

10、D

【解题分析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高铳酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用生埸，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化铳催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

11、C

【解题分析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为G3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项,分子式为G3H2oO,可以写成G3H18*%0,13个碳应消耗13个O2,C个H消耗4.5个。2,共为13+4.5=175

故错误；

D项，碳碳双键可以与Brz发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNCh可以检验，正确。

答案选C

12、B

【解题分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH：水溶液呈碱性，NH3使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.CL溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，Ch能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【题目点拨】

C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石流变红，次氯酸氧化后红色褪去。

13、B

【解题分析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NHJ不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溪易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

14、A

【解题分析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馆分离，选项D正确；

答案选A。

15、A

【解题分析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【题目详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为二％,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-@%-二％=

66

7a

(100——)％；

6

故答案选A。

16、A

【解题分析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率V(D)=TT—=------------------=0.32mol・L"・miiri,贝!)v(A)=v(D)=0.32mol・L"・min",

Vat2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数K==10,

0".4xZ0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0一0

2

反应(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数K=,,小=—―=10,解得：a=2.2,故B正确;

1.6mol/L

C.甲中CO转化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相当于减小压强，平衡逆向

2molZL

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K|=K2>K3,故

D正确；

故选A。

17、A

【解题分析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，C(H+)=C(OIT)+C(HC2O「)+2C(C2O42一),故A正确；

--,

B.B点是10mL0.1mol•L'H2c2<h溶液与10mL0.1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzO」，D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2。4,故C错误；

2

I).D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na')>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H'),故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

18、A

【解题分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直径都比较小，可以通过半透膜，因此通过渗析的方法不能分离蔗糖和葡萄糖，A错误；

B.根据装置图可知：Fe为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe・2(f=Fe2+；在阴极石墨电极上，溶液中

的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2始=出3H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液中OH•浓度增大，

2+

发生反应：Fe+OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆盖保护层苯可以附止O2在溶液中的溶解，故可以较长时间观察到

产生的Fe(OH”白色沉淀，B正确；

C.关闭分液漏斗的活塞，由a处加水，若装置不漏气，会长时间观察到U型管左右两侧有高度差，C正确；

D.若发生吸氧腐蚀，一段时间后，具支试管中空气中的02会因反应消耗，气体减少，小试管中的水在外界大气压强

作用下会进入小试管中，从而在导管末端形成一段水柱，D正确；

故合理选项是A。

19、B

【解题分析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，K*不变,

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝人

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH•浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选Bo

20、D

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe"；最低价的阴离子具有还原性，如1-；但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有还原性，故c错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确;

故答案为：Do

21、D

【解题分析】

Hi(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<(),正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱疏率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

22、A

【解题分析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fc+CuSO4二FeS()4+Cii,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、：I：I：SO+l2+BaCl2+2HO=BaSO4I+2HI+2HC13上+5毗・H^NL•NH+3NH；+3I+5HO取固体产物

••••2232

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体B在标准状况下的密度为l.25g.LL则其摩尔质量为22.4L/molXl.25gLi=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuSO4,C11SO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸银沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸领沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为0.OlmoL氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为Nk・NH3。

【题目详解】

(1)A为碘单质，电子式为：：7彳：；

••••

(2)碘单质和二氧化硫和氯化铁和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3・乩0=田3・NH3+3NHZ+3I-+5H20；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氟化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫狼化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

24>D

【解题分析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质(氨水、碳酸钠、氯化锁)生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化铁，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【题目详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化领，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，贝IJA：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化铁，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【题目点拨】

这类试题还有一种表达形式“A+C-LA+D-l，A+E->f,B+D-1,C+D-1,C+F一无明显现象(：解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O减少双氧水分解、提高Cl(h的溶解度空

+

气流速过快C1O2反应不充分，空气流速过慢C1O2浓度过高易发生分解2ClO3+2Cr+4H=2ClO2T+Cl2T+2H2O

1：490.5%

【解题分析】

(1)根据化合物中化合价的代数和为。可求得，NaClOz中氯元素的化合价为+3价，故答案为：十3；

(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸；

(3)根据题干信息可知，制备NaCKh固体时，冰水浴瓶内发生反应：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2O,H2O2

受热易分解，C1O2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加QO2的溶解度，从而提高产率等，故答案为：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O；减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度；

⑷鼓入空气的作用是将C1O2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，C1O2不能被及时一走，浓度过

高导致分解；空气流速过快，C1O2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快CKh反应不充分，空气流速过慢。02

浓度过高易发生分解；

⑸根据信息可以确定反应①的反应物为C1O3•和CT,产物CKh和C12,根据得失电子守恒配平方程式为

2ao3+2CI+4H+=2C1O2T+CLT+2H2。，故答案为：2ao3+2C「+4HG2CIO2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反应生成的产物为L和C「，离子方程式为：4H+C1O2+4r===2I2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CIO3

还原剂为r,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4,结合方程式2Na2s2(h+12=Na2s4O6+2NaI可得关系式

NaCKh~4Na2s2O3,则10mL样品溶液中，n(NaCIO2)=n(Na2s2()3)='x0.2mol/Lx0.02L=0.001mol,所以IL溶液中

4

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,则NaCKh粗品的纯度为-^x100%=90.5%,故答案为：1:4；90.5%<.

26、白色固体变黑测出产生。2的体积不正确，。2能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CuSOi△3CuO+S6T+2SCM+O2T去掉BC,仅O2进入E中可计算

【解题分析】

(1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，氧化铜为黑色；

(2)EF是排水量气法测量气体体积，依据装置试剂作用分析判断最后测量的是氧气的体积；

⑶装置连接中A受热分解生成的气体含有氧气，通过亚硫酸氢钠溶液会被还原吸收引起误差；

(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，依据硫酸铜质量换算物质的量，结合

硫元素守恒计算三氧化硫物质的量；

⑸依据(4)计算得到生成物的物质的量，然后写出化学方程式；

⑹结合电子守恒和原子守恒可知，只要知道Ch的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，据此分析调整装置。

【题目详解】

(1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧

化铜为黑色；

(2)EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶

液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的

是氧气的体积；

⑶使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸

收；

(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气448mL(标准状况)物质的量为

0.02mol,电子转移0.08moLC11SO4〜SO2〜2%计算得到二氧化硫物质的量为0.04mol,依据硫酸铜质量换算物质的

—9.6P—

量=777号―-=0.06mol,结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为().06mol-().04mol=0.02mol;

(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3C11SO&△3CuO+SO3f+2sO2T+O2T：

(6)由计算(4)中分析可知，只要知道02的物质的量，即可计算SO2和的物质的量，则简化方案是去掉BC,仅02

进入E中，即可根据收集的氧气计算。

27、(1)KCIO3+3MnO2+6KOH3K,MnOa+KC1+3H2O酒精灯、用埸钳瓷用埸中的Si(h会与KOH发

生反应2:1KOH、MnOz蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发

浓缩降温结晶时KHCO3会随KMMh一同结晶析出

【解题分析】

以软钵矿(主要成分是MnOz)为原料制备KM11O4晶体，软铳矿固体和KOH固体混合在铁珀端中煨烧，得到墨绿色

熔块，为K2M11O4,冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是镒酸根在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化

碳气体，调节溶液pH趁热过滤得到MnOz和KMnCh溶液，冷却结晶得到KMnCh晶体。⑴加热条件下，MnO2>KOH

和KCKh反应生成K2MliO4、KCkFLO,熔融固体物质需要在生堪内加热，加热熔融物含有碱性物质KOH应该用

铁生提；瓷生堤中的二氧化硅和强碱反应，生烟被腐蚀；⑵工艺流程可知，CO2使MnO4?•发生歧化反应，生成MnO4-

和MnCh,根据元素守恒可知，会生成K2c03,若通入CO2太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4;

氧化还原反应中的氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高的物质，结合化学方程式定量关系和电

子守恒计算；流程中需要加入的物质在后面有生成该物质，该物质可以循环利用；⑶从滤液中得到物质的方法是浓缩

蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnCh)•发生歧化反应，生成MnO,•和Mn(h,根

据元素守恒可知，会生成K2c03,若通入二氧化碳太多，会有KHC03生成，漉液中含有KHCO3、高镒酸钾；

【题目详解】

(1).加热条件下，MnO2>KOH和KCIO3反应生成K2MliO4、KCkH2O,反应的化学方程式为3MnO2+KCKh+

6KOH=lt3K2MliO4+KCI+3H2O;加热软镒矿、KCKh和KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷培堪中的SiO?

发生反应：2KOH+SiO2/fi-K2SiO3+H2O腐蚀用烟，而不与Fe发生反应，所以要用铁培期；

故答案为KCKh+BMnCh+GKOlf^KzMnCL+Ka+BIhO；酒精灯、珀烟钳；瓷生埸中的Si(h会与KOH发生

反应；

(2).由流程图可知，二氧化碳使MnO42・发生歧化反应，生成MnO4•和MnOz,