河南平顶山舞钢一高2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

河南平顶山舞钢一高2024届高考仿真模拟化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、氢化钙可以作为生氢剂(其中Ca%中氢元素为价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

2、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeClz溶液中滴入NaOH溶液

3、下列关于有机物卜氧杂-2,4-环戊二烯(/的说法正确的是

'O,

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5mol02

4、25C时，取浓度均为0.1mol-L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol-L-'氢氧化钠溶液和0.1mol-L-,盐酸

进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mI或V(HCI)/mL

++

A.曲线L滴加10mL溶液时：c(NH4)+c(H)=c(OH-)+c(NHyH2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C.曲线H,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4+)=c(CF)>c(OH-)=c(H+)

+-+

D.曲线IL滴加30mL溶液时：c(CH3COO~)>c(Na)>c(OH)>c(H)

5、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不无碉的是()

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①r

AgNOl溶液现象：产生白电沉淀(AgSCN)

2moi/LFcfNCh卜溶液2mL2mol/'LKI溶液

/4^匕层③A

,消液余卜浊贫、

现象：溶液更红」现做:产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)-Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.ImolLTKI溶液：Na*.K+、CIO；OH-

2-

B.1.1mol-L-'Fe2(SO4)3^®：Cu\NHZ.NO3>SO?

2

C.1.1molf'HCl溶液：Ba\K\CH3COO>NO3"

D.1.1molL-NaOH溶液：Mg2\Na\SO?->HCO3-

7、室温下,(MOOOmoILr的盐酸逐滴加入到20.00mL0.1OOOmolL-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:p()H=-lgc(OH

一)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

°1(空酸)7mL1

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(CI-)-c(NHr)-c(H+)-c(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

8、室温时，在20mL0.1mol・L“一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g：•二与pH的关系如图所

c(HA)

示。下列说法正确的是

A.室温时，电离常数Ka（HA）=1.0xl0N

B.B点对应NaOH溶液的体积是10mL

C.A点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH）

D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小

9、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCI（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量漠水.分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

10、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

11、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2S、。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHSSCh的废水制备硫酸和化肥的

示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）

锂破电池

M室原料室N室

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moie-

C.N室的电极反应式为2H2O・4e-=O2f+4H+

D.SO」?•通过阴膜由原料室移向M室

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12：X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

c.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

13、下列叙述正确的是()

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜［铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一5和一OH

14、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：IOF

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2

c.Mg2+的结构示意图：

D.过氧化氢的电子式为：H；O：：O；H

15、垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B.旧报纸等废纸回收再生产纸

C.电池等电子产品有毒需特殊处理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理

16、已知：Br+H2->HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

反卮历方

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1-E2的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为E>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

二、非选择题(本题包括5小题)

17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是_________o

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCh溶液发生显色反应.1molA和1mol丙二酸在毗嚏、苯胺中反应生成1molR、1molH2O和1molCO2,

B能与溪水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备/的合成路线..(其他试剂任选)。

18、［化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为》标。7的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种___(不考虑立体异构)；其中

Br1

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备《〉一的合成路线：。

19、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60c以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60C的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、_。

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈_色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有_的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③一；

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如崔所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有o

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或"不可能提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件卜.KC1O3可将KI氧化为12或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的膨响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）:

试管编号1234

0.20mol-L'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol・L』H2sOJmL03.06.09.0

蒸馆水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SCh、H2O2和FeCL等物质还原成Ch

21、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求

量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂捐石等。

（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈______,可以认为存在锂元

素。

A.紫红色B.绿色C.黄色D.紫色（需透过蓝色钻玻璃）

ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电

池正极片（由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图：

Hg

NaOH10%HN0i饱和Na2cQ,

干怨j蚂且满液%液④/E查配波、洲

止微片t拔浴—r酸夜［可周T»PM—七匹延」—►退

IIII

滤液导电剂滤查②滤清③,*

等潺查"口外

查阅资料，部分物质的溶解度（s）,单位g,如下表所示:

77cS(Li2CO3)&Li2sO4)S(Li3PO”S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的

是一。

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐

患。

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

(3)工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有

离子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请与出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式

(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2c(h后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%,计算滤液③

2

中c(CO3)o(Ksp(LiCO)=L62xlO-3)

(6)综合考虑，最后流程中对一滤渣③II洗涤时，常选用下列(填字母)洗涤。

A.热水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工业上将回收的Li2c03和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFcPCh,实现了物质的循环

利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和。的化合价均没有变化，其中CaH?中H的化合价由价升高到0价,

被氧化，作还原剂；HzO中H的化合价由+1价降低到。价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；

答案选B。

2、C

【解题分析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化锈，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCb溶液中滴入NaOH溶液生成氢辄化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

3、C

【解题分析】

43的分子式为C4H4O,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烧的燃烧规律分析即可。

【题目详解】

A.^^-OH属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C./(、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则々、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.(/、的分子式为C4H40,Imol该

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

4、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小,

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3•H20反应掉一半，得到NH3-H20和NH4a等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有c(NHJ)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，加

++

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离大于NlV的水解，则c(NH4)>c(Cr)>c(NHyH2O),则c(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+e(cr),A错误：

B、恰好完全反应时，生成NHKL为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确：

C、曲线II中，滴加溶液体积在10mL~20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外。(。丁赭”才)，C错误；

D、曲线H,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)；根据电荷守恒c(CH3CO(T)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),

则c(Na+)>C(CH3COO),D错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A・络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN•结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN、B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

A项，「与CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CFLCOO•不能大量存在，故C不选；

D项，M『+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

7、B

【解题分析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同,根据a=-lgc(H+),b=Tgc(OFT),c(H+)・c(OH一)=IO」。计算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH~)=—lgl0-,4=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化钱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误；

C.A>B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(CF)4-C(OH-)=C(NH4+)4-C(H+),变式得C(CF)-C(NH4+)=C(H+)

-c(OH),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH-)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

8、A

【解题分析】

c(A)c(A)

A.室温时，在B点，pH=5.3,C(H+)=105J,怆与£=0,则告长勺

c(HA)c(HA)

+c(A)c(H+)c(A)l(尸3

电离常数Ka(HA)==~―-=——--------=1.0xl0-53,A正确；

c(HA)c(HA)

B.B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA),依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=«A-)+c(OH)由于pH=5.3,所以c(H+)>c(OH，

c(Na+)<c(A-),故V(NaOH)<10mL,B不正确；

C.c(Na»c(A)>c(H+)>c(OH)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；

D.从A点到C点的过程中，c(A)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A。

9、C

【解题分析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【题目详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，

应趁热过漉，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基若、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与溟水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

10、A

【解题分析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。

11、D

【解题分析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OIT放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；

B.根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx,没通过2mole•需要消耗32xg硫，B选项错误；

C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e、==H2T，C选项错误；

D.M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SCI?•通过阴膜移向M室，D选项正确；

答案选D。

12、B

【解题分析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数框同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSiO3VH603,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

13、D

【解题分析】

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与K0存在关系为：Kh=-^,所以K,越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、C”和［丁OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

14、C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为；［F,选项A错误；

B.C4HMb为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误;

C.Mg2+的结构示意图为：《皎彳:，选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H,选项D错误。

・■■•

答案选C。

15、D

【解题分析】

A.厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B.旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C.电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D.塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

16、C

【解题分析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【题目详解】

A.若反应物的总能量,生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.ELEZ的差值即为此反应的培变，催化剂只改变活化能，与培值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EAE2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HOOC-CHz-COOH酸键、酯基取代反应H(I2—C(X)H

C(X)H

CH

(XX)Hc-2

HO-^^-CHO+CH：-^^*H()-^^^CH-CHC(X)H-H,()­C(>A15

OH

CH2OHCHOClI-<11—<(X)HCEIH-<•(X)H

为十化M溶液」・4

6击。号6-6依化

CH—(H-ax)H

6

【解题分析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCh溶液发生显

X

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗唯、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1mol可推断出A的结构简

CHO

OH

【题目详解】

（1）丙二酸的结构简式为：HOOC-CH.-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHjCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式为：（1-J-a―A。+H”,故反应类型为取代反应;

OHOCHjCH—^CH2

CH2CHJCOOH

（3）由上述分析可知，C的结构简式为：;

（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为:

C（X）H

毗喔、笨胺

CHO+CH,比…叫HiCH=CHC(X)H+H?()+C()2七

C(X)H

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③:除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置,中酚羟基有

COOH

4个取代位置，（4）20CH=CH..中酚羟基有4个取代位置,中酚羟基有2个取代位置，故同

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核脑共振氢谱有五组峰的结构简式为

OH

COOH

（6）对比苯甲醇和/结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成（］,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成0^/CO°H,故合成路线为:

BrBr

II

CII.OHCHOCH-CH—COOHCH—CH—COOH

\A丙二酸.A我八气氧化钠溶液/△一

1酸化.

JCu/AV哦鸵、苯胺\ZM

OHOH

II

CH—t'H—C(X)H

【题目点拨】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

18、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、酸键G3HM03a2加成反应

COOHBr

HO+

-■*+HBr12Br—CH,-C—CH3,H3C—0-CHa-COOH

CH3CH3

+■

【解题分析】

A（与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（H°——C"。"）；B氧化生成C

HOE

（-）;C生成D（HO―一~、）；D与发生取代反应生成（/媪4a）

和HBr；E环化生成F（）;F酸性条件下水解生成H（吟。据此

分析。

【题目详解】

（1）C为HOT^^-CHO,命名为对羟基苯甲醛（或4.羟基苯甲醛）;

答案：对羟基苯甲醛（或4.羟基苯甲醛）

,F中含氧官能团为酯基、酸键;

答案：酯基、酸键

（3）H为HO&«X^^a，由结构简式可知，H的分子式为Ci3Hl4O3CI2;

答案：Cl3Hl403a2

（4）反应①为加成反应，反应④为取代反应，产物中还有HBr,化学方程式为

答案：加成反应+HBr

H。

_/O^OXX^

BrBr

（5）M为B）比时的同分异构体，满足条件的M的结构简式为HC-CH—CH—CH,>H2C4H-CH2-CH.

COOHCOOH

BrBrBrBr

H2O-€H-CH—CH,、HC—CH-CH-CH'HzC—fHYH,—CHa、H,C—C-CH-CH、

|22223

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

H,C—CH—CH-CHnHiC—CH—CH—CH、HaG—(3—CHLCOOH、HC—€H—CH、Br-CH-.

2222:|

COOHCOOH:H3CH3CH3

BrCOOH

H3C-€H—CHCOOH共12种;其中】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为Br-CH：-GYH,、

1

CH3CH3

Br

I

HC-C—CH,-COOH；

3I

CH3

COOHBr

II

答案：12种Br-CH2-O-€H3.HC-€—CH-COOH

I3I2

CH,

CH3

（6）根据题干信息①②③可得出合成路线，由环己烷为原料制备O-的合成路线为

十■

。却-”5差8惠；

PhP-CH

23?

答案：O却o写竺g琛5Wittig反射J

【题目点拨】

第⑤小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：①根据同分异构体要求可知存在两个官能团・COOH、・Br②确定

碳链种类③将两个官能团・COOH、・Br采用定一移一法确定同分异构体种类。

19、缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量浅黄色硝

基苯、萃b>d氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分离蒸馆温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发

温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成

【解题分析】

⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸储的方法分离；

⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实

验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。

【题目详解】

⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，

所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合

酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多

的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；

⑶混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混

合酸的上层，有机层因溶解了少量杂质（如浓硝酸分解产生的NQ等）而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显

分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：

a.与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a选项错误；

I）.苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b选项正确；

c.烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c选项错误；

d.反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，甚为无色、油状液体，d选项正确；

答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；

⑷在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①水洗、

分离，除去大部分的酸；②将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸;

③水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；④干燥；⑤蒸储，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；

分液漏斗；水洗、分离；蒸馆；

⑸本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会

也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的

分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。

【题目点拨】

1.平时注重动于实验井仔细观察、认真思考有助于解此类题。

2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成

的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。

20、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀

粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2,冷却，再加入足量的硝酸

银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得

【解题分析】

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过漉，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃

棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有a2和Ha,气体进入C装置，HCI溶于水后，抑制氯气的

溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；

(3)①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反

应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，

故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；

②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实