广西南宁八中2023-2024学年高考化学一模试卷含解析

广西南宁八中2023-2024学年高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

0

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X10-5。向20mL2.0m°l/LCH.3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶

液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的44)/(0101/1。

0102040V[NaOH(aq))/mL

A.a点溶液中：c(H+)=6.0xi(r3mol・L」

+

B.b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c点溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)-2c(CHjCOOH)

3、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素(除零族元素外)从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.SO2可用作食品防腐剂

B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C.FeCh溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强

D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化C02和水

5、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W)>r(X+)

C.室温下，同浓度的辄化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

6、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

+

A.c(AP*)=0・lmol・L”的溶液中:H\NH4>F\SO-

B.水电离出的c(H+)=10-4mol・L」的溶液中:Na+>K+>CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K\HSOJ\Cr

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K\NO2>Br

7、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸储

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sOs)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也%该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

8、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和HzO,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环

上一氯代物的数目为0

A.2B.3C.4D.5

9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

10、下列说法不正确的是()

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗

B.用蒸懈法可由含有FP+的自来水获取较纯净的水

C.焰色反应后用稀盐酸洗涤钻丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试

D.金属镁着火可用沙子覆盖

11、下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是

A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

B.的放射性可用于考古断代

C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品

12、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

13、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

25UX酸HjOXaq)ZnO»ZnfH热NHaHCOj(卬

，II

F«OH)iG.气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4」〜4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3-Zm（OH）2co3I+3CO2T+H2O

14、电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极

表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是

H：NCOOCHjCHiNCCHjCHjIi

昔鲁卡因

已知：RX+M-f0一+HX，V+HN--HOCH：CH：N-

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_。

a.一个分子中有11个碳原子

I）.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

（2）化合物I的分子式为,1mol化合物I能与mollh恰好完全反应。

（3）化合物I在浓H2s04和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物TH.写出ITT的结构简式_c

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型—。

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应C

O0H

HCNI

ILR-C—R'口.力R-C-R

n

COOH

请回答下列问题：

（DA的结构简式为o

（2）Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

0OH

（3）关于药物Y（攵丫^0110）的说法正确的是____________。

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>@>⑦

D.Imol药物Y与Hz、浓溟水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

_____________________________________________________________________0

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CHUCHO和CHjOH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

19、乳酸亚铁晶体｛［CH3cH(OH)COOhFe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸［CM

CH(OH)COOH］与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开如、k2,加入适量稀硫酸，关闭拈，使反应进行一段时

间，其目的是___________________。

(2)接下来要使仪相C中的制备反应发生，需要进行的操作是___________,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式0

⑶仪器C中混合物经过漉、洗涤得到FcCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁兀素含量测定：

①甲同学通过KMnO,滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是_________________________o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取L00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.100mol・L」硫代硫酸钠溶液滴定(已知：l2+2S2O32-=S4O6、2I)当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

20、辉铜矿主要成分为CuzS,软钻矿主要成分MnOz,它们都含有少量FC2O3、SKh等杂质。工业上综合利用这两种

矿物制备硫酸铜、硫酸钵和硫单质的主要工艺流程如下：

H2SO4\H.HCO»

WMFMnSOrHK)

nearCttSOrSHK)

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是__________________o

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MMh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________(月离子方程式表示)

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNHj(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCb溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸铳晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次疔列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

港

8O

解TO

度6O

21、亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题:

实验I：制取NaCKh晶体按右图装置进行制取。

已知：NaCKh饱和溶液在低于38C时析出NaCIO2*3H2O,38-60C时析出NaCKh,高于600c时NaCIOz分解成NaCKh

和NaCL

⑴用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要(填仪器名称);

装置C的作用是o

(2)B中产生CIO2的化学方程式o

⑶装置D中反应生成NaCKh的化学方程式为o反应后的溶液中阴离子除了C1O2

一、。03一、C「、CIO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClOz晶体的操作步骤。

①减压，55c蒸发结晶；②;③______________;④_______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是;

实验H：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：

+

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4r+4H

=2H2()+2I2+Cr,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmoHL“Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平

22

均值为VmL（已知：I2+2S2O3-=2r+S4O6"）。

①确认滴定终点的现象是o

②所称取的样品中NaCKh的物质的量为mol（用含c、，的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，＜入与0sx分子式都为©7Hl2O2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯点的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NQOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有・CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

2、B

【解析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H+的浓度为x,由于电离程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

CH3COOH^=i：CH3COO_4-H+

2

¥2

c(H\c(CH,COO]x

Ka=-^~U——---------Z.=_=1.8X1O-5,解得X=6.0xl0-3mol/L,A项正确；

c(CH、COOH)2

B.b点的溶液为CHjCOOH和CHjCOONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CHjCOOH)+c(CHjCOO)=2c(Na+),

-

醋酸会电离CH3COOH-CH3COO+H+,醋酸根会水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,水解平衡常

K10-"

数Kh=—=-----------^5.6X10-K><1.8X10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO*)>c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B项错误；

C.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CMCOONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH3COO

-)+C(OIT),有物料守恒c(Na+)=c(CH3co0-)+C(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有C(OHAC(CH3COOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CIhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),D项正确；

本题答案选Bo

【点睛】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

3、D

【解析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IHA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是Do

4、A

【解析】

A.二氧化硫具有杀菌作用，可以用做防腐剂，故A正确；

B.生石灰是碱性氧化物，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，二者与生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故B错

误；

C.FeCb溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳发生歧化反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故D错误；

故答案为Ao

5、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为炫，克分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于残酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代嫌为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

6、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H\F•也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10-mol・L“，水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与A1反应能放出Hz的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NO?•有强氧化性能与Br•发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO?-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

7、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2sCh,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgS^Hg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

8、C

【解析】

有机物A完全燃烧只生成和HzO,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCCh溶液反应，

说明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,则克基的式量128—45=83,则符合六元环的煌基是CGH”一，则该物质是

「C00H，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

9、C

【解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于之间，而溶液中离子直径不大于10'm,C正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

10、A

【解析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸馈水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；

B.Fe”难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B项正确；

C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净钳丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行

焰色反应的实验，C项正确：

D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；

答案选A。

11、C

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

4c的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确；

C.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D.铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D

正确；

故选C。

12、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

13、C

【解析】

粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Z/+与HCO3一反应生成Zn2（OH）2cO3和CO2o

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为l.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的Zi?+与H(Xh.反应生成Ziu(OH)2c03和CO：,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C

14、C

【解析】

2

由图可知，Ni电极表面发生了SCV•转化为S,C(V•转化为C的反应，为还原反应；电极上发生了2O--4C=O2T，

为氧化反应，所以Ni电极为阴极，Sn(h电极为阳极，据此分析解答.

【详解】

A.由图示原理可知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；

B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：故B正确；

C.电解质中发生的离子反应有：2so2+O2+2O"=2SO42—和CO2+O2-=CO3%故C错误；

D.该过程中在SCV•和C(V被还原的同时又不断生成S(V.和CO3。所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循

环，故D正确。

故答案选Co

15、D

【解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过I#迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

16、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH38O•会发生反应产生CH3COOH,不能大量共存，B错误；

CQO-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2•会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题(本题包括5小题)

11

17、CC7H7NO23-ENH-Q-^4或H-fNH-0-240HCH2=CH2+HCItCH3CH2CI,

加成反应；2cH3cH2C1+NH3THN(CH2cH3)2+2HCL取代反应

【解析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B应为(CH2cH3)2NH。

【详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7II7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物I能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2；3；

0

(3)化合物I含有按基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为故答案为：

TNH-O-%T或MNH-CJW)H；

(4)结合信息可知，乙烯与HCI发生加成反应生成CH3CH2CLCH3cH2cl再与氨气发生取代反应生成HN(CH2CH3)

2,反应方程式为：CH2=CH2+HC1JSOJ^CHJCHZCI,2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCI,故答案为：

CH2=CH2+HCI催化剂.

CH3cH2。，加成反应、2cH3cH2CI+NH3THN(CH2cH3)1+2HC1,取代反应。

【点睛】

:1.:要

概念典型实例反应特点

1应类型

“机物分了中的某线Kif或原f能化武广诚燃尸过1

:取代反应HI.被4它的豪f或块千阳所代笨环上取代rnir.

替的反应

“机为分广中不惟和的碑岸尸，乙烯加水⑴小跑和俎网【开

箕它的映或取接储介生

:加成反应rrwin蚁广成以广悌••只遇不

成剔的物质的反应.乙烘加成售

.，仙工.________1

:消去反应“机物在贴当的条件卜.从个①“小M州伊々咸1

分，做去个小分由少成不饱分子内脱水②。向原广戌“从相郃破

r上必乘竹里*子|

和■的反应.

」）中体中含有不饱和快1

生证条件F.由分了R小（供乙舔加聚

:加聚反应体）的化介物分r加”结合成为②产物只“岛分/

高分f化介物的反应.乙块加聚③统节但或。小体机件

L①小体中第M-COOH、一I

:爆聚反应由分夕量小的小体相”作用，杉Mt.-OH.YIK）Wnit1

成品分r化介物.同时有小分r介成给解科丽sr坊除起分（立“小分f

t成的反应.

第fit1同或不再。中仲例左I

乙利仪化得气去氧1

:辄化反应有机物行权去狙的反应

乙解火化

:还原反应

仃机物得辄去料的反应乙醛还原得履去M1

OH

酯基NaOH水溶液、加热

18sCH=CH+H2O

OH

rf^y-c-cooc.H,轲弹O『8OCH+H2O

HCH；

VJvMj△

HCN—叱■化加r

♦CH,-€H-€OOH.CHr-C*COOCHrM

CH|OH・CH2=CHCOOCH3]L

OHOHCOOCHj

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知足A为HC三CH,B为

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代危

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应,

OH

F为-COOCH,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得到「比一：：＜°。“，与甲醇反应酯化反应生成。”?：000小，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为CH=CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代燃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、粉基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H80,，含有酚羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

B正确；C.峻基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧，⑥〉⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3m。1出加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓滨水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C;

「“口浓破酸

(4)反应E-F的化学方程式:COOH+CHOH--------►-COOC，H,+&0，F->X的化学方程式为

25△

-COOC，H4浓於酸

OH

(5)E为>「；—COOH，对应的同分异构体①遇FeCh溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

CH,

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

HCOOCH^H；r

HCOOCH

或

⑹以CH3cHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2.羟基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2.羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应,最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

HCN汰碓酸、A液破酸、△

CHtCHO—■—COOHCHLCHCOOCH,-------------

CHjOHbn

OH

或者

『吐

CH?=CH—COOCH)—优化刖-[cC

JoOCHj

HCN浓硫酸、A

ECHO-jj—*CH»-CH-COOH浓联艘、士CHz-CH-COOH

CHiOH

OH

CHj=€H—COOCHi―倩化剂-[CH2-CHJ-

COOCHJ

【点睛】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的次定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、埃基；可以发生消去反应的有卤代正、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓淡水产生白色沉淀的是苯酚等。

2+

19、蒸罐烧瓶生成FeSCh溶液，且用产生的W排尽装置内的空气关闭k2Fe

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCL溶液，若无白色沉淀，则洗涤

干净隔绝空气乳酸根离子中的羟基也能被高铳酸钾氧化，导致消耗高锌酸钾溶液用量偏多蓝色褪去且半

分钟不恢复95.2%

【解析】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，B制备硫酸亚铁，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

C装置中硫酸亚铁和NHMICO3发生反应产生FeCCh沉淀。

II.Fe?+有较强还原性，易被空气中氧气氧化，获取乳酸亚铁晶体过程中应减小空气中氧气的干扰；①乳酸和亚铁离

子都可被酸性高铳酸钾氧化；

②L的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，最终褪色；根据已知反应可得关系式2Fe3+〜〜12〜〜

2S1O32-,根据滴定时参加反应的硫代硫酸钠的物质的量计算出Fe?+的物质的量，再计算样品纯度。

【详解】

I.亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢

气排尽装置中的空气，装置B制备硫酸亚铁，C装置中硫酸亚铁和NH4HCO3发生反应：

2+

Fe+2HCO3=FeCO31+CO2f+H2O,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

(1)由仪器图形可知B为蒸储烧瓶；打开瓦、k2,加入适量稀硫酸，可使生成的氢气排出装置C内的空气，防止二价铁

被氧化；

⑵待装置内空气排出后，再关闭k2,反应产生的氢气使装置内的气体压强增大，可将B中生成的硫酸亚铁溶液排到装

置C中，发生反应生成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2++2HC(h-=FeCO31+CO2T+H2O;

⑶FeCO.,是从含有SO4?一的溶液中过滤出来的，检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验是否含有SO4?•判断。方法是：取

最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若无白色浑浊出现，则表明洗涤液中不

存在SO产，即可判断FeCCh沉淀洗涤干净；

II.(4)F*有较强还原性，易被空气中氧气氧化，则乳酸亚铁应隔绝空气，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锦酸钾溶液氧化，F©2+也可以被氧化，因此二者反应都消耗KMnO』溶液，导

致消耗高镒酸钾的增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%;

②L遇淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，说明L与NazSzOj发生了氧化还原反应，当蓝色刚好褪

去且半分钟不恢复，即可判断为滴定终点；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液中硫代硫酸钠的物质的量为

32+3+2

n（Na2S2O3）=0.02480Lx0.100mo!/L=2.48xl0-moI,根据关系式2Fe-2Fe-I2-2S2O3,可知样品中

2+231QQznL3

CH3CH(0H)COOj2Fe-3H2O的物质的量为n(Fe)=n(S2O3)=2.48xl()molx-,=9.92xl(rmol,则样品的纯度为

25.00mL

9.92x1O-3molx288g/mol

x100%=95.2%o

3.0g

【点睛】

本题考查实验制备方案的知识，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，

明确原理是解题关键，通过化学方程式可得关系式，然后根据关系式进行有关化学计算，注意在物质计算时取用的物

质与原样品配制的溶液的体积关系，以免出错。

3+2+2+

20、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3（SO4）2（OH）6AFBECD

【解析】

（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；

（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；

（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物