广西2024届高考压轴卷化学试卷含解析

广西防城港市高级中学2024届高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CM+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为40H•—4e，=2H2O+O2T

2、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

115号元素名称为“馍*符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为一3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。5

C.常Me的中子数为115D.通过化学反应可使瞟Me转化为鬻Me

3、室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

7

B.该温度下H2s的Kal数量级为10

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO?气体的通入，粤第2的值始终减小

c（H2so3）

4、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有双高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干谯

5、下列离子方程式书写正确的是（）

2+-

A.NaHCXh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3-CaCOaj+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3-

2+3+

D.CL与足量的FeBrz溶液反应：Cl2-l-2Fe=2Fe4-2Cr

6、设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下Q.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2sCh中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2。3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

7、$02是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的S02,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

（只允许H通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D.负极反应式为S02+2H20-2e-=S042-+4ir

8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100niL2.0moVL的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N、

C.标准状况下，22.4L氮气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压卜，20g重水⑴2。）中含有的电子数为10N,、

9、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为;

Ferrozme

有色配合物测定漆液吸光度

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCH0为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe*

C.生成44.8LC02时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCH0含量也越高

10、设N、为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCh+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2t+H2Oo下列说法正确的是

A.明神、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCL,转移电子数为NA

D.ImolCaOCL中共含离子数为4NA

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

32

A.使酚醐变红色的溶液：K\Fe\SO4\Cl-

2

B.水电离的c（H+）=lxlO/3mol/L的溶液中:K\Na\AIO2\CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NOf、SO?"

lx10」3mol/L的溶液中：NH\CU2\CWNO3

c(H+)4

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>VV

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

13、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

(5)蚀元素跟Y元素能形成化合物(BiYj),其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为_。

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸例％分析这种叫法的不合理之处，为什么。。

18、有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

己知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

CH^—CH-C—0)—CH0

CH3\=/

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

>

@R-CH=CH2RCH2CH2OH

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是o

⑵反应I的反应条件是__________。

(3)E的结构简式为。

(4)写出反应V的化学方程式o

(5)写出反应IV中①的化学方程式o

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为o

19、叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间

分解产生大量气体使气囊鼓起。

已知：NaNH,+造NaN；+HQ。

实验室利用如图装置模拟工业级NaN3制备。

实验I:制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为,装置B的主要作用是

(2)为了使a容器均匀受热，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨气与熔化的钠反应生成NaN%的化学方程式

(4)N20可由附加03(熔点169.6C)在240c分解制得，应选择的气体发生装置是

Inm

实验n：分离提纯

分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

加乙醇-过滤.洗涤厂干燥

------------------I加水NaNj固体

D中混合物—：一-n・Iv

(5)已知：NaNHz能与水反应生成NaOH和氨气，操作IV采用洗涤，其原因是

实验m：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

d

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰琳指示液，0.0500mol•L(NH4)2Fe(SO4)2

标准溶液滴定过量的Ce，+,消耗标准溶液的体积为29.00mL。测定过程中涉及的反应方程式如下：

4+2+5+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制叠氮化钠溶液时，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有。若其它读数正确，滴定

到终点后读取滴定管中(NH6Fc(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数__________(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（7）试样中NaNj的质量分数为o（保留四位有效数字）

20、氯化亚铜（Cu。）晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被辄化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制

备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

己知：CuCI难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCI（白色）+2C「==[CuCl3]2-（无色溶液）。

（1）步骤①中发生反应的离子方程式为o

（2）步骤②中，加入大量水的作用是o

⑶如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuC12・2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如下：

----------------------1HC1气流------>300℃I----------------------

C4・2比。eg+小

BCD

请回答下列问题：

（4）实验操作的先后顺序是a----e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HGd.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______o

⑹反应结束后，取出CuCI产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCI杂质的原因

（7）准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的（）.5mol/LFeCh溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCZSOR溶液。有关化学反应为Fe^+CuC^Fe^+Cu^+CI^

Ce"+Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCI的质量分数是%（答案保留4位有效数字）。

21、据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发

生颠覆性的单命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是O

a.碳的电子式是(•,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COCL分子的空间构型是。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。

(3)独立的N%分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

H

眄户八109.5°

V109.5°

n

请解释［Zn(NH3)6产离子中H—N-H键角变为109.5。的原因是________。

(4)化合物［EMIM］［AlChl具有很高的应用价值，其熔点只有7七，其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是_______o大宽键可用符号兀：表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大瓦键应表示为。

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C::C：r»其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC2相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为gem3；晶胞中CM+位于Cz?一所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nm.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的C/+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「一2e-=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

2、B

【解题分析】

A.该元素的名称带仁”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.常Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数.质子数=288-115=173,故C错误；

常Me和能Me互为同位素，是镁元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误;

答案选B。

3、C

【解题分析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.OlmoLc(H2s)=0.lmoI/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10-4/mol/L,电离方程式为HaSUPF+HS、HS#H++S2；以第

if)-4-1xIO-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的Ka户U——二数量级为lot故B错误；

0.1-10-41

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知)=)<(1+)=与一，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SCh气体达饱和时，c(H+)就不变了，心1也是一个定值，"R*J的值保持不变,故D错误；

C(H;SO3)

答案选C。

4、D

【解题分析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

5、D

【解题分析】

A.NaHCO.3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO314-H2O,选项A错误；

B.NHjHCXh溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3，+NHJ+20H一

=CO?H-HiO+NHrHiO,选项B错误：

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOA,选项C错误；

3+2+3+

D.Fe2+还原性大于Br-,CI2与足量的FeBr?溶液反应只能生成Fe,反应的离子方程式为Cl2+2Fe=2Fe4-2Cr,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量•'的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH-+HCOj-CaCOj；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH-+2HCO3-CaCO3j,+2H2O+CO3-

④

少量Ca(OH)2

6、C

【解题分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故H,溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2。3的溶液中阴离

子数目大于0.1NA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是ImoL转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Cc

【题目点拨】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

7、I)

【解题分析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e'==SO产+4H+,D项正确；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fd+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C标准状况下，22.4LHe与22.4LF?所含原子数不相等，前者为0.1NA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水①2。）的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

9、D

【解题分析】

A.30gHCHO的物质的量为ImoL被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe?+氧化为Fe3+,与FP+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的%2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

10、C

【解题分析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCb中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCk中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

读清题中的信息，理清楚CaOCL中包含的离子。

11、D

【解题分析】

3+2

A.使酚配变红色的溶液中存在OH：K\Fe>SO4\Cl-四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

B.水电离的c(H+)=lxlO43m0]/L的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKWCtV-四种离子中A1O2\

COf•不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+KNO3发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

FF+水解不共存，C错误；

K

2

D.-^六二lxlO/3mol/L的溶液中，氢离子的浓度为O.lmol/L,NH4\Cu\Ci\NO3-可以共存，D正确。

答案选D。

12、A

【解题分析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和02迅速反应生成红棕色的NO?；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【题目详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NHrEO的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>VV(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S?•核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2->Na4,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2(h,D正确。

答案选A。

13、A

【解题分析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

14、B

【解题分析】

钱根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石茂试纸，且需要蒸馈水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

15、A

【解题分析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

16、A

【解题分析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收澳，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2t，生成的NaBr.NaBHh与硫酸反应，得到Br2,

达到富集目的，D项正确；

答案选Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

••

17、O8H-O-O-HV型3NHZ+HzO^^NHyHzO+H*

BiCh+HzO^^BiOCIl+ZHCl盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiOCI中的。的化合价为

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCI,Y为C1元素；H、Cl、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NHKL据此解题。

【题目详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

⑴由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H・O和O・O键，则结构式为乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3)Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NH3,其电子式为

(4)H、CkN三种元素组成的离子化合物为NHKL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NH4++H2O=^NH3H2O+H-；

⑸锌元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O^^BiOCll+2HCI；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了阳。3的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合价为・1价，而次氯酸中C1元素为+1价，则BiOCI叫做“次某酸锈”的说法不合理。

18、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH3)2CHCOOH

U(CIl3)2CHCOOII+Cu2O+2IIO6XC《VoOH,

(CII3)2CHCIIO+2C(OH)2—2

【解题分析】

CH—C=CH

A的分子式为C4H10O,A-B是消去反应，所以B是3I~\B-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H80,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为H0HQHC%；在

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被。取代，因此Y的结构简式为。，Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是・CHCL变成・CHO,则Z的结构简式为HO-Q-CHO,Z-F是酯化反应。

【题目详解】

0H

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C—1-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-Q-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基；

0H

।CH—C=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为'‘［二\A-B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

I叫

CH3

CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应;

CH3H3C-CH-CHO

⑶结合以上分析可知，E的结构简式为I*.

H3C-CH-COOH

(4)H0在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被。取代生成［I1,

OH

反应V的化学方程式：HO-CH3+2CI2——>HO-CHClj+2HCI

(5)D是(CtbkCHCHO,在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式:

CH3CH3

I+2Cu(OH)2_2i^_>I+CU2O+2H2O;

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的结构简式为H。一。一CHO,W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,W分子式为C8H8。2,W的同分

异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇

FeCh溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有-CHO和-ChhOH,结构有3种。苯环上

分别连有-CHO和-OCH3,结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：OHcC.OCH…

19、碱石灰冷凝分离出氨气中的水反应需要在210c〜220t下进行，水浴不能达到这样的高温

2Na+2NH3^2NaNH2+H2TIV乙醛NaN.i固体不溶于乙醛，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且

乙醛易挥发，有利于产品快速干燥500mL容量瓶、胶头滴管偏大93.60%

【解题分析】

实验I：A装置为制取氨气的装置，B装置用于冷凝分离出氨气中的水，C装置为干燥氨气，因为叠氮化钠(NaNJ固体

易溶于水，所以必须保证干燥环境；D装置为制取叠氮化钠(NaNR的装置。反应之前需要排出装置内的空气，防止Na

与空气中的氧气发生反应而影响产率，同时应该有尾气处理装置，据此分析解答(1)~(4)；

实验II：根据(NaN»固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酰，分析解答(5)；

实验ID：根据配制溶液的步骤和使用的仪器结合滴定操作的误差分析的方法解答(6)；

4+

⑺结合滴定过程,叠氮化钠和六硝酸钵核反应，用0.0500mol・L」(NH4)2Fe(S04)2(硫酸亚铁铁)标准溶液滴定过量的Ce,

结合化学方程式定量关系计算。

【题目详解】

(1)根据上述分析，浓氨水分解产生的负气中含有较多的水蒸气，经B装置分离出大部分水后，氨气中仍有少量的水蒸

气，故装置C为干燥氨气的装置.，其中的干燥剂可以选用碱石灰：B装置用于冷凝分离出氨气中的水，故答案为碱石

灰；冷凝分离出氨气中的水；

(2)装置D中的反应需要在210P~220℃下进行，水浴不能达到这样的高温，因此需要油浴，故答案为反应需要在

210c〜220c下进行，水浴不能达到这样的高温；

⑶氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为2Na+2NH342NaNH2+H2T，故答案为

2Na+2NH3UNaNHz+H2T；

(4)NzO可由NH4NOK熔点1696C)在240C分解制得，NH4NO3分解时已经融化，同时分解过程中会生成水，为了防

止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有装置卬满足要求，故答

案为W；

⑸NaN3固体不溶于乙酸，操作W可以采用乙酸洗涤，能减少NaN3损失，同时洗去表面的乙醇杂质，且乙酰易挥发，

有利于产品快速干燥，故答案为乙酸；NaN3固体不溶于乙醛，能减少其损失，可洗去表面的乙醇杂质，且乙醛易挥发,

有利于产品快速干燥；

⑹配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；若

其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO°2标准溶液体积时俯视，导致消耗标准液的体积偏小，则

(NH4)2Cc(NO3)6的物质的量偏大，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；

偏大；

(7)50.00mLO.1010mol-L-'(NH4)2Ce(NO3)6溶液中：n[(NH4)2Ce(N03)6|=0.1010mol*L',x50.00xlO-3L=5.05xlO'3mol,

29.00mL0.0500mol・L」(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mobL1x29.00xl0-3L=1.45xl0-3mol,

根据Ce"+Fe2+=Ce3++Fe3+可知，(NH4”e(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为1.45xl03mob

333

则与NaN3反应的n[(NH4>2Ce(NO3)6]=5.05xl0-mol-1.45xl0-mol=3.6xl0-mol,

3

根据2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN.v=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T可知，n(NaN3)=nl(NH4)2Ce(NO3)6]=3.6xl0-mol,

500mL

故500.00mL溶液中(2.500g试样中)n(NaN3)=3.6xl(T3mo|x《而-二0.036moL试样中NaN3的质量分数

0.036molx65g/mol

w=----------777^7------------xl00%=93.6(l%,故答案为93.60%。

2.500g

【题目点拨】

本题的易错点为⑺中试样中NaN3的质量分数的计算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO.M涉及的反应和目的，理清楚滴定

的原理。

20、CU+CU2++6CI-2(CUC13]2-稀释促进平衡CuCl(白色)+2C「=:[CUC13]2-(无色溶液)逆向移动，生成CuCI

CuCl在潮湿空气中被辄化cbd先变红后褪色加热时间不足或温度偏低97.92

【解题分析】

2+2

方案一：CuSO4.Cu在Na。、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu4-6Cr=2[CuCh]-,过滤除去过量的铜粉,

然后加水稀释滤液，化学平衡CuCI(白色)+2C「0[CuaF(无色溶液)逆向移动，得到Ci©沉淀，用95%的乙醇洗

涤后，为防止潮湿空气中CuCI被氧化，在真空环境中干燥得到纯净CuCl；

方案二：CuCL是挥发性强酸生成的弱碱盐，用CiiCb。％。晶体在H。气流中加热脱水得到无水CuCb,然后在高于

300C的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和Cho

【题目详解】

(1)步骤①中CuSO4、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中。•结合形成[CuCbF，发生反应的离子方程式为：

Cu+Cu2++6Cl=2lCuChJ2-；

(2)根据己知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CiiCK白色)+2C1==[CuC13]2(无色溶液)，在步骤

②中向反应后的漉液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCh]2•浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小

的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生CuCl沉淀；

⑶乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；

(4)CuC12,2H2O晶体要在HCI气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥HCL然

后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HC1排出，防止污染环境,

要停止通入HC1,然后通入N2,故实验操作编号的先后顺序是a-CTb-d-e；

⑸无水硫酸铜是白色固体，当其遇到水时形成CUSO4・5H2O,固体变为蓝色，HCI气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当CuCh再进一步加热分解时产生了。2,