江苏省淮安市某中学2024年高考化学五模试卷含解析

江苏省淮安市淮阴中学2024年高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s0八CCL、NH3均属于共价化合物

C.出。分子比H2s分子稳定的原因是HzO分子间存在氢键

D.Si（h和CaCCh在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

2、CIO2和NaCICh均具有漂白性.丁W卜用CIO?气体制NaClO?的T艺流程如图所示.

域NaOH

,____________,,____i________________________步.3---------------

I10&副一R空自发,冷却结，------「N.C16

空气取■水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

+

B.吸收器中生成NaClOz的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O21

C.工业上将CIOz气体制成NaCIOz固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出CIO2,使其被吸收其充分吸收

3、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

）n则-中的化合价是（）

2R（OH3+3C1O+4OH=2RO4+3C1+5H2OOROJR

A.+3B.+4C.+5D«+6

4、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）

A.二氧化硫通入高铳酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

5、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

寅子女换取，

肉子交报蚊b

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，©©⑥为淡水

6、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C.同温同压下，等质量的乙快和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrCl的有机物不考虑立体异构共5种

7、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

8、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+Cl2（g）=SO2a2⑴AH=・97.3kJ/mol。装置如图

所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为-54.1C,沸点为69.1C遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正

确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

9、下列关于Fe3+、&2+性质实验的说法错误的是（）

A.用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

H,SO,NaOH

B.配制FeCh溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被辄化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

10、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

11、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）

A.KI（AgNCh溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（银氨溶液）D.Na2SO3（BaCh溶液）

12、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

13、己知还原性I>Fe2+>B-，在只含有「、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是（不考虑B。、12和水的反应）（）

A.I、Fe3+、CIB.Fe?+、CWBr

D.Fe2+>I、Cl

14、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键目苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1.丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br>CH3CH2OH,无机试剂任选_______________________。

18、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：

□&HIICHsCHWNa(催化剂)IIII加八口

已知：R,Y-OR、*R：-CH^C-OR4——---------------^RIY-CHC-OR.+R20H

DMF淘M)1I4

七

(DA的名称是____________________o

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是__________o

(3)G的结构简式为,F的分子式为o

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是o

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物/=\||(无机试剂

—CH2COOCH2CH3

任选)。

19、四溟化钛(TiBr。可用作橡胶工业中烯免聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,

沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2高温TiBiCCh制备TiBn的装置如图所示。

回答下死问题:

TiO.%C

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一,其目的是此时活塞Ki,K2,K3的状态为一;一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,&的状态为一o

(2)试剂A为一,装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一(填仪器名称)。

20、常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小

组设计实验探究二硫代碳酸钠的性屈并测定其溶液的浓度.

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向Na】CS3溶液中滴入酚酰试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________o

(2)向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________.

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SToCS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸点46℃,密度L26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2O<,

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是_______,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________o

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入Nz一段时间，其目的是_________o

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

NazCSa的物质的量浓度为。

21、黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFcSzo试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu>Zn的第二电离能大小IMCu）IMZn）（填或

“="）。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有

_________（写一•种）。

（4）请从结构角度解释H2s03的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中。键与笈键个数之比为

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，E分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/cm六列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2s0八CCh.分子中均只含其价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，Si（h和CaCO3在高温下反应生成CO?气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B。

2、B

【解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaCia的离子方程式为2c102+为（）2+20出=2（；102-+2比0+G3故B错误；

C.C16是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将Cid驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

3、D

【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知n=三岁=2,O元素是一2价，所以R的化合价是+6价，

答案选D。

4、B

【解析】

A.二氧化硫与酸性高毒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高铳酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮（N为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N为+3价）和硝酸钠（N为+5价），所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化钱，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：B,

5、B

【解析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子句右移动、氯离子向左移动。

【详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2乩0+26=%个+2014,溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以追取食盐，故C错误;

D、a为阳高子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

6、B

【解析】

A.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；

B.钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；

C.乙块和苯的最简式相同，都是CH,则相同质量的乙焕和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；

D.分子式为C3H6BrCl的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C

上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高

级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

7、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为CI元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>Q,故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化铁中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

8、B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2cb水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2CI2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AHS,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2c12产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选Bo

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

9、D

【解析】

A.反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A中硫

酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确；

B.FeCh易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水

稀释到所需要的浓度，故B正确；

C・F*与铁反应可生成Fe?+,则向FeCb溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误；

故选：Do

10、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关,

答案选D。

11、B

【解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCL溶液变质混有FeCh,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sCh溶液变质生成Na2s04,Na?S(h、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化铁不能检验变质，故D

不选；

故选：B,

12、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。

13、B

【解析】

由于还原性r>Fe2+>Bis所以在只含有r、&2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：ch+2r===2cr

+I2;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++Ch=2Fe2++2Cr,当该反应完成后发生反应：。2+21什一===2。一+1计2。因

此可能存在的情况是Fe?+、Cl\Br,故选项是B。

14、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选Do

15、D

【解析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第皿族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

16、A

【解析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O-2HC1+H2s04,CI2+2HI-2HC1+I2O第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2s03的还原性强于HI,所以H2SOJ

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】

H2s03与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s0.3为H2s04,H2SO3

反应完毕，然后再氧化r。

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

Cl2+H2s03+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02niol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2s04和HCLc(H+)增大，HZSOJ反应完毕，消耗Ch0.02mol,Cb过量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

O.Olmol0.02mol

HI全部被氯气氧化转变为L和HCLHC1和HI都是强酸，所以c(甲)不变；

答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

二、非选择题(本题包括5小题)

浮罐

6CO/H201

CHJCHJCH^HJOH-CHjCH/：H-CHT------►CH,CHjCH^H：CHO-CH/SHJCHJCH/COOH

AMOj•优A△

【解析】

分析：在合成路线中，C+FTG为酯化反应，由F和G的结构可推知C为：5，/-3式0011,结合已知①，可推知B为:

OH

芯1cH6。，由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：(CH£hCH)八，再结合已知②,

，JLCH3

0H

可推知D为:

详解：(1)8?:分子中有4种等效氢,故其核磁共振氢谱空中有4组吸收峰，6芯：CH，COOH的名称为3.甲

基丁酸，因此,本题正确答案为：.4；3.甲基丁酸;

中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出的化学方程式为

(2)(CH£)2CHD-E

0H

■CH3cHYH?

(3)E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

的同分异构体中，结构中有醛键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

(4)(CH£)2CH

由于丁基有4种，所以([[口1；也有4种,

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:

，第二步，将・0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

CJ-OCICHR

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

所以，本题答案为：13；

(5)A.由结构简式知G的分子式为Cl5H28。2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1•丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),属于增长碳链的合成，结合题干中的转化过程

可知，1•丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H?反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

保罐依CO/H,

CHJCHICHJCHJOH-CHjCHjCH-CHi--------CHjCHjCHfC^CHO.CHjCH/CHjCHfCOOH

ANS

CH00

18、1,2•二氯丙烷加成反应氧化反应「-3Il-IOHC10H18O4

H--O-CHCH,O-C-CH?CH?CH^CH5-C--

n

CH3CHClCH2CI+2NaOH-CH3CHOHCH2OH+2NaCINa2c饱和溶液

0-C出废性KM皿溶绿

-COOCH2CH3

5/3傕化剂CH5CH2OM

CHCHOH仁CH£H。一大>CHsC00H--------------►CHJCOOCHCH

5:浓硫酸25

0

CHjCHQNa--C-CH2COOCH2CH3

DUF

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CI,A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷O,C发生氧化反应得D为己一酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D与B发缩聚反应得G为

CH00

rTn3H11-1

.OH，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E,D和R发生酯化反应(取

H一O-CHCHI（）£-CH?CH7CH^CH5-C--

n

代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3cH2OH。

C00CH<Hj

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知人为€：113cHeICH2CLB为CH3cH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

CH00

ri3H11-1

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为C

H--0-CHCH90--CH?CH7CH^CH5-C--.OH，根据题中

n

o

信息，F发生取代反应生成和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

[>COOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3CH2OH.

(1)A为CH3cHQCH2cL名称为：1,2.二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

CH00

(3)G的结构简式为：H—OWH^HZOT-CH2cH2cH2CH/--OH；「的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2CI+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷0,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

H3c

0

(6)B是1,2•丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,H是酯C^COOCH2cH3

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2co3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

0

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到/=\||,

-CH2coOCH2cH3

_酸性KMnO,溶度f=\CH,CHOH/=\

0rCH3----------------------浮22cHl

所以合成路线流程图为：CH3cH20H>CH3CHO-Y".CH3COOH.乎CH；。%CH<OOCH2cH3I。

△△浓硫酸

o

CH3cHzcNa＞《片》」―飙8032cH3

DMF'/

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推埋能力，是热点题型，难度中等.

19、打开Ki,关闭K2和K3先通入过量的CO2气体，排除装置内空气打开Ki,关闭K2和K3打开K?和

K3,同时关闭KI浓硫酸吸收多余的溟蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解防止产品四溟化钛凝固成

晶体，堵塞连接管，造成危险排出残留在装置中的TiBj和澳蒸气直形冷凝管温度计（量程250。0

【解析】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开Ki,关闭K2和K3,打开电炉并加热

反应管，此时需要打开K2和K%同时关闭Ki,保证CO2气体携带溟蒸气进入反应装置中。

⑵因为产品四溟化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CCh气体必须干燥，装置单元X应为尾气

处理装置，吸收多余的溟蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四漠化钛水解变质。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溪化钛残留，以及剩余的溪蒸气，应继续通入一段时间C（h,主要目的是把少

量残留四漠化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的澳蒸气，进行尾气处理，防止污染。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸僧法提纯，因此需要用到直形冷凝管。

【详解】

⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可

能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CCh气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅

是通入CO2气体，所以只需要打开Ki,关闭K2和K3;而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打

开K2和K3,同时关闭Ki,保证CO2气体携带溪蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的C02气体；排除装置

内空气；打开Ki,关闭K2和K3;打开K2和K3,同时关闭KI。

⑵因为产品四滨化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸

（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的滨蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产

品四澳化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溟化钛凝固成晶体，堵塞连接管,

造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溟化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余

的溪蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溪化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。

⑶反应结束后在反应装置中还有少量四澳化钛残留，以及剩余的澳蒸气，应继续通入一段时间CCh,主要目的是把少

量残留四淡化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的澳蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：

排出残留在装置中的TiBn和滨蒸气。

⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。在产品四澳化钛中还有残留的液滨，因此根据题中给出的四

澳化钛的沸点2335（,可以使用蒸储法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞

上加装的仪器是温度计（量程是250。0,故答案为：直形冷凝管：温度计（量程250。0。

22

20.CS3+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS2+H2O将装置中残留的

的HzS、CSz全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

实验一：⑴Na2cs3的水溶液中加入酚酸变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐；

⑵根据Na2cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；

实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热用一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过漉、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑

84。

色固体，«(CuS)=〜,=0.0875mol,根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得n(NaCS3)=n(CuS)=0.0875mol,根据c

96g/mol2

n

=歹计算A中Na2cs3溶液的浓度。

【详解】

实验一：⑴Na2cs3的水溶液中加入酚歆变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐，则CS3?一在水中发生水解，离子方程式为：

2

CS3+H2O#HCS3+OH；

(2)Na2cs3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为・2价，是硫元素的低价态，能够被氧化,

所以被氧化的元素是S;

实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

2

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O,相关离子方程式为：CS2+2OH=COS2+H2O；

⑶反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收；将装

置中的CS2全部排入C中被充分吸收；

(4)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4