广东省惠州市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

广东省惠州市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CllaClb（OH）c・XH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下1L2LO2

2、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH：、Ba2^Mg2\SO；、SO：、C「、OFT。某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B,溶液A中一定存在NH：、SO；、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO：、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na）.0.20mol・L"

3、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

4、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

5、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

2------------•---

----------%-原子序数

01-------------------

A.元素非金属性：X>R>VV

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

6、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

断正确的是（）

原子户数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，0.1mol・Lr由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

7、下列叙述正确的是（）

A.某温度卜，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜［铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分—5和一OH

8、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制备亚氯酸钠（NaCKh）的工艺流程如下，下列说法中，不正琥的是

HiSa、SO,g、NiOH

A.反应1中，每生成Im中CIO?有0.SmolSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2s04

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

OO

9、PETM健节=192g-moL）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚配作指示剂，用cmol•I.TNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH薛溶液vmL。下列说法不氐确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度四巴（忽略端基的摩尔质量）

192cv

10、下列说法不正确的是

A.石油分馆可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干谯可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数W6的链状单烯烧，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有4种（不考虑顺反异构）

11、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3一SO42-H+X

浓度mol/L2121

A.CFB.Ba2*C.Fe2+D.Mg2+

12、常温下，pH=3的HA溶液VimL与pH=ll的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是

D.当外电路中转移4nwl电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2N.、

B.1L0.5molL-1Na2s溶液中含阴离子数目小于O.SNA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L(标准状况)时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

18、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中C(NH4+)>C(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：C(NH)+)/C(NHKH2O)减小

D.d点溶液呈中性

19、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

r

A.在含有等物质的量的AIO?-、OH\CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2\OH\COj

B.在含等物质的量的FCB「2、Feb溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe”

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH”溶液中，缓慢通入CXh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO^

D.在含等物质的量的Fe*、Cu2\H•溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

20、向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的NazOM设溶液体积不变)，推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3-

21、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯喊吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯喊吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

22、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和澳的过程如下:

下列说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C.步骤H中将还原为的目的是富集滨元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一

种合成路线如下图：

回答下列问题:

(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为。F中只有一种化学环境的氢原

子，其结构简式为.

⑵(CH6SO4是一种酯，其名称为o

(3)A能与Na2c03溶液及浓滨水反应，且ImolA最多可与2moiBn反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化

学环境的氢原子。A的结构简式为oC中含氧官能团的名称为

(4)D+G-H的化学方程式为o

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①遇FeCh溶液发生显色反应

②能发生水解反应

OH

C（CH）

⑹参照上述合成路线，设计一条由13和（CH3）3CC1为起始原料制备33的合成路线（其他试剂任选）;

24、（12分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

CHjCOCIr—।出।条件1I—।Brj/CChGT］条件匈~厂］

O国圆一也一但

1777-1HCHOr—nH2r———iCu/△［—I相霞溶液/△e

画e0前癖画hr回FHL------

己知：①AlCh为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为

（2）生成A的有机反应类型为一,生成A的有机反应分为以下二步：

+

第一步：CH3COCl+AICh->CH3CO+AlC14"

第二步：—；

第三步：A1CI4-+H+->AICIJ+HCI

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为—

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（0H）2悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基・1,3.丁二烯），请以乙狭和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）一。

25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（［Cu（NH3）4］SO4・H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过漉得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有L5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____o

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NHjHC过量NH；H,O乙师

III

CuSO』溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液浅蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液.通入水蒸气.将样品液中的氨全部蒸出.并用蒸馀水冲洗导管内壁.用UmLCmol/L的盐酸标准溶液完全吸收,

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

■的91定*■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式o

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酸作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

26、（10分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有上0、油脂、L、I）.设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40c

反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cb不能过量，因为过量的CL将L氧化为10；,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolh的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CH3C00H）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s4标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s溶液V矶（滴

定反应为:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5%0于40〜45C熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S203-5H2Oo制备原理为：NazSO3+S+5H?O=Na2s2。3・5%0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3-5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3*5H2O晶体。

⑤进行减压过漉（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是____o步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，

再关抽气泵，其原因是____。

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是____。

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2。3的某些化学性质

P.母队SB溶液篇慧输*白色沉淀B

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式。

DI.用Na2s2。3的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—I2+CI+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：l2+2S2O.*-=2「

+S4O62）。

(6)滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。

28、(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/ALCh、Pd/C、Rh/SiOz等作催化剂，采

用如下反应来合成甲醇：2出(g)+CO(g)^CH30H(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH=(用含字母的代数式表示)。

化学键H—H___oC—HC—O0—H

键能(kJ/mol)abcdc

⑵某科研小组用Pd/C作催化剂，在450c时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),

则图中表示n(H2)：n(CO)=3:l的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线1巧。

⑶某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入ImolCO和2m01Hz,加入合适催

化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为该温度下的平衡常数K为.

(4)将CO和Hz加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0。平衡时CO的体积分数(％)

与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

100

「、T2、T3由大到小的关系是_________，判断理由是

⑸美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为(填“正”或“负”)极。

②石墨1极发生的电极反应式为

29、(10分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白，Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02

的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：

(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、T,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)^=iHbH+(aq)AHiKi

++

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)AH2Ki

IH.Hb(aq)+O2(g)^=i=HbO2(aq)SthKy

A〃3=(用AM、A/h表示)，Ki=(用Ki、K2表示)。

++

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)o37℃,pH分别

为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O”与达到平衡时Hb与氧气的结合度。的关系如图1所示,pH=7.6时对应的曲线为

(填或"B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)=MbO2(aq)AH,37c时，氧气分压p(。2)与达平衡时Mb与氧气

c(MbO2)

①已知与氧气结合的反应的平衡常数的表达式计算时

MbK=137CK=kPaL

c(Mb>p(O2)

②人正常呼吸时，体温约为37℃,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果保留3

位有效数字)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的A"—(填或Oo

④已知37时，上述反应的正反应速率y(正户ki・c(Mb)・p(O2),逆反应速率y便产k2・c(MbO2),若ki=120s"・kPa"，则

k2=o37c时，图2中C点时,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

2+3+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中.加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜,且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题C

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe?+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.F*水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Ci>2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,若制备1mol的CuCb,理论上消耗0.5mol€>2,标况下，

1

V(0]=n{0)-Vin=0.5molx22.4L»mor=11.2L,D选项正确；

答案选A。

2、D

【解题分析】

溶液A中滴加过量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSCh,物质的量是O.OlmoL

溶解的为BaSOj,质量为2.17g,物质的量为O.OlmoL由此推断原溶液中含有SO产和SO3%物质的量均为U.Olmol；

排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液,无沉淀可知溶液中无Mg2+,有气体放出，可知溶液中有NHJ,

根据生成氨气448mL,可知溶液中NHJ的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还

含有Na+,其物质的量为0.02moL可能还含有

【题目详解】

A.气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B错误；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C错误；

D.由分析可知，溶液A中不存在。一时Na+物质的量为0.02moL若溶液A中存在Cl-,Na+物质的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正确；

故答案选Do

3、B

【解题分析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和粉基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D,鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个瘦基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

4、D

【解题分析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第训1族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

5、C

【解题分析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或SO3,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径。2-VC「VS2-,选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

6、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为02一ANa+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2。、HzS,水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2cO3,故C错误；

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

-NaHS04溶液的pH=L故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

7、D

【解题分析】

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=§,所以Ka越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；

D、1一C/和［丁OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

8、C

【解题分析】A.在反应1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反应的离子方程式为ZCKV

2

+SO2=S04-4-2ClO2,根据方程式可知，每生成1mo!CIO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，

反应1中除了生成C1O2,还有Na2s。4生成，则从母液中可以提取Na2s04,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2

在NaOH作用下反应生成NaCICh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CIO?是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错

误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

9、C

【解题分析】

COOH

OO_1

HO+KQ-LOCH，CHQTH是聚酯类高分子'它的单体为：H°CH2cH2°H和Q,可以发生水解反应生成小

COOH

分子。

【题目详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和4],故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚酸试剂显浅红色，B正确;

COOH

tc'oaLCHQK的单体为：HOCH2cH20H和

(y),乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也

HO

COOH

没有相差-CH?•的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误;

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的蝮基反应，n(NaOH)=cvX103mob则PET的物质的量也等于cvxio、。],

则PET的平均相对分子质量=-----鼻--=--------R/mol,PET的平均聚合度—,故D正确。

vex10molcv192cv

答案选C。

【题目点拨】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差・CH2•的整数倍。

10、A

【解题分析】

A.石油分储主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馆发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分簿可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误；

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：nCH、=CHC1、庸纶:

CN

；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH：=CHCN'第弼-[CH2-CH--

Jn

CHjCHj

哄C=C4剂-fcH：-C十；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCH3COOCHj

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C,根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相司取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数W6的链状单烯燃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有CH2=CH2；CHJCH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3;(CH3)2cH二CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；

答案选A.

11、D

【解题分析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmcl/LX2=4.氢离子带正电荷数为2mcl/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba,Fe\Mg?•三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钢离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选D。

12、D

【解题分析】

A.若V尸V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A错误；

B.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi一定大于'%如果酸是弱酸，X可能大于V2,可能等于V2,故B

错误；

C.如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

错误；

D.若混合溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=107inol-L1,所以c(H+)+c(OH)=2xl07nwl-LS故D正

确；

故选D。

13、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与Hz化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选Bo

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

14、C

【解题分析】

A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；

B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以

该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误；

C分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH31cH2cH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有

2种，CH3cH2cH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有(4+2+1+2)=9种，C正确；

D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个C1原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在

两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误；

故合理选项是Co

15、D

【解题分析】

,、电解

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：Mg。?(熔融)=Mg+Cl?T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH”+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

高温

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COt，所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确;

故选：Da

【题目点拨】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

16、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量••指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2〜40H一〜4e，当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为」-x2mol='mol、，x3mol

241227

=-mok—x2mol=—mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OH-反应生成M(0H)2,则正极反应式为2M—4e一+4OH-=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-有02〜4OIT〜4e,当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选C。

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

17、C

【解题分析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷(P4),如图所示1个N4分子含6个共价键(N-N键)，则0.5molN,

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S^+HiO^HS+OH-,阴离子包括S=、OH-和HS、阴离子的量大于0.5moLB项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应；Zn+2H2sOK浓)=ZnSO4+SOzT+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+,生成气体11.2L(标

112L

准状况)，则共生成气体的物质的量，即〃(％+SO2)=——二^=0.5m01,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CPU,14g混合物相当于1molCHz,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

18>C

【解题分析】

氨水中通入HC1,发生N%・WO+HCkNH4CI+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【题目详解】

J-,-3

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=2()Xl(rLX0.1niol•L=2X10mol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的浓度为,此时溶液显中性,

溶质为NH•HzO和NH4CI,即所加HCI气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即C(NH4)=C(CF),c点溶质为NH4C1,c(a-)>c(