四川省苍溪县高三化学6月模拟练习试题(含解析)

PAGE四川省苍溪县2015届高三6月模拟练习化学试卷一、选择题1．下列有关说法正确的是A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)

TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0【答案】B【解析】本题考查化学反应速率，硝酸的性质，难溶电解质的溶解平衡，化学平衡移动原理，反应的自发性。A.稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，硝酸根离子与氢离子结合生成稀硝酸，与金属反应生成NO，不再生成氢气，错误；B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为碳酸钙，再加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应而溶解，正确；C.反应放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，错误；D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS>0，错误，故选B。

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD.常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。46g有机物C2H6O物质的量为1mol，如果结构为QUOTE，含有极性键的数目为7NA，如果结构为QUOTE，含有极性键的数目为8NA，A错误；标况下四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，所含有的共价键数目不是4NA，B错误；每个NO和O2分子都是2个原子，标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为QUOTE，即NA，C正确；铁与氯气反应的方程式为：QUOTE，常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，反应时转移电子数小于3NA，D错误，故选C。

3．下列有关物质分类的说法中，正确的是A.SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D.海水、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】本题考查物质的分类。A选项，二氧化硅是酸性氧化物，错误；B选项，只由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是由同素异形体组成的混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；C选项，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D选项，海水、氯水、氨水均为混合物，正确。故选D。

4．利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是【答案】C【解析】本题考查常见气体的收集方法及其性质。能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，它们都可以用向上排空气法收集，A错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成的盐酸显酸性，而生成的次氯酸有漂白性，氯气没有酸性和漂白性，B错误；二氧化氮通入KI淀粉溶液中，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液变蓝，C正确；氨气密度比空气小，不能用图示方法收集，D错误。故选C。

5．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A.M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数B.M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.M一定存在同素异形体【答案】D【解析】本题考查元素周期律和元素周期表。短周期中的主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，M、R可能分别是O和Na元素或S元素和H元素。A选项错误；如果M和R分别是S元素和H元素时，形成的化合物含共价键，B错误；M、R分别是O和Na元素时，M2-与R+的电子层结构相同，C错误；O元素一定存在同素异形体氧气和臭氧，D正确。

6．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol

CO2和8mol

H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1B.若起始时向上述容器中充入3mol

CO2和4mol

H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.若起始时向上述容器中充入4mol

CO2、2mol

H2、2mol

CH3OH和1mol

H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气【答案】BC【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡。A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是氢气速率的1/3，为QUOTE=0.125mol·L-1·min-1，错误；B.若起始时向上述容器中充入3mol

CO2和4mol

H2，与原平衡相比，压强减小，则平衡后逆向移动，H2的体积分数大于原平衡，即QUOTE20%，正确；C.若起始时向上述容器中充入4mol

CO2、2mol

H2、2mol

CH3OH和1mol

H2O(g)，则此时Qc=QUOTE，此温度下反应的平衡常数为：K=QUOTE，Qc<K，反应向正反应方向进行，正确；D.正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡时氢气物质的量大于原平衡，充入氦气各物质浓度不变，平衡不移动，改变条件得到的曲线Ⅲ平衡时氢气物质的量小于原平衡，错误，故选BC。7．下列有关说法正确的是A.为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大C.已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D.由H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知100mL0.1mol·L-1的盐酸与100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ【答案】BC【解析】本题考查酸碱中和滴定，弱电解质的电离平衡，盐的水解，反应热的判断。A选项，做酸碱中和滴定的实验，锥形瓶有水不影响滴定结果，不必洗净、烘干，错误；B选项，在氨水中加入少量的水，溶液碱性减弱，溶液中的c(H+)增大，加入氯化铵固体后，铵根离子抑制氨水的电离，使溶液中的c(H+)增大，正确；C选项，NaAlO2溶液的pH＞7，偏铝酸根离子水解，但生成的氢氧化钠难挥发，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2，正确；D选项，氨水是弱电解质，电离吸热，100mL0.1mol·L-1的盐酸与100mL0.1mol·L-1的氨水混合，放出的热量小于0.573kJ，错误，故选BC。

二、实验题8．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式

。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞

，打开活塞

，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞

，打开活塞

，通过分液漏斗加入过量

(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。④

(填入该步反应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。(4)数据分析①AlN的质量分数为

。②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③Al4C3的质量分数为

(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm【答案】(1)AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑(3)②K2、K3，

K1

③K1，

K3，NaOH

④打开K2，通入空气一段时间(4)①QUOTE×100%

②偏小

③QUOTE×100%【解析】本题考查铝的化合物的性质，混合物中物质质量分数的计算，实验方案的设计及评价。(1)②AlN溶于强碱生成氨气，AlN与NaOH溶液反应实质是AlN水解生成氢氧化铝和氨气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，化学方程式为：AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑。(3)根据实验原理，先让锥形瓶内的Al4C3与硫酸反应可生成CH4，并测量生成甲烷的体积，要关闭活塞K2、K3，打开活塞K1。②让AlN与强碱反应生成氨气，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，要准确测量生成氨气的质量，需要打开K2，通入空气一段时间，将装置内的氨气全部赶入装置D中。(4)①AlN的质量分数为：QUOTE×100%；②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小；③Al4C3的质量分数为：QUOTE×100%。

三、填空题9．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___________________________(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t3时引起平衡移动的条件可能是______________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____________。②温度为T℃时，将1molN2和2molH2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50％。则反应在T℃时的平衡常数为____________mol-2·L2。③目前工业合成氨的原理是：下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为_____>

>

>

。【答案】(1)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH=－41.2kJ·mol－1(2)①升温

t2-t3

②4

③c

a(3)c(Cl－)>c(QUOTE)>c(H＋)>c(OH－)【解析】本题考查热化学方程式的书写，化学平衡移动原理，溶液中两种浓度大小的比较。(1)根据盖斯定律，CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH=QUOTE－41.2kJ·mol－1。(2)①图中t3时正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，引起平衡移动的条件是升温。②反应在T℃时的平衡常数为QUOTE。③增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大，c曲线符合。(3)相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，得到氯化铵溶液，所得溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为：c(Cl－)>c(QUOTE)>c(H＋)>c(OH－)。四、综合题10．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是

。(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式

。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe(CN)6]4-Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是

。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式

。(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是

。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如下图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是

。(6)灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式

。【答案】(1)提高钴等元素的利用率(2)6Fe2++6H++QUOTE6Fe3++Cl-+3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑。(4)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作2~3次。(5)防止因温度降低，CoCl2晶体析出。(6)Co2O3【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。(1)将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是：提高钴等元素的利用率。(2)加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，氯酸根离子被还原为氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其离子方程式为：6Fe2++6H++QUOTE6Fe3++Cl-+3H2O；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化。(3)根据产物的化学式、加入物质的化学式、溶液中所含溶质，其反应方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑。(4)洗涤沉淀的操作方法是：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。(5)趁热过滤的原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出。(6)1.470gCoC2O4物质的量为：QUOTE

，根据Co原子守恒，设氧化钴化学式为CoxOy，QUOTE，x:y=2:3，所以化学式为Co2O3。

11．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是

。(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.39.6Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量会导致溶解、生成沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入

(填物质的化学式)，然后

(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是

(填写物质的名称)。(5)设计一个实验，确定产