高考化学模拟考试试卷-附带答案

(江苏专用)高考化学模拟考试试卷.附带答案

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

学校:班级：姓名:考号：

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16S32C135.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列做法能有效促进“碳中和'的是

A.火力发电B.燃煤脱硫C.CO2合成淀粉D.可燃冰开采

2.反应NaClO+ZNHLNzH’+NaCl+Hq可用于制备还原剂期：住日)。下列说法正确的是

A.HzO为极性分子B.NR的空间构型为平面三角形

••••

C.NaCIO的电子式为、a：0：Cl：D.N2心中只含极性键

••••

3.利用废蚀刻液(含FeCL、CuCL及FeCb)制备碱性蚀刻液［CXNHgCb溶液］和FeCh・6H2O步骤：用H2O2

氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液［CuCL+4NH尸CU(N%)4CL］、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备

FeCh-6H2Oo下列有关实验的说法不正确的是

B.用装置乙可以制备CU(NH3)4CL溶液并沉铁

C.用装置.内可以分离Cu(NH3)4Q2溶液和Fe(OH)3

D.用装置丁蒸干FeCh溶液可以直接制备FeC13-6H2O

4.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是

A.原子半径：r(B)>r(C)>r(N)B.第一电离能：(B)>Z,(C)>Z,(N)

C.酸性强弱：HNO3>H3BOq>H2CO3D.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同

阅读下列材料，回答5~7题：

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠

第1页共21页

为原料制备纯碱，也可用于业解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学

实验中用途更为广泛的新物质，如CIO-NaQ?和NaQO等。

5.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2c溶液显碱性，可压作除油污剂B.NaHCO；受热易分解，可用作抗酸药物

C.Na^O?具有还原性，可用作供氧剂D.NaCIO具有强氧化性，可用作混凝剂

6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.NaCl(aq)皿>Na(s)B.NaClO(aq)—^->Na2SO.(aq)

C.Na2co3(叫)卫呵碗溶源iCO/g)D.NaOH(aq)^^->Cu(OH)2(s)

7.下列说法正确的是

A.键角：C1O3>CIO4

B,酸性：CCl.COOH>CH,COOH

C.侯氏制W成的反应：2NaCI+2NH3+CO,+H2O=Na2CO3+2NH4C1

D.电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，转移电子数为2moi

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正硼的是

A.废水中的Hg2+可以被H2s还原后除去

B.大气中的SO?遇雨水最终形成HzSO」进入地面或海洋

C.工业排放尾气中的SO?可与CaO和0?反应生成CaSO4

D.水垢中的CaSO,可与饱和Na2c0,溶液反应生成CaCO，

9.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

B.X、丫分子中所有碳原子处于同一平面

C.ImolX最多能与含3molBr2的浓溟水发生反应

D.丫与H完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子

第2页共21页

10.炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO?嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催

化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是

*。吸附态氧原子

-Mn-||-Mn-匚］空位

A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用

,MnO,

B.该反应过程的总方程式为02+2凡0+2s2^==4OH+2Si

C.反应过程中只有硫元素被氧化

D.反应HI的AH>()

11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选

方案结论

项

木炭在加热条件下能与浓

A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生

硝酸反应

用pH计分别测定0.1mol-L'NaClO溶液和O.lmolL'CHsCOONa溶液的

BHCIO酸性强于CH.COOH

pH,前者pH大于后者

向Fe(NCh)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液振汤，溶液

C氧化性:Ag+>Fe3+

颜色变红

向Na2sCh溶液中滴入酚酰试液，溶液变红，再加入BaCL溶液后产生白Na2sO3溶液中存在水解平

D

色沉淀且红色褪去衡

12.燃煤烟气中的CO?捕集可通过如图所示的物质转化实现。已知:

1,

Kal(H2CO3)=4.4xl0\KU2(H2CO3)=4.4X10-O下列说法正确的是

KOH(叫)石灰乳■一一，

含CO2烟气f吸收一转化f|■烧卜也

A.KOH吸收CO］所得到的溶液中：C(H2CO5)>C(HCO；)

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B.KOH完全转化为KHCO,时，溶液中存在：Kal(H2CO3)Ka2(H2CO3)<Kw

C.“吸收”后所得溶液中:c(K+)<c(HCO；)+2c(CO^)

2+

D.“转化”后得到的上层清液中：c(Ca)c(COt)<Ksp(CaCO3)

13.二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)^±C2H4(g)+4H2O(g)凶，当原料初始组成

//(CO,)

-^*=1:3,体系压强为O.IMPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图

〃(凡)

所示。卜.列说法正确的是

A.该反应的AHX)

B.表示H?、C?%变化的曲线分别为c、d

C.A点对应温度为420K,此时CO2的转化率为66.7%

D.选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率

第H卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)实验室以含锌废液为原料可以制取MnSO』，部分实验过程如下：

H2O2溶液MnCO3(s)MnF2(s)

I,I,1I,

含钵废液一氧化|—A|除杂||—a除杂Q—►粗MnS()|溶液

II

滤渣I滤渣II

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质

Fe(OH)3Mn(OH)2MnFzCaF2MgF2

38-141.2x10-3-10-9

KsP4.0x1O-4xl01.6X1O6.4x10

(1)经检测，含锚废液中c(Mn2+)=0.2moIL'\c(Na+)=0.6mol-LLc(Fe2+)=0.2mol-L

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还含SOU及少量Ca2+、Mg2\"氧化”阶段，4。2用量为理论用量的L1倍。

①"氧化”1L该废液，需要加入H2O2的物质的量为o

②检验Fe2+已经完全被氧化的方法是。

（2）“除杂I"加入MnCO.调节溶液pH=4o该过程中发生反应的离子方程式为

2+2+

（3）“除杂H”中反应之一为MnF2+Ca^CaF2+Mno结合反应的平衡常数解释用MnF?能除去Ca?一的原

因：。

（4）已知MnSO4和Na2sO4的溶解度如图1所示。请补充完整由粗MnSO4溶液制取MnSOa^O晶体的实

验方案：取实验所得粗MnSO4溶液，_____________________________________________________________

得到MnSdHO晶体。（可选用的试剂：Imo卜NaHCQ溶液,1mo卜H2s。4溶液,Imo卜盐酸）

oMnSO4•Mn;O,Mn,O4

900rj..v

V•AtAY；••

850r.j

8。5P9»O»??

7505?:

??QOO0<£Q

20304050607080

2x衍射例。

图2

（5）图2为不同温度下硫酸钵焙烧2h后残留固体的X射线衍射图。由MnSCh固体制取活性MmO3的方

案为：将MnSOa固体置于可控温度的反应管中，___________________________________________________

将冷却、研磨、密封包装,（可选用的试剂有1mol-L」BaCb溶液，1molL-NaOH溶液）

15.（15分）氯霉素（H）的一种合成路线如下:

EFGH

回答下列问题：

（1）氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为。

（2）G-H的反应类型为o

（3）D的分子式为CioHuBrO?,其结构简式为

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式

①芳香族化合物②分子中含有3种不同化学环境的氢原子

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（5）写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图.（无机试剂和有机溶剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干）。

16.（15分）纳米铁粉可去除水中的Cr（VI）。由于其活性较强，制备时常使其表面形成保护性氧化膜。

（1）纳米铁粉的制备。实验室以NaBH；溶液（碱性）与FeS04溶液为原料制备纳米铁粉（装置如图1）,

将A溶液加入到三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢加入B溶液，产生大量比。反应结束后将三颈瓶分别放置0、

2、4、6小时，待纳米铁粉表面产生不同厚度的氧化膜后，分别取出固体，洗涤、干燥，得4种讷米铁粉（以

Fe。、Fe2、Fe4、Fe6表示）。滴液漏斗内的B溶液是。NaBH4中B为+3价，理

论上每生成1molFe,与FeSCh反应的NaBHi的物质的量是moL

%南

/禁

芟

金

鱼

80住

60封

44

40(运

匚

奚

20二

。

货

&

l-c-0Ee-2

图1图2

（2）研究放置时间对纳米铁粉性能的影响。实验一：室温下，取相同质量的4种纳米铁粉分别投入相同

体积、含Cr（VI）浓度相同的污水中，一段时间后测量Cr（VI）去除率；

实验二：取4份相同体积的蒸储水分别置于三颈瓶中，再各加入相同质最的4种纳米铁粉，搅拌，相同时

间后测量溶液中c（Fe2+）,结果如图2所示。请对纳米铁粉制备时放置时间、使用时溶出的少量Fe?+与Cr

（VI）去除率之间的关系作出猜想：。

（3）研究影响纳米铁粉溶出c（Fe?-）的因素。取一定量蒸储水，用HC1调节pH约为6。将其分为相同

体积的两份并分别置于三颈瓶中，向其中一支通入N2；再各加入相同质量的纳米铁粉，搅拌，一段时间后

测得未通N2的三颈瓶内溶液中c（Fe>）大于通入N2的。

①该条件下纳米铁粉溶出Fe?+的原因是。

②实验时不将蒸馄水调节至较低pH,理由是。

（4）纳米铁粉去除Cr（VI）主要是经过“吸附一>反应一共沉淀”的过程。pH<8.6,纳米铁粉颗粒表面带正

电荷；pH=8.6,纳米铁粉颗粒表面不带电；pH>8.6,纳米铁粉颗粒表面带负电荷。在水溶液中Cr（VI）主

要存在微粒平衡浓度占Cr（VI）总浓度的百分数与pH的关系如图3。以实验室制得的纳米铁粉去除pH=4

的水样中的CY（VI）,请补充完整实验方案：将一定量水样置于烧杯中，

___________________________________________________________________________，反应一段时间，测量溶

液中c©（VI）］,待c©（VI）］小于1x103mol-L分离出固体。（还可使用的试剂：0.1molL1NaOH

溶液，0.1mol-L-1HCD

17.（16分）不同催化剂作用卜NH；还原NO、的机理与效果是研究烟气（含NO,、O?和N?等）脱硝的热点。

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（I）二价铜微粒［CUYNHJ「可用作汽车尾气脱硝的催化剂,其可能的催化机理如图-I所示，反应过程

中不同态物质体系所含的能量如图-2所示。下列说法正确的是。

NrH,0过渡态

[Cu+NHJFTSI:1

Z①TSI四

[CW(NOJ咽)J7NH；W(NH)产

能

NO、0"⑤¥

④\TS4

[Cui(NHg+/NH；

苞—N/H,0

④K[CUYHZNNOXNHJMVNH；

》----③

反应历程

凡、

H2O

图•】

.使用［CuYNHjj"催化剂，可以提高NOx的脱除速率和平衡转化率

b.状态②到状态③的变化过程决定了整个历程的反应速率

C.状态③到状态④中有非极性键和极性键生成

C1.在题图-1所示历程中，铜元素的化合价发生:变化

（2）隔膜电解法同时脱硫脱硝的装置如图-3所示，其中电极A、B均为惰性电极，电解液为稀硫酸。为提

高脱除效率，将阴极室的溶液pH调至4〜7,则阴极上的电极反应为

吸

收

池

（3）选择性催化还原脱硝技术是控制尾部烟气中NO、排放的最成熟有效的技术之一，在相同时间内，三种

催化剂下NO的转化率、NO2浓度随温度变化如图-4所示。空速（规定的条件下，单位时间、单位体积催化

剂处理的气体量）的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应

较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内，MnCcZr

催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图-5所示。

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10080100

(

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N

0

20

1002003004001002003004C0

温度"C温度尸C

催化剂脱硝活性曲线（O,含量3%）空速对脱硝过程影晌（O,含坡3%）

图-4图-5

①温度约为2时，催化剂的活性最大。在MnCe或MnCeZr的催化作用下，350〜40（）℃NO,浓

度明显增大的原因是o

②在MnCe催化剂催化作用下，X点的正反应速率，填域"="）逆反应速率，说明理

由：o

③在MnCeZr的催化作用下，实际工业脱硝应选择的空速为30000h-,，原因是。

参考答案与解析

第I卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列做法能有效促进“碳中和”的是

A.火力发电B.燃煤脱硫C.CO2合成淀粉D.可燃冰开采

【答案】C

【脩析】火力发电，燃燥生成二氧化碳，二氧化碳增加，A错误；燃煤脱硫，碳燃烧生成二氧化碳的最没

有改变，改变的是二氧化硫的产生量，B错误：CO：合成淀粉，减少了二氧化碳，有效促进“碳中和”，C正

确；可燃冰开采，可燃冰燃烧，产生更多二氧化碳，D错误。

2.反应NaClO+ZNHLMH,+NaQ+Hq可用于制备还原剂期：（N2H小下列说法正确的是

A.玲。为极性分子B.NH：的空间构型为平面三角形

••••

C.NaClO的电子式为、a：O：Cl：D.N2Hl中只含极性键

••••

【答案】A

【解析】比0分子中中心O原子价电子对数为丝詈=4,O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，

所以压0分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此40是极性分子，A项正确：NH分子

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5+3x1

中、原子的价电子对数为=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构，B项错误；NaQO是离子化合

2

物，Na+与CIO之间以离子键结合，在CIO中C1与O原子之间以共价键结合，故NaClO的电子式为：

型了［：0"：1：,，C项错误；N2Hl中含有氮氮非极性键，D项错误。

3.利用废蚀刻液(含FeCb、CuCL及FeCh)制备碱性蚀刻液［CMNHMCb溶液］和FeCh・6H?O步骤：用H2O2

氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液［QiQ2+4NE=Qi(N%)4Cb］、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备

FeCh-6H2Oo下列有关实验的说法不正确的是

A.用装置甲制备氨气

B.用装置乙可以制备CWNHMCL溶液并沉铁

C.用装置丙可以分离Cu(NHMCb溶液和Fe(OH)3

D.用装置丁蒸干FeCh溶液可以直接制备FCC13*6H2O

【答案】D

【解析】NHiCl和Ca(OH)2固体加热制备NH3,A项正确;NE可将CuCb转变为CMNHgCI二液，同时将

Fe3«转变为Fe(OH)3沉淀，B项正确；CMNHgCb溶液和Fe(OH)3为固液混合体系，可选用过滤如图丙，C

项正确；FeCh在加热条件下水解加剧得到Fe(OH)3，所提直接如图丁蒸干得到Fe(OH)3，D项错误。

4.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是

A.原子半径:r(B)>r(C)>r(N)B.第一电离能:/,(B)>/,(C)>/,(N)

C.酸性强弱：HNO.>H.BO.>H2CO3D.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同

【答案】A

【解析】同周期元素从左到右原了半径逐渐减小，则原了半径：r(B)>r(C)>r(N),A正确；同周期

元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：/1(B)</,(C)</I(N),B错误；元素的非金属性

越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N>C>B,则酸性强弱：HNO,>H2CO,>H5BO?,C

错误；由题给信息可推出硼形成共价晶体，但石墨为混合晶体、固态氮为分子晶体，晶体类型不同，D错

误。

阅读下列材料，回答5〜7题：

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海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠

为原料制备纯碱，也可用于包解方法获得金属钠、氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学

实验中用途更为广泛的新物质，如CIO?、NaQ?和NaQO等。

5.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na£()3溶液显碱性，可压作除油污剂B.NaHCO；受热易分解，可用作抗酸药物

C.Na^O?具杓还原性，可用作供氧剂D.NaCl。具々强氧化性，可用作混凝剂

【答案】A

【解析】凡生。。3溶液显碱性，油污可以在碱性下水解，所以可以用作除油污剂，A项止确；NR/CO,可作

抗酸药，是由于其具有一定的碱性，可以和胃酸反应，和其受热易分解没有对应关系，B项错吴；八%。2可

用作供氧剂是其具有氧化性，可与水或二氧化碳反应产生氧气，不是其具有还原性，C项错误；NaQO具

有强氧化性，可用作消毒剂，D项错误。

6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.NaCl(aq)>Na(s)B.NaClO(aq)—^^Na2SO3(aq)

C.Na2CO3(aq)>CO2(g)D.NaOH(aq),心。押液>Cu(OH)、(s)

【答案】D

【解析】电解氯化钠溶液产生氢氧化钠溶液，氢气和氧气，不能产生钠单质，A项错误；次氯酸钠具有强

氧化性，会将硫元素从十4价氧化成十6价，最终产物应该是硫酸钠，B项错误；苯酚酸性比碳酸弱，和碳酸

钠反应不会产生二氧化碳，C项错误；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生复分解反应，生成氢某化铜沉淀，

D项正确。

7.下列说法正确的是

A.键角：C1O3>CIO4

B.酸性：CCI3COOH>CH.COOH

C.侯氏制可或的反应：2NaCl+2NH3+CO2+H,O=Na2COA+2NH4C1

D.电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，转移电子数为2moi

【答案】B

【脩析】C/Q中价电子对数为4,但有一对孤电子对，ao,中价电子对数为4,没有孤电子对，所以键角

应为：CIO.<CIO4,A项错误；氯原子是吸电子基团，会增加段基中氧氢键的极性，使酸性增强，B项正

确；侯氏制法第一步反应应生成碳酸氢钠和氯化铉，C项错误；电解饱和食盐水时，两极分别产生氢气

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和氯气，且产生气体体积比为1：1,所以每极各有11.2L气体（标准状况下），即0.5mol气体，每生成Imol

气体转移2mol电子，所以转移的电子数应为ImoLD项错误。

8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不走颠的是

A.废水中的Hg2+可以被H2s还原后除去

B.大气中的SO?遇雨水最终形成H2sO,进入地面或海洋

C.工业排放尾气中的SO?可与CaO和02反应生成CaSO4

D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2co，溶液反应生成CaCO,

【答案】A

【解析】Hg2+与S2-反应生成HgS沉淀，以除去废水中的Hg2+,该反应不是氧化还原反应，A项错误；SO2

和水生成H2so3,H2sO3能被空气中氧气氧化为H2so4,B项正确；氧气具有氧化性，可以把四价硫氧化为

六价硫，可以发生反应：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4,C项正确；饱和Na2c。3溶液中c（CO，）很大，导致下

列平衡右移：CaSCh+COr=CaC03+S0；，从而发生沉淀的转化，生成CaCCh沉淀，D项正确。

9.一种2-甲基色酮内醋（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

B.X、丫分子中所有碳原子处于同一平面

C.1molX最多能与含3molBr2的浓溟水发生反应

D.丫与Hz完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子

【答案】C

【解析】X含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应；X含有碳碳双键、羟基，能发生氧化反应；X不能发

生缩聚、消去反应，A错误；丫分子中有1个单键碳与另外3个碳原子相连，不可能所有碳原子处于同一

平面，B错误：X分子苯环的邻位、对位能与澳发生取代反应，X分子中碳碳双键能与澳发生加成反应，ImolX

最多能与含3molBn的浓溪水发生反应，C正确；丫与比完全加成，生成物

中含有6个手性碳原子（小标出），D错误。

10.炼油、石化等含S?-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO?嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成催

化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。卜列有关说法不正确的是

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。2"、*。吸附态氧原子

-Mn-||-Mn-匚］空位

A.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用

MnO,

7

B.该反应过程的总方程式为O2+2H2O+2S-——4OH+2SJ

C.反应过程中只有硫元素被氧化

D.反应III的AH>0

【答案】C

【解析】反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导

致侔化剂使用•段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A项正确：

催化氧化过程的总反应为Oz和S”在MnO,催化作用下生成S母质，已知废水环境为碱性，则结合电子守

MnO、

2

恒和电荷守恒配平：O2+2H2O+2S'_=4OH+2Si,B项正确；由题干图示信息可知，反应过程中铮形

成的化学键数目发生改变，化合价升高，C项错误；由题干图示信息可知，反应IH为0-0键断裂，吸收热

量，AH>0,D项正确。

11.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是

选

方案结论

项

木炭在加热条件下能与浓

A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生

硝酸反应

用pH计分别测定0.1mol-L'NaClO溶液和O.lmolL'CHjCOONa溶液的

BHCIO酸性强于CH3coOH

pH,前者pH大于后者

向卜e(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液振荡,溶液

C氧化性:Ag+>Fe3+

颜色变红

向Na2sCh溶液中滴入酚酸试液，溶液变红，再加入BaCL溶液后产生白Na2sO3溶液中存在水解平

D

色沉淀且红色褪去衡

【答案】D

【解析】浓硝酸受热分解生成二氧化氮，也可能是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此无法得出碳在加热

条件下能与浓硝酸反应的结论，A错误；用pH计分别测定O.lmol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH、COONa溶

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液的pH,前者pH大于后者，说明次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则醋酸酸性强于HCIO,B错误；

酸化的AgNCh中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化亚铁离子生成铁离子，无法说明氧化性Ag+>Fe3+,

C错误；SO^+H2O^HSO；+OH-亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子从而使溶液呈碱性，加入BaCb后

Ba2+与S。;反应生成BaSO.,，消耗了亚硫酸根离子，导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中氢氧根

离子浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D正确。

12.燃煤烟气中的C5捕集可通过如图所小的物质转化实现。已知：

、1,

KH(H2co3)=4.4XI()7Ka2(H2CO3)=4.4xl0-o下列说法正确的是

KOH(叫)石灰乳*-一，

i1:

含CCL烟气一｛吸收4］转化燃烧

A.KOH吸收C0?所得到的溶液中：C(H2CO5)>C(HCO；)

B.KOH完全转化为KHCO3时，溶液中存在：Kal(H2CO3)Ka2(H2CO3)<Kw

C.“吸收”后所得溶液中:c(K+)<c(HCO；)+2c(CO^)

2+

D.“转化”后得到的上层清液在c(Ca)c(CO^)<Ksp(CaCO3)

【答案】B

【蟀析】KOH吸收CO?所得到的溶液，若为K2co3溶液，则主要发生第一步水解，溶液中:C(H2C03)VC(HCO；),

若为KHCO3溶液，则发生水解的程度很小，溶液中：c(H2cO3)<C(HCOJ,A项错误；KOH完全转化为

KHCCh时，将Ku和Kn数值带入不等式计算，Ka「Kn<Kw,B项正确；溶液中存在电荷守恒：c(K+)+

c(H*)=c(OH)+c(HCO；)+2c(COr),吸收后的溶液呈碱性，c(H")<c(OH),得出c(K+)>c(HCOf)+2c(CO『)，

C项错误：转化后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液c(Ca2+).c(CO；)=K£CaCO3D项错误。

13.二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H2O(g),当原料初始组成

-^^=1:3,体系压强为O.IMPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图

MHJ

所示。下列说法正确的是

第13页共21页

A.该反应的AHX)

B.表示H?、C?%变化的曲线分别为c、d

C.A点对应温度为42()K,此时CO］的转化率为66.7%

D.选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率

【答案】C

【解析】两反应物初始投料比等于化学计量数之比，由于c和a所表示的起始物质的量之比为1：3,所以

图像中a为氢气，c为二氧化碳；又因为b和d表示的物质的量之比为4：1,所以b为水，d为乙烯，温度

升高，a和c的物质的量变大，说明反应逆向移动，说明该反应正向为放热反应AHVO,A项错误；由A

项的分析知，氢气变化的曲线为a,乙烯变化的曲线为d,B项错误；A点对应的平衡点为曲线c、d交点，

即平衡时二氧化碳的物质的量等于乙烯的物质的量，设二氧化碳的起始物质的量为Imol,氢气的起始物质

的量为3m。1,反应生成乙烯的物质的量为xmoL则根据三段式可得：

2cO?(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)

起始物质的量(〃制)13001

个人(l-2x=x,解得x=；,所以二氧

转化物质的量(〃山/)2x6xx4x3

l-2x3-6xx4x

化碳的转化率为：(:+1)X100%=66.7%,C项正确；催化剂不能改变平衡移动，不能提高平衡产率.，D项

错误。

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)实验室以含钵废液为原料可以制取MnSO4，部分实验过程如下：

HO溶液MnCO(s)MnF(s)

22II3I2

含钵废液—凰仞一除杂I|一麻%］一粗MnS()」溶液

II

滤渣I滤渣II

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表:

第14页共21页

难溶电解质Fe(OH)3Mn(OH)

4.0x10-384x10-14INO、1.6xl()r°6.4x10-9

(1)经检测，含钵废液中c(Mn")=0.2molLLc(Na')=0.6mo卜Lic(Fe2,)=0.2mol-L-1,

还含SO厂及少量Ca?+、Mg2\“氧化”阶段，H2O2用量为理论用量的L1倍。

①“氧化”1L该废液，需要加入H2O2的物质的量为0

②检验Fe”已经完全被氧化的方法是。

<2)“除杂I"力口入MnCO3调节溶液pH=4。该过程中发生反应的离子方程式为

2，2+

(3)“除杂H”中反应之一为MnF2+Ca^CaF2+Mno结合反应的平衡常数解释用MnF?能除去Ca?'•的原

因：o

(4)已知MnSO4和Na2s0」的溶解度如图1所示。请补充完整由粗MnSO4溶液制取MnSChHO晶体的实

验方案：取实验所得粗MnSO4溶液，,

得到MnSCUHO晶体。(可选用的试剂：1mol-L」NaHCCh溶液，1mo卜H2so4溶液，1m»L।盐酸)

oMnSO,•Mn:OiVMn,O4

900r；•

850,C•2“"仙

0l—------；------：------：------1OOP?Q。。。次Q

02040608010020304050607080

温度/C2、衍射加。

图I图2

(5)图2为不同温度下硫酸锅焙烧2h后残留固体的X射线衍射图。由MnSO4固体制取活性MmO.?的方

案为：将MnSCh固体置于可控温度的反应管中，