高考化学复习单元过关《电离平衡》试卷

阳泉一中高考化学复习单元过关《电离平衡》试卷

（时间：50分钟。满分100分）

可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64

S:32Fe:56Mg:24P:31Zn:65

一、选择题（下列各题只有1・2个选项符合题意。每小题4分，共60分。请将答案填在答题

卡上）

1.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大,II+浓度减小，可采用的方

法是

A加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL

C加入少量的0.5mol/L的硫酸D加入少量的1mol/L的NaOH溶液

2.把AlCb溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

AAICI36H2OBAICI3CAI（OH）3

DAI2O3

3.下列溶液肯定是酸性的是

A含H+的溶液B加酚酸显无色的溶液

CpH<7的溶液D的溶液

4.下列叙述正确的是

ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

5.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=1013moi/L。下列有关该溶液的叙述正确的

是

A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性

C该溶液的pH值可能为1D该溶液的pH值可能为13

6.下列溶液中，pH>8的是

A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液

B将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为ICPmol/L的NaOH溶液100mL后的溶

液

7.在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，。表示水的电离

度，则能使a/Kw值增大的是

ANa2CO3BNaHSO4CNaOH

DAI2(SO4)3

8.在25℃时,浓度均为1mol-L-1的(NHRSCU、(NH跟CCh、(NHRFeGOR(硫酸亚

铁钱)三种溶液中，测得其中网比+］分别为a、b、c(mol/L),则下列判断正确的是

Aa>b>cBc>a>bCb>a>c

Da>c>b

9.25°C时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

氨水电离度溶液导电性

―zRi°水量

BC

10.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，

正确的是

+

A或丫在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O

B在该盐的溶液中，离子浓度为：［Na+)>〔丫2-〕>(HY-)>(OH-)>(H+)

C在该盐的溶液中，离子浓度为：(Na+)>(HY-)>(OH-)>［H+)

+

DHY-的水解方程式为：HY•+H2O=±H3O+Y2-

AHR较强EHR'较强C两者相同D无

法比较

14.在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2so4、②H2so4、

③NaHS04、④Na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A①二④，③二②B④二①，③,②

C①>@汨9D④〉①，③〉②

15.有一混合液可能由NaOH、NaHCO3,Na2cO3中的一种或两种组成。现取等体积的两

份上述溶液分别以酚酸和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，

消耗盐酸的体积分别为V，mL和VzmL,如VI<V2〈2VI,则上述溶液中的溶质是

ANaHCO3BNa2co3CNa2co3、NaHCChDNa2co3、NaOH

阳泉一中高考化学复习单元过关-《电离平衡》

班级姓名

成绩____________________

选择题答题卡

12345678

9101112131415

二、填空题(共22分)

16.(4分)按要求写出下列离子方程式：

(1)将NH4cl加入到重水中o

(2)由FeCI3$iJFe(OH)3胶体。

17.(9分)将明研晶体溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显色，有关的离

子方程式为;若在溶液中加入饱和小苏打溶液，则观察到的

现象是,有关的黑子方程式

为o工业上常用明帆和纯碱作膨化剂，因为两者发生

了反应，并在受热时生成气体，有关的离子方程式

为O

18.(3分)已知①ZnCbxHzO易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCL极易与水发生下列

反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCIo实验室制取无水氯化锌是将ZnCLxHzO与SOCI2混合加

热的方法。试回答：

(1)混合加热时发生的化学方程式：

(2)SOCL的作用是

19.(6分)PH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应

生成正盐，混合溶液的pH=8o

(1)反应生成正盐的化学式为O

(2)该盐中离子(填禹子符号)一定能水解，其水解的离子方程式

为________________________________________________________________________________

O

三、实验题(共8分)

20.(7分)某学生欲用三知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶

液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手

摇动锥形瓶，眼睛注视o直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为植色，

并为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数直偏低的是

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

由1(C)酸式滴定管在商定前有气泡，滴定后气泡消失

(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯

视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如

图所示：

则起始读数为mL,终点读数为mL;

所用盐酸溶液的体积为mLo

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

待测氢氧化钠溶液0.1000ma・H盐酸的体积/mL

滴定次数

的体积/mL湎定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:

c(NaOH)=

四、计算题(共10分)

20.在259时，有pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该醋酸同该NaOH溶液恰

好反应，需VbLNaOH溶液，问:

(1)若a+b=14时，贝ij\%/Vb=(填数值)；

(2)若a+b=13时，则Va/Vb=