2025年人教新课标选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.NHBa2+、Cl﹣、NOB.Na+、Cl﹣、K+、SOC.Al3+、Na+、NOHCOD.K+、AlOCl﹣、SO2、实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质；图示为部分装置图，下列说法不正确的是。

A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验3、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧4、下列实验方案能达到实验目的的是。编号实验目的实验方案A检验蔗糖是否发生水解直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液C比较次氯酸和醋酸酸性强弱用pH计测量相同浓度溶液与的pH，比较两溶液的pH大小D探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A.AB.BC.CD.D5、某药物的合成中间体R的结构如图所示；下列有关有机物R的说法正确的是。

A.分子式为B.与氢气加成时，最多消耗C.有5种官能团，其中3种为含氧官能团D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、糖类、油脂、蛋白质和核酸都是与生命息息相关的物质。下列说法正确的是A.糖类和油脂均能发生水解反应B.蛋白质和核酸均属于高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂的皂化反应可用酸做催化剂7、丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（）A.加成反应B.中和反应C.消去反应D.酯化反应8、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是A.2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和温室效应形成D.口罩的熔喷层由高分子材料聚丙烯制作，聚丙烯属于混合物9、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、按要求书写下列方程式：

(1)水溶液中的电离方程式：

①硫酸氢钠_______。

②一水合氨_______。

③碳酸_______。

(2)离子方程式：

①澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。

②碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。

(3)已知298K、101kPa时，①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1；

根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。11、下列有关说法正确的是___________。

①用润湿的试纸测溶液的pH；一定会使结果偏低。

②一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

③25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍。

④25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－13；则该溶液的pH一定为13

⑤常温下；pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性。

⑥25℃时，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性。

⑦25℃时；pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性。

⑧25℃时有甲；乙两杯醋酸稀溶液；甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)＞V(乙)

⑨MOH和ROH两种一元碱；其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，在x点时，ROH完全电离。

⑩在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中；溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，①点所示溶液的导电能力弱于②点。

⑪室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，V(NaOH)=20ml时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

⑫25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为Vb，pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于412、按要求写出下列有机物的系统命名；结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7）_____________

（8）_________13、构成有机化合物的元素种类不多，但是有机化合物种类繁多、数量巨大，你认为这是什么原因造成的_______？请阐明理由_______。14、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)；试写出以乙炔；HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。15、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为完成下列问题：

(1)乳酸发生下列变化：所用的试剂a是___________(写化学式，下同)，b是___________。

(2)写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：___________，___________。

(4)在浓硫酸的作用下，两分子乳酸可以相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。16、根据所学；回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①的系统命名为：______

②3—甲基—2—丁醇的结构简式：______

③乙二酸俗称______

(2)官能团对有机物性质起决定作用；但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___________(填“>”“<”或“=”；下同)

②比较水溶性：______

③比较酸性：___________CH3COOH(类比酚和醇)

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。请写出与NaOH水溶液共热反应的化学方程式______17、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误19、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误20、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误21、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误22、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)23、铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂；硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。

（1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质；其中CuO的熔点为1026℃。

①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

24、已知室温下浓度均为0.1mol·L-1的各溶液PH如下表所示：。序号①②③④溶液NH4ClNaHSO3NaClONaCNPH值5.15.210.311.0

（1）若要配制的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的________

A；浓氨水B、浓盐酸C、KCl固体D、KOH固体。

（2）0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________

（3）根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO与HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者________后者（请填“<”“<”或“=”）。

（4）已知NO2与NH3在一定条件下反应可以生成N2，该原理能有效消除氮氧化物的排放，写出该反应的化学方程式________________________

（5）利用上述（4）中原理设计成如图所示装置，即可减轻环境污染，又能充分利用化学能，请写出电极A的电极反应式________________________，当有4.48LNO2（标况）被处理时，转移电子为________mol。

25、合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有___种峰。

(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是____。

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、____。

(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是___（填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：____________

(6)H的结构简式是____。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：________26、（1）根据要求回答下列问题：

①干冰与CO2；②白磷与红磷；③Cl与Cl；④液氯与氯水；⑤与在上述各组物质中：

互为同位素的是__________________；

互为同素异形体的是__________________；

互为同分异构体的是__________________；

属于同种物质的是__________________。(填序号；下同)

（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne请用相应字母填空：

属于分子晶体的是__________________；属于共价化合物的是__________________；属于离子化合物的是___________；熔化时只需要破坏共价键的是__________________；既含有离子键又含有非极性共价键的是__________________；不存在化学键的是__________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2；NaOH中的一种；已知：

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；

⑤A；D、F三种溶液呈酸性。

请回答：

(1)写出下列化学式：A_____；D_____；E_____。

(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为________________；

将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为______________。

(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为_________________。28、I.由三种短周期元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：

(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。

(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体；装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩；冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是___________________________。

(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：________________________________________________________________。29、(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO离子。现进行以下实验：

A．用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。

②写出C中发生反应的离子方程式__。

(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。__

__Fe(OH)3+__ClO-+__OH-=__FeO＋__Cl-+__(___)

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。30、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)31、葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究，先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知：30％H2O2溶液的密度为1.1g·cm-3；回答下列问题：

I.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。

(1)仪器X的名称为___________，Y处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是___________(填字母)。

(2)滴入双氧水，水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.测定葡萄糖的转化率；确定合适的反应温度。

(3)用移液管取出三口烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释，用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→___________→___________→___________→___________→洗净→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定结束后；记录刻度。

b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下；记录刻度。

c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡。

d.将未滴定完的标准液回收。

②达到滴定终点时的现象为___________。

③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL，反应后三口烧瓶内溶液的体积为V1mL，实验条件下葡萄糖的转化率为___________(用含V0和V1的代数式表示)。

④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。

将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液，加入葡萄糖酸，至无CO2气体放出为止，煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3；得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。

(4)抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤的优点是___________。32、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸；其反应原理简示如下：

+KMnO4→+MnO2+HCl→+KCl。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL-1)溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

（1）在装有温度计；冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾；慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

（2）停止加热；继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

回答下列问题：

（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___（填标号）。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

（2）在反应装置中应选用___冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___。

（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___；避免在用盐酸酸化时，产生氯气。

（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___。

（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___。

（6）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___的方法提纯。33、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃；丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。

(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。

(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯D．可能生成102g丙烯酸乙酯34、由苯酚和叔丁基氯((CH3)3CCl)制取对叔丁基苯酚[]的流程如下。

(1)若反应I过于剧烈，可采取的一种措施为_______。

(2)AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(3)对原料分析得到以下谱图，其中属于红外光谱的谱图是_______。

(4)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：

步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解；定容成250.0mL溶液；

步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.5molL-1的溴水。充分反应后；加入足量KI溶液。

步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.5mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①加入的指示剂为____；

②计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol-1]的纯度_____。(写出计算过程)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

在溶液中加入适量过氧化钠后；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

【详解】

A.溶液中铵根离子能与反应生成的氢氧根离子反应生成一水合氨；不能大量共存，故A不符合题意；

B.溶液中亚硫酸根离子与反应生成的氧气发生氧化还原反应；不能量大共存，故B错误；

C.溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；不能大量共存，故C错误；

D.溶液中K+、AlOCl﹣、SO不发生任何反应；也不能与反应生成的氢氧化钠和氧气反应，能量大共存，故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A.溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中（X），乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物；故A正确；

B.乙醇发生消去反应得到乙烯，乙醇、乙烯进入到第一个装置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4检验乙烯产物；故B正确；

C.实验室制取乙炔时有PH3、H2S等杂质，PH3、H2S等杂质与CuSO4溶液反应，KMnO4可用于验证乙炔气体及其性质；故C正确；

D.乙醛发生还原反应生成乙醇，乙醛和乙醇进入到第一个装置中(X)，乙醇溶解，乙醛与溴水中溴单质反应，故KMnO4不能用于检验产物；故D错误。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【详解】

①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，①符合题意；

②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，②不符合题意；

③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，③不符合题意；

④苯既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，④符合题意；

⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；不能与溴水反应使溴水褪色，⑤不符合题意；

⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，⑥符合题意；

⑦聚丙烯不含C=C双键，既不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能与溴水反应使溴水褪色，⑦符合题意；

⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色；也能与溴水反应使溴水褪色，⑧不符合题意；

符合题意的为①④⑥⑦，故选B。4、C【分析】【详解】

A．蔗糖水解后溶液呈酸性；应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A错误；

B．过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀Ag2O；干扰氯离子的检验，B错误；

C．“越弱越水解”，能通过pH计测量NaClO溶液与溶液的pH大小判断酸性强弱；C正确；

D．向固体粉末加水；剩余钠也会水反应产生气体，D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．根据物质R的结构可知，其分子式为A错误；

B．该有机物分子中的碳碳双键、羰基、醛基、苯环都能与发生加成反应，所以和氢气加成时，1mol该有机物最多消耗B错误；

C．该有机物中含有4种官能团；分别为碳碳双键；羰基、醛基、羧基，C错误；

D．该有机物中含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和溴加成，故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．糖类中的单糖不能发生水解反应；A错误；

B．蛋白质是由氨基酸聚合而成的高分子化合物；核酸是由核苷酸单体聚合而成的生物大分子化合物，二者均属于高分子化合物，B正确；

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；但其中的n是不同的，所以不是同分异构体，C错误；

D．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应；不可用酸做催化剂，D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基；结合乙烯和乙酸的性质分析判断。

A.含有碳碳双键；能发生加成反应，A错误；

B.羧基能发生中和反应；B错误；

C.碳碳双键和羧基均不能发生消去反应；C正确；

D.含有羧基；能发生酯化反应，D错误；

综上所述，C项是不可能发生的反应，故答案选C。8、C【分析】【详解】

A．2021年3月20日三星堆5号祭祀坑出土的黄金面具材料属于合金；黄金含量约为84%，A正确；

B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si；是良好的半导体材料，B正确；

C．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放或在反应中吸收二氧化硫，可以减少SO2排放和酸雨形成；但不能减少二氧化碳的排放，C错误；

D．聚丙烯的聚合度n不同；故聚丙烯属于混合物，D正确；

答案选C。9、C【分析】【分析】

NaOH是强碱；一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释；同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。

【详解】

A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A错误；

B；弱碱在水溶液中存在电离平衡；加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体；铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；

D；一水合氨是弱碱；弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

（1）①硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++

②一水合氨为弱电解质，在水中不完全电离，电离方程式为

③碳酸为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为

（2）①Ca(OH)2与过量NaHCO3反应，钙离子和氢氧根离子按1:2完全反应，生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为+OH-=H2O+

（3）根据盖斯定律，反应②-×①可得目标反应，ΔH=(-534-×67.7)kJ/mol=-567.85kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1。【解析】(1)NaHSO4=Na++H++

(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O++OH-=H2O+

(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-111、略

【分析】【详解】

①若所测溶液呈酸性；用润湿的试纸测溶液的pH，氢离子浓度会减小，则pH偏大，故①错误；

②一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a＜b+1；故②错误；

③25℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L；前者氢离子浓度为后者的100倍，故③错误；

④水电离出的c(H+)=10-13mol/L；说明水的电离被抑制，所以可能是酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，则pH=13，若为酸性溶液，则pH=1，故④错误；

⑤pH＝3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L－1；等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，故⑤正确；

⑥pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量；溶液呈酸性，故⑥错误；

⑦pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合；氨水过量，溶液呈碱性，故⑦错误；

⑧由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲＜α乙，所以c(甲)＞10c(乙)；则中和等物质的量的NaOH，需甲；乙两杯酸的体积V(乙）＞10V(甲)，故⑧错误；

⑨据图像可知；由于ROH稀释10倍，溶液的pH减小1个单位，稀释100倍，溶液pH减小2个单位，可知ROH是强碱，在任何浓度都是完全电离的，故⑨正确；

⑩醋酸是弱酸；部分电离，①点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②点所示溶液主要是NaAc溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此①点所示溶液的导电能力弱于②点，故⑩正确；

⑪V(NaOH)=20mL时，醋酸、盐酸都与氢氧化钠恰好反应醋酸钠和氯化钠，生成的醋酸根水解，则c(Cl-)＞c(CH3COO-)；故⑪错误；

⑫由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，强酸强碱恰好中和时10－14＋a×Va＝10－b×Vb，＝1014－(a＋b)，由于Va＞Vb，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，且a＞7，可推知＜b＜故b值可以等于4；故⑫正确；

说法正确的是⑤⑨⑩⑫。【解析】⑤⑨⑩⑫12、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃及炔烃的系统命名法分析解题。

【详解】

（1）的名称为4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名称为2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称为2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的结构简式为CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式为C5H10；

（8）的分子式为C7H12。

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H1213、略

【分析】【详解】

碳原子最外层为4个电子，能形成4个共价键，且能跟多种元素形成共价键，故形成的化合物种类多；碳原子间的结合方式可以是单键、双键、三键，与其他原子间页能形成单键、双键、三键，导致形成的化合物种类多；分子中各原子在空间的排布不同，对于相同分子式的物质，可以形成同分异构体，有构造异构、立体异构等，不同分子式的物质种类也不同，故形成的化合物种类多。【解析】碳原子成键特点、碳原子间的结合方式以及分子中各原子在空间的排布造成的碳原子成键特点是碳原子能与碳、氢、氧、氮、硫等多种原子形成各种共价键，每个碳原子能够形成4个共价键，碳原子间的结合方式是能够形成单键、双键、三键，能形成链状、环状，分子中各原子在空间的排布不同，分子结构就不同14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物是具有相似的结构而分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，②和⑥具有相同的官能团C=C，且分子结构中相差一个CH2，故属于同系物；③和④分子结构中都含有-CC-，分子式都是C4H6，但-CC-在碳链中的位置不同；故属于同分异构体，故答案为：②⑥，③④；

(2)①由CHCH和HCN制取CH2=CH-CN需要通过加成反应：CHCH+HCNCH2=CH-CN，故答案为：CHCH+HCNCH2=CH-CN；加成反应；

②CH2=CH-CN合成聚丙烯腈的化学方程式为nCH2=CH-CN

，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2=CH-CN加聚反应。【解析】②⑥③④CHCH+HCNCH2=CH-CN加成反应nCH2=CH-CN加聚反应15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的试剂可以是或反应产生的中的醇羟基再发生反应，则需加入的物质是金属故答案为：(或)；

(2)羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应，反应方程式为：2+Na2CO3H2O+CO2+2

(3)乳酸含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，反应方程式为：+C2H5OHH2O+该反应为酯化反应（取代反应）；

(4)两分子乳酸发生酯化反应，脱去两分子水，生成六元环状物质，结构简式为：【解析】(或)2+Na2CO3H2O+CO2+2+C2H5OHH2O+酯化反应(或取代反应)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①属于烷烃；分子中最长碳链为5个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷；

②3—甲基—2—丁醇属于醇类，结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)2，故答案为：CH3CH(OH)CH(CH3)2；

③乙二酸的结构简式为HOOCCOOH；俗称为草酸，故答案为：草酸；

(2)①碳原子个数相同的醇，羟基数目越多，形成的氢键数目越多，分子间作用力越大，沸点越高，分子含有的羟基数目多与沸点高于故答案为：＜；

②醛基为亲水基，烃基为憎水基，苯环上连有的甲基会降低醛基的溶解度，则在水中的溶解性小于故答案为：＜；

③苯环的吸电子能力强于甲基，苯环使羧基上羟基的电离能力增强，则中羧基的电离能力强于CH3COOH，酸性强于CH3COOH，故答案为：>；

(3)分子中含有的酚羟基、溴原子和酯基都能与氢氧化钠溶液反应，则与氢氧化钠溶液反应生成甲醇、溴化钠和水，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O。【解析】2，4—二甲基—3—乙基己烷CH3CH(OH)CH(CH3)2草酸＜＜>+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O17、略

【分析】【详解】

（1）梯恩梯（TNT）为甲苯和硝酸发生硝化反应生成的2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为

（2）中含有的官能团的名称为羟基；羧基。

（3）戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷只有一种一氯代物，新戊烷的结构简式为

（4）炔烃和氢气充分加成生成烷烃，碳链骨架不变，只是碳碳三键变为碳碳单键，某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷则相应的炔烃为在2，2，5-三甲基己烷的两个CH2间有一个碳碳三键，结构简式是(CH3)3CCCCH(CH3)2；名称是2，2，5-三甲基-3-己炔。

（5）乙烯为平面结构，若乙烯分子中的四个氢原子均被碳原子代替，则6个碳原子均在同一平面上。分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为

（6）乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3。【解析】羟基、羧基(CH3)3CCCCH(CH3)22，2，5-三甲基-3-己炔CH3C≡CCH3三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。19、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。20、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。21、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。22、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其塑料制品的可塑性、柔韧性与稳定性，需加入增塑剂、稳定剂等，如加入增塑剂邻苯二甲酸二丁酯或邻苯二甲酸二辛酯等，这些增塑剂小分子在室温下会逐渐“逃逸”出来，使柔软的塑料制品逐渐变硬，有的增塑剂还具有一定的毒性，且聚氯乙烯在热或光等作用下会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品；错误。四、原理综合题(共4题，共16分)23、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查原子核外电子排布式的书写；第一电离能大小的比较、杂化方式和空间构型的判断、氢键的计算、晶体类型的判断、晶体熔点的比较、物质的溶解性、晶胞的分析和计算。

（1）硒的原子序数为34，Se原子核外有34个电子，根据构造原理，基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子排布图为一个原子轨道就是一种空间运动状态，基态N原子电子的空间运动状态有5种。与Se同周期的相邻的三种元素为As、Se、Br，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，As的价电子排布式为4s24p3，As的4p处于半充满较稳定，第一电离能AsSe，则三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：BrAsSe。

（2）氨基乙酸铜中，连接2个H的碳原子为饱和碳原子，该碳原子形成2个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳氮σ键，该碳原子为sp3杂化；与氧原子连接的碳原子形成1个碳氧双键（含1个σ键和1个π键）、1个碳氧单键（σ键）和1个碳碳单键（σ键），该碳原子为sp2杂化。N原子形成2个氮氢σ键和1个碳氮σ键，N原子上有1对孤电子对，N原子为sp3杂化；与N原子成键的原子（含氮原子本身）形成的空间构型为三角锥形。

（3）硫酸铜晶体中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，1mol冰晶体中存在2mol氢键，则1mol[Cu（H2O）4]SO4·H2O中存在2mol氢键，含氢键数目为2NA。

（4）①CuO的熔点较高，CuO属于离子晶体。熔点Cu2OCu2S的原因是：O2-的离子半径小于S2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S。

②SO2的空间构型为V形，SO2为极性分子；SO3的空间构型为平面正三角形，SO3为非极性分子；SO2与SO3中属于非极性分子的是SO3。SO2、H2O都属于极性分子，CCl4属于非极性分子，根据“相似相溶”经验规律，相同温度下，能溶解更多SO2的溶剂是H2O。

③用“均摊法”，晶胞中含Cu：4个，O：8+1=2个，Cu与O的个数比为2:1，该氧化物的化学式为Cu2O。1个晶胞中氧、铜的体积之和为（4πrCu3+2πrO3）10-30cm3；1mol晶体的体积为=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，该晶胞的空间利用率为（4πrCu3+2πrO3）10-30cm3cm3=10-30。【解析】[Ar]3d104s24p45Br>As>Sesp2、sp3三角锥2离子晶体离子半径O2-2-,Cu2O晶格能比CuS的大SO3H2OCu2O10-3024、略

【分析】【分析】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液；须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度；

(2)0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度；结合水的电离比较溶液中各离子浓度大小；

(3)由表中数据可知；酸性：HClO＞HCN，等物质的量的HClO；HCN分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，HCN剩余较多，HClO剩余较少；

(4)NO2与NH3在一定条件下反应可以生成N2，结合原子守恒可知还有产物H2O生成；根据电子守恒配平写出反应的化学方程式；

(5)该原电池中，A电极为负极，NH3发生失电子的反应生成N2，B电极为正极，NO2发生得电子的反应生成N2；结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，进而计算。

【详解】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液；须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度；

A．加适量浓氨水；通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故A正确；

B．适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；故B错误；

C．加氯化钾晶体，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且带入钾离子杂质，故C错误；

D．适量KOH，会发生反应：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且带入钾离子杂质，故D错误；

故答案为：A；

(2)0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度，则c(H+)＞c(OH﹣)，由于水的电离使c(H+)＞c(SO32﹣)，所以NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)；

(3)由表中数据可知；酸性：HClO＞HCN，等物质的量的HClO；HCN分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，HCN剩余较多，HClO剩余较少，则HClO消耗NaOH较多、HCN消耗NaOH较少，即消耗碱的量前者大于后者；

(4)由原子守恒可知，NO2与NH3在一定条件下反应可以生成N2和H2O，反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O；

(5)该原电池中，A电极为负极，NH3发生失电子的反应生成N2，电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，B电极为正极，NO2发生得电子的反应生成N2，电极反应式为2NO2+4H2O+8e﹣＝N2+8OH﹣，n(e﹣)＝4n(NO2)＝4×＝0.8mol。

【点睛】

考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、盐类水解、原电池原理、氧化还原反应即方程式的书写等知识，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，明确弱电解质的电离及盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系、溶液中守恒关系的应用，题目难度中等。【解析】Ac(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞6NO2+8NH37N2+12H2O2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O0.825、略

【分析】（1）由D的分子结构可以推得芳香烃A为邻二甲苯；共有三种等效氢，所以核磁共振氢谱有3种峰。

（2）A为被氧化后甲基变成羧基成为邻苯二甲酸，邻苯二甲酸中的两个羧基发生分子内脱水形成酸酐D，故方程式为

（3）根据C的结构简式；C中的官能团是氨基和羟基。

（4）从流程图中可以看出来；步骤④的反应是两个分子中的氯原子和羟基上的氢结合，属于取代反应，根据题中已知信息可知，步骤⑤是加成反应，⑥是消去反应，只有④是取代反应。

（5）羟基能够和羟基碳相邻的C原子上的氢原子发生消去反应，步骤⑥是和右边碳上的氢消去，也可以和左边碳上的氢原子发生消去反应，所以补充的另一种产物的结构简式就是

（6）根据M与G的结构简式，可以推出I的结构简式为：从而确定，反应与已知信息2是同种反应类型，确定H的结构中必有醛基，且根据M确定，Cl原子与醛基为邻位关系，故可以推知H的结构简式为

（7）根据题中已知信息1，可知，I与G的反应是氨基与I中羰基发生加成反应后再脱水形成M，所以步骤⑧的另一个产物是H2O。【解析】3羟基④H2O26、略

【分析】【分析】

(1)根据同一物质分子式和结构相同、同位素是质子数相同而中子数不同的原子、同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质、同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物分析判断；(2)分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力；共价化合物是原子之间以共价键形成的化合物；原子晶体构成微粒是原子，作用力是共价键；离子晶体是阴阳离子之间以离子键结合形成的化合物，若阴离子或阳离子为复杂离子，则还含有共价键；若物质构成微粒是单原子分子，则物质内不含有化学键。

【详解】

(1)①干冰是固态CO2，因此干冰与CO2属于同一物质；②白磷与红磷是由P元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；③3517Cl与3717Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者互为同位素；④液氯是液态Cl2，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种组分，属于混合物；⑤名称为2，3-二甲基丁烷，分子式为C6H14，名称为2，2-二甲基丁烷，分子式为C6H14，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体。故在上述各组物质中，互为同位素的序号是③；互为同素异形体序号是②；互为同分异构体的序号是⑤；属于同种物质的序号是①(2)a．NH4Cl由NH4+与Cl-之间通过离子键结合形成离子晶体，在阳离子NH4+中含有共价键，因此NH4Cl中含有离子键、共价键；b．SiO2是由Si原子与O原子通过共价键形成的原子晶体，构成微粒是原子，作用力为共价键，属于共价化合物；c．Na2O2是由Na+与O22-之间通过离子键结合形成的离子化合物，在O22-中含有非极性共价键，因此其中含有的化学键为离子键、共价键；d．干冰是固体CO2，是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，在分子内含有共价键，属于共价化合物；e．C60是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，分子内C原子之间以共价键结合，由于只含有C元素，属于单质；f．Ne是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，一个Ne原子就是一个分子，不存在化学键。故在上述物质中，属于分子晶体的序号是def；属于共价化合物的序号是bd；属于离子化合物的是ac；熔化时只需要破坏共价键的序号是b；既含有离子键又含有非极性共价键的是c；不存在化学键的是f。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的判断及不同物质晶体类型的判断及含有的化学键类型的判断。掌握有关概念的含义的正确判断的关键。【解析】③②⑤①defbdacbcf五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是将NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质，为Al(OH)3，可知C为NH3•H2O，D为AgNO3；

⑤A、D、F三种溶液呈酸性，则A为NaHSO4，B为NaAlO2，E为NaOH，F为AlCl3；

结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量；先出现沉淀，后沉淀溶解；

可能是将NH3•H2O滴加到AgNO3中，先生成AgOH，然后生成Ag(NH3)2OH；或是将NaHSO4滴加到中NaAlO2，先生成Al(OH)3，然后生成Al3+；或是将NaOH滴加到AlCl3中，先生成Al(OH)3，然后生成NaAlO2；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质，为Al(OH)3，可知C为NH3•H2O，D为AgNO3；

⑤A、D、F三种溶液呈酸性，则A为NaHSO4，B为NaAlO2，E为NaOH，F为AlCl3；

(1)由以上分析可知，A为NaHSO4，D为AgNO3；E为NaOH；

(2)过量NaHSO4溶液与NaAlO2溶液反应生成Al3+和H2O，反应的离子方程式为4H++AlO2-=Al3++2H2O；将NH3•H2O溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至过量只生成Al(OH)3，此过程中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)因NH3•H2O为弱电解质，若NaHSO4、NH3•H2O的混合溶液呈中性，则NH3•H2O应稍过量，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，因c(Na+)=c(SO42-)，则c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)。【解析】①.NaHSO4②.AgNO3③.NaOH④.4H++AlO2—=Al3++2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)28、略

【分析】【分析】

I．根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反应得到5.74g沉淀E可知，沉淀E为AgCl，A中含氯元素，A中n(Cl)=mol=0.04mol；溶液B与硝酸钡溶液反应所得沉淀D能溶于盐酸，结合化合物A由三种短周期元素组成推测沉淀D可能为碳酸钡或亚硫酸钡，则A中可能含有碳元素或硫元素，相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍，则M(A)=49.5ｘM(H2)=59.5ｘ2g/mol=99g/mol，若A中含有硫元素，则A中n(S)=mol≈0.02mol，则A中硫原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1：2，则未知元素原子的总式量为99-32ｘ1-35.5ｘ2=-4，则由此可确定A中不含S元素；若A中含有碳元素，则A中n(C)=mol=0.02mol；则A中碳原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1：2，则未知元素原子的总式量为99-12ｘ1-35.5ｘ2=16，根据相对原子质量及元素化合价推测未知元素为氧元素，则A的化学式为COCl，据此可知A与足量氢氧化钠溶液反应生成的溶液B为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，B与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则D为碳酸钡，溶液C主要含有氯化钠和硝酸钠，E为氯化银，碳酸钡与足量盐酸反应生成氯化钡；二氧化碳和水，则溶液F主要为氯化钡，据此分析解答；

II．将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中加热；铜与硝酸反应完全将铜单质氧化为铜离子，硝酸转化为氮氧化物，得到硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩；冷却结晶，制得硫酸铜晶体，据此分析解答。

【详解】

I．(1)根据分析，组成A的三种元素为C、O、Cl，A的化学式为COCl2；

(2)根据分析，A与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氯化钠和水，化学方程式为COCl2+4NaOH=Na2CO3+NaCl+2H2O；

(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，根据原子守恒，两种氮肥应为尿素和氯化铵，该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl；

II．(1)制备硫酸铜过程中；若一次性加入硝酸，会导致硝酸过量使溶液中混有硝酸铜，制得的晶体不纯，因此将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是确保所有硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜，避免一次性加入导致硝酸过量，使产物中混有硝酸铜；

(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体；说明反应过程中由于硝酸与铜反应生成的一氧化氮气体不能被氢氧化钠吸收，一氧化氮在空气中不能稳定存在，易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可与氢氧化钠反应，气体吸收更彻底，则实验装置可在中间安全瓶橡胶塞处加入一根导气管，向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)确保气体能被氢氧化钠溶液吸收完全。

【点睛】

本题的难点为I中沉淀D的推断，能溶于盐酸的由短周期元素组成的含钡元素的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，可通过A得相对分子质量和沉淀D的质量计算分析沉淀D的成分。【解析】C、O、ClCOCl2COCl2+4NaOH=Na2CO3+NaCl+2H2OCOCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl确保所有硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜，避免一次性加入导致硝酸过量，使产物中混有硝酸铜可在中间安全瓶橡胶塞处加入一根导气管，向瓶内通入空气(或在烧瓶左侧再加一个空气鼓入装置)29、略

【分析】【详解】

(1)用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则溶液中含H+，由于与H+不能大量共存，则溶液中不含取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则溶液中不含Mg2+；取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含Ba2+，由于与Ba2+不能大量共存，则溶液中不含根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含Cl-；

①该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的离子有Mg2+、故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、

②C中发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；故答案为：Ba2++=BaCO3↓。

(2)还原铁粉与高温水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)反应中Fe元素的化合价由+3价升至+6价，1molFe(OH)3反应失去3mol电子，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，1molClO-反应得到2mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平了的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

(4)反应中Cu元素的化合价由+2价降至+1价，CuSO4为氧化剂，P元素的化合价由0价降至Cu3P中的-3价、由0价升至H3PO4中的+5价，P既是氧化剂、又是还原剂，则氧化剂是CuSO4、P；当有2molH3PO4生成，转移电子物质的量为2mol×[(+5)-0]=10mol；故答案为：P、CuSO4；10mol。【解析】H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SOCOBa2++CO=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OP、CuSO410mol30、略

【分析】【分析】

根据澄清溶液得；原溶液没有相互反应的离子；

①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在；与氢离子反应的离子不能够共存；

②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；

③根据实验(3)加入NaOH溶液；使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；

④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；

⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。

【详解】

①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba